化學(xué)必修二說課稿速率（通用14篇）

第67頁共67頁化學(xué)必修二說課稿速率〔通用14篇〕篇1：化學(xué)必修二工作方案一、指導(dǎo)思想:認(rèn)真貫徹學(xué)校辦學(xué)精神，以學(xué)生開展為重，使學(xué)生在獲得作為一個(gè)現(xiàn)代公民所必須的根本化學(xué)知識(shí)和技能的同時(shí)，在情感、態(tài)度、價(jià)值觀和一般才能等方面都能獲得充分的開展，為學(xué)生的終身學(xué)習(xí)、終身受益奠定良好的根底。同時(shí)以目的承諾制為教學(xué)導(dǎo)向，抓好重點(diǎn)學(xué)生的培優(yōu)輔差。二、教材分析^p:必修1內(nèi)容包括四章:第一章:從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)?；瘜W(xué)是以實(shí)驗(yàn)為根底的科學(xué)，通過讓學(xué)生理解化學(xué)學(xué)科的這一特征，重視實(shí)驗(yàn)對于學(xué)好化學(xué)的重要性，并引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去學(xué)習(xí)化學(xué)，并引入物質(zhì)的量及其有關(guān)計(jì)算。第二章:化學(xué)物質(zhì)及其變化。本章是從化學(xué)學(xué)科內(nèi)容方面展開化學(xué)科學(xué)。在本章中安排有兩個(gè)重、難點(diǎn)，分別是離子反響、氧化復(fù)原反響，這兩局部的知識(shí)屬理論性的知識(shí)，學(xué)生感覺到較為抽象，掌握的難度非常大，許多學(xué)生會(huì)在這局部知識(shí)中產(chǎn)生分化，因此要注意對教材的靈敏處理和講解的深度，注重多種教學(xué)此策略的靈敏運(yùn)用。幫助學(xué)生完成由根底知識(shí)到重點(diǎn)知識(shí)的提升，和完好知識(shí)體系的'建構(gòu)。第三章:金屬及其化合物、第四章:非金屬及其化合物，這兩章教材內(nèi)容是在介紹了高中化學(xué)的根本理論以后，開場介紹詳細(xì)的元素化合物知識(shí)。教材先介紹某些代表元素及化合物的性質(zhì)，進(jìn)而學(xué)習(xí)其它相關(guān)物質(zhì)的構(gòu)造與性質(zhì)。通過介紹各種典型代表物的構(gòu)造與性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生逐步通過原子的構(gòu)造及不同元素原子構(gòu)造上的相似及遞變關(guān)系，分析^p推導(dǎo)相關(guān)元素及化合物的化學(xué)性質(zhì)。三、教學(xué)設(shè)想:1、堅(jiān)持精心設(shè)計(jì)和上好每一節(jié)課，研究仔細(xì)分析^p高一新教材的特點(diǎn)，狠抓根底知識(shí)、根本技能的落實(shí)。2、認(rèn)真分析^p學(xué)生學(xué)習(xí)狀況，注重培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)才能和運(yùn)用根本知識(shí)分析^p問題解決問題的才能，不斷進(jìn)步課堂教學(xué)的科學(xué)性和實(shí)效性。3、開場堅(jiān)持以培養(yǎng)學(xué)生的興趣為核心，逐漸增加難度，以適應(yīng)高考的要求。4、盡量采用學(xué)案教學(xué)，不搞花架子，進(jìn)步教學(xué)效率。5、理論局部多啟發(fā)學(xué)生考慮、理解為主;元素化合物局部以學(xué)生自學(xué)為主、老師點(diǎn)撥為輔。6、作業(yè)布置注意以下幾個(gè)方面(1)適量性(2)層次性(3)針對性(4)試卷化篇2：生物必修二說課稿生物必修二說課稿一、說教材1．教材地位和作用《DNA的復(fù)制》這一局部內(nèi)容也是第三章的重點(diǎn)內(nèi)容之一。它既是對前面已學(xué)習(xí)的孟德爾遺傳定律和減數(shù)分裂知識(shí)進(jìn)一步的深化理解，也是整個(gè)遺傳的根底。2．教學(xué)目的〔1〕知識(shí)目的：概述DNA分子的復(fù)制；討論DNA復(fù)制的生物學(xué)意義〔2〕才能目的：培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)才能，觀察才能、分析^p理解才能〔3〕德育目的：激發(fā)學(xué)生學(xué)科學(xué)、用科學(xué)、愛科學(xué)的求知欲3．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)〔1〕教學(xué)重點(diǎn)：DNA復(fù)制的條件、過程及特點(diǎn)?！?〕教學(xué)難點(diǎn)：DNA復(fù)制的過程，特別是半保存復(fù)制。4．教材處理及課時(shí)安排根據(jù)教材的重難點(diǎn)以及學(xué)生的實(shí)際情況，本節(jié)內(nèi)容只安排一個(gè)課時(shí)。教學(xué)順序是“推測－實(shí)驗(yàn)證據(jù)－復(fù)制過程”進(jìn)展。二、說學(xué)法：學(xué)生應(yīng)通過觀察、分析^p、討論與老師講授相結(jié)合來學(xué)習(xí)本課內(nèi)容三、說教法：充分利用多媒體的功能，把DNA復(fù)制過程編制成動(dòng)態(tài)過程，使難點(diǎn)知識(shí)變靜為動(dòng)、變抽像為形象，轉(zhuǎn)化為易于吸收的知識(shí)。并指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展討論交流，通過進(jìn)步學(xué)生的識(shí)圖才能、思維才能，且適當(dāng)配合練習(xí)，將知識(shí)化難為易。四、說詳細(xì)的教學(xué)過程關(guān)于DNA分子的復(fù)制的教學(xué)，老師首先可以通過課題下的，北京奧運(yùn)會(huì)的'會(huì)幑“中國印·舞動(dòng)的北京”導(dǎo)及問題討論，激起學(xué)生和興趣。然后讓學(xué)生回憶以前學(xué)過的有關(guān)有絲分裂和減數(shù)分裂過程中DNA復(fù)制的時(shí)間。接下來設(shè)置問題：“DNA是如何復(fù)制的”？讓學(xué)生積極討論。然后才引出沃森和克里克對DNA復(fù)制過程的推測，從而得出DNA的半保存復(fù)制過程。其次，指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，充分利用課本的彩圖來分析^p、學(xué)習(xí)科學(xué)家對DNA復(fù)制過程所做的經(jīng)典實(shí)驗(yàn)，通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生掌握科學(xué)研究的思想，領(lǐng)悟科學(xué)探究的魅力，也掌握一種生物學(xué)實(shí)驗(yàn)常用的方法－放射性同位素標(biāo)記法，分析^p用CsCL密度梯度離心后重帶、中帶、輕帶表示的DNA分子的雙鏈構(gòu)成怎樣的，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)親代、子一代、子二代細(xì)胞中提取出的DNA離心結(jié)果說明了什么。通過層層分析^p，學(xué)生不僅可以自已得出結(jié)論，同時(shí)也訓(xùn)練了學(xué)生的邏輯思維才能和進(jìn)一步明確了什么是半保存復(fù)制。從而也得出了DNA復(fù)制的定義。最后，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)課本第54頁，提出相關(guān)問題：⑴什么是解旋：解旋的目的是什么？⑵什么叫子鏈？復(fù)制一次能形成幾條子鏈？⑶簡述子鏈形成過程？讓學(xué)生充分答復(fù)上述問題后，老師播放多媒體DNA分子復(fù)制過程的動(dòng)態(tài)圖解。歸納出復(fù)制三點(diǎn)過程：①解旋提供準(zhǔn)確模板②合成互補(bǔ)子鏈③子、母鏈結(jié)合盤繞形成新DNA分子。以上過程可配合板圖進(jìn)展歸納。通過這個(gè)過程得出DNA復(fù)制的特點(diǎn)：〔一〕DNA分子是邊解旋邊復(fù)制的，是一種半保存復(fù)制，即在子代雙鏈中，有一條是親代原有的鏈，另一條那么是新合成的?！捕矰NA復(fù)制嚴(yán)格遵守堿基互補(bǔ)配對原那么準(zhǔn)確復(fù)制，從而保證了子代和親代具有一樣的遺傳性狀。設(shè)問：DNA復(fù)制后兩個(gè)子代DNA分子與親代DNA分子是否完全一樣？為什么？通過設(shè)問，讓學(xué)生進(jìn)一步理解和穩(wěn)固DNA復(fù)制的全過程。接下來讓學(xué)生總結(jié)出DNA復(fù)制的四大根本條件：①模板：開場解旋的DNA分子的兩條單鏈；②原料：是游離在核液中的脫氧核苷酸；③能量：是通過水解ATP提供；④酶：酶是指一個(gè)酶系統(tǒng)，不僅僅是指一種解旋酶。最后通過以上分析^p，總結(jié)出DNA復(fù)制的意義以及在生活中的應(yīng)用：意義：DNA通過復(fù)制，使遺傳信息從親代傳給子代，從而保證了物種的相對穩(wěn)定性，保持了遺傳信息的連續(xù)性，使物種得以延續(xù)。應(yīng)用：目前DNA分子廣泛應(yīng)用于刑事案件偵破等方面：如：DNA分子是親子鑒定的主要證據(jù)之一。把案犯在現(xiàn)場留下的毛發(fā)、血等進(jìn)展分析^p作為破案的證據(jù)，與DNA有關(guān)。篇3：高中物理必修二說課稿各位評(píng)委、老師：我今天說課的內(nèi)容是高中物理必修第二冊第七章第二節(jié)“功”，下面我將從教材、教法和學(xué)法、教學(xué)過程以及板書設(shè)計(jì)四個(gè)方面對本課進(jìn)展說明。一、說教材“功”這一節(jié)在力學(xué)中占有很重要的位置，它的地位具有雙重性。其一，它屬于初高中知識(shí)的結(jié)合點(diǎn)：我們應(yīng)該以初中知識(shí)為起點(diǎn)，以教材內(nèi)容為線索，展開科學(xué)方法教育與思維才能培養(yǎng)；其二，它屬于能量和力的結(jié)合點(diǎn)：說明了能量和力的關(guān)系，是進(jìn)一步學(xué)習(xí)能量局部以及解決力學(xué)問題的理論根底，結(jié)合本課特點(diǎn)，我將本課的教學(xué)目的確定為：1知識(shí)與技能：理解功的概念，做功的要素，功的計(jì)算公式以及可以理解正負(fù)功的意義，并要求會(huì)用兩種方法求多個(gè)力做功。2過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生的推理才能、分析^p綜合才能，并學(xué)會(huì)物理學(xué)常用的通過特殊性得出普遍性的研究方法，進(jìn)而學(xué)會(huì)對各種問題的分析^p解決。3情感態(tài)度價(jià)值觀：通過課前的活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神和愛科學(xué)學(xué)科學(xué)的熱情。