2020年中考化學總復習第十單元酸和堿第1講常見的酸和堿課件

第十單元酸和堿第十單元酸和堿第1講常見的酸和堿第1講常見的酸和堿考點一考點二考點三考點四酸堿指示劑

常用的酸堿指示劑,如石蕊、酚酞,在酸性或堿性不同的溶液中顯示不同的顏色?？键c一考點二考點三考點四酸堿指示劑

考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四常見的酸

1.濃鹽酸、濃硫酸的性質及用途考點一考點二考點三考點四常見的酸

考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四2.酸的化學性質(通性)和用途(1)酸具有通性的原因。酸溶液中都含有氫離子

(或H+

),因此酸具有相似的化學性質。

(2)酸的通性?？键c一考點二考點三考點四2.酸的化學性質(通性)和用途考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四常見的堿

1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質及用途考點一考點二考點三考點四常見的堿

考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四2.堿的化學性質(或通性)(1)堿具有通性的原因。堿溶液中都含有氫氧根離子

(或OH-

),所以它們具有相似的化學性質。

(2)堿的化學性質(或通性)?？键c一考點二考點三考點四2.堿的化學性質(或通性)考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四氫氧化鈉與二氧化碳反應的探究

1.原理氫氧化鈉能和二氧化碳反應,反應的化學方程式為CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。

2.驗證氫氧化鈉是否和二氧化碳反應的思路(1)可以利用密閉的裝置,根據氫氧化鈉和二氧化碳反應后會導致密閉容器中壓強減小,從而引起現象的變化而判定。主要裝置及現象如下:考點一考點二考點三考點四氫氧化鈉與二氧化碳反應的探究

考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四(2)反應后的產物為碳酸鈉,可以利用碳酸鈉和氫氧化鈉與酸(或氯化鋇、氯化鈣等溶液)反應的現象不同進行判斷?？键c一考點二考點三考點四(2)反應后的產物為碳酸鈉,可以利用考點一考點二考點三考點四3.如何檢驗氫氧化鈉溶液是否變質

考點一考點二考點三考點四3.如何檢驗氫氧化鈉溶液是否變質考點一考點二考點三考點四4.氫氧化鈉變質程度的方案設計樣品加入水溶解,逐滴滴入氯化鈣

溶液至不再產生沉淀為止,滴入酚酞

溶液后,若溶液變紅,則部分

變質,若不變紅,則說明全部

變質。

考點一考點二考點三考點四4.氫氧化鈉變質程度的方案設計考法1考法2酸的化學性質典例1(2018·湖南永州)如圖為硫酸性質的知識歸納,下列表達不正確的是()

A.若鹽為BaCl2的溶液,則反應中有白色沉淀生成B.若堿為NaOH的溶液,可以在溶液中滴加酚酞溶液,證明兩者發(fā)生了中和反應C.若金屬氧化物為鐵銹的主要成分(Fe2O3),可以利用硫酸與金屬氧化物反應的這一性質,除去鐵銹D.若金屬為Mg和Zn,將質量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應,Mg產生的H2多答案

D考法1考法2酸的化學性質考法1考法2解析

氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,故A項表達正確;氫氧化鈉能使酚酞變紅色,氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水,所以堿為NaOH的溶液,可以在溶液中滴加酚酞溶液,證明兩者發(fā)生了中和反應,故B項表達正確;氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水,可以利用硫酸與金屬氧化物反應的這一性質,除去鐵銹,故C項表達正確;金屬為Mg和Zn,將質量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應,硫酸中的氫元素被全部置換出來,所以生成的氫氣質量相等,故D項表達錯誤。

考法1考法2解析氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,故A考法1考法2堿的性質和用途典例2(2018·廣西北海)下列有關氫氧化鈉的說法,錯誤的是()A.氫氧化鈉俗稱燒堿B.氫氧化鈉有強烈的腐蝕性C.氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳氣體D.氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙以及紡織工業(yè)等答案

C解析

氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉,故A項說法正確;氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,故B項說法正確;氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,不能用來干燥二氧化碳氣體,故C項說法錯誤;氫氧化鈉是一種重要的化工基礎原料,廣泛地應用于制肥皂、洗滌劑、造紙以及紡織工業(yè),故D項說法正確。

