2018屆云南省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三第九次月考理科綜合試題(掃描版)

頁(yè)m2gsina-卩m?gcosaE2=BLV2，I2=邑,R，總m門RR8小R=R+1=Q總2R+R31解得：12=2Av=32m/s3⑦⑧⑨⑩對(duì)導(dǎo)體棒a,設(shè)其在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)的時(shí)間為t,勻強(qiáng)磁場(chǎng)的寬度為〃，有1d=vt」」：11v2=V]+（gsina-pgcosa）[?解得：ti=和16

m3設(shè)導(dǎo)體棒b在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)的時(shí)間為t2t=—=0.5s2V解得：ti=和16

m3設(shè)導(dǎo)體棒b在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)的時(shí)間為t2t=—=0.5s2V2q1=I1t1=3C，q=丄q=-CR23q2=12t2=1C，q=1q=icR33解得：綣總=1C評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：本題共20分。正確得出①、②、⑤式各給2分，其余各式各給1分。26.（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）I.738—aII.（1）1或0.333（2）<（1分）3>（1分）7III.（1）CH-38e614十19O2-=6CO2+7H2O（2）12（3）2.5x103【解析】I.x+5C—C+10C—H+H—H—6C—C—12C—H=—a，x=a+C—C+2C—H—H—H=—a+348+2x413—436=738—akJ/mol。II.（1）根據(jù)v（正）=k（正C反，k（正）=0.002s-1，v（正）=0.002s-1xc（反），v（逆）=k（逆）c（順），k（逆）=0.006s-1，則v（逆）=0.006s-1xc（順）；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)v（正）=v（逆），則0?006s-1xc（順）=0?002s-1xc（反），K1=H=S=1=0333。（2）隨著時(shí)間的推移，反式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減少，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增加，逆反應(yīng)速率逐漸增大，所以tA時(shí)w逆）<tB時(shí)w逆）。設(shè)反式異構(gòu)體的起始濃度為X：ABx30敞正）x30敞正）0.X0.X0.X0.X0.X0.7=吐=3=0.43，因?yàn)镵1<K2,T2>Ti，升高溫度，K值增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反TOC\o"1-5"\h\z20.7x71221應(yīng)為吸熱反應(yīng)，'H大于0,該反應(yīng)的活化能E（正）大于E（逆）。aa111.（1）汽油燃料電池，通入C6H14的Pt極為負(fù)極，通入氧氣的Pt極為正極，電解質(zhì)能在高溫下傳導(dǎo)02-；614負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即molCH失電子生成6molCQ，共失去38mole-，14molH原子轉(zhuǎn)化為7molHO，61422根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒得：CH-38e-+19O2-=6CO+7HOo61422（2）電解NaCl裝置中D極為陰極，電極上H+放電生成氫氣，C極的產(chǎn)物是Cl2；設(shè)電解后氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是x,當(dāng)電解池中共產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)況下）時(shí)，則氫氣的體積與氯氣的體積相同，均為56mL,2NaCl+2H2OH2個(gè)+Cl2個(gè)+2Na°H22.4L2mol0.056L0.5Lxx則x=2molxOWL=0.0imoi/L，則c(H+)=10-i2mol/L，所以溶液的pH=12。22.4Lx0.5L(3)K(AgCl)=c(Ag+)gc(Cl-)，2.0xIO-10=1.0x10-5gc(Ag+)，c(Ag+)=2.0x10-5mol/L；spK(AgCrO)=c2(Ag+)gc(CrO2-)，1.0x10-12=(2.0x10-5)2gc(CrO2-)，c(CrO2-)=sp244442.5x10-3mol/Lo(除特殊標(biāo)注外，每空1分，共14分)四WA增大反應(yīng)物的接觸面積，加快酸浸反應(yīng)速率(2分)GeS+3OGeO+2SO(2分)222SiOCu2+2(5)C防止溫度高時(shí)，GeCI4揮發(fā)(6)GeCI4+S+2)H2O=GeO2?nH2O^+4HCl防止溫度高時(shí)，GeCI4揮發(fā)(7)a-(7)a-cax(1-b%)x100%(2分)【解析】(1)由碳、硅、鍺同族可知，鍺在周期表中位于第四周期第WA族。結(jié)合“焙燒”后產(chǎn)生SO2可知氧氣參與了反應(yīng)，再結(jié)合Ge的最高價(jià)為+4可知產(chǎn)物還有GeO2?！氨簾焙蟮玫降墓腆w為Fe2O3、CuO、GeO2、SiO2，只有SiO2不與硫酸反應(yīng)。結(jié)合信息②可知,水相中陽(yáng)離子為H+、Fe3+和Cu2+，而Ge4+進(jìn)入了有機(jī)相中。