醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題

醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題

一、填空題（共20分）

1、主量子數(shù)n為4時(shí)，其軌道總數(shù)為，電子層電子的最大容量為。

2、根據(jù)共價(jià)鍵形成時(shí)原子軌道重疊方式不同，共價(jià)鍵可分為和兩種。

3、在等溫等壓條件下，系統(tǒng)的焓變?chǔ)=。

4、質(zhì)量作用定律適用的范圍是。

5、用有效數(shù)字表示下列計(jì)算結(jié)果：

（+）×=；

÷2-×10-3=。

6、已知NaHCO3注射液的質(zhì)量濃度為50g/L,則其物質(zhì)的量濃度為mol/L。（NaHCO3的摩爾質(zhì)量為84g/mol）。

7、醫(yī)學(xué)上的等滲溶液的滲透濃度范圍是。

8、在NH4Cl-NH3?H2O的體系中，抗酸成分是。

9、用mol/L的NaOH溶液滴定mol/L的HC1溶液20ml，選用的指示劑是

。

10、[Ag(NH3)2]OH的名稱(chēng)是。

二、選擇題（共20分）

1、下列各組量子數(shù)中不合理的是（）。

A、n=2,l=1,m=0B、n=3,l=2,m=1

C、n=2,l=2,m=lD、n=3,l=2,m=2

2、原子序數(shù)為7的氮元素，原子核外電子排布式為（）。

A、1S22S22P1B、1S22S22P2

C、1S22S22P3D、1S22S22P4

3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3雜化，則分子的空間構(gòu)型為（）。

A、直線型B、平面三角型

C、三角錐形D、正四面體

4、在水分子之間存在的主要作用力是（）

A、氫鍵B、取向力

C、色散力D、誘導(dǎo)力

5、下列各種函數(shù)中，不屬于狀態(tài)函數(shù)的是（）。

A、恒壓反應(yīng)熱B、反應(yīng)的焓變

C、系統(tǒng)的內(nèi)能D、物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能

6、今有反應(yīng)：A+B=C，其速率方程式為:u=kCACB,下列說(shuō)法正確的是（）。

A、這反應(yīng)一定是基元反應(yīng)B、這反應(yīng)一定是復(fù)雜反應(yīng)

C、這是個(gè)一級(jí)反應(yīng)D、這是個(gè)二級(jí)反應(yīng)

7、用萬(wàn)分之一的天平稱(chēng)取的質(zhì)量為一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7,則其相對(duì)誤差是（）。

A、±gB、±g

C、±%D、±%

8、會(huì)使紅細(xì)胞發(fā)生皺縮的溶液是（）

(A)LCaCl2?2H2O(Mr=147)(B)LNaHCO3(Mr=

(C)LNaCl(Mr=(D)112g/LC3H5O3Na(乳酸鈉，Mr=80)

9、下列敘述錯(cuò)誤的是（）

(A)在室溫條件下，任何水溶液都有[H+][OH-]=1×10-14

(B)溫度升高時(shí)，Kw值增大

(C)溶液的PH越大，其POH就越小

(D)在濃HCl溶液中，沒(méi)有OH-離子存在

10、在氧化還原反應(yīng)中，還原劑是E值的電對(duì)中的物質(zhì)。（）

(A)大，氧化型(B)大，還原型(C)小，氧化型(D)小，還原型

三、是非題（下列說(shuō)法中，請(qǐng)?jiān)谡_的題后畫(huà)√，請(qǐng)?jiān)阱e(cuò)誤的題后畫(huà)×，共20分）

