新教材2021-2022學(xué)年人教版高中化學(xué)選擇性必修1全冊各章章末綜合測驗(yàn)

高中化學(xué)選擇性必修1練習(xí)題TOC\o"1-5"\h\z光!早Tu-j-反/曳的熱效鳳 1\o"CurrentDocument"第一部分基礎(chǔ)測驗(yàn) 1\o"CurrentDocument"第二部分高分進(jìn)階 11第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 19\o"CurrentDocument"第一部分基礎(chǔ)測驗(yàn) 19\o"CurrentDocument"第二部分高分進(jìn)階 30第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 41第一部分基礎(chǔ)測驗(yàn) 41\o"CurrentDocument"第4章,學(xué)反應(yīng)與電能 61第一部分基礎(chǔ)測驗(yàn) 61\o"CurrentDocument"第二部分髙分進(jìn)階 71第1章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一部分基礎(chǔ)測驗(yàn)（時間:50分鐘滿分:100分）ー、選擇題（本大題共8小題,每小題3分,共24分。每題各只有一個選項(xiàng)符合題意）.“能源分類相關(guān)圖”如圖,下列選項(xiàng)中的能源全部符合圖中陰影部分的是（）A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物質(zhì)能、天然氣C,太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能D.地?zé)崮?、海洋能、核能【答案】C.下列變化一定為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是()H2O(g)=H2O⑴放出44kJ熱量△”>0的化學(xué)反應(yīng)C.形成化學(xué)鍵時放出862kJ能量的化學(xué)反應(yīng)D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱,取決于蛤(生成物)與蛤(反應(yīng)物)的相對大小。若丹?(生成物)〉蛤(反應(yīng)物),則反應(yīng)吸熱,反之放熱。A項(xiàng),H2O(g)=H2。⑴為物理變化;B項(xiàng),△”>0,即燃(生成物)〉蛤(反應(yīng)物),反應(yīng)吸收熱量;C項(xiàng),無法確定反應(yīng)放熱還是吸熱；D項(xiàng),由圖可知蛤(生成物)く蛤(反應(yīng)物)，反應(yīng)放熱。.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A.生成物總能量一定小于反應(yīng)物總能量B,放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焰變D.同溫同壓下,H2(g)+Cb(g)=2HCI(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△”不同【答案】C.下列熱化學(xué)方程式或有關(guān)敘述正確的是()1mol液態(tài)股在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出534kJ的熱量:N2H4(I)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△”=+534kJmoF112g石墨轉(zhuǎn)化為CO(g)時,放出110.5kJ的熱量:2c(石墨,s)+O2(g)=2CO(g)\H=-110.5kJ-moF1C.已知：H2(g)+1o2(g)=H2O(l)A77=-286kJmoli,則：2H2〇⑴=2H2(g)+O2(g)的△”=+572kJ-rnol-1D.已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△”=-92.4bmoF],則在一定條件下向密閉容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反應(yīng)放出46.2kJ的熱量【答案】c【解析】放熱反應(yīng)的△“<0,A錯誤;12g石墨中碳原子的物質(zhì)的量為1mol,則2moi石墨反應(yīng)的△”=-221.0klmolT,B錯誤;已知反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A"為“+”，A/y的絕對值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,C正確;所給反應(yīng)是可逆反應(yīng),0.5molN2和1.5mol比不能完全反應(yīng),D錯誤。5.已知25℃、101kPa時,碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ-mol285.8kJmol1,1411.0kJ-mol1,2800kJ-mol1,則下列熱化學(xué)方程式正確的是()C(s)+1o2(g)=CO(g) △"=-393.5kJ-moL2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △”=+571.6kJmol」C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△”=-1411.0kJmoLD.1c6H12O6(s)+3O2(g)==3CO2(g)+3H2O(1)△”=一1400kJ-mol'【答案】D【解析】A項(xiàng)中碳燃燒應(yīng)生成CO2,錯誤;B、C項(xiàng)中H2〇應(yīng)為液態(tài),且B項(xiàng)應(yīng)為放熱反應(yīng),△”<0,錯誤。6.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)AH=-216kJ-mol-1,則反應(yīng)物總能量〉生成物總能量B.相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為Ei.lmol氫分子所具有的能量為6,則2Ei=E2C.101kPa時,2H2(g)+O2(g)=2H2。⑴△”=—571.6kJ-mo「,則H2的燃燒熱為571.6kJ?mo「D.氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)【答案】A【解析】分子變成原子要破壞化學(xué)鍵，吸收能量,則2E\>E2,B錯誤;H2的燃燒熱是指101kPa下,1mol氨氣充分燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量,C錯誤;C+CO2旦縹2co是氧化還原反應(yīng),但是屬于吸熱反應(yīng),D錯誤。7.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:(l)I2(g)+H2(g)=2HI(g) △"=—9.48kJmor1(2)I2(s)+H2(g)=2HI(g) △"=+26.48kJ-mol-'下列判斷正確的是()254gl2(g)中通入2gHノg),反應(yīng)放熱9.48kJ1mo!固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC,反應(yīng)(1)的產(chǎn)物比反應(yīng)(2)的產(chǎn)物穩(wěn)定D.反應(yīng)(2)的反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)(1)的反應(yīng)物的總能量低【答案】D【解析】因H2(g)+l2(g)=2HI(g)為可逆反應(yīng),故254gL(g)與2gH2(g)不可能完全反應(yīng)生成2moiHI(g),放出的熱量小于9.48kJ,A錯誤;1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量差為26.48kJ-(-9.48的)=35.96kJ,B錯誤;產(chǎn)物均為HI,穩(wěn)定性一致,C錯誤;因反應(yīng)物中氨氣的狀態(tài)相同,而固態(tài)碘比氣態(tài)碘所含的能量低,D正確。8.已知:①C(s)+O2(g)=C〇2(g)A"i②CO2(g)+C(s)==2CO(g)A"2③2co(g)+O2(g)=2CO2(g)△"3④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2ch(s)△"4⑤3co(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)A"5下列關(guān)于上述反應(yīng)焰變的判斷正確的是()A.反應(yīng)②是放熱反應(yīng) B.A"2>0,A"4>0A"1=A"2+A"3 D.A"3=AM+A"5【答案】c【解析】燃燒反應(yīng)及金屬的氧化都是放熱反應(yīng),A"1、A"3、A"4都小于。,(：02與C的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A"2大于〇,A、B均錯誤:由蓋斯定律及題給熱化學(xué)方程式可得①二②十③,則A"|=A"2+A"3,C正確;同理可得A"3=1(A"4+2A"5),D錯誤。二、選擇題(本大題共4小題,每小題6分,共24分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)9.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。

育”CO(g)+H,O(g) ~~43E /育”CO(g)+H,O(g) ~~43E /CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過程據(jù)此判斷下列說法中正確的是()A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)B.S(g)+O2(g)=SO2(g)△”1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△“2,則△“ド△"2C,白磷比紅磷穩(wěn)定CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△">0【答案】B【解析】質(zhì)量相同時,金剛石的能量高于石墨,所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A錯誤;質(zhì)量相同時,固態(tài)S的能量低于氣態(tài)S的能量，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量多，但放熱越多,越小,B正確;質(zhì)量相同時，白磷的能量高于紅磷的能量,所以紅磷比白磷穩(wěn)定,C錯誤;根據(jù)圖示,反應(yīng)應(yīng)該是放熱反應(yīng),D錯誤。.已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ハ"=-574kJmor1；②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△”=一1160kJmor'o下列說法錯誤的是()A.等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同B,由反應(yīng)①可知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)A/7>-574kJmol1C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)△№+586kJ-mol-1D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH?把NO2還原為N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol

