【精編版】高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)題：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

試卷第=page1717頁，共=sectionpages1717頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)題：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、單選題1．（·浙江·高三開學(xué)考試）丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可用甘油催化轉(zhuǎn)化如下：甘油(C3H8O3)→丙烯醛(C3H4O)→丙烯酸(C3H4O2)。已知：反應(yīng)I：C3H8O3(g)C3H4O(g)+2H2O(g)△H1>0Ea1(活化能)反應(yīng)II：2C3H4O(g)+O2(g)2C3H4O2(g)△H2>0Ea2(活化能)甘油常壓沸點(diǎn)為290℃，工業(yè)生產(chǎn)選擇反應(yīng)溫度為300℃常壓下進(jìn)行。下列說法不正確的是A．當(dāng)H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．固體催化劑一定時(shí)，增加其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率，增大甘油的平衡轉(zhuǎn)化率C．丙烯醛有毒，為了工業(yè)生產(chǎn)安全可選擇能大幅降低Ea2且對Ea1幾乎無影響的催化劑D．若改變條件增大反應(yīng)II的平衡常數(shù)，反應(yīng)II一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且平衡移動(dòng)過程中逆反應(yīng)速率先減小后增加2．（·上?！じ呷龑ｎ}練習(xí)）如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別裝在盛有水的三個(gè)燒杯中，在①燒杯中加入CaO，在②燒杯中不加其他任何物質(zhì)，在③燒杯中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)①中紅棕色變深，③中紅棕色變淺。已知：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)，下列敘述正確的是A．2NO2N2O4是吸熱反應(yīng)B．NH4Cl溶于水時(shí)吸收熱量C．①燒瓶中平衡時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D．③燒瓶中氣體的壓強(qiáng)增大3．（·上?！じ呷龑ｎ}練習(xí)）利用傳感技術(shù)可探究壓強(qiáng)對2NO2(g)N2O4(g)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在常溫、100kPa條件下，往注射器中充入適量NO2氣體，當(dāng)活塞位置不變時(shí)，分別在t1、t2s時(shí)快速移動(dòng)注射器活塞并保持活塞位置不變，測得注射器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖乙所示。下列說法中錯(cuò)誤的是A．由B點(diǎn)到D點(diǎn)觀察到注射器內(nèi)氣體顏色先變淺后逐漸變深B．由E點(diǎn)到F點(diǎn)注射器內(nèi)氣體顏色加深是平衡移動(dòng)所致C．B、H兩點(diǎn)對應(yīng)的NO2濃度相等D．B點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率為6%4．（·上?！じ呷龑ｎ}練習(xí)）化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下：2NO(g)N2(g)+O2(g)

K1=1×10302H2(g)+O2(g)2H2O(g)

K2=2×10812CO2(g)2CO(g)+O2(g)

K3=4×10-92以下說法正確的是A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=B．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的進(jìn)行程度由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2C．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80D．以上說法都不正確5．（·上海·高三專題練習(xí)）已知鹵化氫生成的平衡常數(shù)如下(25℃)：化學(xué)方程式平衡常數(shù)KF2+H22HF6.5×1095Cl2+H22HCl2.57×1033Br2+H22HBr1.91×1019I2+H22HI8.67×102則與H2反應(yīng)最完全的鹵素是A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I26．（·上?！じ呷龑ｎ}練習(xí)）一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，設(shè)起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒壓條件下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)與Z和溫度T的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3B．圖中Z的大小關(guān)系為a>3>bC．該反應(yīng)的焓變?chǔ)>0D．溫度不變時(shí)，增大X點(diǎn)對應(yīng)的平衡體系的壓強(qiáng)后，φ(CH4)減小7．（·湖南·邵陽市第二中學(xué)高三期末）T1℃時(shí)，在一個(gè)容積為10L的恒容密閉容器中分別加入1mol、1molCO，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)10min達(dá)到平衡。該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．CO的平衡轉(zhuǎn)化率：a<bC．在T3℃下平衡后，充入1molCO，再次平衡時(shí)不變D．當(dāng)體系壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡8．（·云南省文山壯族苗族自治州第一中學(xué)高三模擬預(yù)測）下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大的是A．H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH＜0B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH＜0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