(5)從生產(chǎn)成本的角度考慮，應(yīng)該在萃取率下降不多的情況下使萃取劑的體積盡可能的小，故選Co(6)結(jié)合流程中過(guò)濾、洗滌后得到的GeO2?nH2O及水解原理書寫方程式即可；結(jié)合信息①可知該水解反應(yīng)放熱會(huì)導(dǎo)致體系溫度升高而使GeCI4揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)率下降。(7)雜質(zhì)元素的脫除率=實(shí)際脫除雜質(zhì)元素的質(zhì)量x(7)雜質(zhì)元素的脫除率=實(shí)際脫除雜質(zhì)元素的質(zhì)量x理論脫除雜質(zhì)元素的質(zhì)量％%a-cax(1-b%)x100%o(除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分)(1)2(FeSO4?7H2O)Fe2O3+SO2個(gè)+SO3+14H2O(其他合理答案均給分，如：2(FeSO4?7H2O)Fe2O3+SO2個(gè)+H2SO4+13H2O)沒(méi)有尾氣處理裝置(1分)Fe、FeO、Fe3O4(只答對(duì)一個(gè)不給分，兩個(gè)給1分，三個(gè)給2分)CH3CH2CH2OH+Fe2O3—42FeO+CH3CH2CHO+H2O將固體Z用稀硫酸溶解后分成兩份，一份中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說(shuō)明有亞鐵離子；另一份中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成血紅色說(shuō)明含有三價(jià)鐵離子，即證明固體Z是四氧化三鐵(其他合理答案也給分)防止倒吸和收集部分產(chǎn)物CHCHCHO+2Ag(NH)++2OH-一CHCHCOO-+NH++2Ag&+3NH+HO23232432OH2-丙醇或口(除特殊標(biāo)注外，每空1分，共9分)神經(jīng)中樞接受刺激，產(chǎn)生興奮由負(fù)變正鈉離子內(nèi)流CAB甲組肌肉不收縮，乙組肌肉收縮(2分)(每空2分，共10分)監(jiān)控和清除淋巴因子增殖、分化神經(jīng)遞質(zhì)和激素(4)神經(jīng)一體液一免疫(每空2分，共10分)減少基因多樣性和生態(tài)系統(tǒng)多樣性樣方出生率和死亡率、遷入率和遷出率6?7月溫度適宜，有利于提高蓮草直胸跳甲的孵化率、存活率和繁殖力(每空2分，共10分)二分離出純合的有香味糯性水稻單倍體植株1/4基因突變具有低頻性、不定向性的特點(diǎn)(二)選考題：共45分。(15分)(1)(5分)BDE(選對(duì)1個(gè)給2分，選對(duì)2個(gè)給4分，選對(duì)3個(gè)給5分；每選錯(cuò)1個(gè)扣3分，最低得分為0分)(2)(10分)解：(i)以氣柱A作為研究對(duì)象有PA=P0-Ph1=60CmHg以氣柱B作為研究對(duì)象有PB=PA-Ph2=48CmHg，VB=k，VB=由玻意耳定律有pV=p'V'BBBB解得：p；=72cmHg(ii)當(dāng)氣柱A上端的水銀面和氣柱B上端的水銀面相平時(shí)，氣柱A和氣柱B壓強(qiáng)相同，則PA=PB=72cmHg此時(shí)氣柱A下端的水銀面與水銀槽中水銀面的距離h；=4cm⑤PA=p0-ph1=60cmHg，VA=h3S，TA=300Kh+h+(h-h')S321i由理想氣體狀態(tài)方程有皐TAp；=72cmHg，V'=解得：TA=600KpV'=—T'A評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：本題共10分。正確得出③、⑦式各給2分，其余各式各給1分。34.(15分)(5分)ACD(選對(duì)1個(gè)給2分，選對(duì)2個(gè)給4分，選對(duì)3個(gè)給5分；每選錯(cuò)1個(gè)扣3分，最低得分為0分)(2)(10分)解：(i)解：(i)光由空氣射入甲，由sinisinrn1解得：r=30。全反射,可知光束垂直于BC邊的中點(diǎn)E射入乙，在BD弧上的F點(diǎn)發(fā)生全反射,從CD邊上的G點(diǎn)射出棱鏡，如圖所示。由幾何關(guān)系得TOC\o"1-5"\h\z3>/3廠9EC=cm，CF=BC=3^3cm，EF=—cm，22乙EFC=上CFG=30。，F(xiàn)G=3cm③在F點(diǎn)發(fā)生全反射，ZC=ZEFC=30。由全反射公式sinC=丄④n2\o"CurrentDocument"解得：“2=2⑤(ii)光在棱鏡甲中的速度v=—=2x108m/s⑥1n1OF光在棱鏡甲中的時(shí)間t=——=0.75x10-10s⑦v1光在棱鏡乙中的速度v=—=1.5x108m/s⑧\o"CurrentDocument"n2光在棱鏡乙中的時(shí)間t=已卩+FG=5x10-10s⑨2v2光在棱鏡中的總時(shí)間t=t+1=5.75x10-10s⑩12評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：本題共10分。正確得出①?⑩式各給1分。(除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分)頭碰頭(1分)N>O>H(1分)sp3孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用，氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，而氮原子只有1對(duì)孤電子對(duì)SO3H2O與H2O2分子間可以形成氫鍵[CoSO4(NH3)5]Br3(1分)16n33x100%=74%(2丁2)3r3【解析】A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A為周期表中原子半徑最小的元素，A為H；C原子核外p軌道上只有1對(duì)成對(duì)電子，其基態(tài)電子排布式應(yīng)為1s22s22p4,為O元素，B元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，原子序數(shù)小于C,則B為N元素；由于C與D同主族，有S和Se,但E的原子序數(shù)大于D,則E、D不能處于同周期，E應(yīng)處于D的下一周期，則C、D、E分別為二、三、四周期，故D為S元素；E與F同周期又同族，說(shuō)明E、F為第哪族元素，且又知E元素的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，其電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63dn4s2，價(jià)電子數(shù)為(2+8+8)=n+2，n=7，則E為27號(hào)的Co，F(xiàn)應(yīng)為28號(hào)Ni,據(jù)此解答。