工程燃燒學(xué)復(fù)習(xí)卷子

-.z.第一章1、什么是燃燒？燃燒涉及哪些物理化學(xué)過程？燃燒是一種同時(shí)伴有放熱和發(fā)光效應(yīng)的劇烈的氧化反響。涉及物理過程：質(zhì)量傳遞、氣流運(yùn)動(dòng)、組分?jǐn)U散、能量傳遞、相變、壓力變化等涉及化學(xué)過程：反響機(jī)理、反響速度、反響程度、燃燒產(chǎn)物的生成與控制等2、燃燒哪些是有利的，哪些是不利的？〔1〕動(dòng)力工程〔2〕材料生產(chǎn)、工業(yè)供熱〔3〕家庭供熱〔4〕平安與火災(zāi)〔5〕燃燒對(duì)環(huán)境的污染，有害氣體、溫室氣體、煙塵等前三者是有利的，后兩者是不利的3、工業(yè)燃燒工程師需要解決哪些問題？針對(duì)不同燃料的特性提出合理的燃燒方法根據(jù)生產(chǎn)工藝的具體要求研究和設(shè)計(jì)特殊性能的新型燃燒裝置研究和設(shè)計(jì)高效節(jié)能型燃燒裝置研究低噪聲、低污染的燃燒技術(shù)為計(jì)算機(jī)控制的工業(yè)燃燒過程提供數(shù)學(xué)模型4、工業(yè)燃燒工程師需要解決哪些問題？針對(duì)不同燃料的特性提出合理的燃燒方法根據(jù)生產(chǎn)工藝的具體要求研究和設(shè)計(jì)特殊性能的新型燃燒裝置研究和設(shè)計(jì)高效節(jié)能型燃燒裝置研究低噪聲、低污染的燃燒技術(shù)為計(jì)算機(jī)控制的工業(yè)燃燒過程提供數(shù)學(xué)模型5、煙煤可以分為哪些小類，分類的依據(jù)是什么？貧煤、〔貧瘦煤〕、瘦煤、焦煤、肥煤、〔1/3焦煤、氣肥煤〕、氣煤、(1/2中粘煤)、弱粘煤、不粘煤、長(zhǎng)焰煤在枯燥無灰基揮發(fā)分Vdaf>=10的前提下以反映粘結(jié)性的幾個(gè)指標(biāo)(粘結(jié)指數(shù)GR.I.，膠質(zhì)層最大厚度Y和奧—阿膨脹度b)對(duì)煙煤進(jìn)展細(xì)分當(dāng)粘結(jié)指數(shù)GR.I.<=85時(shí)，用Vdaf和GR.I.來分類。當(dāng)粘結(jié)指數(shù)GR.I.>85時(shí)，用Vdaf和Y或用Vdaf和b值來分類。如按b值和Y值劃分類別有矛盾時(shí)，以Y值劃分的類別為準(zhǔn)6、煤的成分表示方法和轉(zhuǎn)換關(guān)系應(yīng)用基〔也稱收到基〕表示方法，用下角標(biāo)arCar%+Har%+Oar%+Nar%+Sar%+Aar%+War%=100%枯燥基表示方法，用下角標(biāo)dCd%+Hd%+Od%+Nd%+Sd%+Ad%=100%可燃基〔也稱枯燥無灰基〕表示方法，用下角標(biāo)dafCdaf%+Hdaf%+Odaf%+Ndaf%+Sdaf%=100%7、煤中的水分有哪些？工業(yè)分析中的水分包括哪些？外部水分：不被燃料吸收而是機(jī)械地附在燃料外表上的水在大氣中自然風(fēng)干后即可去除內(nèi)部水分：被煤粒內(nèi)部毛細(xì)孔吸附的水分，在內(nèi)部均勻分布自然風(fēng)干不能去除，在105～110oC加熱后去除化合水：礦物雜質(zhì)的礦物結(jié)晶水，在200～500oC加熱后去除熱解水：有機(jī)質(zhì)中的氫和氧在干餾或燃燒后形成的水工業(yè)分析的水分包括前兩種，稱為全水分8、什么叫干餾？干餾時(shí)如何實(shí)現(xiàn)對(duì)空氣的隔絕？在隔絕空氣條件下進(jìn)展加熱，稱為干餾一般是往加熱爐內(nèi)通入N2等惰性氣體來實(shí)現(xiàn)對(duì)空氣的隔絕。主要起著防止氧化的作用。9、工業(yè)分析中是如何確定W、V、F、A的含量？