高三化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)

20XX屆高三化學(xué)“基礎(chǔ)知識”復(fù)習(xí)記憶系列(1)-——?？嫉念伾F：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無水）—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀20XX屆高三化學(xué)“基礎(chǔ)知識”復(fù)習(xí)記憶系列(２)-——重要物質(zhì)的俗名無機(jī)部分：火堿、燒堿、苛性鈉：NaOH純堿、蘇打、天然堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有機(jī)部分：氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。酒精、乙醇：C2H5OH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH（能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。20XX屆高三化學(xué)“基礎(chǔ)知識”復(fù)習(xí)記憶系列(３)-——重要物質(zhì)的用途1．干冰、AgI晶體——人工降雨劑 2．AgBr——照相感光劑3．K、Na合金（l）——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑 4．銣、銫——光電效應(yīng)5．鈉——很強(qiáng)的還原劑，制高壓鈉燈6．NaHCO3、Al(OH)3——治療胃酸過多，NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一7．Na2CO3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物8．皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑 9．明礬——凈水劑 10．重晶石——“鋇餐” 11．波爾多液——農(nóng)藥、消毒殺菌劑12．SO2——漂白劑、防腐劑、制H2SO4 13．白磷——制高純度磷酸、燃燒彈 14．紅磷——制安全火柴、農(nóng)藥等15．氯氣——漂白（HClO）、消毒殺菌等 16．Na2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等17．H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等18．O3——漂白劑（脫色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護(hù)傘）19．石膏——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚（鹽析）；20．苯酚——環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料21．乙烯——果實(shí)催熟劑、有機(jī)合成基礎(chǔ)原料 22．甲醛——重要的有機(jī)合成原料；農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，用于制緩效肥料；殺菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物標(biāo)本等 23．苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑 24．維生素C、E等——抗氧化劑25．葡萄糖——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等26．SiO2纖維——光導(dǎo)纖維（光纖）廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明方面。27．高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。廣泛應(yīng)用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官29．氧化鋁陶瓷（人造剛玉）——高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管等。30．氮化硅陶瓷——超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其他無機(jī)酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強(qiáng)，高溫時(shí)也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件；也可以用來制造柴油機(jī)。31．碳化硼陶瓷——廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。20XX屆高三化學(xué)“基礎(chǔ)知識”復(fù)習(xí)記憶系列(４)-——電解質(zhì)溶液(1)理清定義：電解質(zhì)（如：H2O.NH3·H2O.HF.BaSO4.Na2O，NH3.CO2等).前提都為化合物(注意鹽酸.CL2.銅不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì))強(qiáng)電解質(zhì):(在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì))；弱電解質(zhì)(只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì))(2)弱電解質(zhì)電離(電離程度很小)平衡的影響因素(符合勒夏特列原理)①溫度:電離方向是吸熱的,升溫促進(jìn)電離②濃度:稀釋溶液，不利于離子結(jié)合成分子，平衡向右移動。③其它條件:如加入有相同弱電解質(zhì)離子的鹽,平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)的方向移動(同離子效應(yīng))(3)水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H3O+和OH-在25℃（常溫）時(shí)，純水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。在一定溫度下，[H+]與[OH-]的乘積是一個(gè)常數(shù)：水的離子積Kw＝[H+]·[OH-]，在25℃時(shí)，Kw＝1×10-14。溫度越高,水的電離程度越大;酸堿:抑制水的電離;能水解的鹽類:促進(jìn)水電離.(任何溶液中,由水電離的H+和OH-相等)(4)鹽類水解(特征:水解程度很小)的應(yīng)用①判斷溶液中離子濃度的大小:不水解的離子>水解的離子>顯性離子(酸堿性)>不顯性離子②電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。（5）有關(guān)PH的計(jì)算：關(guān)鍵：顯酸性抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！顯堿性抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！pH=-lgC（H+）20XX屆高三化學(xué)“基礎(chǔ)知識”復(fù)習(xí)記憶系列(5)-——離子共存題設(shè)情景，即能否共存的環(huán)境及要求符合的條件。如酸堿性環(huán)境，無色透明溶液、產(chǎn)生氣體、沉淀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，等等。這里要注意以下幾點(diǎn)：(1)、有些學(xué)生認(rèn)為有色溶液不是“透明溶液”，這是錯的。如果題設(shè)為無色透明溶液，則可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。(2)、對于酸堿性情景則有各種表述形式，如告訴溶液的酸堿性，或溶液的pH值大小，或C(H+)、C(OH－)，或加入指示劑顏色的變化，等等。但如果題中告訴的是水電離的C(H+)或C(OH－)，則該溶液既可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液。(3)、對于能與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，溶液中一定含有H+或OH－。要注意的是，若含有H+的溶液中還含有NO3－、ClO－、MnO4－，因與Al反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣不能共存的涵義是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以從以下三個(gè)方面考慮：(1)．發(fā)生離子互換反應(yīng)：(復(fù)分解反應(yīng)的條件)①產(chǎn)生難溶物：沉淀、氣體；②生成難電離的物質(zhì)：弱電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、水、酸式弱酸根離子和絡(luò)離子。(2)．發(fā)生氧化還原反應(yīng)：①氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如Fe3+與I－、S2－；Cu2+與I－等不能大量共存。②當(dāng)有H+大量存在時(shí)，NO3－不能與Fe2+、I－、S2－、SO32－、H2O2等大量共存。ClO－、MnO4－無論是在酸性溶液還是堿性溶液中，都具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+、I－、S2－、SO32-、H2O2等。(3)．酸、堿性環(huán)境不一致：①酸溶液(H+)與堿溶液(OH－)不能大量共存；②酸性溶液(如NaHSO4)與堿性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；③弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；④弱堿陽離子不能在堿性溶液中大量存在；⑤酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在；注意：HSO3-、H2PO4-的鹽溶液呈弱酸性，故可在弱酸性條件下存在(非大量H+)；HPO42-、HCO3-等的鹽溶液呈弱堿性，可在弱堿性條件下(非大量OH－)存在。⑥不能存在于堿性溶液中的離子(如Al3+)與不能存在于酸性溶液中的離子(如AlO2-)不能大量共存(雙水解)；⑦溶液中存在HSO4-，相當(dāng)于溶液中有H+，因?yàn)镠SO4-＝H+＋SO42-，故NaHSO4、KHSO4相當(dāng)于一元強(qiáng)酸；(限于中學(xué)把硫酸看成全部電離時(shí)，但也有把HSO4-當(dāng)成弱電解質(zhì))⑧HCO3-與Al3+、AlO2-不能大量共存；⑨某些絡(luò)離子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。因?yàn)镹H3＋H+＝NH4+。20XX屆高三化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)記憶系列(6)-——中學(xué)化學(xué)某劑歸納有許多化學(xué)物質(zhì)有著特別的用途，被成為“某劑”。本文對中學(xué)化學(xué)中的某劑進(jìn)行歸納如下：1．氧化劑：指得到電子的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的氧化劑有：Cl2、KMnO4、濃H2SO4、HNO3、FeCl3等。