【答案】B【解析】等物質(zhì)的量的甲烷參加反應(yīng)都轉(zhuǎn)化成CO2,因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相等,A正確;氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水是放熱過程,因此△“<-574kJ-morIB錯誤;①一②得出:4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)AH=+586kJ-mol-1,C正確;①+②得出:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4.48X8/22.4mol=1.6mol,D正確。.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2cHI)△"=-571.6kJ-moF1；CFU(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△"=-890.3kJmol"I〇現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2c)(1),若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3696kJ。則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A.1：1 B.1：3C.1：4 D.2：3【答案】B【解析】設(shè)原混合氣體中h2、ch4的物質(zhì)的量分別為小、〃2。〃i+〃2=5molniX571.6kJmo「ixg+故X890.3kJ-moF1=3696kJ解得:〃i=1.25mol,M2=3.75mol,n\Im=1:3〇12,在25C、101kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3coOH(1)的燃燒熱分別為870.3kJmol_1,則2C(s)+2H2(g)+870.3kJmol_1,則2C(s)+2H2(g)+)B.+488.3kJ-moF1D.+191kJmol_1A.-488.3kJmol_1C.-191kJmol_1【答案】A【解析】由題意可知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△"=-393.5kJmoF10H2(g)+1o2(g)=H2O(l)△"=-285.8kJ-moF'(2)CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(I)△"=-870.3kJmoF1?根據(jù)蓋斯定律,①X2+②X2一③可得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△”=-488.3kJmoF'o三、非選擇題(本大題共4小題,共52分)(13分)煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣體,它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得,故又稱水煤氣。(1)試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式:0(2)液化石油氣的主要成分是丙烷,丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)A77=-2220.0kJmoF'o已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式：CO(g)+1o2(g)=CO2(g)NH=-283.0kJmoF*o①2molCO(g)完全燃燒放出的熱量為kJo②試比較相同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒,產(chǎn)生熱量的比值約為。(3)己知?dú)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2〇⑴△"=一571.6kJ-mol1〇試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為〇(4)氫氣是未來的理想能源,除產(chǎn)生的熱量多之外,還具有的優(yōu)點(diǎn)是【答案】(13分)(l)C+H2O(g)^^CO+H2(3分)(2)①566(3分)②7.8：1(3分)(3)14：5(3分)(4)來源豐富,產(chǎn)物無污染等(1分)(13分)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)腫(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2〇2。當(dāng)它們混合發(fā)生反應(yīng)時,立即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)腫與足量液態(tài)H2O2反應(yīng),生成水蒸氣和氮?dú)?放出256.652kJ的熱量。(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)已知H2〇⑴=H2O(g)△”=+44kJ-mol-1,則16g液態(tài)脫與足量液態(tài)H2O2反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是kJo(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是。(4)發(fā)射衛(wèi)星可用月井為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已?N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△№+66.4kJmol1①N2H4⑴+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)NH=-534kJ-molコ②助和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?13分)(1)N2H4⑴+2H20Ml)=N2(g)+4H2O(g)△"=-641.63kJ-mol'(4分)(2)408.815(4分)(3)生成物不會造成環(huán)境污染(1分)(4)N2H4⑴+NO2(g)=kN2(g)+2H2O(g)NH=-567.2kJ-mo「(4分)【解析】⑴0.4mol液態(tài)N2H4反應(yīng)放熱256.652kJ,則1molN2H4⑴反應(yīng)放熱641.63kJ。(2)16gN2H4的物質(zhì)的量為〇.5mol,由方程式知生成水的物質(zhì)的量m(H2O)=0.5molX4=2mol,則16gN2H4與H2ch反應(yīng)生成H2〇⑴放熱641.63kJmoF1X0.5mol+2molX44kJ-moF1=408.815kJ〇(3)腓與H2O2反應(yīng)的生成物為N2(g)和H2〇,無污染。(4)根據(jù)蓋斯定律，由熱化學(xué)方程式②一①xラ可得明與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。.(12分)(1)運(yùn)動會中的火炬一般采用丙烷為燃料。丙烷燃燒放出的熱量大,污染較小,是ー種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:①一定量的丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2cXI)過程中的能量變化曲線如上圖所示,請?jiān)趫D中的括號內(nèi)填“+”或“一”。②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:0③二甲醛(CH30CH3)是ー種新型燃料,應(yīng)用前景廣闊。1mo!二甲醛完全燃燒生成CO2和H20⑴時放出I455kJ熱量。若Imol丙烷和二甲醛的混合氣體完全燃燒生成CO2和H2。。)時共放出1645kJ熱量,則混合氣體中丙烷和二甲醛的物質(zhì)的量之比為=(2)運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題:碳⑸在氧氣供應(yīng)不充足時,生成CO的同時還部分生成CO2,因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測得反應(yīng)C(s)+102(g)=C0(g)的AHo但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),并利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的AH,計(jì)算時需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有0【答案】(12分)(1)①一(2分)②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2OQ)A/7=-2215.0kJ-mol-1(4分)③1:3(3分)(2)碳和CO的燃燒熱(3分)【解析】(1)①丙烷完全燃燒生成COユ和1molH2O⑴時放熱,A”為負(fù)值。②表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)A/7=-2215.0kJ-moF'o③〃(二甲酶)XI455kJ-moF'+tlmol—"(二甲醍)]X2215.0kJ-moF1=l645kJ?解得〃(二甲醛)=0.75mol,〃(丙焼)=0.25mol。則丙烷和二甲醛的物質(zhì)的量之比為1：3。(2)利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)C(s)+1〇2(g)==CO(g)的\H,需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有碳和CO的燃燒熱。.(14分)(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1一丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:①C4Hio(g)=C4H8(g)+H2(g)A/7i已知:②C4Hio(g)+1o2(g)=C4H8(g)+H2〇(g)A”2=—119kJ-molT③H2(g)+1o2(g)=H2O(g)Aft=-242kJ-moF1反應(yīng)①的Aft為kJ-moF,〇(2)已知：As(s)+^H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)AftH2(g)+1o2(g)=H2O(l)Aft2As(s)+|o2(g)=As2O5(s)Aft則反應(yīng)As205G)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的AH=〇⑶下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。熱化學(xué)硫碘循環(huán)水分解制氧系統(tǒng)(I)jH,SO4(aq)=SO,(g)+H,O(1)+-5-0:(g)A//,=+327kj,mol'I]SO,(g)+I,(s)+2H,O(l)=2HI(aq)+H,SO4(aq)A//,=-151kj-mol'iI I12HI(aq)^H,(g)+I2(s) A//,=+!10kJ,moT'!H1S(g)+H1SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l)AH產(chǎn)+61kj-mol-'ー熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫黃系統(tǒng)(0)一通過計(jì)算,可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(H)制氫的熱化學(xué)方程式分別為ヽ,制得等量比所需能量較少的是【答案】(14分)(1)+123(2分)(2)2A//i-3A/72-A//3(2分)(3)H2O(l)=H2(g)+^O2(g)A"=+286kJ-mo「(4分)H2S(g)=H2(g)+S(s)AH=+20kJ-mo「(4分)系統(tǒng)(II)(2分)【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律,①二②一③,因此AHi=A/72-Aft=-119kJmolr+242kJ-moFi=+123kJ-mori。(2)將題給熱化學(xué)方程式依次編號為①、②、③,根據(jù)蓋斯定律,①X2—②X3一③可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式,則A”=2Aft-3Aft-Aft〇⑶熱化學(xué)方程式的書寫應(yīng)注意標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)和△”的單位。將題中熱化學(xué)方程式依次編號為①②③④，依據(jù)蓋斯定律,①+②+③可得:H2O(l)=H2(g)+]O2(g)AH=+286kJmoF1;②+③+④可得:H2S(g)=H2(g)+S(s)AH=+20kJ-mol-1:由兩個熱化學(xué)方程式比較可知,制得等量出系統(tǒng)(II)所需熱量較少。第二部分高分進(jìn)階(題目較難,選做)一、選擇題(2020?天津卷)理論研究表明,在101kPa和298K下,HCN(g)HNC(g)(一(一Cミ?3誦荏友要A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的ハ"=+59.3kJ-mo「C,正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑,可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】D【解析】HNC的能量比HCN高，穩(wěn)定性較好的是HCN,A正確;該異構(gòu)化反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能,B、C正確;使用催化劑只能改變反應(yīng)的活化能,不影響反應(yīng)的反應(yīng)熱,D錯誤。2.已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)2H2(g)+O2(g)=2H2〇(g) ,2H2(g)+O2(g)=2H2〇⑴△"3。常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體0.5mol,經(jīng)完全燃燒恢復(fù)至室溫,放出的熱量為()一(0.4molX△”1+0.05molX△%)-(0.4molXA/71+0.05molXA/72)-(0.4molX△//1+0.1molX△%)-(0.4molX△"1+0.1molX△")【答案】A4 1【解析】CFh的物質(zhì)的量為0.5molX5=0.4mol,H2的物質(zhì)的量為0.5molX-=0.1mol,混合氣體完全燃燒放出的熱量為ー(0.4mol+0.05molX△”3)。3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焰變稱為鍵焰。已知幾種化學(xué)鍵的鍵焰如下表所示:化學(xué)鍵C—CC=CC三cC—HH—HCl—ClH—Cl鍵,(公切(kJmol1)347.7615.0812.0413.4436.0242.7431下列說法正確的是()CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g)△№+123.5kJ-mol-1CH三CH(g)+2H2(g)=CH3cH3(g) △"=-317.3kJmol」C,穩(wěn)定性:H—H<H—C1<C—HD,由上表數(shù)據(jù)可計(jì)算乙烷與氯氣發(fā)生一氯代反應(yīng)的焰變(△〃)【答案】B【解析】蛤變等于斷裂化學(xué)鍵的鍵蛤總和與形成化學(xué)鍵的鍵蛤總和之差。A項(xiàng),A4=(615.0+413.4X4+436.0—413.4X6—347.7)kJ-rnol-1=-123.5kJmol錯誤;B項(xiàng),A”=(812.0+413.4X2+436.0X2—413.4X6—347.7)kJ-mol-1=-317.3kJ-rnol-1,正確;C項(xiàng),化學(xué)鍵的鍵蛤越大,化學(xué)鍵越穩(wěn)定,錯誤;D項(xiàng),由于缺少C—C1的鍵蛤,不能計(jì)算乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的蛤變,錯誤。H2和12在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)=2HI(g)\H=-akJmol-1已知:3 ?03そ薩①〇(ハb、c均大于零)下列說法不正確的是()A,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.斷開1molH-H鍵和1molI—I鍵所需能量小于形成2molH—!鍵所需C,斷開2molH—I鍵所需能量約為(c+6+a)kJD.向密閉容器中加入2moi出和2moib充分反應(yīng)后放出的熱量等于2akJ【答案】D【解析】反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,依據(jù)蛤變意義分析,向密閉容器中加入2moi比和2moiL,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ,D錯誤。(2020?山東濰坊三模)''接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)是2so2+O2催t劑2so3,在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下:〇〇!?