二、說教法和學(xué)法科學(xué)合理的教學(xué)方法能使教學(xué)效果事半功倍，到達(dá)教與學(xué)的和諧完美統(tǒng)一?；诖?，我準(zhǔn)備采用的教法是講授法，點(diǎn)撥法。通過講授法，老師可以系統(tǒng)地傳授知識(shí)，充分發(fā)揮老師的主導(dǎo)作用。學(xué)法上，我貫徹的指導(dǎo)思想是把“學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)還給學(xué)生”，倡導(dǎo)“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)方式，詳細(xì)的學(xué)法是閱讀法、討論法，讓學(xué)生養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)的良好習(xí)慣。三、說教學(xué)過程由于本節(jié)課教學(xué)是概念課，分析^p、推理成份居多，所以根據(jù)新課程的要求，在本節(jié)教學(xué)中，老師利用多媒體電腦提出問題，引導(dǎo)學(xué)生分析^p問題，學(xué)生通過自己的分析^p、推理，總結(jié)得出結(jié)論。這樣把學(xué)生從被動(dòng)學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)化為主動(dòng)學(xué)習(xí)，充分表達(dá)了“學(xué)生主體、教學(xué)主導(dǎo)”的教學(xué)形式。為了完成教學(xué)目的，課堂教學(xué)我準(zhǔn)備按以下五個(gè)環(huán)節(jié)展開。環(huán)節(jié)1新課引入：由唐朝詩人李白的詩《望廬山瀑布》中瀑布下落過程中重力勢能和動(dòng)能的互相轉(zhuǎn)化現(xiàn)象，引出功的概念，然后結(jié)合教材中的三幅圖片，請同學(xué)們考慮圖片中都有什么形式的能量發(fā)生了互相轉(zhuǎn)化，同時(shí)在能量的轉(zhuǎn)化過程中有什么共性，歸納出做功的兩個(gè)必要因素，即力的作用和物體在力的方向上發(fā)生的位移，由兩個(gè)必要因素總結(jié)出做功其實(shí)就是力對物體在空間上的積累效果，使同學(xué)們更好的理解了功的概念。這樣引入功的概念，兼顧到了學(xué)科間的綜合。從教學(xué)心理角度來看，這種講法有助于消除學(xué)生因?qū)W習(xí)新課帶來的懈怠感。同時(shí)提醒學(xué)生注意幾點(diǎn)：談到做功要明確是什么力做功？對什么物體做功？在什么過程做功？環(huán)節(jié)2講解功的計(jì)算公式：通過復(fù)習(xí)初中已學(xué)過的知識(shí)根底上提出問題，力的方向跟運(yùn)動(dòng)方向成某一夾角α?xí)r，做功應(yīng)如何計(jì)算？這樣設(shè)問可以調(diào)動(dòng)學(xué)生探究問題的積極性，完全符合新課程標(biāo)準(zhǔn)的理念。啟發(fā)學(xué)生通過分析^p、推理得出W=Flcosα教材上的方法是采取力的分解。在教學(xué)中為了活潑學(xué)生的思路，還可以介紹另一種方法，即把位移l分解，同樣可以得出W=Flcosα，不要小看這短短一筆，它能更好的開闊學(xué)生思路，正是表達(dá)素質(zhì)教育的好素材。在公式中，F(xiàn)—力的大小，l—位移的大小，α—力的方向和位移方向的夾角。由于公式中都是數(shù)值的乘積，所以可以直接得出功是標(biāo)量。功的單位：焦耳。公式其實(shí)也不是普遍適用的，它只適用于恒力做功，這一點(diǎn)教材上沒有提及，但是在教學(xué)過程中應(yīng)該向?qū)W生簡單介紹，針對變力做功今后要開專題講解。在討論公式時(shí)引導(dǎo)學(xué)生從數(shù)學(xué)的角度去考慮cosα可能取到的值，讓學(xué)生自己來總結(jié)力對物體做功的三種形式，作為老師只要注意更好的點(diǎn)撥正負(fù)功的意義，重在讓學(xué)生理解透徹就可以了，這樣做可以大大的提升學(xué)生自主學(xué)習(xí)的才能。同時(shí)也表達(dá)了老師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體活動(dòng)的和諧統(tǒng)一。環(huán)節(jié)3多個(gè)力做功的求法以教材例題為例講解第一種方法，而第二種方法就讓學(xué)生自主探究，借此時(shí)機(jī)可以讓學(xué)生自己復(fù)習(xí)一下合力的求法，然后由老師給出結(jié)論。環(huán)節(jié)4本章小結(jié)最后讓學(xué)生以搶答的方式總結(jié)本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)內(nèi)容，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，增強(qiáng)學(xué)生記憶的深度。環(huán)節(jié)5習(xí)題設(shè)計(jì)和作業(yè)布置物理學(xué)科講究學(xué)以致用，所以針對本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容安排一些適當(dāng)難度的課上習(xí)題。然后布置一些開放性的課后作業(yè)，讓學(xué)生課后查閱資料解釋生活周圍做功伴隨能量轉(zhuǎn)化的`現(xiàn)象，這樣既激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，又可以培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)物理的研究式學(xué)習(xí)習(xí)慣。四、說板書設(shè)計(jì)好的板書就像一份微型教案，理清文章脈絡(luò)，突出重點(diǎn)難點(diǎn)，我的板書力圖全面而簡明的將授課內(nèi)容傳遞給學(xué)生，明晰直觀，便于學(xué)生理解和記憶，到達(dá)提綱挈領(lǐng)的效果。為了更好的表達(dá)新課程，本節(jié)課我將學(xué)生分成兩組，在互相競爭中去完本錢節(jié)課的學(xué)習(xí)，表達(dá)了老師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體活動(dòng)的和諧統(tǒng)一，教法和學(xué)法的和諧統(tǒng)一，知識(shí)傳授和智能開發(fā)的和諧統(tǒng)一，德育和智育的和諧統(tǒng)一。從而到達(dá)更好的教學(xué)效果。以上說課定有不當(dāng)之處，懇請?jiān)u委老師批評(píng)指正，謝謝大家。篇4：高中物理必修二說課稿高中物理必修二說課稿各位評(píng)委、老師大家好：我今天說課的內(nèi)容是高中物理必修第二冊第七章第二節(jié)“功”，下面我將從教材、教法和學(xué)法、教學(xué)過程以及板書設(shè)計(jì)四個(gè)方面對本課進(jìn)展說明。一、說教材“功”這一節(jié)在力學(xué)中占有很重要的位置，它的地位具有雙重性。其一，它屬于初高中知識(shí)的結(jié)合點(diǎn)：我們應(yīng)該以初中知識(shí)為起點(diǎn)，以教材內(nèi)容為線索，展開科學(xué)方法教育與思維才能培養(yǎng)；其二，它屬于能量和力的結(jié)合點(diǎn)：說明了能量和力的關(guān)系，是進(jìn)一步學(xué)習(xí)能量局部以及解決力學(xué)問題的理論根底，結(jié)合本課特點(diǎn)，我將本課的教學(xué)目的確定為：1.知識(shí)與技能：理解功的概念，做功的要素，功的計(jì)算公式以及可以理解正負(fù)功的意義，并要求會(huì)用兩種方法求多個(gè)力做功。2.過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生的推理才能、分析^p綜合才能，并學(xué)會(huì)物理學(xué)常用的通過特殊性得出普遍性的研究方法，進(jìn)而學(xué)會(huì)對各種問題的分析^p解決。3.情感態(tài)度價(jià)值觀：通過課前的活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神和愛科學(xué)學(xué)科學(xué)的熱情。二、說教法和學(xué)法科學(xué)合理的教學(xué)方法能使教學(xué)效果事半功倍，到達(dá)教與學(xué)的和諧完美統(tǒng)一?；诖耍覝?zhǔn)備采用的教法是講授法，點(diǎn)撥法。通過講授法，老師可以系統(tǒng)地傳授知識(shí)，充分發(fā)揮老師的主導(dǎo)作用。學(xué)法上，我貫徹的指導(dǎo)思想是把“學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)還給學(xué)生”，倡導(dǎo)“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)方式，詳細(xì)的學(xué)法是閱讀法、討論法，讓學(xué)生養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)的良好習(xí)慣。三、說教學(xué)過程由于本節(jié)課教學(xué)是概念課，分析^p、推理成份居多，所以根據(jù)新課程的要求，在本節(jié)教學(xué)中，老師利用多媒體電腦提出問題，引導(dǎo)學(xué)生分析^p問題，學(xué)生通過自己的分析^p、推理，總結(jié)得出結(jié)論。這樣把學(xué)生從被動(dòng)學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)化為主動(dòng)學(xué)習(xí)，充分表達(dá)了“學(xué)生主體、教學(xué)主導(dǎo)”的教學(xué)形式。為了完成教學(xué)目的，課堂教學(xué)我準(zhǔn)備按以下五個(gè)環(huán)節(jié)展開。環(huán)節(jié)1.新課引入：由唐朝詩人李白的詩《望廬山瀑布》中瀑布下落過程中重力勢能和動(dòng)能的互相轉(zhuǎn)化現(xiàn)象，引出功的概念，然后結(jié)合教材中的三幅圖片，請同學(xué)們考慮圖片中都有什么形式的能量發(fā)生了互相轉(zhuǎn)化，同時(shí)在能量的轉(zhuǎn)化過程中有什么共性，歸納出做功的兩個(gè)必要因素，即力的作用和物體在力的方向上發(fā)生的位移，由兩個(gè)必要因素總結(jié)出做功其實(shí)就是力對物體在空間上的積累效果，使同學(xué)們更好的理解了功的概念。這樣引入功的概念，兼顧到了學(xué)科間的綜合。從教學(xué)心理角度來看，這種講法有助于消除學(xué)生因?qū)W習(xí)新課帶來的懈怠感。同時(shí)提醒學(xué)生注意幾點(diǎn)：談到做功要明確是什么力做功？對什么物體做功？在什么過程做功？環(huán)節(jié)2.講解功的計(jì)算公式：通過復(fù)習(xí)初中已學(xué)過的知識(shí)根底上提出問題，力的方向跟運(yùn)動(dòng)方向成某一夾角α?xí)r，做功應(yīng)如何計(jì)算？