2．還原劑：指失去電子的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的還原劑有：Na、Al、Zn、CO、C等。

3．干燥劑：指能從大氣中吸收潮氣同時(shí)與水化合的一種媒介。中學(xué)化學(xué)中的干燥劑有：粘土（即蒙脫石）、硅膠、分子篩、無水CaCl2、堿石灰、P2O5、濃硫酸等。

4．漂白劑：吸附型：活性炭;氧化型：過氧化鈉、次氯酸、過氧化氫;化合型：二氧化硫5．催化劑:指能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率而在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)。如KClO3分解中的,SO2氧化中的V2O5等。H2O2分解中的MnO2，氨催化氧化中的Pt

6．酸堿指示劑:是一類在其特定的PH值范圍內(nèi)，隨溶液PH值改變而變色的化合物，通常是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿。中學(xué)化學(xué)中的酸堿指示劑有：石蕊、酚酞、甲基橙等。

7．消毒劑:指用于殺滅傳播媒介上病原微生物，使其達(dá)到無害化要求的制劑。中學(xué)化學(xué)中的消毒劑有：過氧化氫、過氧乙酸(CH3COOOH)、二氧化氯、臭氧、次氯酸鈉、甲醛、戊二醛、乙醇、異丙醇等。

8．防腐劑:指可防止、減緩有機(jī)質(zhì)的腐敗變質(zhì)（如蛋白質(zhì)的變質(zhì)、糖類的發(fā)酵、脂類的酸敗等）的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的防腐劑有：無機(jī)防腐劑如亞硫酸鹽、焦亞硫酸鹽及二氧化硫等；有機(jī)防腐劑如苯甲酸(安息香酸)及其鹽類、對羥基苯甲酸酯類。9．吸附劑:固體物質(zhì)表面對氣體或液體分子的吸著現(xiàn)象稱為吸附。其中被吸附的物質(zhì)稱為吸附質(zhì)，固體物質(zhì)稱為吸附劑。中學(xué)化學(xué)中的吸附劑有活性炭，活性氧化鋁，硅膠，分子篩等。

10．脫水劑:指按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機(jī)物中的氫、氧元素的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的脫水劑有：濃硫酸等。

11．滅火劑：指能夠滅火的物質(zhì)。中學(xué)中滅火劑有：干粉滅火劑、泡沫滅火劑(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。

12．定影劑：硫代硫酸鈉、硫代硫酸銨。

13．磺化劑：指硫酸，在與有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)提供磺酸基（-HSO3）。14．凈水劑：指能夠除去水中的雜質(zhì)使水凈化的試劑。明礬（K2Al2(SO4)4·12H2O）、FeCl3等。

15．鋁熱劑：指鋁與金屬氧化物的混合物，可發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取金屬。

16．原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑：鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，稱為鈉鉀齊，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

