2022屆山東省德州市六校中考化學最后沖刺模擬試卷含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．古人用雌黃（化學式為As2S3）加水混合后涂在紙上來修改文字，成語“信口雌黃”就源出于此，雌黃中As的化合價是+3，則S的化合價為A．+6 B．-2 C．+2 D．-42．使用燃氣熱水器時，若通風不暢，易產(chǎn)生使人中毒的氣體是()A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．甲烷 D．氮氣3．下列為氯化鉀和硝酸鉀的溶解度的兩種表示方法，下列有關(guān)說法正確的是溫度/℃010203040506070硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110138氯化鉀27.631.034.037.040.042.645.548.3A．t℃時，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等B．20℃時，氯化鉀的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為34%C．t℃的溫度范圍是20℃<t℃<30℃D．將60℃時兩種物質(zhì)的溶液降溫至t℃，均有晶體析出4．如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法正確的是A．圖中涉及兩種氧化物B．該反應屬于置換反應C．反應后氫原子個數(shù)減少D．該反應的化學方程式為5．概念之間存在并列、交叉和包含等3種關(guān)系。符合如圖所示關(guān)系的一組概念是()序號XYZA氧化物純凈物物質(zhì)B硫酸鹽銨鹽鹽C有機物單質(zhì)純凈物D堿酸化合物A．A B．B C．C D．D6．從硫化氫的化學式H2S獲得的下列認識中，錯誤的是A．硫化氫屬于化合物B．硫化氫由氫、硫兩種元素組成C．硫化氫中氫、硫元素質(zhì)量比為1:16D．硫酸（H2SO4）中含有硫化氫（H2S）7．聯(lián)合國將2019年定為國際化學元素周期表年，發(fā)明元素周期表的科學家是A．拉瓦錫 B．道爾頓 C．門捷列夫 D．阿伏加德羅8．用“W”型玻璃管進行微型實驗，如下圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)處紅棕色粉末變?yōu)楹谏獴．a(chǎn)處的反應為CO+Fe2O3=2Fe+CO2C．b處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成D．可利用點燃的方法進行尾氣處理9．下列不是氫氧化鈉俗名的是（）A．苛性鈉 B．純堿 C．火堿 D．燒堿10．下圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號。下列說法中不正確的是（）A．該實驗證明空氣中氧氣的體積約占1/5B．實驗時紅磷常常要過量C．實驗前一定要檢驗裝置的氣密性D．紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白霧，火焰熄滅后立刻打開彈簧夾二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．(1)圖1是幾種物質(zhì)的微觀示意圖,據(jù)圖回答:寫出B圖中物質(zhì)的化學式_____;C圖中一共有_____種分子。(2)在一定的條件下,圖A和B的物質(zhì)恰好完全反應的微觀示意如圖2所示,則?表示的物質(zhì)的化學式是_________。該反應屬于哪一基本反應類型__________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某工廠生產(chǎn)的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)取22g該樣品完全溶解在100g水中,當加入128.8g稀鹽酸時恰好完全反應,得到242g的不飽和溶液。請計算：（1）純堿中鈉、碳、氧元素的質(zhì)量比為________；（2）生成CO2的質(zhì)量為_______g；（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)______。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．2018年10月23日，舉世矚目的港珠澳大橋正式開通，其總用鋼量接近100萬噸！請根據(jù)所學金屬的有關(guān)知識回答：以赤鐵礦為例，寫出工業(yè)煉鐵的反應原理。向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反應后過濾，所得濾液質(zhì)量仍為m克，則濾渣中一定有什么物質(zhì)？并寫出可能發(fā)生的反應的化學方程式。14．不同物質(zhì)在水中的溶解度不同，時，將甲、乙各分別放到盛有水的兩個燒杯中，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一。甲和乙的溶解度曲線如圖二。請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）固體甲對應的溶解度曲線是______（填“”或“”）。（2）向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入甲物質(zhì)，充分攪拌，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時間后又有部分固體甲析出。你認為“全部溶解”的原因是__________。（3）將曲線對應物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)闀r的飽和溶液，需蒸發(fā)掉水______（保留一位小數(shù)）。（4）將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到時，所得溶液的有關(guān)說法正確的是______（填字母）。a．甲溶液仍為飽和溶液b．兩溶液質(zhì)量甲＜乙c．兩溶液中溶劑質(zhì)量甲＝乙d．兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量甲＞乙五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某化學興趣小組的同學為了探究“復分解反應發(fā)生的條件”，做了兩個實驗：CuSO4溶液分別與NaOH溶液、BaCl2溶液反應．實驗結(jié)束后將兩實驗中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色．寫出廢液混合后使濾液變無色時一定發(fā)生的反應的化學方程式：．取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液仍為紫色，則濾液呈性（填“酸”、“中”、“堿”）．該小組的同學對濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進行了如下探究實驗：濾液中溶質(zhì)的成分是什么？猜想Ⅰ：；猜想Ⅱ；猜想Ⅲ．實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