ヽ①キ犯+、］＞箭網(wǎng)+0 0 ()下列說法正確的是()A.使用催化劑只能加快正反應(yīng)速率B,反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①大C.該反應(yīng)的催化劑是V204D.過程中既有V—0鍵的斷裂,又有V-0鍵的形成【答案】D【解析】催化劑能同等幅度地改變正、逆反應(yīng)速率,加快正反應(yīng)速率的同時也加快逆反應(yīng)速率,A錯誤;一般情況下，反應(yīng)的活化能越小,反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小,B錯誤;催化劑是反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化的物質(zhì),從反應(yīng)歷程圖中可知,本反應(yīng)的催化劑為V205,C錯誤;歷程中反應(yīng)①有V—〇鍵的斷裂,反應(yīng)②有V一〇鍵的形成,D正確。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是()圖3圖3圖4A.圖1:溫度計(jì)的水銀柱不斷上升B.圖2:反應(yīng)物總能量大于生成物總能量C.圖3:反應(yīng)開始后,甲處液面低于乙處液面D.圖4:反應(yīng)開始后,針筒活塞向右移動【答案】D【解析】針筒向右移動說明錐形瓶中氣體體積增大,鹽酸與Zn反應(yīng)生成氫氣也使氣體體積增大,不能說明是溫度升高氣體膨脹。7.(2020?浙江7月選考)關(guān)于下列△”的判斷正確的是( )①CO1(aq)+H(aq)=HCOI(aq)AHiCO1(aq)+H2O(1)=HCO?(aq)+OH"(aq)A/72OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)Mh@OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO(aq)+H2O(l)A/74AHi<0A“2<0A”i<A”2A”3<0A”4>0A”3>A”4【答案】B【解析】反應(yīng)①的逆反應(yīng)為HCO3?的電離,電離吸熱,故AH<0,反應(yīng)②屬于水解反應(yīng),一般為吸熱反應(yīng),故AH2>0,A錯誤;AM<0,AH2>0,故AM<AH2,B正確;反應(yīng)③屬于中和反應(yīng),放熱,A//3<0,反應(yīng)④屬于中和反應(yīng),故へ//4<0,C錯誤;反應(yīng)④比反應(yīng)③多了CHsCOOH的微弱電離CH3coOH(aq)CH3co〇-(aq)+H+(aq),故△”ゆ出,D錯誤。8.下列各組熱化學(xué)方程式中，的是()?C(s)+O2(g)=CO2(g)AHiC(s)+1o2(g)=CO(g)△”2②S(s)+O2(g)=SO2(g)AH,S(g)+O2(g)=SO2(g)AH2③H2(g)+#)2(g)=H2O(l)AM2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A也@CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)A/7iCaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)A/72A.①B.(4)C.②③④D.①②③【答案】C【解析】①等質(zhì)量的C完全燃燒產(chǎn)生CO2放出的熱量比不完全燃燒產(chǎn)生CO放出的熱量多,反應(yīng)放出的熱量越多,則A"越小,所以A“ドA"2,①不符合題意;②物質(zhì)S在氣態(tài)時含有的能量比固態(tài)時多,所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量比固態(tài)S燃燒放出的熱量要多，反應(yīng)放出熱量越多,則A”越小,所以A"i>A”2,②符合題意;③物質(zhì)狀態(tài)相同,發(fā)生反應(yīng)的H2越多,反應(yīng)放出的熱量就越多,則該反應(yīng)的AH越小,所以A”i>A“2,③符合題意;④固態(tài)CaCCh分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),AHi>0;CaO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Ca（OH）2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),A/72<0,所以反應(yīng)的反應(yīng)熱；A/7i>A/72,④符合題意;故C正確。9.（2020?山東淄博一模）以で02為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途徑,該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。攀ぐ:°\歩。ぐ/。II II1 j Nヽ/Ti“/°再利用uco、みペノ。\/0Tiい一11598kJ-mol'1回II