W：在110oC加熱前后測(cè)量煤樣質(zhì)量，減少量即為水分量。除以煤初始質(zhì)量即得水分百分含量V：在850oC干餾前后測(cè)量枯燥煤樣質(zhì)量，減少量即為揮發(fā)分質(zhì)量。除以煤初始質(zhì)量即得揮發(fā)分百分含量F：測(cè)量燃燒前后焦塊質(zhì)量，減少量即為固定碳質(zhì)量，除以煤初始質(zhì)量即得固定碳百分含量A：燃燒后剩下的即為灰分，測(cè)量其質(zhì)量，除以煤初始質(zhì)量即得灰分的百分含量。10、標(biāo)準(zhǔn)煤的發(fā)熱量是多少？具體煤如何確定其發(fā)熱量？1kg標(biāo)準(zhǔn)煤的低位發(fā)熱量是7000大卡=7000kcal=29.271MJ具體煤的發(fā)熱量可用氧彈量熱計(jì)直接測(cè)定具體煤的發(fā)熱量可應(yīng)用工業(yè)分析值計(jì)算具體煤的發(fā)熱量還可應(yīng)用元素分析值計(jì)算11、用坩堝法是如何確定粘結(jié)序數(shù)的？干餾后將焦炭外形分為七個(gè)等級(jí)，稱為粘結(jié)序數(shù)，來表示煤的粘結(jié)性1—焦炭殘留物均為粉末2—?dú)埩粑镎持?，手輕壓成粉末3—?dú)埩粑镎辰Y(jié)，手輕壓碎成小塊4—不融化粘結(jié)，手指用力壓裂成小塊5—不膨脹融化粘結(jié)，成淺平餅狀，外表有銀白色金屬光澤6—膨脹融化粘結(jié)，外表銀白色金屬光澤，高度不超15mm7—膨脹融化粘結(jié)，外表銀白色金屬光澤，高度大于15mm第二章1、為什么說石油是"工業(yè)的血液〞？?jī)?yōu)質(zhì)動(dòng)力原料汽車內(nèi)燃機(jī)車飛機(jī)輪船導(dǎo)彈火箭潤(rùn)滑油從石油中可提取幾百種有用物質(zhì)，是石油化工的根本原料塑料合成纖維橡膠洗滌劑染料醫(yī)藥農(nóng)藥炸藥和化肥等等石油化工產(chǎn)品幾乎能用于所有的工業(yè)部門，現(xiàn)代化工業(yè)離不開石油，就像人體離不開血液一樣。2、什么是石油加工的蒸餾法？石油的蒸餾就是，將原油加熱，按原油中各種組分沸點(diǎn)不同，將其分割為多個(gè)沸點(diǎn)范圍〔餾分〕而提取出來的方法3、裂解法煉油過程所需壓力是多少個(gè)大氣壓？裂解法溫度多在400～600oC，壓力為1～1.5MPa甚至4～7MPa因此裂解法的壓力大約是10～15個(gè)大氣壓，甚至40～70個(gè)大氣壓4、常溫常壓下烷烴的相態(tài)跟碳原子數(shù)的關(guān)系？烷烴：分子中含1~4個(gè)C呈氣態(tài);分子中含5~16個(gè)C呈液態(tài);分子中含17個(gè)C以上為固態(tài)5、90＃汽油中辛烷的含量是90％，對(duì)嗎？為什么？不對(duì)。90＃汽油指該汽油的抗爆震性能與含異辛烷體積百分?jǐn)?shù)為90％的標(biāo)準(zhǔn)燃料一樣該標(biāo)準(zhǔn)燃料由異辛烷和正庚烷混合而成6、使用柴油是不是十六烷值越高越好，為什么？不是越高越好，十六烷值以40-55為宜但當(dāng)十六烷值高于65時(shí)，會(huì)由于滯燃期太短，燃料未及與空氣均勻混合即著火自燃，以致燃燒不完全，局部烴類熱分解而產(chǎn)生游離碳粒，隨廢氣排出，造成發(fā)動(dòng)機(jī)冒黑煙及油耗增大，功率下降。7、汽油、柴油、重油的牌號(hào)分別代表什么含義？汽油的牌號(hào)有90＃、93＃、97＃，其牌號(hào)數(shù)值就對(duì)應(yīng)表示其辛烷值。柴油牌號(hào)有10＃、0＃、－10＃、－20＃、－35＃、－50＃，其牌號(hào)數(shù)值對(duì)應(yīng)表示其凝結(jié)點(diǎn)溫度值。