2022年江蘇省常州市成考專升本理科綜合自考測試卷(含答案)

2022年江蘇省常州市成考專升本理科綜合自考測試卷(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.

2.對于物質(zhì)的量相等的氫氣和氦氣，下列結論正確的是（）

A.它們所含的質(zhì)子數(shù)相等B.它們所含的中子數(shù)相等C.它們的體積相等D.它們的質(zhì)量相等

3.第

14

題

4.下列化合物中，只有一種一氯代物的是()

A.2-甲基丙烷B.2,4-二甲基己烷C.3-甲基戌烷D.2,2-二甲基丙烷5.在加壓或降溫條件下，下列可逆反應的平衡都向右移動的是（）

6.下列溶液中，pH最大的是()。A.0.1mol/L的鹽酸

B.0.1mol/L的NaCl溶液

C.0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液

D.0.1mol/L的NaHCO3溶液

7.

8.下列反應的離子方程式正確的是（）。A.碳酸氫鈉與鹽酸反應：HCO3-+H+=H2O+CO2↑B.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.Fe粉與FeCl3溶液反應：Fe3++Fe=2Fe2+D.氫氧化鋇與稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓9.在室溫下呈氣態(tài)的有機物A，還原后得到B，氧化后得到C，B跟C反應生成有果子香味的D，D的分子式跟乙酸相同．下面有關A的敘述中，不正確的是（）A.A.A分子是由4個原子構成的

B.A的相對分子質(zhì)量是30

C.A中碳的質(zhì)量分數(shù)是40%

D.A分子中含有甲基

10.

11.存放固體燒堿，應使用（）

A.集氣瓶B.帶橡皮塞的廣口瓶C.帶玻璃塞的廣口瓶D.容量瓶

12.第

7

題

13.工業(yè)上制造金剛砂（SiC）的化學方程式為，在此反應中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：2B.2：1C.5：3D.3：5

14.

15.用相同的玻璃制成厚度為d的正方體A和半徑為d的半球體B，分別放在報紙上，且讓半球的凸面向上。從正上方（對B來說是從最高點）豎直向下分別觀察A、B中心處報紙上的文字，下面觀察記錄正確的是（）

A.看到A中的字比B中高B.看到B中的字比A中高C.看到A、B中的字一樣高D.無法確定

16.

17.

18.用起重機將質(zhì)量為m的物體勻速吊起一段距離，那么作用在物體上的各力做功情況應該是下列說法中的哪一種（）A.A.重力做正功，拉為做負功，合力做功為零

B.重力做負功，拉力做正功，合力做正功

C.重力做負功，拉力做正功，合力做功為零

D.重力不做功，拉力做正功，合力做正功

19.

20.下列有關物質(zhì)用途的說法錯誤的是A.Agl可用于人工降雨

B.AgBr常用于制感光材料

C.Na2O2常用作呼吸面具和潛水艇里的供氧劑

D.BaCO3可代替BaSO4用作“鋇餐”

二、填空題(10題)21.

22.除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），寫出有關反應的化學方程式。(1)NO(NO2)__________(2)NaCl(NH4Cl)__________23.在利用單擺測重力加速度是，沒有測擺球的直徑，先用直尺測出懸點到球底的距離L1,并測出相應的周期T1，再將L1改變?yōu)長2，測出相應的周期T2，則測出的重力加速度的表達式為_____，對測量結果影響最大的物理量是_____(填“周期”或“擺長”)。

24.

25.

26.用螺旋測微器（千分尺）測小球直徑時，可動刻度H的位置如圖所示。這時讀出的數(shù)值是_______，單位是_______。27.在150℃?160℃和催化劑氯化汞存在的條件下，乙炔和氯化氫反應，生成______。

28.配制三氯化鐵溶液時，若想得到澄清的溶液，并且又不引入雜質(zhì)離子，應加入______。

29.按系統(tǒng)命名法，有機物的名稱為

30.

三、計算題(10題)31.

32.如圖所示，質(zhì)量為1kg的銅塊靜止在水平面上，一顆質(zhì)量為50g的子彈以800m/s的速度碰到銅塊后，又以100m/s的速度被彈回，若銅塊與水平面間的動摩擦因數(shù)為0.25，求銅塊被碰后在水平面上能滑行多遠？

33.某銅銀合金0.3g，溶二硝酸后，加入0.1mol/LNaCl溶液21mL，恰好使銀完全沉淀，計算合金中銅和銀的質(zhì)量分數(shù)。

34.AX型化合物中，如A與X電負性相差1．7，則該化合物離子性約50％。如Mg與O和Al與N形成鍵時，粗略估計各鍵中離子性所占百分數(shù)。

35.一小物塊以速度m/s沿光滑地面滑行，然后沿光滑曲面上升到頂部水平的高臺上，并由高臺上飛出，如圖所示。問當高臺的高度△多大時，小物塊飛行的水平距離最大？這個距離是多少？（盡=10m/s2)

36.

37.如圖所示，電阻為r=0.30Ω，質(zhì)量m=0.20kg的金屬棒CD垂直跨在位于水平面上的兩條平行的光滑導軌上，導軌與金屬棒接觸良紅，導軌的電阻C不計。導軌左端接有電阻R=0.50Ω和電壓表。當金屬棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s勻速運動時，電壓表的示數(shù)為1.0V。若導軌處在方向豎直向下的勻強磁場中，求：

(1)水平拉力F的大小。

(2)若突然撤去水平力，此后在電阻只上產(chǎn)生的電熱是多少？38.的鹽酸完全反應，消耗這種鹽酸溶液多少毫升？在標準狀況下，反應生成多少升二氧化碳？39.如圖，間距l(xiāng)=10cm的平行光滑金屬直導軌水平放置在磁感應強度B=0.5T的勻強磁場中，磁場方向豎直向下；在平行導軌的左端a、b兩點間接入兩個相同電阻，阻值R=0.8Ω；電阻為r=0.1Ω的導體滑桿cd放在導軌上且與其垂直。導軌電阻不計。當cd桿以v=2m/s向右勻速運動時，求(1)通過cd桿的電流；(2)使cd桿保持勻速運動，應對它施加外力的大小和方向。

40.