“c

。、ヨ/M./。496kJ,mol11072kJ-mol1下列說法正確的是（A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量B.該反應(yīng)中,光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.使用TiCh作催化劑可以降低反應(yīng)的婚變,從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D.CCh分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2co2(g)=2CO(g)+O2(g)△”=+30kJmol1【答案】B【解析】化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量,過程①中鈦氧鍵斷裂會吸收能量,A錯誤;根據(jù)圖示，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,B正確;催化劑通過降低反應(yīng)的活化能提高化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑不能降低反應(yīng)的烙變,C錯誤;反應(yīng)物總能量一生成物總鍵能=烙變,CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)A/7=l598X2-1072X2-496=+556kJ-moF1,D錯誤。(2020?山東聊城一模)エ業(yè)上可采用CH30H囲祟,CO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2o我國科研人員通過計(jì)算機(jī)模擬,研究了在鉗基催化劑表面甲醇制氫的反應(yīng)歷程,如圖所示，其中吸附在杷催化劑表面上的物種用?標(biāo)注。下列說法正確的是()ui/pla卷な年&HZ+?〇ui/pla卷な年&HZ+?〇JA喲豐勿?ーーぜ+*(ごA!穎對包*HE+*)HJ-機(jī)變幻*He+*ox'J=陽理句*H+?0-H。-遍蠟以*HO-Ho已知:甲醇(CH3OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程,有兩種可能方式:方式I:CH3OH*—?ch3o*+h*3+103.1kJ-moF1方式II：CFBOH*―?CHa+OH*瓦=+249.3kJ-moP1A.CH3OH*―<O*+2H2(g)的へH<0B.①②都為O—H鍵的斷裂過程C.由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要經(jīng)歷的方式應(yīng)為HD.放熱最多階段的化學(xué)方程式為CHO*+3H*-CO*+4H*【答案】D【解析】△"=生成物相對能量一反應(yīng)物相對能量,根據(jù)圖示可知生成物的能量比反應(yīng)物的能量高,因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A//>0,A錯誤;根據(jù)圖示可知過程①是斷裂H一〇鍵,過程②斷裂的是C—H鍵,B錯誤;催化劑能降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率，方式I的活化能低,說明甲醇裂解過程主要經(jīng)歷方式為I,C錯誤;由圖可知CHO?和3H?轉(zhuǎn)化為CO?和4H?這ー步放出熱量最多，反應(yīng)方程式為CHO*+3H*—<0*+4ビ,D正確。二、非選擇題(1)(2020?浙江卷)100mL0.200molLTCuSCU溶液與1.95g鋅粉在量熱計(jì)中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前溫度為20.1°C,反應(yīng)后最高溫度為30.1°C。已知:反應(yīng)前后,溶液的比熱容均近似為4.18J-g【℃r、溶液的密度均近似為1.00g.cm一,忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請計(jì)算:①反應(yīng)放出的熱量Q=Jo②反應(yīng)Zn(s)+CuSO4=ZnSO4(aq)+Cu(s)的ハ"= kJ?mo「例式計(jì)算)。(2)(2019?天津卷)I.硅粉與HC!在300℃時反應(yīng)生成1molSiHCh氣體和H2,放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為0II.將SiCl4氫化為SiHCh有三種方法,對應(yīng)的反應(yīng)依次為：①SiC14(g)+H2(g)=SiHCh(g)+HCI(g)AM>0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)=4SiHCh(g) △ル<0③2SiC14(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)=3SiHC13(g)△"3反應(yīng)③的△“3=(用A//1，△ん表示)。10I,Si(s)+3HCI(g)^^SiHCh(g)+H2(g)A/7=-225kJ-mol-1II.AH2-A/7iI,Si(s)+3HCI(g)^^SiHCh(g)+H2(g)A/7=-225kJ-mol-1II.AH2-A/7i【解析】(1)①忽略反應(yīng)前后溶液體積和質(zhì)量的變化,由于溶液的密度近似為1.00g-cm-3(故溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量/72=100crr^X1.00T3=ioog,比熱容為4.18J-g-L℃T,則Q=cmAr=c"?后一r冊)=4.18XiooX(30.1-20.1)J=4.18X103Jo②〃(Zn)=0.03mol,n(CuS04)=0.02mol,Zn過量,CuSO4完全反應(yīng),即0.02molCuSO4完全反應(yīng)放出、〇〇〇kJ的熱量,該反應(yīng)有1molCuSO4,418VI則△”=ーホー［=一209kJ?molT。(2)II.將方程式②一①得③，故△ル=△"2-AHi<0o(1)(2020?河北滄州質(zhì)檢)甲醛(HCHO)俗稱蟻醛,是ー種重要的有機(jī)原料。利用甲醇(CH3OH)制備甲醛原理和方法如下。脫氫法:CH30H(g)=HCHO(g)+H2(g)△”1=+92.09kJ/mol氧化法:CH3OH(g)+1o2(g)=HCHO(g)+H2O(g)△"2已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△”3=—483.64kJ/mol.則△%=。(2)近段時間,全國范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康,環(huán)境問題越來越受到人們的重視。處理大氣中的污染物‘打響‘‘藍(lán)天白云’’保衛(wèi)戰(zhàn)是當(dāng)前的重要課題。汽車尾氣中含有較多的NO?和CO,兩種氣體均會使人體中毒?？梢岳萌缦禄瘜W(xué)方法將其轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) A/7=+180kJmor12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) bH=-564kJ-mol-1請寫出把汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)的熱化學(xué)方程式:(3)近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:1LS0,分解反應(yīng)1LS0,分解反應(yīng)回):催化歧化熱能f電能反應(yīng)I:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)A”i=+551kJmor1反應(yīng)IH：S(s)+O2(g)=SO2(g)A//3=-297kJ-mol-1反應(yīng)n的熱化學(xué)方程式：?！敬鸢浮竣?149.73kJ/mol(2)2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)NH=-744kJ-mol-1(3)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2sO4⑴+S(s) △”2=—254kJ-moF1【解析】⑴根據(jù)蓋斯定律,△//|+ら”3=ム”2,則有△“2=+92.09kJ/mol-483.64kJ/molx1=-149.73kJ/mol。(2)汽車尾氣中含有NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒的N2和CO2,化學(xué)方程式為2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g),可由反應(yīng)2—反應(yīng)1;則A”=-564kJmo「ー(+180kJmo「)=-744kJmo「第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一部分基礎(chǔ)測驗(yàn)（時間:50分鐘滿分:100分）ー、選擇題（本大題共8小題,每小題3分,共24分。每題各只有一個選項(xiàng)符合題意）.下列說法正確的是（）A.催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素B.當(dāng)反應(yīng)體系容積不變時,減小反應(yīng)物的量肯定能減小反應(yīng)速率C,可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時,化學(xué)反應(yīng)速率為0D.化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示【答案】D.某溫度下,可逆反應(yīng)かA（g）+〃B（g）=pC（g）的平衡常數(shù)為K,下列對K的說法正確的是（）A.K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B.