重油牌號(hào)有20＃、60＃、100＃、200＃，牌號(hào)數(shù)值對(duì)應(yīng)表示其在50oC時(shí)恩式粘度值8、什么叫做油的閃點(diǎn)、燃點(diǎn)、著火點(diǎn)？油蒸汽遇到點(diǎn)火小火焰發(fā)生一閃即滅的現(xiàn)象時(shí)〔閃燃〕，對(duì)應(yīng)的油溫稱為閃點(diǎn)溫度繼續(xù)升高，油蒸汽遇到小火源后能夠持續(xù)燃燒而不熄滅，對(duì)應(yīng)的油溫稱為燃點(diǎn)溫度進(jìn)一步升高，在沒有外火源的情況下，油蒸汽自發(fā)形成燃燒〔稱為自燃〕，此時(shí)對(duì)應(yīng)的油溫稱為著火點(diǎn)〔或自燃點(diǎn)〕9、什么是粘度，恩式粘度？如何降低重油粘度？粘度是表示流體質(zhì)點(diǎn)間摩擦力大小的一個(gè)物理指標(biāo)。粘度越大流動(dòng)性越差。恩式粘度定義如下，用恩格拉粘度計(jì)可測(cè)量其數(shù)值采用加熱的方法可降低重油的粘度10、煤轉(zhuǎn)油涉及哪些環(huán)境資源因素？制成1噸油需要3～4噸優(yōu)質(zhì)煤，8～9噸水以一種稀缺資源去替代另一種稀缺資源沒有前途；另外我國(guó)產(chǎn)煤的地方往往水資源也不豐富與直接燃燒相比，煤液化可以減少二氧化硫和粉塵的排放。但煤液化生產(chǎn)過程中釋放的二氧化碳，相當(dāng)于傳統(tǒng)油品制造過程釋放量的7倍到10倍；煤炭制成的油品在使用過程中，所產(chǎn)生的二氧化碳也相當(dāng)于后者的兩倍第三章1、氣體燃料有什么優(yōu)點(diǎn)？氣體燃料的燃燒過程最容易控制，也最容易實(shí)現(xiàn)自動(dòng)調(diào)節(jié)氣體燃料可以進(jìn)展高溫預(yù)熱，因此可以用低熱值燃料來獲得較高的燃燒溫度，有利于節(jié)約燃料，降低能耗氣體燃料在冶金工業(yè)的燃料平衡中占有重要地位。2、工業(yè)上生成和使用的人造氣體燃料有哪些？煉鐵產(chǎn)生的高爐煤氣煉焦產(chǎn)生的焦?fàn)t煤氣轉(zhuǎn)爐煉鋼產(chǎn)生的轉(zhuǎn)爐煤氣煤氣化產(chǎn)生的發(fā)生爐煤氣重油大分子量碳?xì)浠衔锓纸猱a(chǎn)生的重油裂化氣3、具有毒性的煤氣成分有哪些？有：硫化氫(H2S)、氰化氫(氰氫酸H)、二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、氨氣(NH3)、苯(C6H6)硫化氫(H2S)體積百分?jǐn)?shù)達(dá)0.1~0.2可短時(shí)間內(nèi)置人死亡，一氧化碳(CO)體積百分?jǐn)?shù)達(dá)0.5~1.0可短時(shí)間內(nèi)置人死亡4、煤氣中的各氣體其干成分?jǐn)?shù)值大還是濕成分?jǐn)?shù)值大？濕成分如何換算成干成分？干成分的數(shù)值比濕成分的數(shù)值大換算關(guān)系如下：5、50oC時(shí)飽和蒸汽為1234Pa，平衡狀態(tài)空氣中的水蒸氣含量是多少？水蒸氣體積百分?jǐn)?shù)如下6、氣體燃料的發(fā)熱量如何確定？〔1〕由容克式量熱計(jì)直接測(cè)定〔2〕按各成分氣體發(fā)熱量之和計(jì)算，查附表3獲得各成分氣體的發(fā)熱量7、我國(guó)車間允許的最高CO濃度為30mg/m3，20oC時(shí)對(duì)應(yīng)允許的體積濃度是多少？〔空氣在20oC時(shí)密度1.205kg/m3〕8、發(fā)生爐煤氣有哪幾種？