這樣設(shè)問可以調(diào)動(dòng)學(xué)生探究問題的積極性，完全符合新課程標(biāo)準(zhǔn)的理念。啟發(fā)學(xué)生通過分析^p、推理得出W=Flcosα.教材上的方法是采取力的分解。在教學(xué)中為了活潑學(xué)生的思路，還可以介紹另一種方法，即把位移l分解，同樣可以得出W=Flcosα，不要小看這短短一筆，它能更好的開闊學(xué)生思路，正是表達(dá)素質(zhì)教育的好素材。在公式中，F(xiàn)—力的大小，l—位移的大小，α—力的方向和位移方向的夾角。由于公式中都是數(shù)值的乘積，所以可以直接得出功是標(biāo)量。功的單位：焦耳。公式其實(shí)也不是普遍適用的，它只適用于恒力做功，這一點(diǎn)教材上沒有提及，但是在教學(xué)過程中應(yīng)該向?qū)W生簡單介紹，針對變力做功今后要開專題講解。在討論公式時(shí)引導(dǎo)學(xué)生從數(shù)學(xué)的角度去考慮cosα可能取到的值，讓學(xué)生自己來總結(jié)力對物體做功的三種形式，作為老師只要注意更好的點(diǎn)撥正負(fù)功的意義，重在讓學(xué)生理解透徹就可以了，這樣做可以大大的提升學(xué)生自主學(xué)習(xí)的才能。同時(shí)也表達(dá)了老師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體活動(dòng)的和諧統(tǒng)一。環(huán)節(jié)3.多個(gè)力做功的求法以教材例題為例講解第一種方法，而第二種方法就讓學(xué)生自主探究，借此時(shí)機(jī)可以讓學(xué)生自己復(fù)習(xí)一下合力的求法，然后由老師給出結(jié)論。環(huán)節(jié)4.本章小結(jié)最后讓學(xué)生以搶答的方式總結(jié)本節(jié)課的.重點(diǎn)知識(shí)內(nèi)容，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，增強(qiáng)學(xué)生記憶的深度。環(huán)節(jié)5.習(xí)題設(shè)計(jì)和作業(yè)布置物理學(xué)科講究學(xué)以致用，所以針對本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容安排一些適當(dāng)難度的課上習(xí)題。然后布置一些開放性的課后作業(yè)，讓學(xué)生課后查閱資料解釋生活周圍做功伴隨能量轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象，這樣既激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，又可以培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)物理的研究式學(xué)習(xí)習(xí)慣。四、說板書設(shè)計(jì)好的板書就像一份微型教案，理清文章脈絡(luò)，突出重點(diǎn)難點(diǎn)，我的板書力圖全面而簡明的將授課內(nèi)容傳遞給學(xué)生，明晰直觀，便于學(xué)生理解和記憶，到達(dá)提綱挈領(lǐng)的效果。為了更好的表達(dá)新課程，本節(jié)課我將學(xué)生分成兩組，在互相競爭中去完本錢節(jié)課的學(xué)習(xí)，表達(dá)了老師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體活動(dòng)的和諧統(tǒng)一，教法和學(xué)法的和諧統(tǒng)一，知識(shí)傳授和智能開發(fā)的和諧統(tǒng)一，德育和智育的和諧統(tǒng)一。從而到達(dá)更好的教學(xué)效果。以上說課定有不當(dāng)之處，懇請?jiān)u委老師批評(píng)指正，謝謝大家。篇5：高二化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)1、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反響、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反響烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反響、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反響、聚合反響、加聚反響炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反響、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反響、聚合反響苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反響、與氫氣等發(fā)生加成反響(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反響)鹵代烴：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機(jī)化合物的性質(zhì)，主要抓官能團(tuán)的特性，比方，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反響產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反響，注意，羥基鄰位碳原子上必需要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反響。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反響。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反響生成醚。苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO22、取代反響包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反響等;3、最簡式一樣的有機(jī)物：不管以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。4、可使溴水褪色的物質(zhì)：如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強(qiáng)的無機(jī)復(fù)原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化復(fù)原反響)5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)(3)含有醛基的化合物(4)具有復(fù)原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O26.能與Na反響的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物7、能與NaOH溶液發(fā)生反響的有機(jī)物：(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加熱反響慢，加熱反響快)(5)蛋白質(zhì)(水解)8.能發(fā)生水解反響的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽9、能發(fā)生銀鏡反響的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反響)。計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag10、常溫下為氣體的有機(jī)物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反響有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反響、酯化反響、纖維素的水解12、需水浴加熱的反響有：(1)、銀鏡反響(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解但凡在不高于100℃的條件下反響，均可用水浴加熱。13、解推斷題的特點(diǎn)是：抓住問題的打破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反響)，如苯酚與濃溴水的反響和顯色反響，醛基的氧化反響等。但有機(jī)物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)絡(luò)，如A氧化為B，B氧化為C，那么A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系，能給你一個(gè)整體概念。14、烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫復(fù)原。醇類氧化變_醛，醛類氧化變羧酸。光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)1.需水浴加熱的反響有：(1)、銀鏡反響(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定但凡在不高于100℃的條件下反響，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反響的進(jìn)展。2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定(6)制硝基苯(50-60℃)〔說明〕：(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。3.能與Na反響的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。4.能發(fā)生銀鏡反響的物質(zhì)有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)(3)含有醛基的化合物(4)具有復(fù)原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)(3)含醛基物質(zhì)(氧化)(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化復(fù)原――歧化反響)(5)較強(qiáng)的無機(jī)復(fù)原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)7.密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。9.能發(fā)生水解反響的物質(zhì)有鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。10.