ΔH>09．（·云南·普洱一中高三模擬預(yù)測）某反應(yīng)充分反應(yīng)前后如圖所示，圖中涉及物質(zhì)均為氣體，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中不正確的是A．該反應(yīng)可表示為2AB2(g)＋B2(g)2AB3(g)B．若反應(yīng)開始加入1molB2(g)，則不可能生成2molAB3(g)C．反應(yīng)速率：v(AB2)=v(AB3)、2v(AB2)=v(B2)D．相同時(shí)間內(nèi)，若c(AB2)變化1.0mol·L-1，則c(B2)變化為0.05mol·L-110．（·湖北·高三期末）環(huán)己烷(C6H12)有椅型、半椅型、船型、扭船型等多種結(jié)構(gòu)，在一定溫度和壓強(qiáng)下不同結(jié)構(gòu)的能量不同，它們的相對能量如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．相同條件下半椅型結(jié)構(gòu)最不穩(wěn)定B．扭船型結(jié)構(gòu)一定條件下可自發(fā)轉(zhuǎn)化成椅型結(jié)構(gòu)C．C6H12(椅型)→C6H12(船型)ΔH=-28.9kJ/molD．椅型轉(zhuǎn)化成扭船型正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能11．（·江蘇·寶應(yīng)縣教育局教研室高三期中）在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時(shí)CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)可表示為B．圖中曲線C表示的物質(zhì)的量隨溫度的變化C．提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在高溫區(qū)高效的催化劑D．的12．（·浙江·湖州中學(xué)高三模擬預(yù)測）一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。(平衡轉(zhuǎn)化率：平衡后原料轉(zhuǎn)化掉的物質(zhì)的量占投料時(shí)的百分比)n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是A．0～5min用A表示的平均反應(yīng)速率為B．該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡C．平衡狀態(tài)時(shí)，D．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%13．（·浙江·湖州中學(xué)高三模擬預(yù)測）可逆反應(yīng)在體積不變的密閉絕熱容器中反應(yīng)(絕熱容器不與外界發(fā)生熱交換)，和的投料比為，則達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的同時(shí)消耗2nmol②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)③體系的溫度不再變化④氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量百分?jǐn)?shù)不變⑤A．①④ B．①③④ C．①③ D．①②④⑤14．（·湖南·雅禮中學(xué)高三開學(xué)考試）環(huán)保是21世紀(jì)人類社會(huì)的主要研究課題之一、火電廠、燃煤鍋爐是SO2污染集中、規(guī)模大的行業(yè)，石灰石-石膏煙氣脫硫是除去SO2的一種常用方法，其具體過程如下圖所示：研究發(fā)現(xiàn)：pH和溫度對石灰石漿液的脫硫效率產(chǎn)生一定影響；當(dāng)煙氣通入速度一定時(shí)，石灰石漿液的脫硫率與漿液pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是A．煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度越高吸收越快，吸收率也越高B．將脫硫后的氣體通入溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率C．上述方法中用石灰石漿液每吸收理論上同時(shí)生成D．石灰石漿液pH>5.7即堿性增強(qiáng)煙氣脫硫效果降低的原因是此時(shí)石灰石的穩(wěn)定性變差二、填空題15．（·上海市第二中學(xué)高三期末）Ⅰ.元素周期表中ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)氯元素在元素周期表中的位置是_______；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀(KIO3)，該物質(zhì)內(nèi)存在_______鍵(填化學(xué)鍵類型)。根據(jù)下表數(shù)據(jù)可推測_______(填寫性質(zhì)名稱)HCl高于HBr。物質(zhì)HClHBr鍵能(kJ)431362(2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析氯的非金屬性強(qiáng)于溴的原因：_______。(3)氯氣-氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，比較氯水溶液中：_______。(填“>”“<”或“=”)；已知HClO的殺菌能力比強(qiáng)，氯處理飲用水時(shí)，在夏季(氣溫較高)的殺菌效果比在冬季差，從電離平衡移動(dòng)角度解釋可能的原因：_______。Ⅱ.工業(yè)上用制取高純硅：(4)一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(選填編號)a.