若縮小反應(yīng)器的容積,能使平衡正向移動，則K增大C.溫度越高,K一定越大D.如果"+〃=p,則K=1【答案】A【解析】對于ー個確定的化學(xué)反應(yīng),K值只是溫度的函數(shù),溫度一定,K值一定,與壓強(qiáng)無關(guān),B錯誤;因該反應(yīng)的熱效應(yīng)不確定,C錯誤;由m+〃=p,無法判斷K的大小,D錯誤。.下圖是恒溫條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是()反反應(yīng)速率’ノ 反應(yīng)時間A,反應(yīng)達(dá)到平衡時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)I后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達(dá)到平衡狀態(tài)IIC.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)I后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達(dá)到平衡狀態(tài)nD,同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)I和平衡狀態(tài)!I時濃度不相等【答案】C【解析】在平衡狀態(tài)I的基礎(chǔ)上增大反應(yīng)物濃度，生成物濃度瞬時不變,此時正反應(yīng)速率瞬時增大,逆反應(yīng)速率瞬時不變,隨后又達(dá)到新的平衡,C錯誤。.(2020?廣東華南師范大學(xué)附屬中學(xué)檢測)一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2Hl(g)=H2(g)+L(g)A/7>0,若15s內(nèi)c(HI)由0.1molL、降到0.07mol-L-1,則下列說法正確的是()A,〇?15s內(nèi)用b表示的平均反應(yīng)速率為0(12)=0.002mol-L's-1B.c(HI)由0.07mol-L1降到0.05mol-L1所需的反應(yīng)時間小于10sC.升高溫度正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D.減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率增大【答案】D……宀! 1(0.1—0.0りmolU _.【解析】〇?15s內(nèi),0(b)=ア日1)=ス*i 『 =0.001mol-L-sA錯誤:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(HI)減小，o(HI)減小,故。(HI)由0.07mol-L-1降到0.05mol1-i所需時間大于10s,B錯誤;升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大，C錯誤:減小反應(yīng)體系的體積,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率增大,D正確。5.在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)=^N2(g)+CO2(g)AH=-373.2kJ-moP1,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強(qiáng)C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強(qiáng)【答案】B已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)=2W(g)+Z(g)△”<0(丫物質(zhì)易被液化)。下列有關(guān)說法中一定正確的是()A.若W為有顏色的物質(zhì),達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng),體系顏色變淺B,改變壓強(qiáng),該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不變C.平衡時,其他條件不變，升高溫度,正反應(yīng)速率增大程度比逆反應(yīng)速率增大程度小D.平衡時，其他條件不變,分離出Z,正反應(yīng)速率增大【答案】C【解析】A項(xiàng),增大壓強(qiáng),不論平衡向哪個方向移動,各物質(zhì)濃度變大，體系顏色應(yīng)變深;B項(xiàng),丫物質(zhì)易被液化,加壓有可能導(dǎo)致丫變?yōu)橐簯B(tài),平衡常數(shù)的表達(dá)式變了,平衡常數(shù)也就可能改變;C項(xiàng),升溫,平衡逆向移動,正確;D項(xiàng),分離出Z,正反應(yīng)速率瞬間不變，隨后減小。(2020?山東青島高二診斷)合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。合成氨工業(yè)的生產(chǎn)流程如下:液氨關(guān)于合成氨エ業(yè)的說法中不正確的是()A,混合氣體進(jìn)行循環(huán)利用遵循綠色化學(xué)思想B,合成氨反應(yīng)須在低溫下進(jìn)行C.對原料氣進(jìn)行壓縮是為了增大原料氣的轉(zhuǎn)化率D.使用催化劑可以提高反應(yīng)的速率,但是不能使平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】B【解析】低溫雖然有利于平衡正向移動,但低溫會導(dǎo)致反應(yīng)速率降低,不利于提高生產(chǎn)效率,B錯誤。(2020.河北邯鄲高二檢測)在某密閉容器中,可逆反應(yīng):A(g)+B(g)=xC(g)符合圖中(I)所示關(guān)系,9(C)表示C氣體在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。由此判斷,對圖像(II)說法不正確的是()A.P3>P4,ド軸表示A的轉(zhuǎn)化率b.p3>P4,丫軸表示b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)P3>P4,ド軸表示B的轉(zhuǎn)化率/?3>P4,ド軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量【答案】B【解析】據(jù)圖像3),在壓強(qiáng)不變時，由曲線斜率知Ti>T2o降溫(Tif72)時，9(C)增大,即平衡正向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。當(dāng)溫度不變時,由曲線斜率知壓強(qiáng)P2>P1,增大壓強(qiáng)3-P2)時,9(C)增大,即平衡正向移動,故X<2。由圖像(H)知，保持體系壓強(qiáng)不變,升高溫度,平衡逆向移動，A、B的轉(zhuǎn)化率、タ(C)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量均減小,而A、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。故選B。二、選擇題(本大題共4小題,每小題6分,共24分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意).對于甲醇的合成反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)<改變下列條件,不能使反應(yīng)的平衡常數(shù)發(fā)生改變的是()A.升高溫度B,降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.將該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大一倍【答案】C.已知:2so2(g)+C>2(g)=2SO3(g)△№-197.8kJ-molL起始反應(yīng)物為SO2和02(物質(zhì)的量之比為2：1,且總物質(zhì)的量不變)。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表,下列說法不正確的是()溫度/K壓強(qiáng)/(105pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.S98.699.0A,一定壓強(qiáng)下降低溫度,SO2的轉(zhuǎn)化率增大B.在不同溫度、壓強(qiáng)下,轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時間相等C.使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間D.エ業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂O2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高【答案】B【解析】由于在不同溫度、壓強(qiáng)下,化學(xué)反應(yīng)速率不一定相等,故轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時間不一定相等,B錯誤;由圖中數(shù)據(jù)可知,不同溫度下,1.01X105Pa(常壓)下SO2的轉(zhuǎn)化率分別為99.2%,97.5%,93.5%,已經(jīng)相當(dāng)高了,且加壓后轉(zhuǎn)化率升高并不明顯,所以沒有必要通過加壓提高轉(zhuǎn)化率，D正確。.已知H2(g)+b(g)=2HI(g)△“<0,有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和L各0.1mol,乙中加入HIO.2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應(yīng)采取的措施是()A.甲、乙提高相同溫度B,甲中加入0.1molHe,乙不改變C.甲降低溫度,乙不變D,甲增加0.1mol七,乙增加0.1molL【答案】C【解析】甲、乙能達(dá)到同一平衡狀態(tài),HI濃度相等。升高溫度HI濃度都減