不溶于水的有機(jī)物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素11.常溫下為氣體的有機(jī)物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反響有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反響、酯化反響、纖維素的水解13.能被氧化的物質(zhì)有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。14.顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。16.既能與酸又能與堿反響的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)17.能與NaOH溶液發(fā)生反響的有機(jī)物：(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加熱反響慢，加熱反響快)(5)蛋白質(zhì)(水解)篇6：化學(xué)必修二蘇教版提綱化學(xué)必修二蘇教版提綱一、原子半徑同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減;同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。二、主要化合價(jià)(正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià))同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的正化合價(jià)遞增(從+1價(jià)到+7價(jià))，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;最低負(fù)化合價(jià)遞增(從-4價(jià)到-1價(jià))第一周期除外，由于金屬元素一般無負(fù)化合價(jià)，故從ⅣA族開場。三、元素的金屬性和非金屬性同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增;同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減;四、單質(zhì)及簡單離子的氧化性與復(fù)原性同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，復(fù)原性減弱;所對應(yīng)的簡單陰離子的復(fù)原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強(qiáng)。同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，復(fù)原性增強(qiáng);所對應(yīng)的簡單陰離子的復(fù)原性增強(qiáng)，簡單陽離子的氧化性減弱。元素單質(zhì)的復(fù)原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng);單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)。五、價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的酸堿性同一周期中，元素價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)(堿性減弱);同一族中，元素價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)(酸性減弱)。六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易;同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng);同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷根據(jù)，可以作為元素周期律的補(bǔ)充：隨著從左到右價(jià)層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。伴隨一族元素中，由于周期越高，價(jià)電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性就越強(qiáng);價(jià)氫氧化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性就越強(qiáng)。元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價(jià)電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢是一樣的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能就越小;非金屬性越強(qiáng)，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元平素表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元平素表現(xiàn)非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。高中化學(xué)如何學(xué)習(xí)更好1、化學(xué)主要首先理解原理，然后結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)方程式，勤動(dòng)手勤記憶，再結(jié)合一些典型習(xí)題，強(qiáng)化理解和記憶，然后注意知識(shí)點(diǎn)的比照、歸納和整理。其實(shí)題目都是挺有共性的，抓住方程式和各種計(jì)算公式，記住各種物質(zhì)的性質(zhì)。2、學(xué)習(xí)化學(xué)另一個(gè)重點(diǎn)就是效率，只有高效的學(xué)習(xí)才能事倍功半。速讀記憶是一種高效的學(xué)習(xí)、復(fù)習(xí)方法，其訓(xùn)練原理就在于激活我們“腦、眼”潛能，培養(yǎng)我們直接把視覺器官感知的文字符號(hào)轉(zhuǎn)換成意義，消除頭腦中潛在的發(fā)音現(xiàn)象，越過由發(fā)聲到理解意義的過程，形成眼腦直映式的閱讀方式，實(shí)現(xiàn)閱讀提速、整體感知、理解記憶、注意力集中的飛躍。3、課前要預(yù)習(xí)。上課前一天，一定要抽出時(shí)間自覺地預(yù)習(xí)老師第二天要講的內(nèi)容。學(xué)會(huì)先預(yù)習(xí)，后聽課這種良好的學(xué)習(xí)方法。4、聽好每堂聽課是學(xué)習(xí)過程的核心環(huán)節(jié)，是學(xué)會(huì)和掌握知識(shí)的主要途徑。課堂上能不能掌握好所學(xué)的知識(shí)，是決定學(xué)習(xí)效果的關(guān)鍵。功在課堂，利在課后，假如在課堂上能根本掌握所學(xué)的根底知識(shí)和技能，課后復(fù)習(xí)和做作業(yè)都不會(huì)發(fā)生困難。5、認(rèn)真記好筆記。要學(xué)好化學(xué)，記筆記也是重要的一環(huán)。記筆記除了能集中自己的注意力，進(jìn)步聽課的效率外，對課后復(fù)習(xí)也有很大的幫助。所以，要學(xué)會(huì)記筆記，養(yǎng)成記筆記的好習(xí)慣。因此，在認(rèn)真聽講的同時(shí)，還應(yīng)該記好筆記。怎么進(jìn)步化學(xué)成績認(rèn)真聽課這是最簡單快捷有效，也是最根本的方法，為什么怎么說呢?因?yàn)榛瘜W(xué)不需要像物理數(shù)學(xué)那樣花非常多的時(shí)間去做題和研究，化學(xué)知識(shí)點(diǎn)特別多、而且咋，化學(xué)可以課前預(yù)習(xí)，但課堂上的效率卻是最高的，往往老師講一遍就能記住70%-80%，所以上課一定要認(rèn)真聽講。上課時(shí)可以跟著老師一起回憶書本上的內(nèi)容，看看哪里記憶比擬模糊，需要加深印象，然后課后重點(diǎn)復(fù)習(xí)一下。同時(shí)老師提問時(shí)也要積極考慮，簡單整理筆記，千萬不要耽誤聽課。整理做題本整理化學(xué)錯(cuò)題本的初衷是好的，目的是錯(cuò)過的題目就不要再錯(cuò)了，所以同學(xué)們一定要挑自己容易錯(cuò)的題目整理，不要什么題目都整理，結(jié)果看不過來了，還不如不弄?；瘜W(xué)錯(cuò)題集要挑典型的題目寫，寫完以后要經(jīng)常翻閱，爭取不再犯類似的錯(cuò)誤。寫了一些錯(cuò)題后大家就會(huì)發(fā)現(xiàn)，很多題目其實(shí)是一個(gè)類型的，都是同一個(gè)考點(diǎn)沒掌握好，這時(shí)就要翻閱書本穩(wěn)固知識(shí)了。多做題化學(xué)屬于理科，雖然需要背誦的知識(shí)點(diǎn)非常多，都是題目也是要做的，而且還要多做，尤其是計(jì)算類題目。這就要求大家純熟掌握元素周期表及方程式，該背的必須背下來，通過做題歸納類型題的規(guī)律。化學(xué)實(shí)驗(yàn)題也是大家丟分比擬多的一道題目，這時(shí)要多背一些現(xiàn)成的術(shù)語，學(xué)會(huì)區(qū)分細(xì)微的差異，注意細(xì)節(jié)問題，把容易忽略的點(diǎn)都找出來，重點(diǎn)記憶。篇7：必修二化學(xué)第二章教案設(shè)計(jì)必修二化學(xué)第二章教案設(shè)計(jì)第二章化學(xué)反響與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能教學(xué)目的：1.理解化學(xué)反響中化學(xué)鍵與能量變化的關(guān)系及化學(xué)能與熱能的關(guān)系。2.理解原電池中的氧化復(fù)原反響及常用電池的化學(xué)反響。1原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，斷開反響物中的化學(xué)鍵要能量，而形成生成物中E應(yīng)。2＋H2*①②③例題．A練習(xí)AC練習(xí)2．以下物質(zhì)參加水中顯著放熱的是A．生石灰B．固體NaClC．無水乙醇D．固體NH4NO3[考慮]一般說來，大多數(shù)化合反響是放熱反響，大多數(shù)分解反響是吸熱反響，放熱反響都不需要加熱，吸熱反響都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。點(diǎn)拔：這種說法不對。如C＋O2＝CO2的反響是放熱反響，但需要加熱，只是反響開場后不再需要加熱，反響放出的熱量可以使反響繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反響是吸熱反響，但反響并不需要加熱。例題．對于放熱反響，以下說法正確的選項(xiàng)是A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反響物H2和O2所具有的總能量B．