b.反應(yīng)物的量達(dá)到了最大值c.混合氣體密度保持不變

d.(5)一定溫度下，在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，3min后達(dá)到平衡，氣體總質(zhì)量減小16.8g，此過程中的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·min)。16．（·甘肅·民勤縣第一中學(xué)高三模擬預(yù)測）丙烯(C3H6)是重要的有機(jī)化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應(yīng)及能量變化如圖。(1)由上圖可知，主反應(yīng)在_______(選“高溫”或“低溫”)時(shí)更加容易自發(fā)進(jìn)行(2)丙烷脫氫制丙烯的過程中。恒壓時(shí)向原料氣中摻入高溫水蒸氣，則K(主反應(yīng))____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，轉(zhuǎn)化率α(C3H8)____。溫度升高，副反應(yīng)更容易發(fā)生的主要原因是___。(3)如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中的壓強(qiáng)分別為104Pa和105Pa)。105Pa時(shí)，圖中表示丙烯的曲線是_______(填“ⅰ”、“ⅱ”、“?！被颉阿ぁ?。17．2021年11月初，世界氣候峰會(huì)在英國舉行，為減少環(huán)境污染，減少化石能源的使用，開發(fā)新型、清潔、可再生能源迫在眉睫。(1)甲醇、乙醇來源豐富、燃燒熱值高，可作為能源使用。其中一種可減少空氣中CO2的甲醇合成方法為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。①若將一定量的CO2和H2投入1.0L恒容密閉容器中合成甲醇，實(shí)驗(yàn)測得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示。則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，在p2及512K時(shí)，圖中N點(diǎn)處平衡向_____(填“正向”或“逆向”)移動(dòng)；②若將物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2充入體積為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)，不同壓強(qiáng)下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。a．A、B兩條曲線的壓強(qiáng)分別為、，則_____(填“＞”“＜”或“=”)；b．若A曲線條件下，起始充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為lmol、3mol，且a點(diǎn)時(shí)的K=300(L2/mol2)，則a點(diǎn)對應(yīng)CO2轉(zhuǎn)化率為_____。(2)在工業(yè)生產(chǎn)中也用反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1制取H2，從而獲得氫能源，該反應(yīng)需要加入催化劑，若用[M]表示催化劑，則反應(yīng)歷程可表示為：第一步：[M]+H2O(g)=[M]O+H2(g)第二步：[M]O+CO(g)=[M]+CO2(g)①第二步比第一步反應(yīng)慢，則第二步反應(yīng)的活化能比第一步___________(填“大”或“小”)。反應(yīng)過程中，中間產(chǎn)物[M]O的能量比產(chǎn)物的能量___________(填“高”或“低”)；②研究表明，此反應(yīng)的速率方程為，式中)、分別表示相應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，Kp為平衡常數(shù)，k為反應(yīng)的速率常數(shù)，溫度升高時(shí)k值增大。在氣體組成和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線如圖所示。溫度升高時(shí)，該反應(yīng)的Kp___________(填“增大”或“減小”)。根據(jù)速率方程分析，T＞Tm時(shí)v逐漸減小的原因是_____。18．（·北京市八一中學(xué)高三模擬預(yù)測）某化學(xué)小組欲測定KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。所用試劑為10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。已知：ClO+3HSO=Cl-+3SO+3H+。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0～4min的平均反應(yīng)速率：v(Cl-)=____mol/(L·min)。(2)某同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大，12min后逐漸變慢(12min后圖略)。i.小組同學(xué)針對這一現(xiàn)象進(jìn)一步通過測定c(Cl-)隨時(shí)間變化的曲線探究速率先增大的原因，具體如表所示。方案假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作I該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快向燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，_____II____取10mL0.1mol/LKClO3溶液加入燒杯中，向其中加入少量NaCl固體，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液III溶液酸性增強(qiáng)加快了化學(xué)反應(yīng)速率分別向2只燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液；向燒杯①中加入1mL水，向燒杯②中加入1mL0.2mol/L鹽酸；再分別向2只燒杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液①補(bǔ)全方案I中的實(shí)驗(yàn)操作：____。②方案II中的假設(shè)為____。③除I、II、III中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是____。④在已知方案I的假設(shè)不成立的情況下，某同學(xué)從控制變量的角度思考，認(rèn)為方案III中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，請進(jìn)行改進(jìn)：____。ii.12min后，化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是_____。三、實(shí)驗(yàn)題19．（·山東菏澤·高三期末）某實(shí)驗(yàn)小組為探究酸性條件下碘化鉀與過氧化氧反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。(1)實(shí)驗(yàn)一：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉()的混合溶液，一段時(shí)間后溶液變藍(lán)。該小組查閱資料知體系中存在下列兩個(gè)主要反應(yīng)：反應(yīng)ⅰ：；反應(yīng)ⅱ：。為了證實(shí)上述反應(yīng)過程，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(所用試劑濃度均為)實(shí)驗(yàn)二：向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色。再向已經(jīng)變藍(lán)的溶液中加入溶液，溶液立即褪色。根據(jù)此現(xiàn)象可知反應(yīng)ⅰ的速率_______反應(yīng)ⅱ的速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，解釋實(shí)驗(yàn)一中溶液混合一段時(shí)間后才變藍(lán)的原因是_______。(2)為了探究對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)兩組對比實(shí)驗(yàn)，按下表中的試劑用量將其迅速混合觀察現(xiàn)象。(各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行)實(shí)驗(yàn)編號試劑體積/mL溶液開始變藍(lán)的時(shí)間/sKI(含淀粉)I4040204020IIV1202040V2①V1=_______，V2=_______。②對比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II，_______(填“>”、“<”或“=”)。(3)利用實(shí)驗(yàn)I的數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)ⅱ在的化學(xué)反應(yīng)速率_______；反應(yīng)ⅰ在的化學(xué)反應(yīng)速率_______20．（·河南·洛寧縣第一高級中學(xué)高三模擬預(yù)測）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)a管的作用___________。(2)等質(zhì)量的鋅分別與4份50mL過量的稀硫酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)組別反應(yīng)前溫度/℃金屬狀態(tài)11.020塊狀21.625塊狀31.630塊狀41.625粉末狀①實(shí)驗(yàn)___________(填實(shí)驗(yàn)組別序號)可表明實(shí)驗(yàn)溫度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。②實(shí)驗(yàn)2和4表明___________也可對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。(3)的稀硫酸與過量鋅粒反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是___________。A．加入少量粉末 B．加入少量溶液C．加入適量溶液 D．加熱實(shí)驗(yàn)二：已知：，酸性溶液和溶液反應(yīng)時(shí)，開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(4)針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是___________的影響。(5)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性溶液、溶液外，可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入___________(填標(biāo)號)。A． B． C． D．四、原理綜合題21．（·黑龍江·哈爾濱市第六中學(xué)校高三模擬預(yù)測）工業(yè)上用接觸法制硫酸的原理之一是的催化氧化反應(yīng)：