實驗①：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶液，振蕩．

無明顯現(xiàn)象

猜想Ⅱ不成立

實驗②

產(chǎn)生白色沉淀

猜想Ⅲ成立

在實驗②的溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察到酚酞溶液變成紅色．要使藍色溶液變成無色，還可以用不同于上述原理的方法，即在藍色溶液中加入足量的．16．為了探究稀硫酸的化學性質(zhì)，某化學興趣小組的同稀硫酸學做了如圖甲所示實驗。試管①中的液體呈藍色；試管②中_____，實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管①中沒有剩余固體，小明同學將試管①、②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應后靜置，結(jié)果如圖乙所示，溶液仍為藍色，固體呈紅色。該化學興趣小組對圖乙燒杯內(nèi)混合物中的固體和溶液產(chǎn)生濃厚興趣，進行了如下探究活動。剩余固體中肯定含有_____，請寫出生成該物質(zhì)的化學方程式：_____。小明同學對剩余溶液中的溶質(zhì)，作出了猜想：猜想Ⅰ：硫酸鋅、硫酸銅、硫酸；猜想Ⅱ：硫酸鋅、硫酸銅；猜想Ⅲ：硫酸銅、硫酸小組同學一致認為猜想Ⅲ是錯誤的，理由是_____。小明同學取燒杯中少許溶液于試管中，再向其中不斷加入氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)剛開始沒有沉淀生成，一段時間后才出現(xiàn)沉淀，從而得出猜想I正確，他判斷的理由是_____。為了回收剩余溶液中的硫酸鋅，應向該溶液中加入過量的_____，然后過濾、蒸發(fā)即可。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】

雌黃中As的化合價是+3，設硫元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+3）×2+3x=0，則x=-2價。

故選：B?！军c睛】根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合雌黃的化學式進行解答即可。2、A【解析】

A、一氧化碳有毒性，易使人中毒，故正確；B、二氧化碳沒有毒性，不會使人中毒，但是二氧化碳不支持呼吸，易使人因窒息而死亡，故錯誤；C、甲烷是無毒的氣體，故錯誤；D、氮氣是無色、無味、無毒的氣體，故錯誤。故選A。3、C【解析】

A、t℃時，兩種物質(zhì)溶解度曲線交于一點，溶解度相同，但未指名飽和溶液質(zhì)量，所以兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等，故選項錯誤；B、由表中的數(shù)據(jù)可知，20℃時，氯化鉀的溶解度是34.0g，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈25.4%，故選項錯誤；C、由圖象可知，t℃是兩條曲線的交點，根據(jù)氯化鉀和硝酸鉀的溶解度表格圖，溫度20°C時，硝酸鉀溶解度為31.6g氯化鉀溶解度34.0g；溫度30°C時，硝酸鉀溶解度為45.8g,氯化鉀溶解度為37.0g；溫度范圍應是20℃＜t℃＜30℃，故選項正確；D、由于溶液的狀態(tài)不確定，將60℃時兩種物質(zhì)的溶液降溫至t℃，不一定有晶體析出，故選項錯誤。故選C。4、A【解析】