反響物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C．反響物H2和O2所具有的`總能量等于產(chǎn)物H2OD．反響物H2和O2具有的能量相等練習(xí)．反響X+Y=M+N)A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的BCD．X和Y的總能量一定低于M和N穩(wěn)固練習(xí)篇8：蘇教版化學(xué)必修二提綱蘇教版化學(xué)必修二提綱(一)物質(zhì)的變化和性質(zhì)1.物質(zhì)的變化：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。化學(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。2.物質(zhì)的性質(zhì)(描繪性質(zhì)的語句中常有“能……”“可以……”等字)物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性?；瘜W(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如復(fù)原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最親密。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。(二)物質(zhì)的分類3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成)例如，空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純潔物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純潔物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純潔或混合物。4.純潔物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)礬(CuSO4?5H2O)都是純潔物，冰與水混合是純潔物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純潔物，是化合物。5.單質(zhì)：由同種(或一種)元素組成的純潔物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。6.化合物：由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純潔物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7.有機(jī)物(有機(jī)化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，無機(jī)物(無機(jī)化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟堿反響生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3大局部非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反響生成同價(jià)的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.堿性氧化物：跟酸反響生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO大局部金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反響生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反響。CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。9.酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小于7酸的名稱中最后一個(gè)字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色，根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=nH++酸根離子n-a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名稱為：某酸，無氧酸(HCl,H2S名稱為：氫某酸)鑒定酸(鑒定H+)的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;②加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出10、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，NH4OH氨水)它們的溶液無色。其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH”可溶性堿的溶液PH大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH-)方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。(三)氫氣的性質(zhì)和用處11.氫氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)：①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+O2點(diǎn)燃2H2O現(xiàn)象：純潔的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。②復(fù)原性：氫氣復(fù)原氧化銅H2+CuO加熱Cu+H2O現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生氫氣復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)考前須知：“酒精燈遲到早退”，即開場時(shí)要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)要先停頓加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)(3)氫氣的用處：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料12.生成氫氣的反響(實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)①鋅粒和稀硫酸反響Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②鐵和稀硫酸反響Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③鎂和稀硫酸反響Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑④鋁和稀硫酸反響2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⑤鋅粒和鹽酸反響Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑥鐵和鹽酸反響Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑦鎂和鹽酸反響Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⑧鋁和鹽酸反響2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(四)鐵的性質(zhì)13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：(1)鐵跟氧氣反響鐵在潮濕空氣里(既有H2O又有O2時(shí))易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3防銹方法：在鐵外表涂一層保護(hù)膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量(2)鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反響(反響后溶液呈淺綠色)①鐵跟硫酸銅溶液反響(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵絲外表覆蓋一層紅色的銅,反響后溶液呈淺綠色②鐵跟硫酸反響Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵跟鹽酸反響Fe+2HCl=FeCl2+H2↑現(xiàn)象:有氣泡生成,反響后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+)鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4。其中：氧化鐵Fe2O3中鐵為正三價(jià)，氧化亞鐵FeO中鐵為正二價(jià)，而四氧化三鐵Fe3O4是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵FeO的混合物(Fe2O3.FeO)14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。(純潔物不是合金)(五)單質(zhì)碳的性質(zhì)15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)一樣。它們的物理性質(zhì)差異大的原因碳原子的排列不同16.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O2點(diǎn)燃2CO②復(fù)原性：木炭高溫下復(fù)原氧化銅C+2CuO高溫2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體試驗(yàn)考前須知:①試管口略向下傾斜(防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流,使試管破裂);②實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈(防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。)