。(1)幾種物質(zhì)的相對能量如表所示。物質(zhì)相對能量/(kJ/mol)994290486科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，NO對反應(yīng)有促進(jìn)作用，其歷程分兩步，能量變化圖如圖甲所示。①

；②

；從能量角度分析，在該反應(yīng)中NO的作用是_______。根據(jù)圖甲可知，反應(yīng)_______(填“①”或“②”)控制總反應(yīng)速率；_______。(2)在體積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，起始投入、的量完全相同，在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)。甲乙反應(yīng)條件500℃、恒容500℃、恒壓平衡常數(shù)K1K2的平衡轉(zhuǎn)化率α1α2c1c2混合氣體平均摩爾質(zhì)量M1M2下列推斷正確的是_______(填字母)A． B． C． D．(3)在恒容密閉容器中起始按為2∶1、1∶1、1∶2投料，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比[]、溫度(T)的關(guān)系如圖乙所示。①x1代表的投料比為_______。②隨著溫度升高，不同投料比對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率趨向相同，其主要原因可能是_______。③M點(diǎn)對應(yīng)的總壓強(qiáng)為1.3Mpa，M點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為_______。【已知：用各組分的標(biāo)準(zhǔn)分壓計(jì)算的平衡常數(shù)叫標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，標(biāo)準(zhǔn)分壓，(為參照標(biāo)準(zhǔn))】④在T0℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入、、三種氣體，它們的分壓依次為0.1MPa、0.3MPa、0.2MPa，此時(shí)反應(yīng)_______(填“向左進(jìn)行”“向右進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。22．（·湖南·株洲市第八中學(xué)高三期末）研究碳及其化合物的資源化利用具有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知下列熱化學(xué)方程式：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=

CH4(g)+2H2O(g)