17．防凍劑:丙三醇

20XX屆高三化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)記憶系列(7)-——高考易錯離子反應(yīng)方程式1．鈉與水的反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2．碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑3．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)HCO3-+OH-=H2O+CO32-4．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO32-+H2O+CO2=2HCO3-5．碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑6．Na2O2分別與水、二氧化碳反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．少量CO2與NaOH反應(yīng)CO2+2OH—=CO32—+H2O8．過量CO2與NaOH反應(yīng)CO2+OH—=HCO3—9．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O10．碳酸鈣與醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O11．碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O12．碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應(yīng)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O13．碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O14．實(shí)驗(yàn)室制氯氣4H++2Cl-+MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O15．氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O16．氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO17．NaBr溶液與Cl2反應(yīng)2Br—+Cl2=2Cl—+Br218.電解飽和食鹽水2Cl—+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH—19．SO2與氯水的反應(yīng)2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-20．SO32—的檢驗(yàn)（與稀硫酸反應(yīng)）2H++SO32-=2H2O+SO2↑21．Cu與濃硫酸的反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O22．硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O23．燒堿與石英的反應(yīng)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O24．水玻璃溶液與稀硫酸反應(yīng)SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓25．二氧化氮與水反應(yīng)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO26．銨根離子的檢驗(yàn)NH4++OH—=NH3↑+H2O27．氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-28．氨水吸收過量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-或NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-29．銅與濃硝酸的反應(yīng)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O30．銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O31．醋酸鈉水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-32．氯化銨水解NH4++H2ONH3.H2O+H+33．碳酸鈉水解CO32-+H2OHCO3-+OH-34．明礬水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+35．鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑36．鋁與鹽酸反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑37.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑38．氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O39．氧化鋁與燒堿的反應(yīng)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O40．氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O41．氫氧化鋁與燒堿的反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O42．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+43．氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓44．偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓45．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-46．苯酚鈉中通入二氧化碳C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-47．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+48．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+49．氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+50．氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-51．溴化亞鐵溶液與過量氯水反應(yīng)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br252．溴化亞鐵溶液與少量氯水反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-53．硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑54．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O55．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)后，硫酸根離子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O56．明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O57．明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓58．碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O59.碳酸氫鈣與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O60.等濃度氫氧化鋇與碳酸氫銨反應(yīng)Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3↑20XX屆高三化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)記憶系列(8)-——氧化物的分類(一)氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)不成鹽氧化物：CO、NO(二)易混淆概念分辨非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)堿性氧化物一定是金屬氧化物※NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物?！鵑a2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。20XX屆高三化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)記憶系列(9)——具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O220XX屆高三化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)記憶系列(10)——堿金屬中的一般與特殊1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中，因鋰單質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油液面，達(dá)不到隔絕空氣的目的，應(yīng)保存在石蠟中。