小,不能判斷甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,A錯誤；向甲中充入気氣,因?yàn)槿莘e不變,各物質(zhì)濃度不變,平衡不移動,甲、乙中HI的平衡濃度相等,B錯誤;對甲降溫,平衡向右移動,HI濃度增大,乙中HI濃度不變,C正確;甲增加0.1molH2,乙增加0.1mol12,甲、乙中HI濃度增大程度相等,使甲、乙中HI的平衡濃度相等,D錯誤。.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A//<0,下列分析中不正確的是()好眼囹然時班,(正壊R好眼囹然時班,(正壊R° 1°時間() ’。時間0時間I II IIIA.圖I研究的是わ時升高溫度對反應(yīng)速率的影響b.圖n研究的是あ時增大壓強(qiáng)(縮小容積)或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C.圖III研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,且乙使用了催化劑d.圖in研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高【答案】C【解析】m時溫度升高,平衡向左移動,此時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,A正確;該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng),可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率,平衡不移動,使用催化劑,不影響平衡,但反應(yīng)速率增大,B正確;如果圖HI研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,平衡時甲、乙兩條件下的CO轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等,C錯誤;如果圖HI研究的是溫度對平衡的影響,由曲線斜率知乙條件下溫度高于甲條件,那么從甲升溫到乙,平衡向左移動，co的轉(zhuǎn)化率下降，D正確。三、非選擇題(本大題共4小題，共52分)(13分)在密閉容器中,使2m0IN2和6m0IH2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△”<0。(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2和H2的濃度比是；N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比是〇(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(填“增大”“減小”或“不變”,后同),密度〇(3)當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氨氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動。(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。【答案】(13分，未標(biāo)注的每空2分)(1)1：31：1(2)減小不變⑶逆向(1分)(4)向左移動小于【解析】(1)對N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0,在密閉容器中,開始時n(N2)：n(H2)=2：6=1：3.反應(yīng)時消耗n(N2)：n(H2)=1：3,故平衡時n(N2)：n(H2)=l：3?所以c(N2)：c(H2)=l：3.轉(zhuǎn)化率之比為1：1。(2)升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,氣體的總物質(zhì)的量增大,總質(zhì)量不變,故平均相對分子質(zhì)量變小，由"=歹知密度不變。(3)達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入氨氣，使體系體積增大,濃度減小,相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，使平衡逆向移動。(4)恒容時升高溫度至原來的2倍,根據(jù)勒夏特列原理,平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動,即向左移動,達(dá)新平衡后,容器內(nèi)溫度大于原來的溫度,小于原來溫度的2倍。(13分)300℃時,將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)△”=0,2min末達(dá)到平衡,生成0.8molDo(1)300℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=0已知K3oo”ル。で,則0(填“>”或“<”)。(2)在2min末時,B的平衡濃度為,D的平均反應(yīng)速率為(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”),原因是〇【答案】(13分,未標(biāo)注的每空2分)(1),；)あ>(2)0.8molエ」0.2mol-L'min1(3)不變反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,壓強(qiáng)對平衡無影響(3分)【解析】(1)溫度越高,K越大,則說明升溫平衡正向移動,即正反應(yīng)為吸熱

y、 c-tkcc,，ハ エ八 mi人, , 1.6mol反應(yīng),△”>0。(2)生成0.8molD,則反應(yīng)掉0.4molB,剩余1.6molB,c(B)=2L=0.8mol-L-1;u(D)=~?>5y0'-=0.2mol-L-^min-'o(3)該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)2lx2min不變,增大壓強(qiáng)平衡不移動,故A的轉(zhuǎn)化率不變。(13分)CO2的資源化利用能有效減少CO2排放,充分利用碳資源。(l)CaO可在較高溫度下捕集CO2,在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC204H20熱分解可制備CaO,CaC204H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖所示。0 2004006008001000溫度/セ迎0 2004006008001000溫度/セ后Ife點(diǎn)心醫(yī)窗晦

后Ife點(diǎn)心醫(yī)窗晦

歸與￡きア一<霞14?①寫出400~600C范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:②與CaCCh熱分解制備的CaO相比,CaC204HzO熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能,其原因是。(2)CCh催化加氫合成二甲醛是ー種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) +41.2kJmol1反應(yīng)II：2co2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)△№-122.5kJ-mol-1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下,co2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH30CH3的選擇性隨溫度的變化如圖所示。其中:CH30cH3的選擇性=2XCH30cH3的物質(zhì)的量ワnno/反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量XI。。ん