ΔH1=-164.9kJ/mol。反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41.2kJ/mol則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH3=_______kJ/mol。(2)在T℃時(shí)，將1molCO2和3molH2加入容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)如表所示：t/min01020304050φ(CO2)0.250.230.2140.2020.2000.200①能判斷反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號)。A．CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化②達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_______%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(3)在T℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)。達(dá)到平衡時(shí)，HCHO的分壓與起始的關(guān)系如圖所示：(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))①起始時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為1.2pkPa，若5min時(shí)反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)，v(H2)=_______mol/(L·min)。②b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)-1(以分壓表示)。③c點(diǎn)時(shí)，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分壓均增大0.05pkPa，則H2的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“不變”或減小”)。23．（·陜西渭南·高三期末）將作為原料轉(zhuǎn)化為有用化學(xué)品，對實(shí)現(xiàn)碳中和及生態(tài)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。Ⅰ.以和為原料合成尿素是利用的成功范例。尿素合成塔中的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：(1)_______。(2)對反應(yīng)③，下列措施中有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母)。A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)C．提高原料氣中的比例 D．及時(shí)分離出生成的尿素Ⅱ.可利用和催化制備合成氣(CO、)。一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的和，加入Ni/Al2O3使其發(fā)生反應(yīng)：。(3)反應(yīng)達(dá)平衡后，平衡常數(shù)K=81，此時(shí)測得為3mol/L，則的轉(zhuǎn)化率為_______。(4)制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：反應(yīng)正反應(yīng)速率方程逆反應(yīng)速率方程步驟①步驟②上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖1所示：①反應(yīng)速率：v(步驟①)_______(填“>”、“＜”或“=”)v(步驟②)，請依據(jù)有效碰撞理論分析其原因_______。②一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(用、、、表示)。(5)制備合成氣(CO、)過程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：。在剛性密閉容器中，進(jìn)料比分別等于1.0、1.5、2.0，且反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)體系中隨溫度變化的關(guān)系如圖2所示。隨著進(jìn)料比的增加，的值逐漸_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_______。答案第=page3030頁，共=sectionpages1313頁參考答案：1．B【詳解】A．恒溫恒壓下，H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則H2O的濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．增加其表面積但濃度不變，平衡不一定，甘油的平衡轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；C．活化能越小反應(yīng)速率越快，丙烯醛有毒，為了安全應(yīng)減慢反應(yīng)I的反應(yīng)速率加快反應(yīng)II的反應(yīng)速率，則選擇能大幅降低Ea2且對Ea1幾乎無影響的催化劑，C正確；D．反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)，若反應(yīng)II的平衡常數(shù)增大，則為升高溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)II一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)過程中逆反應(yīng)速率先減小后增加，D正確；故選：B。2．B【詳解】A．①中紅棕色變深，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而CaO和水反應(yīng)放出熱量，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．③中紅棕色變淺，說明平衡正向移動(dòng)，因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則氯化銨溶于水時(shí)吸收熱量，故B正確；C．①中平衡逆向移動(dòng)，氣體的總質(zhì)量不變，而平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量增大，則體系中平衡時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D．③中紅棕色變淺，說明平衡正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，則③燒瓶中的壓強(qiáng)必然減小，故D錯(cuò)誤；故答案選B。3．B【詳解】A．由B點(diǎn)到D點(diǎn)，氣體壓強(qiáng)減小，氣體的體積增大，觀察到注射器內(nèi)氣體顏色先變淺，然后化學(xué)平衡逆向移動(dòng)使氣體顏色又逐漸變深，A正確；B．由E點(diǎn)到F點(diǎn)，氣體壓強(qiáng)增大，注射器內(nèi)氣體體積變小，氣體顏色加深；然后化學(xué)平衡向氣體體積減小的正向移動(dòng)，使氣體顏色逐漸變淺，顏色加深是由于氣體體積減小使氣體濃度增大所致，與化學(xué)平衡移動(dòng)無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．B、H兩點(diǎn)的氣體壓強(qiáng)相同，溫度相同，二者處于同一化學(xué)平衡狀態(tài)，則對應(yīng)的NO2濃度相等，C正確；D．反應(yīng)開始時(shí)總壓強(qiáng)是100kPa，B點(diǎn)處壓強(qiáng)是97kPa，減少3kPa，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反應(yīng)消耗6kPaNO2，由于在恒溫恒容時(shí)氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)之比，故NO2的轉(zhuǎn)化率為，D正確；故選B。4．B【詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，則NO分解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)該為K1=，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

K2=2×1081可知2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K4=，化學(xué)平衡常數(shù)越大，則在相同條件下反應(yīng)正向進(jìn)行的程度就越大，故NO、H2O、CO2分解的平衡常數(shù)，可判斷放出O2的進(jìn)行程度大小順序?yàn)椋篘O＞H2O＞CO2，B正確；C．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知H2O分解產(chǎn)生O2的平衡常數(shù)K4=，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述分析可知在常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的進(jìn)行程度由大到小的順序?yàn)椋篘O＞H2O＞CO2，故該說法不合理，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5．A【詳解】根據(jù)K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，F(xiàn)2+H22HF反應(yīng)的K值最大，則與H2反應(yīng)最完全，故A符合題意。綜上所述，答案為A。6．C【詳解】A．由方程式可知，甲烷與水蒸氣以物質(zhì)的量比為1：1發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)起始時(shí)=3，反應(yīng)一段時(shí)間后，X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中一定不等于3，故A錯(cuò)誤；B．設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為定值，相同溫度下，Z值越大，水的物質(zhì)的量越大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)減小，則圖中Z的大小關(guān)系為b>3>a，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)溫度升高，甲烷的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變?chǔ)>0，故C正確；D．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤；故選C。7．C【詳解】A．由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)K越來越小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱，，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，a到b，平衡常數(shù)K變小，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率：a>b，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==，則=，K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，因此充入1molCO，再次平衡時(shí)不變，故C正確；D．由反應(yīng)可知，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則反應(yīng)中體系壓強(qiáng)始終保持恒定，則壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案C。8．B【分析】由四個(gè)備選項(xiàng)的方程式可知，反應(yīng)物和生成物都是氣體，也就是反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，若要使混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則混合氣體的物質(zhì)的量減小?！驹斀狻緼．升高溫度，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH＜0的平衡逆向移動(dòng)，平衡混合氣的物質(zhì)的量不變，A不符合題意；B．升高溫度，反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH＜0的平衡逆向移動(dòng)，平衡混合氣的物質(zhì)的量減小，B符合題意；C．升高溫度，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0的平衡逆向移動(dòng)，平衡混合氣的物質(zhì)的量增大，C不符合題意；D．升高溫度，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