2、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。3、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質(zhì)特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。4、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬一般熔點(diǎn)較低，會熔化成小球。但鋰的熔點(diǎn)高，不會熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進(jìn)行。5、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但銣、銫等單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)沉入水底，因銣、銫單質(zhì)的密度比水大。6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小。7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2CO3卻微溶于水。8、焰色反應(yīng)稱為“反應(yīng)”，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。9、一般地，酸式鹽較正鹽溶解度大，但NaHCO3卻比Na2CO3溶解度小。10、通常的合金多呈固態(tài)，而鈉鉀合金卻呈液態(tài)。20XX屆高三化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)記憶系列(11)——條件不同，生成物則不同1、2P＋3Cl2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2PCl3(Cl2不足)；2P＋5Cl2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2PCl5(Cl2充足)2、2H2S＋3O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2H2O＋2S(O2不充足)3、4Na＋O2eq\o(\s\up8(緩慢氧化),=====)2Na2O2Na＋O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)Na2O24、Ca(OH)2＋CO2eq\o(\s\up8(CO2適量),====)CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2↓5、2Cl2＋2Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O6Cl2＋6Ca(OH)2eq\o(\s\up8(Δ),===)Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O6、C＋O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)CO2(O2充足)；2C＋O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2CO(O2不充足)7、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O8、NaCl(固)＋H2SO4(濃)eq\o(\s\up8(微熱),===)NaHSO4＋HCl↑2NaCl(固)＋H2SO4(濃)eq\o(\s\up8(強(qiáng)熱),===)Na2SO4＋2HCl↑9、H3PO4＋NaOH==NaH2PO4＋H2O;H3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2O;H3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2O10、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O11、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓12、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)13、Fe＋6HNO3(熱、濃)eq\o(\s\up8(Fe不足),====)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋4HNO3(熱、濃)eq\o(\s\up8(Fe過量),====)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O14、Fe＋4HNO3(稀)eq\o(\s\up8(Fe不足),====)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3(稀)eq\o(\s\up8(Fe過量),====)3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl3點(diǎn)燃催化點(diǎn)燃催化16、NH3+5O2===4NO+6H2O，NH3+3O2===N2+6H2O，20XX屆高三化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)記憶系列(12)——能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)（一）有機(jī)：醇（＋K、Mg、Al）;有機(jī)羧酸;酚（苯酚及同系物）;苯磺酸;苦味酸（2、4、6—三硝基苯酚）（二）無機(jī):水及水溶液；無機(jī)酸（弱氧化性酸）；NaHSO420XX屆高三化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)記憶系列(13)——NA的考查規(guī)律“設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確（或錯誤）的是……”是高考中的必考題.請注意以下情況(1)氣體摩爾體積的定義:標(biāo)況下,--1mol--氣體--22.4L(2)考查某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)。稀有氣體（單原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。(3)一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目。常見有SiO2(1molSi對應(yīng)4mol共價(jià)鍵)，C(1molC對應(yīng)2mol共價(jià)鍵)，CH4，P4(一分子有6個(gè)共價(jià)鍵)。(4)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。D2O，T2O，18O2，14CO2等。(摩爾質(zhì)量單位:g/mol)(5)較復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如Na2O2+H2O(1molNa2O2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1mol)(6)某些離子或原子團(tuán)在水中能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目要改變(7)“不定體系”。如“NO和NO2混合氣”，“NO2氣體有時(shí)應(yīng)考慮隱反應(yīng)2NO2＝N2O4”等(8)可逆反應(yīng)與熱效應(yīng)(注意可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)!)20XX屆高三化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)記憶系列(14)——計(jì)算氣體的相對分子質(zhì)量有的方法計(jì)算氣體的相對分子質(zhì)量有哪些方法？(1)密度d：M=d×V，標(biāo)況下，M=d×22.4(2)相對密度：M1=D×M2(3)混合氣體：M=M（總）/n（總）=M1×n1%+M2×n2%+······=M1×v1%+M2×v2%+······20XX屆高三化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)記憶系列(15)——各種“水”匯集(一)純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4+、OH￣、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)王水(濃HNO3∶濃HCl=1∶3溶質(zhì)的體積比);硬水(溶有較多量Ca2+、Mg2+的水)軟水(溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水);鐵水(Fe、C、Mn、Si、S、P等單質(zhì)的熔融態(tài)混合體)蘇打水(Na2CO3的溶液)生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)硝(鹽)鏹水［濃硝(鹽)酸］水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3);鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)20XX屆高三化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)記憶系列(16)——置換反應(yīng)1、較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋CuCu＋2Ag+=2Ag＋Cu2+2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2＋2Br￣==2Cl￣＋Br2I2＋S2?