四、解答題(5題)41.用價鍵模型繪出軌道圖，以表示中心離子的電子結構，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物質(zhì)。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

42.

43.往硝酸銀溶液中加入過量的NH3.H2O，達平衡時，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此時Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各離子濃度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

44.第25題

45.無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當于組成中含氯量2／3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時，兩種溶液都無NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內(nèi)界和外界，并指出配離子的電荷數(shù)、中心離子的價數(shù)和配合物的名稱。

參考答案

1.D

2.A由H是1號元素，所以1molH2中含有2mol質(zhì)子，而He是2號元素，且He是單原子分子，故1molHe中也含有2mol質(zhì)子。因H有三種同位素，所以H2中的中子數(shù)與He中的中子數(shù)不一定相等，而C項沒標明狀態(tài)，故它們的體積不一定相等。H2和He的摩爾質(zhì)量不同，故它們的質(zhì)量不相等。

3.A

4.D分別寫出結構體，可以發(fā)現(xiàn)2,2-二甲基丙烷的結構簡式為H都是等價的，一氯代物只有一種。

5.C本題要求在加壓或降溫兩種情況下，平衡均向右移動．解題時可逐一討論．

(1)加壓時，平衡向右移動：這要求平衡反應中氣態(tài)反應物的系數(shù)之和應大于氣態(tài)生成物的系數(shù)之和，符合此要求的只有C選項．

(2)降溫時，平衡向右移動：這要求平衡反應中正向反應是放熱反應．C選項正好也符合此要求．

所以正確選項是C．

6.D本題考查了溶液的酸堿性和pH的計算的知識點。A選項:0.1mol/L鹽酸中氫離子濃度是0.1mol/L。B選項：0.1mol/LNaCl溶液中氫離子濃度是1×10-7mol/L。C選項：Al2(SO4)3是強酸弱堿鹽，顯酸性，0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中氫離子濃度大于1×10-7mol/L。D選項：NaHCO3是強堿弱酸鹽，氫離子農(nóng)度小于1×10-7mol/L。若使pH最大則氫離子濃度最小，可知D選項氫離子濃度最小，故D選項正確。

7.B

8.A

9.D

10.D

11.B因固體燒堿與玻璃會發(fā)生化學反應，因此應用帶橡皮塞的玻璃瓶。

12.B

13.B化學反應方程式電子轉(zhuǎn)移：，失電子→發(fā)生氧化反應→化合價升高→自身是還原劑→得電子→發(fā)生還原反應→化合價降低→自身是氧化劑，C既是還原劑又是氧化劑，二者的物質(zhì)量之比為2：1。

14.C

15.A對于正方體A，觀察到的文字比實際高；對于半球體B，觀察到文字與實際一樣，可知A正確。

16.D

17.D

18.C

19.B

20.D

21.

22.解析：要除去NO中混有的NO2，可將混合氣通入水中，用排水法收集。NH4C1受熱易分解，可加熱除去NH4C1

23.

24.

25.26.【答案】13.858毫米

【解析113.5mm+0.358mm=13.858mm。27.【答案】氯乙烯（3分）

【解析】該試題考查了乙炔的取代反應的掌握情況。

【考試指導】乙炔在此條件下發(fā)生加成反應。

28.鹽酸因為FeCl3溶液中的Fe3+易水解：，為防止紅褐色Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生，應加入HCl溶液，以增加H+濃度，抑制水解，即：Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O。29.答案：3-甲基-2-乙基已烷解析：根據(jù)有機物的命名方法。先找主鏈（碳原子數(shù)最多的鏈）可知該有機物的主鏈中含有6個碳原子；根據(jù)編號原則確定取代基的位置，先從取代基小的一端開始因此本題所示結構的名稱為3-甲基-2-乙基已烷

30.

31.

32.設碰前子彈的速度為v0，碰后子彈與銅塊的速度分別為v1、v2，因為子彈碰銅塊的過程符合動量守恒定律，取向右的方向為正方向，則有mv0=-v1+M2代入數(shù)值解得2=45m/s對銅塊在水平面上滑行的過程，設其能滑行的距離為5，由動能定理得代入數(shù)值解得s=405m33.解：氯化鈉的物質(zhì)的量為：n=c*V=0.1mol/L*0.021L=2.1*10-3mol銀的摩爾質(zhì)量為108g/mol，所以銀的質(zhì)量為：m=M*n=108g/mol*2.1*10-3mol=0.2268g合金中的銀的質(zhì)量分數(shù)為：w(Ag)=0.2268g/0.3g*100%=75.6%合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：w(`u)=1-75.6%=24.4%。

34.

35.

36.以地面作參考．

木箱放上時出現(xiàn)以下三種情況．

37.【解析】(1)設流過電阻的電流為I，電阻兩端的電壓為U，金屬棒切割產(chǎn)生的電動勢為E，磁感應強度及金屬棒長度分別為B、L，由歐姆定律有

38.39.(1)cd桿勻速運動切割磁