ΔH>0的平衡正向移動(dòng)，平衡合氣的物質(zhì)的量增大，D不符合題意；故選B。9．C【分析】根據(jù)上述微觀粒子的反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，涉及的反應(yīng)為：2AB2(g)＋B2(g)2AB3(g)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，上述反應(yīng)可表示為：2AB2(g)＋B2(g)2AB3(g)，A正確；B．反應(yīng)方程式中參加反應(yīng)的B2(g)與生成的AB3(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以開始加入1molB2(g)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，則不可能生成2molAB3(g)，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(AB2)=v(AB3)、v(AB2)=2v(B2)，C錯(cuò)誤；D．相同時(shí)間內(nèi)，c(AB2)變化量：c(B2)變化量=2:1，若c(AB2)變化1.0mol·L-1，則c(B2)變化為0.05mol·L-1，D正確；故選C。10．C【詳解】A．相同條件下半椅型結(jié)構(gòu)能量最高，最不穩(wěn)定。A正確。B．扭船型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化成椅型結(jié)構(gòu)要釋放能量，ΔH＜0，一定條件下可自發(fā)轉(zhuǎn)化。B正確。C．C6H12(椅型)→C6H12(船型)ΔH=+28.9kJ/mol。C錯(cuò)誤。D．椅型轉(zhuǎn)化成扭船型是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能。D正確。故選C。11．B【分析】反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ均為放熱反應(yīng)，因此，CH4的平衡量隨著溫度的升高而減小，所以圖中曲線A表示CH4的物質(zhì)的量變化曲線；由反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ可知，溫度升高反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ逆向移動(dòng)，因此，CO在平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨著溫度升高而增大，故曲線C為CO的物質(zhì)的量變化曲線，則曲線B為CO2的物質(zhì)的量變化曲線?！驹斀狻緼．化學(xué)平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為K=，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，曲線C為CO的物質(zhì)的量變化曲線，B正確；C．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，降低溫度有利于反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，因此，在低溫時(shí)CH4的平衡量較高，要提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑以盡快建立化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．-(反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅲ)得到目標(biāo)反應(yīng)，則CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-[41.2kJ/mol+(-247.1kJ/mol)]=205.9kJ/mol，D錯(cuò)誤；故選B。12．C【詳解】A．0～5minC增加了0.9mol，則v（C）=＝0.09mol?（L?min）-1，同一反應(yīng)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，3v（A）=v（C），所以v（A）=0.03mol?（L?min）-1，故A錯(cuò)誤；B．15min時(shí)，n（B）=1.6mol，消耗了2.4mol-1.6mol=0.8mol，根據(jù)方程式可知這段時(shí)間內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量為0.4mol，所以15min時(shí)，n（A）=1.6mol，與10min時(shí)A的物質(zhì)的量相同，說明10～15min這段時(shí)間內(nèi)平衡沒有移動(dòng)，但無法確定是10min時(shí)達(dá)到平衡，還是10min前已經(jīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)B選項(xiàng)分析可知平衡時(shí)消耗的B為0.8mol，根據(jù)方程式可知生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，濃度為0.60mol?L-1，故C正確；D．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=33.3%，故D錯(cuò)誤；故選C。13．B【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度和百分含量保持不變。據(jù)此解答?！驹斀狻竣賳挝粫r(shí)間內(nèi)消耗nmol的同時(shí)消耗2nmol，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②反應(yīng)前后體積和混合氣體的質(zhì)量均不變，密度始終不變，則反應(yīng)容器中混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③該容器為絕熱容器，容器內(nèi)溫度不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量百分?jǐn)?shù)不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤，根據(jù)方程式可知正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；故①③④正確；故選B。14．B【詳解】A．煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度越高，氣體二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，故吸收率降低，A錯(cuò)誤；B．能使褪色，而脫硫后的氣體中是否殘留，可以粗略的通過溶液褪色的程度和快慢來判斷，從而粗略判斷煙氣的脫硫效率，B正確；C．由題意，可得脫硫總反應(yīng)：，即1mol參加反應(yīng)生成1mol，即每吸收，理論上生成，C錯(cuò)誤；D．石灰石漿液pH>5.7時(shí)，石灰石的溶解度減小，脫硫率下降，而非穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤；故選：B。15．(1)

第三周期第ⅦA族

離子鍵和共價(jià)鍵

熱穩(wěn)定性(2)同主族元素，氯的電子層數(shù)少于溴，氯原子半徑小于溴，得電子能力氯強(qiáng)于溴(3)