由微觀粒子反應示意圖可知：4NH3＋5O24NO＋6H2O【詳解】A、圖中涉及一氧化氮和水2種氧化物；故選項正確；B、由微觀粒子反應示意圖可知：4NH3＋5O24NO＋6H2O，該反應的生成物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應；故選項錯誤；C、該反應符合質(zhì)量守恒定律，反應前后氫元素的原子個數(shù)不變；故選項錯誤；D、由微觀粒子反應示意圖可知：該反應的化學方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O；故選項錯誤；故選：A。5、B【解析】

如圖中，X、Y是交叉關(guān)系，X、Y和Z是包含關(guān)系?！驹斀狻緼、物質(zhì)包括混合物和純凈物，純凈物含有單質(zhì)和化合物，氧化物是化合物的一種，Y和X是包含關(guān)系，故A錯誤；B、硫酸鹽和銨鹽都屬于鹽，硫酸銨既是硫酸鹽又是銨鹽，Y和X是交叉關(guān)系，B正確；C、有機物和單質(zhì)都屬于純凈物，有機物和單質(zhì)是并列關(guān)系，不是交叉關(guān)系，C錯誤；D、酸、堿都屬于化合物，酸、堿屬于并列關(guān)系，不是交叉關(guān)系，故D錯誤。故選B。6、D【解析】

A、硫化氫是由硫、氫兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，故選項說法正確。

B、硫化氫由氫、硫兩種元素組成的，故選項說法正確。

C、硫化氫中氫、硫元素質(zhì)量比為（1×2）：32=1：16，故選項說法正確。

D、硫酸屬于純凈物，不含硫化氫，故選項說法錯誤。

故選：D。7、C【解析】

1869年發(fā)表元素周期表的化學家是門捷列夫。故選C。8、B【解析】

A、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏蔄項正確；B、該化學方程式?jīng)]有注明反應條件，且配平錯誤，正確書寫為，故B項錯誤；C、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，b處澄清石灰水變渾濁，證明有生成，故C項正確；D、一氧化碳具有可燃性，可利用點燃的方法進行尾氣處理，故D項正確。故選B。9、B【解析】

氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿、燒堿，純堿是碳酸鈉的俗稱。故選B。10、D【解析】

A、結(jié)合課本相關(guān)知識可知，測定空氣中氧氣含量實驗的結(jié)論是氧氣約占空氣體積的五分之一，故選項正確；B、測定空氣中氧氣含量實驗時紅磷要過量，能把氧氣全部耗盡，實驗結(jié)論精確，故說法正確；C、實驗前一定要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣，這是實驗取得成功的保證，故選項正確；D、紅磷燃燒生成白煙，不是白霧；結(jié)束后立刻打開彈簧夾，由于剩余氣體膨脹，測量的結(jié)果會小于五分之一，故說法錯誤。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、NH33N2置換反應【解析】

A表示3個氧分子、B表示3個氨分子、C表示2個氧分子、2個二氧化碳分子和1個氫分子的混合物；【詳解】（1）B圖表示氨氣，化學式：NH3；C圖表示2個氧分子、2個二氧化碳分子和1個氫分子，共有3中分子；（2）在一定的條件下,氧氣和氨氣恰好完全反應生成說和氮氣：則?表示的物質(zhì)是氮氣，化學式是：N2。4NH3＋3O26H2O＋2N2該反應符合“單質(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物”屬于置換反應。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、23:6:248.810%【解析】

（1）純堿（）中鈉、碳、氧元素的質(zhì)量比為。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，故生成二氧化碳的質(zhì)量為。（3）設樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，反應生成NaCl的質(zhì)量為y，則解得x=21.2g，y=23.4g；所得溶液中NaCl的質(zhì)量為：；所得NaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：。答:所得NaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。【點睛】此題是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和化學方程式相結(jié)合的計算題，此題容易出錯的地方是計算反應后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量時，容易漏掉純堿中所含的氯化鈉。另外掌握住運用質(zhì)量守恒計算生成氣體的質(zhì)量是解答此類題常用的方法。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）Ag、Cu；Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe【解析】