根據(jù)氣化劑和氣化過程的不同，將發(fā)生爐煤氣分為三種空氣發(fā)生爐煤氣，空氣為氣化劑〔氣化溫度高、熱量低〕水煤氣，水蒸氣為氣化劑〔熱量高，但制造工藝和設(shè)備要求復(fù)雜〕混合發(fā)生爐煤氣，空氣中參加適量水蒸氣為氣化劑〔防止上兩種的缺點(diǎn)，最常用〕，也簡(jiǎn)稱發(fā)生爐煤氣9、高爐煤氣、焦?fàn)t煤氣、轉(zhuǎn)爐煤氣、發(fā)生爐煤氣的發(fā)熱量比照情況如何？高爐煤氣的發(fā)熱量最低(4000kJ/m3左右)，發(fā)生爐煤氣其次(6000kJ/m3左右)，焦?fàn)t煤氣發(fā)熱量最大(16000kJ/m3左右)常將焦?fàn)t煤氣與高爐煤氣或發(fā)生爐煤氣配比成混合煤氣(發(fā)熱量約8000kJ/m3)轉(zhuǎn)爐煤氣發(fā)熱量比配比的混合煤氣的略低(7000kJ/m3左右)第四章固體或液體用C、H、O、N、S、A、W表示時(shí)，1kg燃料燃燒的理論氧氣需要量如何表示？G0,O2=(8C/3+8H–O+S)/100〔kg〕C＋O2＝CO2C：O＝12：324H＋O2＝2H2OH：O＝4：32S＋O2＝SO2S：O＝32：322、理論氧氣質(zhì)量需要量G0,O2，如何計(jì)算理論氧氣體積需要量L0,O2？先計(jì)算氧氣的密度，按標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)計(jì)算密度=32/22.4=1.429(kg/m3)，因此L0,O2=G0,O2/1.429(m3)3、可燃?xì)怏w成分為CO%＋H2%＋CH4%＋CO2%＋O2%＝100%，1m3可燃?xì)怏w的理論氧氣需要量L0,O2？4、可燃?xì)怏w成分為CO%＋H2%＋CH4%＋CO2%＋O2%＝100%，1m3可燃?xì)怏w的理論氧氣需要量L0,O2？5、1kg固體燃料燃燒，當(dāng)n>1時(shí)產(chǎn)物中氧氣、氮?dú)?、水蒸汽的生成量VO2、VN2、VH2O是多少？O要考慮過量空氣，N要考慮燃料中N和空氣中N，H2O要考慮燃料中H、W和空氣中水蒸氣6、n>1時(shí)氣體燃料燃燒產(chǎn)物生成量如下式，如何理解？等式右邊中括號(hào)組成的第一項(xiàng)表示燃料中各成分燃燒后所形成的煙氣量，燃料中O2已經(jīng)和可燃成分反響不用再考慮右邊第二項(xiàng)是所有空氣減去反響的氧氣〔或所有氮?dú)夂褪Ｓ嗟难鯕狻?，仍在煙氣中右邊第三?xiàng)是所有空氣所帶的水蒸氣7、為什么說用體積Vn來表示燃燒產(chǎn)物生成量不夠科學(xué)？因?yàn)轶w積是隨溫度變化的，在煙氣中溫度越高體積越大。由于Vn表達(dá)式中用燃料的成分體積來表示，這就意味著Vn代表的煙氣必須是跟初始燃料處在一樣溫度壓力下但一般而言煙氣和初始燃料的溫度壓力狀態(tài)是不同的，另外如果在冷態(tài)條件下，煙氣中的飽和水蒸氣量將很少，不能將水都計(jì)為氣體，只有在100oC以上才全部是氣態(tài)更科學(xué)的方法應(yīng)該用mol數(shù)或質(zhì)量8、n<1不完全燃燒且沒有氧氣剩余，產(chǎn)物中有VCO’、VCH4’、VH2’則相對(duì)于完全燃燒，產(chǎn)物生成量的變化是多少？CO+0.5O2+1.88N2=CO2+1.88N2H2+0.5O2+1.88N2=H2O+1.88N2CH4+2O2+7.52N2=CO2+2H2O+7.52N2第七章1、燃燒過程的定義與分類定義：燃燒過程是一種復(fù)雜的物理過程和化學(xué)過程的綜合，它既有流動(dòng)、擴(kuò)散、混合等物理現(xiàn)象，又有氧化復(fù)原反響，并放出光和熱的化學(xué)現(xiàn)象。