==2I￣＋S2F2＋2H2O==4HF＋O23、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換2Al＋6H+==2Al3?＋3H2↑Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO￣＋H2↑4、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換2Mg＋CO2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2MgO＋C2Mg＋SO2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2MgO＋SMn＋FeOeq\o(\s\up8(高溫),===)MnO＋Fe2Na＋2H2O==2Na+＋2OH￣＋H2↑2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑10Al＋3V2O5eq\o(\s\up8(高溫),===)5Al2O3＋6V8Al＋3Fe3O4eq\o(\s\up8(高溫),===)4Al2O3＋9Fe2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br22FeI2＋3Br2==2FeBr3＋2I2Mg＋2H2Oeq\o(\s\up8(Δ),===)Mg(OH)2＋H2↑3Fe＋4H2O(氣)eq\o(\s\up8(高溫),===)Fe3O4＋4H2↑20XX屆高三化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)記憶系列(17)——關(guān)于氣體的全面總結(jié)1．記住常見氣體的制備反應(yīng)：H2、O2、Cl2、HClNO、CO2、SO2、NO2、NH3、CH4、C2H4、C2H22．常見氣體的溶解性：極易溶的：NH3（1∶700）易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2）、H2S（1∶2.6）微溶的：C2H2難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、與水反應(yīng)的：F2、NO2。3．常見氣體的制取裝置：能用啟普發(fā)生器制取的：CO2、H2、H2S；能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2、NH3、CH4；能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。4．有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)5．具有刺激性氣味的：F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭雞蛋氣味的：H2S。稍有氣味的：C2H4。6．能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。7．不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。8．易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。9．有毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。10．用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4、SO2。11．制備時(shí)不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。12．能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。13．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的：NH314．能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO2、O315．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216．能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2S17．不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH318．不能用堿石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO219．不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH20XX屆高三化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)記憶系列(18)——比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，如Cu與Zn：金屬性Cu>Zn，而金屬活動性Zn>Cu。1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。——比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6、其他，例：2Cu＋Seq\o(\s\up8(Δ),===)Cu2SCu＋Cl2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)CuCl2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。20XX屆高三化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)記憶系列(19)——各種“氣”匯集(一)無機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；高爐氣或高爐煤氣(CO、CO2、N2)笑氣(N2O)碳酸氣(CO2)(二)有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)；裂化氣(C1～C4的烷烴、烯烴)裂解氣(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)；焦?fàn)t氣(H2、CH4等)煉廠氣(C1～C4的氣態(tài)烴，又叫石油氣、油田氣。)；電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)20XX屆高三化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)記憶系列(20)——“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)(一)“10電子”的微粒：(二)“18電子”的微粒分子離子一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH?、三核10電子的H2ONH2?四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl￣、S2?二核18電子的F2、HClHS?三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。20XX屆高三化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)記憶系列(21)——硅及其化合物十“反?！?、硅的還原性比碳強(qiáng)，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。SiO2＋2Ceq\o(\s\up8(高溫),===)Si＋2CO↑2、非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應(yīng)，而硅不但能與HF反應(yīng)，而且還有H2生成。Si＋4HF==SiF4↑＋2H2↑3、非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣，而硅卻不然。Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2↑4、雖然SiO2是硅酸的酸酐，但卻不能用SiO2與水反應(yīng)制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。5、酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)(除氧化還原反應(yīng)外)，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應(yīng)。6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。7、無機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的鹽的總稱。9、較強(qiáng)的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)律，由此對于反應(yīng)Na2SiO3＋CO2＋2H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的發(fā)生是不難理解的，而反應(yīng)Na2CO3＋SiO2eq\o(\s\up8(高溫),===)Na2SiO3＋CO2↑居然也能進(jìn)行。