①溫度高于300℃,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是②220℃時,在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時間后,測得CH30cH3的選擇性為48%（圖中A點(diǎn)）。不改變反應(yīng)時間和溫度,一定能提高CH30CH3選擇性的措施有?！敬鸢浮浚?3分,未標(biāo)注的每空3分）（1）①CaC2044°°:準(zhǔn)2CcaCCh+COt②CaCzO^FhO熱分解放出更多的氣體,制得的CaO更加疏松多孔（2）①反應(yīng)I的△”>0,反應(yīng)II的△”<0,溫度升高使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升,使CO2轉(zhuǎn)化為CH30cH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過下降幅度（4分）②增大壓強(qiáng)、使用對反應(yīng)II催化活性更高的催化劑【解析】（1）①CaC2O4-H2O的相對分子質(zhì)量為146,分析圖像,200℃時發(fā)生的反應(yīng)為CaC204發(fā)生的反應(yīng)為CaC204,H20失去結(jié)晶水生成原始固體的質(zhì)量的值由146變?yōu)樽C’剩余固體的質(zhì)量 128 100 .CaC2O4,在40〇?600C時原,固體的質(zhì)量的值又由蘭變?yōu)樽C,發(fā)生的反應(yīng)為CaC2O4分解產(chǎn)生CO氣體，根據(jù)原子守恒,還生成CaCO3。②CaCzO）H2。分解產(chǎn)生更多的氣體,制得的CaO更加疏松多孔,接觸面積更大,捕集性能更好。（2）①300°C后，CH30cH3的選擇性降低,因?yàn)榉磻?yīng)II為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動,即反應(yīng)II中CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低,但圖中CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大,則原因是反應(yīng)I為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動,即反應(yīng)I中CO2平衡轉(zhuǎn)化率上升，且上升幅度大于反應(yīng)n中coZ平衡轉(zhuǎn)化率下降的幅度。②對于反應(yīng)n,增大壓強(qiáng)能夠使平衡正向移動,使用對反應(yīng)n催化活性更高的催化劑能夠加快反應(yīng)速率。（13分）近年來,隨著聚酯エ業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}:(l)Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)〇下圖為剛性容器中,進(jìn)料濃度比c(HCI)：c(O2)分別等于に1、4：1、7：1時HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:WW裕ぎ辭信中1:)H可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300℃)K(400℃)(填“大于”或“小于”)。設(shè)HC!初始濃度為co?根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)=l：1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(4(X)℃)=(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比。(HCI)：c(O2)過低、過高的不利影響分別是0(2)Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行:CuCl2(s)=CuCl(s)+1ci2(g)AHi=+83kJ-mol-1CuCl(s)+1o2(g)=CuO(s)+1ci2(g)△從=—20kJmol_1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)△”3=-121kJ-moP'則4HCI(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的△"=kJmoP'o(3)在一定溫度的條件下,進(jìn)ー步提高HC1的轉(zhuǎn)化率的方法是 〇(寫出2種)【答案】(13分)⑴大于(1分)(l—084)4X(；—O21)co(4分)過低：。2和CL分離能耗較高;過高:HCI轉(zhuǎn)化率較低(3分)(2)-116(3分)(3)增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時除去產(chǎn)物(2分)【解析】(1)以任意一條平衡曲線可知,在進(jìn)料濃度比固定的條件下,隨著溫度升高,HC1的平衡轉(zhuǎn)化率降低,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng):由于K只與溫度有關(guān),升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)K減小,即K(300℃)大于K(400°C)。同溫下,進(jìn)料濃度比1：1—4：1—7：1的變化過程中,HC1的轉(zhuǎn)化率應(yīng)逐漸降低,故。(HC1)：c(O2)=l：1時HC1的平衡轉(zhuǎn)化率對應(yīng)的曲線為最上方的曲線，溫度為400°C時HC1的平衡轉(zhuǎn)化率為84%,用三段式法對數(shù)據(jù)進(jìn)行處理得:4HCl(g)+O2(g)= 2cb(g)+2H2O(g)初始:coco 0 0轉(zhuǎn)化: coX0.84coX0.21 coX0.42coX0.42平衡:c0X(1-0.84)coX(l-O.21)coX0.42coX0.42*12)メ320)= (coXO.42)2.(coX0.42)2( )一c(1-O.84)4X(1-O.21)co°根據(jù)題干信息知，進(jìn)料濃度比過低,。2大量剩余,導(dǎo)致分離產(chǎn)物。2(1-O.84)4X(1-O.21)co°根據(jù)題干信息知，進(jìn)料濃度比過低,。2大量剩余,導(dǎo)致分離產(chǎn)物。2和。2的能耗較高;進(jìn)料濃度比過高，HCI不能充分反應(yīng),導(dǎo)致HCI轉(zhuǎn)化率較低,浪費(fèi)原料。(2)根據(jù)蓋斯定律知,(反應(yīng)I+反應(yīng)H+反應(yīng)ffl)X2得4HCI(g)+O2(g)=2CI2(g)+2H2O(g)AH=(AHi+AH2+AH3)X2=(83-20-121)X2kTmolー1=一116kJ-mo「i。(3)若想提高HCI的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)該促使平衡正向移動,該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),根據(jù)勒夏特列原理,可以增大壓強(qiáng),使平衡正向移動;也可以及時除去產(chǎn)物,較小產(chǎn)物濃度,使平衡正向移動。0.422X0,422第二部分高分進(jìn)階(題目較難,選做)一ゝ選擇題(2020?江蘇卷)反應(yīng)SiC14(g)+2H2(g)咼溫Si⑸+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.該反應(yīng)AH>0、A5<0B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)む扁明南C.高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗2X22.4LH2D.用E表示鍵能,該反應(yīng)△”=4E(Si-CI)+2E(H—H)—4E(H—Cl)【答案】B【解析】該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng),則A5>0,A錯誤:平衡常數(shù)表達(dá)式中,不寫入固體物質(zhì),用生成物濃度幕之積除以反應(yīng)物濃度森之積,B正確;沒有指明HZ是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,C錯誤;1molSi中含有2moiSi—Si鍵,沒有寫入計(jì)算表達(dá)式中,D錯誤。一定條件下,將一定量的A、B的混合氣體充入密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)△”>0。當(dāng)由M點(diǎn)平衡到N點(diǎn)平衡過程中,溫度與對應(yīng)變化及M、N平衡混合氣中某些氣體的物質(zhì)的量如圖所示。則平衡M點(diǎn)到平衡N點(diǎn)過程中B的轉(zhuǎn)化率是()mn/mol52963052963011OOOA.24% B.30%C.60% D.48%【答案】A【解析】由圖像知八〃(A)=A”(B)=1.5mol-0.3mol=1.2mol,所以A〃(B)

=1.2mol,a(B)=〃(B)Xl00%=キ寸100%=24%,A正確。分成兩份滴加70%硫酸溶液滴加らH50H（溶液變

成綠色）hCrユ。,溶液滴加C,H,OH（溶液不變色）（2020?湖南長沙一中、湖南師大附中高二期末）已知重倍酸鉀（LCnCh）具有強(qiáng)氧=1.2mol,a(B)=〃(B)Xl00%=キ寸100%=24%,A正確。分成兩份滴加70%硫酸溶液滴加らH50H（溶液變

成綠色）hCrユ。,溶液滴加C,H,OH（溶液不變色）結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是（）A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃B.②中CnOタ被C2H50H氧化C.對比②和④可知K2O2O7堿性溶液氧化性強(qiáng)D,若向④中加入70%H2so4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬敬鸢浮緼【解析】①中由于加入H+,Cn（す+H2O=2CrOT+2H+平衡向逆方向移動,CnOダ濃度增大,橙色加深,③中加入OH，平衡向正方向移動,CrOr濃度增大,溶液變黃，A正確;②中CnOヲー被C2H50H還原，B錯誤;②中能氧化C2H5OH,④中不能氧化C2H5OH,可知酸性溶液中KzCr207氧化性強(qiáng)，C錯誤;④中加入H+至過量,平衡向逆方向移動,生成CnO歹再被C2H50H還原為Cr3+,溶液變成綠色,D錯誤。.已知可逆反應(yīng):4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）AH=T025kJmor1〇若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）

【答案】D【解析】升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡時ー氧化氮的含量減小,且達(dá)到平衡時需要的時間短,A正確,D錯誤。.(2020?安徽皖南八校聯(lián)考)一定溫度下,把6molA和5molB通入容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡,此時生成2moiC,正反應(yīng)速率(0正)和逆反應(yīng)速率①逆)隨時間⑺的變化如圖所示。下列說法正確的是()0t,t,0t,t,ti—5min,平衡時3。正(A)=2o逆(D)〇?なA的平均反應(yīng)速率為0.15molLFminrC,か??3,各物質(zhì)的濃度一定相等D.B的平衡轉(zhuǎn)化率為25%【答案】B【解析】々時,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時2。正(A)=3o虱D),A錯誤:反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡時生成2moiC,則消耗了3moiA,A的平均反應(yīng)速率為いモ労3.=0.15molLlmin-i,B正確;セ?れ,反應(yīng)為平衡狀態(tài),4LX5min正逆反應(yīng)速率相等,但各物質(zhì)濃度與初始投料有關(guān),不一定相等,C錯誤:達(dá)到平衡時,生成2moiC,則消耗了1molB,B的平衡轉(zhuǎn)化率為100%=20%,