方法點撥本題難度不大,掌握氫氧化鈉的化學性質、物理性質、用途是正確解答本題的關鍵。考法1考法2堿的性質和用途第十單元酸和堿第十單元酸和堿第1講常見的酸和堿第1講常見的酸和堿考點一考點二考點三考點四酸堿指示劑

常用的酸堿指示劑,如石蕊、酚酞,在酸性或堿性不同的溶液中顯示不同的顏色。考點一考點二考點三考點四酸堿指示劑

考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四常見的酸

1.濃鹽酸、濃硫酸的性質及用途考點一考點二考點三考點四常見的酸

考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四2.酸的化學性質(通性)和用途(1)酸具有通性的原因。酸溶液中都含有氫離子

(或H+

),因此酸具有相似的化學性質。

(2)酸的通性?？键c一考點二考點三考點四2.酸的化學性質(通性)和用途考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四常見的堿

1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質及用途考點一考點二考點三考點四常見的堿

考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四2.堿的化學性質(或通性)(1)堿具有通性的原因。堿溶液中都含有氫氧根離子

(或OH-

),所以它們具有相似的化學性質。

(2)堿的化學性質(或通性)?？键c一考點二考點三考點四2.堿的化學性質(或通性)考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四氫氧化鈉與二氧化碳反應的探究

1.原理氫氧化鈉能和二氧化碳反應,反應的化學方程式為CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。

2.驗證氫氧化鈉是否和二氧化碳反應的思路(1)可以利用密閉的裝置,根據氫氧化鈉和二氧化碳反應后會導致密閉容器中壓強減小,從而引起現象的變化而判定。主要裝置及現象如下:考點一考點二考點三考點四氫氧化鈉與二氧化碳反應的探究

考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四(2)反應后的產物為碳酸鈉,可以利用碳酸鈉和氫氧化鈉與酸(或氯化鋇、氯化鈣等溶液)反應的現象不同進行判斷?？键c一考點二考點三考點四(2)反應后的產物為碳酸鈉,可以利用考點一考點二考點三考點四3.如何檢驗氫氧化鈉溶液是否變質

考點一考點二考點三考點四3.如何檢驗氫氧化鈉溶液是否變質考點一考點二考點三考點四4.氫氧化鈉變質程度的方案設計樣品加入水溶解,逐滴滴入氯化鈣

溶液至不再產生沉淀為止,滴入酚酞

溶液后,若溶液變紅,則部分

變質,若不變紅,則說明全部

變質。

考點一考點二考點三考點四4.氫氧化鈉變質程度的方案設計考法1考法2酸的化學性質典例1(2018·湖南永州)如圖為硫酸性質的知識歸納,下列表達不正確的是()

A.若鹽為BaCl2的溶液,則反應中有白色沉淀生成B.若堿為NaOH的溶液,可以在溶液中滴加酚酞溶液,證明兩者發(fā)生了中和反應C.若金屬氧化物為鐵銹的主要成分(Fe2O3),可以利用硫酸與金屬氧化物反應的這一性質,除去鐵銹D.若金屬為Mg和Zn,將質量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應,Mg產生的H2多答案

D考法1考法2酸的化學性質考法1考法2解析

氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,故A項表達正確;氫氧化鈉能使酚酞變紅色,氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水,所以堿為NaOH的溶液,可以在溶液中滴加酚酞溶液,證明兩者發(fā)生了中和反應,故B項表達正確;氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水,可以利用硫酸與金屬氧化物反應的這一性質,除去鐵銹,故C項表達正確;金屬為Mg和Zn,將質量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應,硫酸中的氫元素被全部置換出來,所以生成的氫氣質量相等,故D項表達錯誤。

考法1考法2解析氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,故A考法1考法2堿的性質和用途典例2(2018·廣西北海)下列有關氫氧化鈉的說法,錯誤的是()A.氫氧化鈉俗稱燒堿B.氫氧化鈉有強烈的腐蝕性C.氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳氣體D.氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙以及紡織工業(yè)等答案

C