燃燒過程涉及流體流動(dòng)過程、傳質(zhì)過程和傳熱，簡(jiǎn)稱：三傳一反動(dòng)量傳遞〔流動(dòng)〕熱量傳遞質(zhì)量傳遞〔擴(kuò)散〕化學(xué)反響=實(shí)質(zhì)：燃燒過程的進(jìn)展主要是受化學(xué)動(dòng)力學(xué)影響，還是受擴(kuò)散因素的影響。2、燃燒過程分類根本分類〔1〕動(dòng)力燃燒〔動(dòng)力學(xué)因素控制，預(yù)混燃燒、爆炸〕：t反?t擴(kuò)〔2〕擴(kuò)散燃燒〔受流動(dòng)、擴(kuò)散和物理混合因素控制，液體燃料滴/蠟燭/碳粒的燃燒〕：t擴(kuò)?t反〔3〕中間燃燒：介乎兩者之間，t擴(kuò)與t反相當(dāng)。其他分類標(biāo)準(zhǔn)燃燒過程類型與時(shí)間的關(guān)系穩(wěn)態(tài)和非穩(wěn)態(tài)與空間的關(guān)系一維、二維和三維初始反響物的混合狀態(tài)預(yù)混燃燒和非預(yù)混燃燒氣體流動(dòng)狀態(tài)層流、紊流和過渡燃燒按反響物物態(tài)均相和異相燃燒燃燒波的速度緩燃〔亞音速波〕、爆震〔超音速波〕按燃料氣體、液體和固體燃料燃燒3、為什么要掌握和研究氣體的混合規(guī)律？實(shí)際意義：①氣體的混合在整個(gè)燃燒過程起著更為重要的作用；例如有焰燃燒。②射流是大多數(shù)工程燃燒混合的主要方式：除固體燃料有時(shí)以塊狀進(jìn)展燃燒外，其它燃料和氧化劑都是以射流形式送入燃燒空間的。4、.同向平行流中的自由射流的定義與流動(dòng)特征。定義：噴入同向平行氣流中的射流，分單股平行射流和多股平行射流。流動(dòng)特征：射流的擴(kuò)展、軸心速度的衰減和射流核的長(zhǎng)度主要與射流流體和環(huán)境流體之間的速度梯度有關(guān)。射流與外流間的速度梯度越大，混合速度就快；相反，混合減緩，射流張角、速度及濃度沿軸向的變化率隨之減小，勢(shì)核長(zhǎng)度越大，當(dāng)二者相等時(shí)，勢(shì)核貫穿整個(gè)流場(chǎng)影響因素：〔1〕流速比2、密度5、外圍環(huán)狀射流與中心射流是如何相互影響的？隨著λ的增大〔外圍流速越大〕，勢(shì)核長(zhǎng)度越來越小，中心射流速度衰減變快，最后被環(huán)流吸收。隨著中心流速的增大〔λ減小〕，環(huán)形射流勢(shì)核逐漸減小，速度衰減變快，直到環(huán)形射流被中心射流完全吸收。第八章一、根本概念1、濃度表示法:摩爾濃度：?jiǎn)挝惑w積所含*物質(zhì)的摩爾數(shù)。mol/cm3質(zhì)量濃度：?jiǎn)挝惑w積所含*物質(zhì)的質(zhì)量。g/cm3摩爾相對(duì)濃度：*物質(zhì)的摩爾數(shù)與同一體積中各物質(zhì)的總摩爾數(shù)之比。質(zhì)量相對(duì)濃度：*物質(zhì)的質(zhì)量與同一體積中各物質(zhì)的總質(zhì)量之比。2、化學(xué)反響的種類3、化學(xué)反響速度的表示法〔1〕定義：是指單位時(shí)間內(nèi)由于化學(xué)反響而使反響物質(zhì)〔或產(chǎn)物〕的濃度改變的速率。平均速度瞬時(shí)速度mol/m3.s〔2〕質(zhì)量作用定律⑴對(duì)于一級(jí)反響〔n=1〕：反響速度只與反響物濃度的一次方成正比。⑵對(duì)于二級(jí)反響〔n=2〕①反響物只有一種，或CA=CB的情況②反響物有兩種的情況⑶n級(jí)反響：化學(xué)反響速度與各反響物質(zhì)的濃度、溫度、壓力以及各物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。4、影響化學(xué)反響速度的主要因素1.