木炭高溫下復(fù)原氧化鐵3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑(氫氣跟CO2不反響)高溫條件下碳復(fù)原二氧化碳生成一氧化碳C+CO2高溫2CO一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2CO+O2點(diǎn)燃2CO2碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系：CCO2CO(六)物質(zhì)的顏色大局部固體白色，大局部氣體、液體、溶液無色黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)2不溶于水可溶于酸紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3不溶于水可溶于酸硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高錳酸鉀：紫黑色固體淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液綠色：堿式碳酸銅(俗名：銅綠)(七)化學(xué)實(shí)驗(yàn)1.制取氣體選用裝置考慮：反響物的狀態(tài)、反響條件(是否要加熱)反響物狀態(tài)和反響條件一樣的，可用一樣的裝置。以下各組實(shí)驗(yàn)裝置一樣：①加熱固體的反響：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭復(fù)原氧化銅②塊狀固體和液體反響：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫搜集氣體的方法：排水法：搜集不溶或不易溶于水的氣體，如O2H2CH4CO等。排水法搜集的氣體較純向上排氣法：搜集比空氣密度大的(相對分子質(zhì)量大于29)氣體，如CO2，O2，HCl向下排氣法：搜集比空氣密度小的(相對分子質(zhì)量小于29)氣體，如H2，CH4，NH32.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣考前須知：①試管口略向下傾斜(防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破?;②用排水法搜集氧氣，導(dǎo)管口開場有氣泡放出時(shí)不宜立即搜集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再搜集(因?yàn)殚_場放出的氣泡不純，含有空氣)③排水法搜集氧氣完畢時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停頓加熱(防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。)3.加熱銅綠、木炭復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)考前須知：①試管口略向下傾斜(防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂);②實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再停頓加熱(防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。)4.向上排氣法搜集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃5.鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。6.檢驗(yàn)二氧化碳的試劑：澄清的石灰水;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。7.氫氣復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)考前須知：“酒精燈遲到早退”，即開場時(shí)要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)要先停頓加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)8.做可燃性氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要特別注意平安，點(diǎn)燃可燃性氣體(氫氣、甲烷和CO等)前，都一定要先檢驗(yàn)氣體的純度。這些氣體與空氣混合點(diǎn)燃都可能發(fā)生爆炸。9.可燃性氣體的驗(yàn)純方法：用排水法搜集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，假設(shè)聽到鋒利的爆鳴聲，那么氣體不純;聽到細(xì)微的“噗”的一聲，那么氣體已純。用向下排氣法搜集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純時(shí)，要用拇指堵住管口，熄滅管內(nèi)火焰再驗(yàn)純，防止引爆反響瓶內(nèi)氣體。10.枯燥劑：除去含水物質(zhì)中的水份(特別是除去氣體里的水蒸氣)的物質(zhì)。常用的枯燥劑有：呈酸性濃硫酸;呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰(氧化鈣)、堿石灰。注意：枯燥劑不能跟待枯燥的物質(zhì)反響。氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能枯燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。濃硫酸不能枯燥堿性的氨氣(NH3)，能枯燥其他氣體。氫氣的枯燥和除雜質(zhì)：實(shí)驗(yàn)室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉，把水和酸霧同時(shí)除去。見圖中常用的枯燥和除雜質(zhì)裝置：除水的裝置接在其他除雜質(zhì)的裝置之后;證明有水的裝置那么要在證明有其他物質(zhì)的前面。氣體進(jìn)出要求：長管進(jìn)短管出，大頭進(jìn)小頭出。(八)化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作1.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。假如沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。高一化學(xué)的學(xué)習(xí)技巧1.當(dāng)然每一個(gè)科目的學(xué)習(xí)首先都是要制定一個(gè)學(xué)習(xí)方案，我們做什么事情都要有所方案，按照方案去做事就會(huì)更加清楚怎么樣去安排好自己的學(xué)習(xí)了。在學(xué)習(xí)方案中要明確寫出自己對化學(xué)學(xué)習(xí)目的確實(shí)定，以及提出這個(gè)學(xué)期學(xué)習(xí)目的，要到達(dá)怎么樣的效果等等方案內(nèi)容。2.要做好每一堂課的化學(xué)預(yù)習(xí)工作，預(yù)習(xí)是對明天要上課的內(nèi)容的提早理解，這樣在上課的時(shí)候就會(huì)有所頭緒的進(jìn)展聽課了，在上課前進(jìn)展預(yù)習(xí)比沒有預(yù)習(xí)的同學(xué)的學(xué)習(xí)效率是更加有效率的。3.在聽課方面，學(xué)生平時(shí)要認(rèn)真聽課，做好筆記，上課遇到不懂的問題，要學(xué)會(huì)做好筆記。上課的質(zhì)量是會(huì)直接影響到學(xué)習(xí)的質(zhì)量的。所以學(xué)生在上課的時(shí)候要做好想聽做記的四個(gè)方面的內(nèi)容。4.更重要的是在上完每一節(jié)課的時(shí)候都是要將過去的之后復(fù)習(xí)好，所謂溫故而知新，知識(shí)假如不去多看是很容易忘記的，所以復(fù)習(xí)對于學(xué)好化學(xué)知識(shí)是很重要的。5.此外，學(xué)習(xí)化學(xué)自然少不了要進(jìn)展化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作。做實(shí)驗(yàn)是將書本上的理論知識(shí)運(yùn)用到理論上的過程，因此，平時(shí)要注重實(shí)驗(yàn)的操作，并且做實(shí)驗(yàn)時(shí)候要學(xué)會(huì)分析^p考慮問題。6.高一學(xué)生平時(shí)要認(rèn)真對待每一次的化學(xué)作業(yè)，作業(yè)是對知識(shí)的穩(wěn)固以及進(jìn)一步理解的過程，通過題目的訓(xùn)練，學(xué)生可以從中發(fā)現(xiàn)自己的缺乏之處，及時(shí)改正，幫助自己進(jìn)步化學(xué)的知識(shí)的掌握。學(xué)好高中化學(xué)的技巧是什么1.注重課前預(yù)習(xí)既然高中化學(xué)學(xué)科內(nèi)容較難那么課前預(yù)習(xí)所學(xué)新知識(shí)就很有必要，這是學(xué)習(xí)化學(xué)的初級(jí)階段，是保證聽課質(zhì)量的前提。作為一名高中生，要想學(xué)好高中化學(xué)就要養(yǎng)成課前預(yù)習(xí)的學(xué)習(xí)習(xí)慣，在預(yù)習(xí)的過程中要將老師下節(jié)課所講的內(nèi)容熟悉一遍，明確所學(xué)知識(shí)的主要任務(wù)。在預(yù)習(xí)過程中將自己不懂的知識(shí)點(diǎn)以及疑問用筆做記號(hào)，這樣就可以在上課過程中重點(diǎn)聽講自己所不會(huì)的問題，同時(shí)要與上節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容進(jìn)展結(jié)合，找出它們之間的聯(lián)絡(luò)，通過以舊帶新，溫故知新的方式進(jìn)展預(yù)習(xí)，更有利于對新知識(shí)的學(xué)習(xí)。2.加強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)的記憶化學(xué)是一門很嚴(yán)密邏輯性很強(qiáng)的一門學(xué)科，同時(shí)化學(xué)由于我們的日常生活息息相關(guān)，我們生活中使用的很多東西都有化學(xué)的功績。因此學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)過程中要聯(lián)絡(luò)生活實(shí)際，對化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)展記憶和理解，化學(xué)知識(shí)比擬瑣碎，每種物質(zhì)的都具有自己獨(dú)特的化學(xué)性質(zhì)以及物理性質(zhì)，每種物質(zhì)之間的反響又有不同的化學(xué)反響現(xiàn)象。掌握這些知識(shí)對化學(xué)的學(xué)習(xí)有很大幫助，很多的化學(xué)推斷題都是需要學(xué)生根據(jù)題干對物質(zhì)的描繪或者物質(zhì)之間反響的現(xiàn)象來確定是那種物質(zhì)，從而將題解答，可見記憶對于化學(xué)的學(xué)習(xí)室很重要的，比方：Cl2、NO2、Na等物質(zhì)的物理性質(zhì)以及化學(xué)性質(zhì)都要記憶。