一氧化碳與氧化鐵高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，鋅和硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵?！驹斀狻浚?）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；化學方程式為。（2）鋅和硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵反應的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：以上質(zhì)量關(guān)系可知，鋅和硝酸銀反應后溶液質(zhì)量減小，和硝酸銅、硝酸亞鐵反應后溶液質(zhì)量增大，因為充分反應后過濾，得到濾液的質(zhì)量仍為mg，說明硝酸銀完全反應，硝酸銅參加了反應，無法確定硝酸亞鐵是否參加了反應，因此濾渣中一定有反應生成的Ag、Cu；此時濾液一定含有的溶質(zhì)是鋅和硝酸銀、硝酸銅反應生成的；可能發(fā)生的反應是鋅和硝酸亞鐵的反應，硝酸亞鐵和鋅反應生成硝酸鋅和鐵，反應的化學反應方程式為?！军c睛】氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。14、甲物質(zhì)溶于水放熱，溶液溫度升高，溶解度增大27.8ab【解析】

（1）時，將甲、乙各分別放在盛有水的兩個燒杯中，充分溶解后，甲物質(zhì)全部溶解，乙物質(zhì)有剩余，因為時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，固體甲對應的溶解度曲線是；（2）固體甲溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大，因此固體全部溶解，溫度恢復到原溫度后，溶解度減小，固體甲析出；（3）曲線為固體甲，時，的飽和溶液含有水，固體甲；時，甲的溶解度為，蒸發(fā)水的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，要想溶液仍為飽和，設蒸發(fā)水的質(zhì)量為，則，解得；（4）a、將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到時，甲物質(zhì)會析出晶體，乙物質(zhì)不會析出晶體。甲溶液仍為飽和溶液，故a正確；b、甲析出晶體，溶液質(zhì)量變小，所以兩溶液質(zhì)量甲＜乙，故b正確；c、時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中，甲的溶劑質(zhì)量小于乙，所以降溫后，兩溶液中溶劑質(zhì)量不相等，故c錯誤；d、時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，當將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到時，甲溶液中的溶質(zhì)會析出一部分，則兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量無法比較，故d錯誤。故選ab?！军c睛】在溶解度曲線圖上，點的縱坐標表示每100g溶劑中溶質(zhì)的質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)決定于溶質(zhì)的多少。而點的高低代表溶質(zhì)的多少。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、（1）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；（2）中；【作出猜想】NaCl；NaCl、BaCl2；NaCl、Na2SO4；【實驗探究】取少量濾液于試管中，加入適量的氫氧化鋇溶液，振蕩；【反思拓展】鋅（合理均可）．【解析】試題分析：（1）第一個反應：CuSO4溶液與NaOH溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，第二個反應：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應后廢液中一定有氯化銅，廢液混合后過濾所得濾液為無色，說明第一個反應中NaOH溶液過量，與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，方程式是CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；（2）滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液仍為紫色，說明溶液顯中性；【作出猜想】最終濾液無色，說明溶液中一定不含銅離子，濾液呈中性，說明氫氧化鈉與氯化銅恰好反應，生成氯化鈉，第一個反應生成硫酸鈉溶液，所以濾液中的溶質(zhì)可能是氯化鈉和硫酸鈉；若第二個反應中氯化鋇過量，則其廢液中有氯化鋇、氯化銅，若氯化鋇與第一個反應生成的硫酸鈉恰好反應，氫氧化鈉與氯化銅恰好反應，則濾液中溶質(zhì)為氯化鈉；若第二個反應中氯化鋇過量，則其廢液中有氯化鋇、氯化銅，若氯化鋇與第一個反應生成的硫酸鈉反應后有剩余，氫氧化鈉與氯化銅恰好反應，則濾液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋇；實驗①：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶液，無現(xiàn)象，說明濾液中無鋇離子，因為碳酸鈉可與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，與氯化鈉、硫酸鈉不反應，則猜想Ⅱ是NaCl、BaCl2；加入某物質(zhì)能產(chǎn)生白色沉