湖南省衡陽八中高二化學學案第2章《化學反應速率和化學平衡》第2節(jié)《影響化學反應速率的因素》(選修4)

第二節(jié)影響化學反應速率的因素[學習目的]1.認識活化能的含義，會用活化能理論講解化學反應速率的影響因素。2.掌握外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑)對化學反應速率的影響規(guī)律及實質(zhì)，并會用相應規(guī)律解決有關問題。第一部分課前預習案1．依照課本緒言部分試自學有關碰撞理論的知識。有效碰撞：能夠惹起化學反應的碰撞?；罨肿樱耗軌虬l(fā)生有效碰撞的分子。(3)活化能：活化分子比一般分子所高出的能量?；罨茉叫?，一般分子就越化分子。以下列圖：反應的活化能是，反應熱是E1－E2。

變成活(4)一般分子＋活化能活化分子。(5)活化能與化學反應速率的關系：在必然條件下，活化分子所占的百分數(shù)是的?；罨肿拥脑酱?，單位體積內(nèi)越多，單位時間內(nèi)的次數(shù)越多，化學反應速率?；罨芙档汀话惴肿幼兂苫罨肿印罨肿影俜謹?shù)增大→有效碰撞次數(shù)增加→反應速率加速。2．影響化學反應速率的主要因素是的性質(zhì)，不同樣化學反應擁有的反應速率。外界條件對化學反應速率也產(chǎn)生影響。第二部分課內(nèi)研究案研究點一濃度、壓強對化學反應速率的影響1．按表中實驗步驟要求完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表：原理2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O實驗步驟實驗現(xiàn)象褪色時間結(jié)論2.對于氣體來說，在必然溫度下，必然質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強成反比。增大，體積，濃度，化學反應速率。3.由于固體、液體粒子間的很小，增大壓強幾乎不能夠改變它們的，所以對只有固體或液體參加的反應，壓強的變化對于反應速率的影響能夠忽略不計。4．對于反應N2＋3H22NH3，不同樣條件下，壓強對化學反應速率的影響(1)恒溫恒容密閉容器①充入N2，壓強，c(N2)，化學反應速率。②充入He(注He與反應沒關)，壓強，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都，化學反應速率。(2)恒溫恒壓密閉容器充入He，體積，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都，化學反應速率。[歸納總結(jié)]：(1)反應物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)→單位時間內(nèi)有效碰撞→反應速率；反之，反應物濃度減小，則與之相反。(注意：濃度改變?nèi)瞧鹆嘶罨肿訚舛鹊母淖?，而活化分子百分?shù)不變。)(2)對于的化學反應，若其他條件不變，，體積減小，反應物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應速率；，反應速率。壓強對無氣體參加的反應的反應速率影響。[牢固練習]：1．對于反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他條件不變時，以下措施不能夠改變化學反應速率的是( )A．增大C(s)的量B．增大H2O(g)的濃度C．增大CO(g)或H2(g)的濃度D．減小H2O(g)的濃度研究點二溫度對化學反應速率的影響1．依照表中實驗操作要求完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表：實驗原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論2．已知4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。依照以下實驗，回答以下問題：(1)在兩支試管中分別依次加入－1mol·L－10.1mol·LH2SO4溶液5mL，1KI溶液5mL,3滴淀粉溶液。將一支試管置于熱水中，另一支試管置于冷水中。實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象是。由該實驗得出的結(jié)論是。[歸納總結(jié)]：在濃度一準時，高升溫度，反應物分子的能量，使一部分原來能量分子變成，從而增大了反應物分子中活化分子的，使所以使反應速率。其他，由于溫度高升，會使分子的運動速率加速，這樣單位時間里反應物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應速率也會相應地加速。但前者是反應加速的主要原因。[牢固練習]：

的增加，2．設C(s)＋CO2(g)2CO(g)H>0，反應速率為反應速率為v2，對于上述反應，當溫度高升時，

v1，N2(g)＋3H2(g)v1和v2的變化情況為

2NH3(g)(

)

H<0，A．同時增大C．v1增大，

v2減小

B．同時減小D．v1減小，

v2增大研究點三催化劑對化學反應速率的影響1．按以下實驗步驟完成實驗：①向錐形瓶內(nèi)加入10mL10%的H2O2；②將插有短導管和漏斗的雙孔膠塞塞到錐形瓶上；③將帶余燼的木條通很短導管插入錐形瓶，觀察實驗現(xiàn)象；④經(jīng)漏斗向錐形瓶內(nèi)加入少量MnO2后，觀察實驗現(xiàn)象?；卮鹨韵聠栴}：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象有哪些？(2)由實驗得出的結(jié)論是什么？（3）寫出反應的化學方程式。2．完成以下實驗，回答以下問題：(1)在試管中先加入2mL5%的H2O2溶液，再加入1mL0.1mol·L－1FeCl3，觀察到的實驗現(xiàn)象是。(2)在試管中先加入2mL5%的H2O2溶液，再加入－11mL0.1mol·LCuSO4，觀察到的實驗現(xiàn)象是。(3)由上述(1)和(2)實驗得出的結(jié)論是。[歸納總結(jié)]：催化劑能夠增大化學反應速率的原因是它可使發(fā)生改變，反應活化能，使更多的反應物分子成為，大大增加了單位體積內(nèi)反應物分子中所占的百分數(shù)，從而使有效碰撞的幾率提升，化學反應速率增大。(2)對于一個化學反應，不同樣的催化劑，催化收效不同樣(如唾液對淀粉水解的催化作用比硫酸強)。實驗時應采納合適的催化劑。[牢固練習

]：3．反應

2SO2＋O2

2SO3進行的時間

t和反應混雜氣中

SO3的質(zhì)量分數(shù)的關系如右圖所示。曲線P表示使用了催化劑，曲線表示未使用催化劑。從圖中可知，催化劑能夠但不能夠。

Q，口訣記憶方法：要想反應快加速，增濃加壓升溫度；催化增大表面積，反應也可加速度。第三部分課后提升案1．以下說法正確的選項是( )A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即減小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．高升溫度能使化學反應速率增大的主要原因是減小了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而數(shù)不勝數(shù)倍地增大反應速率2．同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，采納的反應條件正確的組合是()①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩迅速混雜后靜置A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨3．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO＋2CO===N2＋2CO2。對此反應，以下表達正確的選項是()A．使用催化劑能加速反應速率B．壓強增大不影響化學反應速率C．冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害減小D．無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響4．對于反應：N2＋O22NO，在密閉容器中進行，以下條件能加速反應速率的是( )A．減小體積使壓強增大B．體積不變充入N2使壓強減小C．體積不變充入He賭氣體壓強增大D．使總壓強不變，充入Ne5．在以下事實中，什么因素影響了化學反應的速率？(1)黃鐵礦煅燒時要粉碎成微小的礦粒；(2)消融的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