＞

HClO電離是吸熱過程，夏季溫度高，有更多的HClO電離為H+和ClO-(4)bc(5)0.2【解析】(1)氯元素的原子序數(shù)是17，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；為碘酸鉀(KIO3)由鉀離子和碘酸根離子組成，該物質(zhì)內(nèi)存在離子鍵和共價(jià)鍵。氯化氫中鍵能高于溴化氫中鍵能，所以氯化氫的熱穩(wěn)定性高于溴化氫的熱穩(wěn)定性。(2)由于同主族元素，氯的電子層數(shù)少于溴，氯原子半徑小于溴，得電子能力氯強(qiáng)于溴，所以氯的非金屬性強(qiáng)于溴。(3)氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸，部分電離，則氯水溶液中：＞。HClO電離是吸熱過程，夏季溫度高，有更多的HClO電離為H+和ClO-，所以氯處理飲用水時(shí)，在夏季(氣溫較高)的殺菌效果比在冬季差。(4)a.說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；b.反應(yīng)物的量達(dá)到了最大值不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；c.混合氣體的質(zhì)量是變化的，容器容積不變，因此混合氣體密度保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；d.不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；答案選bc；(5)一定溫度下，在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，3min后達(dá)到平衡，氣體總質(zhì)量減小16.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成單質(zhì)硅的質(zhì)量是16.8g，物質(zhì)的量是16.8g÷28g/mol＝0.6mol，消耗氫氣1.2mol，此過程中的平均反應(yīng)速率為＝0.2mol/(L·min)。16．(1)高溫(2)

增大

增大

副反應(yīng)的活化能低于主反應(yīng)的活化能(3)iii【解析】(1)主反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，讓反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則，，，高溫時(shí)，故高溫更加容易自發(fā)進(jìn)行；(2)摻入高溫水蒸氣，溫度升高，主反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度升高，K增大，平衡正向移動(dòng)，α(C3H8)增大；主反應(yīng)和副反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，更容易發(fā)生是因?yàn)榛罨艿?，故溫度升高，副反?yīng)更容易發(fā)生的主要原因是：副反應(yīng)的活化能低于主反應(yīng)的活化能；(3)主反應(yīng)和副反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，丙烷的體積分?jǐn)?shù)減小，故ii和iv代表丙烷，丙烯的體積分?jǐn)?shù)增加，i和iii代表丙烯；主反應(yīng)和副反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增多，相同溫度下，加壓平衡逆向移動(dòng)，故壓強(qiáng)大的丙烯的體積分?jǐn)?shù)小，故105Pa時(shí)，圖中表示丙烯的曲線是iii。17．(1)

放熱

正向

＞

90%(2)

大

高

減小

溫度為主要影響因素，Kp減小對v的降低大于k增大對v的提高【解析】(1)①分析圖像可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量在減小，即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；在p2及512K時(shí)，N點(diǎn)在曲線下方未達(dá)到平衡，達(dá)到平衡后甲醇的物質(zhì)的量為，平衡向正向移動(dòng)才能增大甲醇的物質(zhì)的量，故N點(diǎn)此時(shí)向正向移動(dòng)；②a．由熱化學(xué)方程式得，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，＞。ｂ．設(shè)a點(diǎn)對應(yīng)CO2轉(zhuǎn)化率為x，列三段式：，解得x=0.9，則CO2的轉(zhuǎn)化率為90%。(2)①活化能越大，反應(yīng)速率就越慢，第二步反應(yīng)比第一步反應(yīng)慢，則第二步的活化能大于第一步；反應(yīng)物斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，總能量降低，則中間產(chǎn)物的能量比產(chǎn)物的能量高。②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆向移動(dòng)，則減?。淮朔磻?yīng)的速率方程為，反應(yīng)速率加快，k值增大，可得到Kp減小對v的降低大于k增大對v的提高，T＞Tm時(shí)溫度為主要影響因素，因此T＞Tm時(shí)v逐漸減小。18．(1)(2)

插入溫度計(jì)

生成的氯離子加快了反應(yīng)速率

生成的硫酸根加快了反應(yīng)速率

將1mL水改為1mL0.2mol?L?1NaCl

隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，體系中的各物質(zhì)濃度都會(huì)逐漸降低，所以反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減慢【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0～4min的平均反應(yīng)速率：；故答案為：；(2)①假設(shè)1提出該反應(yīng)放熱使得速率加快，所以應(yīng)在一開始就測量溫度，測量溫度需要溫度計(jì)；故答案為：插入溫度計(jì)；②方案II中實(shí)驗(yàn)操作是向其中加入少量NaCl固體，說明其假設(shè)為生成的氯離子加快了反應(yīng)速率；故答案為：生成的氯離子加快了反應(yīng)速率；③反應(yīng)中也生成了硫酸根，除I、II、III中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是生成的硫酸根加快了反應(yīng)速率；故答案為：生成的硫酸根加快了反應(yīng)速率；④根據(jù)題意分析出兩個(gè)燒杯的變量不是氫離子變化了，還與氯離子的濃度也變化了，應(yīng)該只能改變一個(gè)變量，則要使得兩個(gè)溶液中的氯離子濃度相等即方案III中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)為：將1mL水改為1mL0.2mol?L?1NaCl；故答案為：將1mL水改為1mL0.2mol?L?1NaCl。ii.12min后，化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，體系中的各物質(zhì)濃度都會(huì)逐漸降低，所以反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減慢；故答案為：隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，體系中的各物質(zhì)濃度都會(huì)逐漸降低，所以反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減慢。19．(1)