1、主量子數(shù)n為1時(shí)，有自旋方向相反的2條軌道。（）

2、PH3和NH3的構(gòu)型相同，所以它們的電偶極矩相等。（）

3、一般情況下，升高溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都增大。（）

4、滴定分析中，滴定管應(yīng)該用待裝液淌洗三次。（）

5、將冰塊投入的水中，冰塊融化。（）

6、將醋酸溶液加水稀釋一倍，則溶液中的氫離子濃度就減少為原來(lái)的二分之一。（）

7、Ag2CrO4的Ksp=×10-12,AgCl的Ksp=×10-10,則Ag2CrO4比AgCl更難溶解于水。（）

8、將mol/L的NaOH溶液與L的HAC溶液等體積混合，混合溶液具有緩沖作用。（）

9、電極電位不僅取決于物質(zhì)的本性，還與溫度、離子濃度等因素相關(guān)。（）

10、用KMnO4法進(jìn)行滴定分析，所使用的指示劑就是KMnO4自身。（）

四、問(wèn)答題（共20分）

1、用NaOH中和體積和PH值均相同的鹽酸溶液和醋酸溶液，NaOH的用量相同嗎為什么？

2、某溶液中Pb2+和Ba2+的濃度均為mol/L，加入K2CrO4溶液后哪種離子先沉淀當(dāng)?shù)诙N離子開(kāi)始沉淀時(shí)，第一種離子沉淀完全了嗎說(shuō)明理由。

已知Ksp（BaCrO4）=×10-10,Ksp（PbCrO4）=×10-13。

五、計(jì)算題（共20分）

1.將配成500ml溶液，計(jì)算溶液的PH值。已知:

KbNaCN=×10-5,MNaCN=49g/mol

2、將500mlmol/L的HAc溶液和mol/L的NaAc溶液混合，求混合溶液的PH值。已知：KaHAc=×10-5

3、稱(chēng)取分析純的Na2CO3g，配制成ml溶液。吸取ml該溶液于錐型瓶中，以甲基橙作指示劑，用待標(biāo)定的HC1溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗HC1溶液ml。試計(jì)算HC1溶液的物質(zhì)的量濃度。

模擬試題答案

一、填空題

1、16；32

2、σ鍵；π鍵

3、QP

4、基元反應(yīng)

5、；

6、

7、

8、NH3?H2O

9、酚酞（或甲基橙；或甲基紅）

10、氫氧化二氨合銀（I）

二、選擇題

1、C2、C3、C4、A5、A6、D7、D8、D9、D10、D

三、是非題

1、×2、×3、√4、√5、×6、×7、×8、√9、√10、√

四、問(wèn)答題

1、答：NaOH的用量不同。因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，在水中全部離解，溶液中H+濃度與酸

的濃度是相同的。而醋酸是弱酸，在水中只部分離解，酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于溶液中H+濃度。

對(duì)于H+濃度（或PH值）相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度要遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度。所以同

體積、同PH值的鹽酸和醋酸相比，醋酸溶液中所含醋酸的物質(zhì)的量較大，用NaOH中

和時(shí)需要較大量的NaOH。

2、答：Ksp（BaCrO4）=×10-10,Ksp（PbCrO4）=×10-13

沉淀BaCrO4時(shí)，[CrO42-]===×10-9（mol/L）,

沉淀PbCrO4時(shí)，[CrO42-]===×10-12（mol/L）,因?yàn)槌恋鞵bCrO4時(shí)，所需[CrO42-]比沉淀BaCrO4時(shí)所需[CrO42-]少，所以，PbCrO4先沉淀。

當(dāng)BaCrO4沉淀時(shí)，[Pb2+]==×10-4（mol/L）

因?yàn)閇Pb2+]大于１×10-５（mol/L），所以PbCrO4不能完全沉淀。五、計(jì)算題

1.將配成500ml溶液，計(jì)算溶液的PH值。已知:KbNaCN=×10,

2.MNaCN=49g.mol

解：C(NaCN)====(mol?L)

C(OH)=

=

=×10(mol?L)

PH=14-POH=14-)=

2、將500mlmol?L的HAc溶液和mol?L的NaAc溶液混合，求混合溶液的PH值。

已知：KaHAc=×10

解：混合溶液中的HAc和NaAc的濃度：

C（HAc）==（mol/L）

C（NaAc）==（mol/L）

PH=Pka+lg=×10+lg=+0=3、稱(chēng)取分析純的Na2CO3