篇9：必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、元素周期表熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原那么：①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;②將電子層數(shù)一樣的元素排成一個(gè)橫行——周期;③把最外層電子數(shù)一樣的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族2、如何準(zhǔn)確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全;七主七副零八族熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱3、元素金屬性和非金屬性判斷根據(jù)：①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷根據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反響置換出氫的難易;元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反響。②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷根據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反響。4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N②同位素：質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)一樣)二、元素周期律1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了互相排擠，使原子半徑有增大的傾向2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))3、同主族、同周期元素的構(gòu)造、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引才能減弱，失電子才能增強(qiáng)，復(fù)原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子才能——→逐漸增強(qiáng)，失電子才能——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強(qiáng)，復(fù)原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱三、化學(xué)鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵一、化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反響中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，斷開反響物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反響在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反響物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反響物總能量>E生成物總能量，為放熱反響。E反響物總能量2、常見的放熱反響和吸熱反響常見的放熱反響：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反響。③金屬與酸、水反響制氫氣。④大多數(shù)化合反響(特殊：C+CO22CO是吸熱反響)。常見的吸熱反響：①以C、H2、CO為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。②銨鹽和堿的反響如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多數(shù)分解反響如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。[練習(xí)]1、以下反響中，即屬于氧化復(fù)原反響同時(shí)又是吸熱反響的是(B)A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反響B(tài).灼熱的炭與CO2反響C.鋁與稀鹽酸D.H2與O2的燃燒反響2、反響X+Y=M+N為放熱反響，對該反響的以下說法中正確的選項(xiàng)是(C)A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反響為放熱反響，故不必加熱就可發(fā)生篇10：化學(xué)必修二教學(xué)方案表化學(xué)必修二教學(xué)方案表一、指導(dǎo)思想在認(rèn)真學(xué)習(xí)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的根底上，明確當(dāng)前根底教育課程改革的方向，深化理解課程改革的理念，全面推進(jìn)課程改革的進(jìn)展。在教學(xué)中貫徹根底教育課程改革：1.改變課程過于注重知識(shí)傳授的傾向，強(qiáng)調(diào)形成積極主動(dòng)的學(xué)習(xí)態(tài)度，使獲得根底知識(shí)與根本技能的過程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)和形成正確價(jià)值觀的過程;2.改變過去過于注重書本知識(shí)的現(xiàn)狀，加強(qiáng)課程內(nèi)容與學(xué)生生活以及現(xiàn)代社會(huì)和科技開展的聯(lián)絡(luò)，關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和經(jīng)歷，精選終身學(xué)習(xí)必備的根底知識(shí)和技能;3.改變課程施行過于強(qiáng)調(diào)承受學(xué)習(xí)、死記硬背、機(jī)械訓(xùn)練的現(xiàn)狀，倡導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與、樂于探究、勤于動(dòng)手，培養(yǎng)學(xué)生搜集和處理信息的才能、獲取新知識(shí)的才能、分析^p和解決問題的才能以及交流與合作的才能的課程觀。二、教材分析^p1.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))《化學(xué)2》有三個(gè)一級(jí)主題：物質(zhì)構(gòu)造根底、化學(xué)反響與能量、化學(xué)與可持續(xù)開展，對應(yīng)的教材在內(nèi)容設(shè)置上包括四章，分別是：第一章：物質(zhì)構(gòu)造和元素周期律第二章：化學(xué)反響與能量第三章：有機(jī)化合物第四章：化學(xué)與可持續(xù)開展2.《化學(xué)2》在《化學(xué)1的根底上突出物質(zhì)構(gòu)造和元素周期律的作用，強(qiáng)調(diào)化學(xué)變化與能量的關(guān)系，同時(shí)通過有機(jī)化合物的知識(shí)來進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)構(gòu)造和反響的`關(guān)系。最終將化學(xué)與可持續(xù)開展這一大背景相聯(lián)絡(luò)，更加顯現(xiàn)化學(xué)對于現(xiàn)實(shí)社會(huì)的重要性。3.《化學(xué)2的主要特點(diǎn)是突出化學(xué)理論：原子構(gòu)造、元素周期律，以元素知識(shí)為根底，將其應(yīng)用于理論：化學(xué)反響反響與能量、有機(jī)化合物知識(shí)、化學(xué)與社會(huì)等。4.《化學(xué)2》在整個(gè)高中化學(xué)教材中起一種承前啟后的作用。承前是指《化學(xué)1》所學(xué)的元素知識(shí)在《化學(xué)2》第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律中、在第四章化學(xué)與可持續(xù)開展中又遇到，《化學(xué)2》的學(xué)習(xí)是對前面知識(shí)的一種復(fù)習(xí)和拓展。如在《化學(xué)1》中第三章金屬及其化合物中學(xué)習(xí)了Na、Al、Mg、Cu的性質(zhì)，在第四章非金屬及其化合物中學(xué)習(xí)了Cl、S、N等元素。在《化學(xué)2》的物質(zhì)構(gòu)造周期律中有堿金屬主要是Na，有鹵素，主要有Cl，而在化學(xué)與可持續(xù)開展中Na、Al、Mg、Cu、Fe、Cl、Br、I等都有。而啟后是指通過對《化學(xué)2》的學(xué)習(xí)，為學(xué)習(xí)后面選修模塊的知識(shí)打下一定的根底。《化學(xué)2》所學(xué)的知識(shí)在選修模塊中都要繼續(xù)學(xué)習(xí)。如物質(zhì)構(gòu)造元素周期律對應(yīng)了選修三《物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)》，化學(xué)反響與能量對應(yīng)了選修四《化學(xué)反響原理》，有機(jī)化合物對應(yīng)了選修五《有機(jī)化學(xué)根底》，化學(xué)與可持續(xù)開展對應(yīng)了化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)。三、學(xué)情分析^p經(jīng)過對《化學(xué)1》的學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)掌握了一定的元素化合物知識(shí)和一定的化學(xué)理論知識(shí)(物質(zhì)分類、氧化復(fù)原反響、離子反響)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的技能，結(jié)合本學(xué)期課程設(shè)置的特點(diǎn)和本屆學(xué)生(共十六個(gè)班，分三個(gè)層次)的實(shí)際學(xué)習(xí)情況，做如下調(diào)整：基于普通班和尖子班、重點(diǎn)班的學(xué)生程度差距較大，,所以要區(qū)別對待。尖子班、重點(diǎn)班的同學(xué)在課上要多一些自主學(xué)習(xí),在其可以承受的范圍內(nèi)組織討論,自己歸納、總結(jié)。自己動(dòng)手探究等多種方法。同時(shí),對優(yōu)生強(qiáng)化學(xué)習(xí),進(jìn)展提優(yōu),對差生同樣要做好補(bǔ)差工作。對普通班的學(xué)生,發(fā)揮老師的主導(dǎo)作用,將知識(shí)點(diǎn)盡量簡單化,力求學(xué)生可以理解。同時(shí)降低要求,在教學(xué)過程中也能適當(dāng)放進(jìn)一些學(xué)生活動(dòng)以進(jìn)步學(xué)習(xí)積極性。