10、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學(xué)成分并不相同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。20XX屆高三化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)記憶系列(22)——能爆炸的物質(zhì)液氧炸藥；黑火藥(成分有硫、KNO3和木炭)；NH4NO3；紅磷與KClO3；TNT(雷汞作引爆劑)硝化甘油；火棉；氮化銀(Ag3N)；此外，某些混和氣點(diǎn)燃或光照也會爆炸，其中應(yīng)掌握：“點(diǎn)爆”的有：H2和O2、CO和O2、CH4和O2、C2H2和O2；“光爆”的有：H2和Cl2、CH4和Cl2無需點(diǎn)燃或光照，一經(jīng)混和即會爆炸，所謂“混爆”的是H2和F2。另外，工廠與實(shí)驗(yàn)室中，面粉、鎂粉等混和在空氣中，也易引起爆炸，是一個(gè)很關(guān)鍵的危險(xiǎn)源，應(yīng)引起重視。20XX屆高三化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)記憶系列(23)——Fe3+的顏色變化1、向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色；2、FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀；4、向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀；當(dāng)加入的Na2S溶液過量時(shí)，又生成黑色沉淀；5、向FeCl3溶液中加入過量Fe粉時(shí)，溶液變淺綠色；6、向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍(lán)綠色；7、將FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)色；8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色；20XX屆高三化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)記憶系列(24)——Fe2+與Fe3+的鑒別方法Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別。觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。H2S法：通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反應(yīng)。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。Fe3+＋SCN?==［Fe(SCN)］2+苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3?＋6H+（了解）堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3；Fe3+＋3OH￣==Fe(OH)3↓Fe2+＋2NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2；4Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4Fe(OH)3淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液2Fe3+＋2I￣==2Fe2+＋I(xiàn)2銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是Fe3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5Fe2+＋MnO4?＋8H+==5Fe3+＋Mn2+＋4H2O20XX屆高三化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)記憶系列(25)——金屬的冶煉規(guī)律1、活潑金屬的冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。例如：2NaCl(熔融)eq\o(\s\up8(通電),===)2Na＋Cl2↑MgCl2熔融)eq\o(\s\up8(通電),===)Mg＋Cl2↑2Al2O3(熔融)eq\o(\s\up8(通電),===)4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握AlCl3為共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時(shí)可發(fā)生電離的道理。2、中等活潑的金屬的冶煉鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。例如：ZnO＋Ceq\o(\s\up8(高溫),===)Zn＋CO↑Fe2O3＋3COeq\o(\s\up8(高溫),===)2Fe＋3CO2WO3＋3H2eq\o(\s\up8(高溫),===)W＋3H2OCr2O3＋2Aleq\o(\s\up8(高溫),===)2Cr＋Al2O33、不活潑金屬的冶煉銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgOeq\o(\s\up8(Δ),===)2Hg＋O2↑20XX屆高三化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)記憶系列(26)——滴加順序不同，現(xiàn)象不同1、AgNO3與NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、Ca(OH)2與H3PO4：Ca(OH)2向H3PO4中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀(多元弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)均有此情況)H3PO4向Ca(OH)2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失3、NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4、HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀5、Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡20XX屆高三化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)記憶系列(27)——有關(guān)“燃燒”的總結(jié)(一)“燃燒”的條件：溫度達(dá)到著火點(diǎn)；有助燃劑(多指在反應(yīng)中的氧化劑)(二)鎂在哪些氣體中能燃燒？1．鎂在空氣(氧氣)中燃燒：2Mg＋O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2MgO現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。2．鎂在氯氣中燃燒：Mg＋Cl2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)MgCl2現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg＋N2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)Mg3N2現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。鎂在CO2氣體中燃燒：2Mg＋CO2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2MgO＋C現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質(zhì)。(三)火焰顏色小結(jié)：物質(zhì)火焰顏色H2在空氣中燃燒淡藍(lán)色CH4在空氣中燃燒淡藍(lán)色H2S在空氣中燃燒淡藍(lán)色C2H5OH在空氣中燃燒淡藍(lán)色S在空氣中燃燒淡藍(lán)色S在純氧中燃燒明亮的藍(lán)紫色CO在空氣中燃燒藍(lán)色H2在Cl2中燃燒蒼白色此外：含鈉元素的物質(zhì)在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色；含鉀元素的物質(zhì)在酒精燈上灼燒，火焰中呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)20XX屆高三化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)記憶系列(28)——原電池、電解原理及應(yīng)用原電池（1）正負(fù)極的判斷。負(fù)極--失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極（電子流出）；正極—得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極（電子流入）（2）溶液中離子的移動方向。凡參加反應(yīng)的離子，陽離子--正極陰離子--負(fù)極(3)電極方程式的書寫：注意電解質(zhì)是否參加兩個(gè)電極的電極反應(yīng)電解原理(1)判斷陰陽兩極的產(chǎn)物—關(guān)鍵:放電順序惰性電極電解時(shí),陽離子在陰極上放電：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋；陰離子在陽極放電：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞(F－、NO3－、SO42-等金屬電極