小于

硫代硫酸鈉被消耗完，再生成的才能使淀粉溶液變藍(lán)(2)

40

40

＜(3)

【解析】（1）向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色，說明反應(yīng)生成碘單質(zhì)；再向已經(jīng)變藍(lán)的溶液中加入溶液，溶液立即褪色，說明和碘單質(zhì)反應(yīng)，導(dǎo)致溶液褪色；實(shí)驗(yàn)中褪色速率大于變藍(lán)色速率，可知反應(yīng)ⅰ的速率小于反應(yīng)ⅱ的速率；實(shí)驗(yàn)一中同時(shí)加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉，生成的碘單質(zhì)會(huì)立即和硫代硫酸鈉反應(yīng)，當(dāng)硫代硫酸鈉被消耗完，再生成的才能使淀粉溶液變藍(lán)，故溶液混合一段時(shí)間后才變藍(lán)；（2）探究對反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)變量為氫離子濃度，其它因素要相同，故加入過氧化氫要相同，V1=40；溶液的總體積要相同，V2=40；反應(yīng)中氫離子為反應(yīng)物，反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率加快，故對比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II，<；（3）實(shí)驗(yàn)I中混合后溶液總體積為160mL，、的物質(zhì)的量分別為×40×10-3L=4×10-3mol、×20×10-3L=0.2×10-3mol，可知過量、不足，當(dāng)溶液開始變藍(lán)時(shí)，反應(yīng)完全，消耗時(shí)間為s，故反應(yīng)ⅱ在的化學(xué)反應(yīng)速率；根據(jù)反應(yīng)ⅰ、ⅱ可知：，則反應(yīng)ⅰ在的化學(xué)反應(yīng)速率。20．(1)使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)相等，便于稀硫酸滴下(2)

2和3

金屬狀態(tài)(3)C(4)MnSO4或Mn2+的催化作用(5)B【分析】研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，要求其他條件不變，控制變量，其他條件不變，升高溫度、使用催化劑、增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)、構(gòu)成原電池、增大固體表面積，一般化學(xué)反應(yīng)速率增大，據(jù)此分析；（1）a管連接圓底燒瓶和分液漏斗，使圓底燒瓶和分液漏斗中氣體壓強(qiáng)相等，硫酸能順利滴下；故答案為使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)相等，便于稀硫酸滴下；（2）①研究溫度隨反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，兩組實(shí)驗(yàn)中溫度不用，其他條件不同，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2和3可表明實(shí)驗(yàn)溫度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響；故答案為2和3；②對比2和4可知，金屬狀態(tài)不同，即實(shí)驗(yàn)2和4表明金屬狀態(tài)對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響；故答案為金屬狀態(tài)；（3）本題注意三個(gè)點(diǎn)：①鋅粒是過量；②減緩反應(yīng)速率；③不影響生成氫氣的總量；A．NO(H+)具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，加入硝酸鈉溶液，影響生成氫氣的總量，故A不符合題意；B．加入硫酸銅溶液，過量的鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，得到銅單質(zhì)，Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)反應(yīng)，故B不符合題意；C．鋅與硫酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，加入適量硫酸鈉溶液，相當(dāng)于稀釋硫酸，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，但溶液中n(H+)不變，因此產(chǎn)生氫氣的總量不變，故C符合題意；D．加熱，升高溫度，加快反應(yīng)速率，故D不符合題意；答案為C；（4）根據(jù)題中現(xiàn)象：開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快；除了該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快外，可能是催化劑對該反應(yīng)速率的影響，猜想可能是MnSO4或Mn2+作該反應(yīng)的催化劑，加快反應(yīng)速率；故答案為MnSO4或Mn2+的催化作用；（5）驗(yàn)證猜想是否正確，反應(yīng)開始應(yīng)向溶液中加入含Mn2+的物質(zhì)，答案應(yīng)在B和C中選擇，MnCl2中含有Cl-，酸性高錳酸鉀溶液能將Cl-氧化成Cl2，對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因此選擇可作催化劑的試劑為MnSO4，選項(xiàng)B符合題意；答案為B。21．(1)

降低活化能

②

-112(2)B(3)

1∶2

隨著溫度升高，溫度對平衡起決定作用，投料比對平衡影響逐漸減小

2

向左進(jìn)行【解析】（1）分析反應(yīng)歷程可知，NO作總反應(yīng)的催化劑，從能量角度分析，它降低了反應(yīng)的活化能；活化能較大的反應(yīng)速率較小，故反應(yīng)②控制總反應(yīng)速率；反應(yīng)②的反應(yīng)熱等于產(chǎn)物的相對能量總和與反應(yīng)物的相對能量總和之差，，根據(jù)蓋斯定律，②×2＋①得總反應(yīng)，，，故答案為：降低活化能；②；-11