濃度對(duì)化學(xué)反響速度的影響根據(jù)質(zhì)量作用定律，反響速度與各反響物質(zhì)濃度成正比，其中濃度的方次為各反響物質(zhì)的分子數(shù)。可知：濃度越大，反響速度越快。原因：燃燒反響屬雙分子反響，只有當(dāng)兩個(gè)分子發(fā)生碰撞時(shí)，反響才能發(fā)生。濃度越大，即分子數(shù)目越多，分子間發(fā)生碰撞的幾率越大。2.溫度對(duì)化學(xué)反響速度的影響〔1〕Van’tHoff規(guī)則：歷史上最早提出反響速度與溫度的關(guān)系〔1884〕。根據(jù)實(shí)驗(yàn)總結(jié)出一條近似規(guī)則，溫度每升高10K，反響速度大約增加2-4倍〔2〕阿倫尼烏斯定律：瑞典物理化學(xué)家(1889年)提出，建立在分子碰撞理論之上。注意：適于基元反響。第九章1、著火過程是指燃料與氧化劑分子均勻混合后，從開場(chǎng)化學(xué)反響，溫度升高到達(dá)劇烈的燃燒反響的一段過程。著火分類：自燃：可燃物在沒有外部火花、火焰等火源的作用下，因受熱或自身發(fā)熱并蓄熱所產(chǎn)生的自然燃燒?！?〕熱自燃：可燃物因被預(yù)先均勻加熱而產(chǎn)生的著火；〔2〕化學(xué)自燃：可燃物在常溫下因自身的化學(xué)反響所產(chǎn)生的熱量造成的著火。點(diǎn)燃：由于從外部能源〔如電熱線圈、電火花、熾熱質(zhì)點(diǎn)、點(diǎn)火火焰等〕得到了能量，致使可燃物局部受到強(qiáng)烈加熱而著火，然后燃燒傳播到整個(gè)可燃物中。簡(jiǎn)言之：火焰的局部引發(fā)及其相繼的傳播。也稱"強(qiáng)制著火〞、"引燃〞。注意：上述著火方式，并不能恰當(dāng)?shù)胤从吵鏊鼈冎g的聯(lián)系與差異。例如化學(xué)自燃和熱自燃都是既有化學(xué)反響的作用，又有熱的作用；而熱自燃和點(diǎn)燃的差異只是整體和局部的加熱不同，決不是"主動(dòng)〞和"受迫〞的差異。所謂的"自燃〞、"點(diǎn)燃〞"爆炸〞實(shí)質(zhì)是一樣的，都是其化學(xué)反響速率隨時(shí)間激增，反響過程非常迅速，只是在不同場(chǎng)合下的叫法不同而已。著火條件是如果在一定的初始條件下，系統(tǒng)將不能在整個(gè)時(shí)間區(qū)段保持低溫水平的緩慢反響態(tài)，而將出現(xiàn)一個(gè)劇烈的加速的過程，使系統(tǒng)在*個(gè)瞬間到達(dá)高溫反響態(tài)，即到達(dá)燃燒態(tài)，則這個(gè)初始條件就是著火條件。TTWs反響速度著火過程3、注意：〔1〕系統(tǒng)到達(dá)著火條件，并不意味著已經(jīng)著火，而只是系統(tǒng)具備了著火條件；〔2〕著火條件是就系統(tǒng)的初態(tài)而言的，圖中橫坐標(biāo)不是代表反響進(jìn)展的溫度，而是系統(tǒng)的初始溫度?！?〕著火條件不是一個(gè)簡(jiǎn)單的初溫條件，而是化學(xué)動(dòng)力學(xué)和流體力學(xué)參數(shù)的綜合表達(dá)。對(duì)一定種類的可燃預(yù)混氣而言，在封閉條件下，其著火條件可由以下函數(shù)關(guān)系式表示：T0--環(huán)境溫度；h--對(duì)流換熱系數(shù)；p--預(yù)混氣壓力；d--容器直徑；u∞--環(huán)境氣流速度4、電火花引燃電火花點(diǎn)火的機(jī)理：一是著火的熱理論，它把電火花看作為一個(gè)外加的高溫?zé)嵩炊侵鸬碾娎碚?，火花局部的放電氣體被電離而形成活性中心，提供了進(jìn)展鏈鎖反響的條件，由于鏈鎖反響的結(jié)果使混合氣燃燒起來。電火花的種類：電氣火花靜電火花引燃最小能量Emin為形成初