D錯誤。（2020.湖北武漢質(zhì)檢）一定溫度下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2so2（g）+O2（g）=2SO3（g）△”<0。測得。正（SO2）隨反應(yīng)時間⑺的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）ハ9E(SOJA.わ時改變的條件:只加入一定量的SO2B.在力時平衡常數(shù)K小于t3時平衡常數(shù)感C.九時平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量大于t3時的平均相對分子質(zhì)量d.n時平衡混合氣中so3的體積分?jǐn)?shù)等于ら時平衡混合氣中so3的體積分【答案】D【解析】/2時,0KSO2）突然增大,且達(dá)到平衡后速率恢復(fù)至原來的速率,如果只加入一定量的SO2,達(dá)到新的平衡后,反應(yīng)速率會大于原來的速率,A錯誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，一定溫度下,K值不變，B錯誤:平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的百分含量相同,平均摩爾質(zhì)量相同,C錯誤、D正確。一定條件下合成乙烯的反應(yīng)為6H2（g）+2CCh（g）=CH2^=CH2（g）+4H?O（g）o已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法不正確的是（）百分比/%co1平衡轉(zhuǎn)化率A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)平衡常數(shù):Km>Kn

C,生成乙烯的速率:0(M一定大于"M)D.當(dāng)溫度高于250°C,升高溫度,催化劑的催化效率降低【答案】C【解析】升高溫度時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動,則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A正確;該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫平衡常數(shù)減小,B正確;化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大,但所用催化劑在250°C時催化活性最高,溫度繼續(xù)升高,其催化效率降低,所以o(N)有可能小于“M),C錯誤,D正確。(2020?江蘇卷,改編)CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)==2H2(g)+2CO(g)△"=+247.1kJ-mol1H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)△"=+41.2kJ-mol-1在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比"(CH4):〃(CO2)=に1條件下,CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B.曲線A表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.相同條件下,改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D.恒壓、800K、“(CH。:〃(CO2)=1：!條件下,反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值,改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng),CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到ド點(diǎn)的值【答案】D【解析】從圖像看,溫度升高，曲線A、B均上升，說明升溫,CH4的轉(zhuǎn)化率提高;CH4與CO2反應(yīng)生成H2和CO,該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，在加壓時,平衡將逆向移動,CH4的轉(zhuǎn)化率減小,A錯誤；題給的兩個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng),升溫時,兩個反應(yīng)均正向移動,所以CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于Cル的平衡轉(zhuǎn)化率,故曲線A表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；曲線A和曲線B均為平衡時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率,加入催化劑,僅改變反應(yīng)速率,不會影響平衡時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率,故曲線A和曲線B不可能重合,C錯誤;可以通過移走比或CO來提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,或通過改變CCh的量來提高CH4的轉(zhuǎn)化率,D正確。(2020?山東德州高二上學(xué)期期末)某溫度下,在ー個2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):2A(g)+B(g)=C\s)+3D(g),反應(yīng)2min后達(dá)到平衡,測得生成1.6molC,下列說法不正確的是()A.前2minD的平均反應(yīng)速率為1.2mol-L'min1B,此時A的平衡轉(zhuǎn)化率是80%C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向逆方向移動D.該溫度下平衡常數(shù)K=432【答案】C【解析】在2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進(jìn)行反應(yīng):2A(g)+B(g)C(s)+3D(g),反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成1.6molC,則:2A(g)+B(g)=C(s)+3D(g)開始/mol4 2 0 0轉(zhuǎn)化/mol3.2 1.6 1.6 4.8平衡/mol0.8 0.4 1.6 4.84,8mol00="y)=フ_—=1.2molL-1-min-1,A正確;達(dá)到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為:::；“X100%=80%,B正確;該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng)3噺平衡不移動，C錯誤;該溫度下平衡常數(shù)K=ポ雑=函日=432,D(テ丿XT正確。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)AH>0,達(dá)到平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.壓強(qiáng):P\>P2b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù):Ke>Kba點(diǎn)：2。MNH3)=3o逆(比)a點(diǎn)、:NH3的轉(zhuǎn)化率為1【答案】B二、非選擇題(2020.山東卷)探究CH30H合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素,有利于提高CH30H的產(chǎn)率。以CO2、比為原料合成CH30H涉及的主要反應(yīng)如下：I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△7/)=一49.5kJmor1.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) A”2=-90.4kJ-mol-1.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△”3回答下列問題:(1)A”3=kJmor'o(2)一定條件下,向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時,容器中CH30H(g)為amol,CO為ムmol,此時H2O(g)的濃度為moll」(用含a、b、レ的代數(shù)式表示,下同),反應(yīng)HI的平衡常數(shù)為(3)不同壓強(qiáng)下，按照〃(CO明:〃(H2)=l：3投料,實(shí)驗(yàn)測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。

溫度圖乙溫度圖乙已知:CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=(:而訂丄ーX必％」ム丁ノんー亠>”(CHsOH)平衡CH30H的平衡產(chǎn)率=公へ、 X100%〃(。。2)初始其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖 (填“甲”或“乙”);壓強(qiáng)pハP2、小由大到小的順序?yàn)?圖乙中T1溫度時,三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是0(4)為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡產(chǎn)率,應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為(填標(biāo)號)。A.低溫、高壓 B.高溫、低壓C.低溫、低壓 D.高溫、高壓亠- a-\-h 仇a+b)【答案】(D+40.9 (2)マ TTtHt--V(1—a—b)(3—3a—b)(3)乙pi>p2>p3刀時以反應(yīng)ill為主,反應(yīng)ni前后氣體分子數(shù)相等,壓強(qiáng)改變對平衡沒有影響(4)A【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)I—II=111.則A7/3=A//i—A/72=-49.5kJ-mol1—(—90.4kJmor')=+40.9kJ.moF,〇(2)假設(shè)反應(yīng)H中,CO反應(yīng)了xmol,則H生成的CH30H為xmol,!生成的CH30H為(a-x)mol,HI生成CO為(b+x)mol,根據(jù)反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)a—x3(。一x) a-xa-x反應(yīng)!I:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)x2x x反應(yīng)in：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)h+ス Z?+x/?+x所以平衡時水的物質(zhì)的量為(〃一x)mol+(b+x)mol=(〃+b)mol,濃度為:(a+Mmola+b 一.一 ,…，…,目,正工=—(廠molL;平衡時CO?的物質(zhì)的更為1mol—(a-x)mol—S+x)mol=(l—a—Z?)mol,Hユ的物質(zhì)的量為3mol—3(67—x)mol—2xmol—(〃+x)mol=(3—3。ーわ)mol,CO的物質(zhì)的量為いmol,水的物質(zhì)的量為m+/7)mol,則反應(yīng)ba+bin的平衡常數(shù)為:?ーユ、廠方一ズ^^ 而VxV(3)反應(yīng)I和II為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,則CH30H的平衡產(chǎn)率減少,所以圖甲表示CH30H的平衡產(chǎn)率。圖乙中,開始升高溫度,由于反應(yīng)I和II為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低,反應(yīng)HI為吸熱反應(yīng),升高溫度反應(yīng)ni向正反應(yīng)方向移動,升高一定溫度后以反應(yīng)ni為主,co2的平衡轉(zhuǎn)化率又升高,所以圖乙表示co2的平衡轉(zhuǎn)化率:壓強(qiáng)增大,反應(yīng)I和n是氣體體積減小的反應(yīng),反應(yīng)I