2。鍵是由兩個(gè)相同或不相同的原子軌道(電子云)沿軌道對(duì)稱軸方向以“頭碰頭”的重疊方式相互重疊而形成的共價(jià)鍵，具有軸對(duì)稱性特征。同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素2p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，而氧元素的第一電離能比H元素略高，故第一電離能：N>O>H。H2O與NH3的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4對(duì)，故其軌道雜化類型相同，均為sp3雜化；兩種分子中鍵角不同：水中約為105°、氨中約為107°，導(dǎo)致這種差異的主要原因是孤電子對(duì)與孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力〉成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力，水中氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，而氨中氮原子只有1對(duì)孤電子對(duì)。C與D形成的二元化合物有S02、SO3。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6+0X2=3，為V形結(jié)2322構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子；SO3分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為凹空=3，為平32面正三角形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子。D的最高價(jià)含氧酸根為S02-、B的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，由3+、Br-、SO2-.NH3形成的1:1343：1：5的某配合物，由電荷守恒可知n=3,Co“+為Co3+，向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，滴加BaCI2溶液無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明硫酸根離子在內(nèi)界，溴離子為配合物的外界，所以該配合物化學(xué)式為[CoSO4(NH3)5]Br。Ni晶體與銅晶體有相同的堆積方式，為面心立方最密堆積，即金屬原子在三維空間里以密置層16n3采取ABCABC…堆積，晶胞面對(duì)角線等于4匚.，故其空間利用率可表示為」x100%=74%。Ni(2孫3r3(除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分)(1)取代反應(yīng)(1分)羰基、醚鍵、硝基

（1分）02?3—（3分）0c—ch3II0（1分）02?3—（3分）0CH.C1陶析】由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)可知，D上發(fā)生取代反應(yīng)生成0C能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，結(jié)合C的分子式逆推可知C為，A的分子式為C6H6O，A與乙酸酐反應(yīng)得到酯B，B在AICI3作用下得到C,則A為（）H,B為0E與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成F。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為M（）OHC,結(jié)合苯環(huán)和甲醛的結(jié)構(gòu)可知，（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為M（）OHC,結(jié)合苯環(huán)和甲醛的結(jié)構(gòu)可知，C中最多有8個(gè)碳原子共平N020面，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H（）-3反應(yīng)①的化學(xué)"程式為廠」「小「[[:E）（（H+（：H（4）符合題意的B的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)中，若為甲酸形成的酯基，含有1個(gè)取代基，可以為；含有2個(gè)取代基為一CH3、一OOCH，有鄰、間、對(duì)3種；若含有醛基、酚羥基2個(gè)取代基，其中一個(gè)為一OH,另外的取代基為一CH2CHO,有鄰、間、對(duì)3種；含有3個(gè)取代基，為—OH、一CH3、一CHO,共有10種，符合條件的同分異構(gòu)體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的是或H（）-（5）參照題中的流程圖步驟，先使—（；H.在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成BrOH0，然后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，再與溴單質(zhì)發(fā)生取代