四、工作措施:1.備課方式我們教研組采取每周教材解讀的的形式進(jìn)展集體備課。每章節(jié)的教材解讀由中心發(fā)言人重點(diǎn)發(fā)言，其別人員補(bǔ)充，發(fā)揮集體的力量，共同討論教學(xué)中重點(diǎn)、難點(diǎn)及亮點(diǎn)的處理，研究探究式教學(xué)，充分發(fā)揮群體優(yōu)勢。2.教學(xué)方式在學(xué)校80分鐘課堂形式下，我們的課堂教學(xué)中要盡可能浸透探究性學(xué)習(xí)，。我們一定要努力構(gòu)建一個(gè)以學(xué)生自主活動(dòng)、自主學(xué)習(xí)、理論和探究為主的開放的教學(xué)過程，對重點(diǎn)知識(shí)，創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突、探究欲望，從而鼓勵(lì)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，積極思維去解決問題。3.給予學(xué)生學(xué)法的指導(dǎo)我們準(zhǔn)備在教學(xué)的不同階段，對學(xué)生進(jìn)展學(xué)法的指導(dǎo)，使學(xué)生對知識(shí)有系統(tǒng)的理解。比方在學(xué)生學(xué)習(xí)第一章《物質(zhì)構(gòu)造元素周期律》和第三章《有機(jī)化合物》，可先給學(xué)生介紹學(xué)習(xí)方法：構(gòu)造決定性質(zhì)。詳細(xì)到重點(diǎn)元素包括原子構(gòu)造、原子半徑、得失電子才能、金屬性和非金屬性等，在詳細(xì)的學(xué)習(xí)過程和總結(jié)時(shí)同時(shí)融入詳細(xì)的學(xué)法指導(dǎo)。如研究元素的一般方法、個(gè)性的比擬及共性的歸納等。到了有機(jī)化合物就要強(qiáng)調(diào)官能團(tuán)來決定物質(zhì)的性質(zhì)了。4.強(qiáng)調(diào)化學(xué)學(xué)科知識(shí)與生活的聯(lián)絡(luò)針對人們的誤解以及學(xué)生對學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的無用性的認(rèn)識(shí)誤區(qū)在教學(xué)中一定要加強(qiáng)化學(xué)學(xué)科知識(shí)對人類美妙生活的幫助的觀念浸透。5.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)功能，應(yīng)由幫助學(xué)生形成系統(tǒng)知識(shí)向幫助學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)換。我們要努力培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)利用實(shí)驗(yàn)的科學(xué)方法解決實(shí)際問題的才能。強(qiáng)化學(xué)生的根底實(shí)驗(yàn)技能，鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)和創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)。比方在設(shè)計(jì)化學(xué)能與電能實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以聯(lián)絡(luò)設(shè)計(jì)生活電池來進(jìn)步學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。五、課時(shí)安排關(guān)于化學(xué)：化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、構(gòu)造與變化規(guī)律；創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。世界由物質(zhì)組成，化學(xué)那么是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。它是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，它的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志，化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式?；瘜W(xué)是重要的根底科學(xué)之一，是一門以實(shí)驗(yàn)為根底的學(xué)科，在與物理學(xué)、生物學(xué)、地理學(xué)、天文學(xué)等學(xué)科的互相浸透中，得到了迅速的開展，也推動(dòng)了其他學(xué)科和技術(shù)的開展。例如，核酸化學(xué)的研究成果使今天的生物學(xué)從細(xì)胞程度進(jìn)步到分子程度，建立了分子生物學(xué)?；瘜W(xué)對我們認(rèn)識(shí)和利用物質(zhì)具有重要的作用。宇宙是由物質(zhì)組成的，化學(xué)那么是人類認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，與人類進(jìn)步和社會(huì)開展的關(guān)系非常親密，它的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志。從開場用火的原始社會(huì)，到使用各種人造物質(zhì)的現(xiàn)代社會(huì)，人類都在享用化學(xué)成果。人類的生活可以不斷進(jìn)步和改善，化學(xué)的奉獻(xiàn)在其中起了重要的作用。篇11：必修二化學(xué)第一章知識(shí)點(diǎn)必修二化學(xué)第一章知識(shí)點(diǎn)1、元素周期表的編排原那么：①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;②將電子層數(shù)一樣的元素排成一個(gè)橫行——周期;③把最外層電子數(shù)一樣的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族2、如何準(zhǔn)確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全;七主七副零八族熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱3、元素金屬性和非金屬性判斷根據(jù)：①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷根據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反響置換出氫的難易;元素價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反響。②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷根據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反響。4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N②同位素：質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)一樣)5、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了互相排擠，使原子半徑有增大的傾向6、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))7、同主族、同周期元素的構(gòu)造、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引才能減弱，失電子才能增強(qiáng)，復(fù)原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子才能——→逐漸增強(qiáng)，失電子才能——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強(qiáng)，復(fù)原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱化學(xué)實(shí)驗(yàn)平安1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)展，并注意對尾氣進(jìn)展適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)展易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。混合物的別離和提純別離和提純的方法別離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過濾用于固液混合的別離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或別離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液別離互不相溶的液體翻開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。翻開活塞，使下層液體漸漸流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來別離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停頓加熱別離NaCl和KNO3混合物一些物質(zhì)的組成特征(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-(3)只含陽離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體化學(xué)中Ar是什么氬元素。氬，非金屬元素，元素符號(hào)Ar。氬是單原子分子，單質(zhì)為無色、無臭和無味的氣體。是稀有氣體中在空氣中含量最多的一個(gè)，由于在自然界中含量很多，氬是最早發(fā)現(xiàn)的稀有氣體。化學(xué)性極不活潑，但是已制得其化合物——氟氬化氫。篇12：化學(xué)反響速率說課稿化學(xué)反響速率說課稿化學(xué)反響速率說課稿一、說教材〔一〕教材的地位和作用“化學(xué)反響速率”是人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教課書選修模塊《化學(xué)反響原理》第2章第1節(jié)的教學(xué)內(nèi)容。在高中化學(xué)必修2中已經(jīng)初步學(xué)習(xí)過化學(xué)反響速率和限度，從化學(xué)反響速率和限度兩個(gè)方面來幫助學(xué)生更加深化的認(rèn)識(shí)化學(xué)反響，使學(xué)生在解決一些簡單的化工消費(fèi)問題時(shí)，體會(huì)理論學(xué)習(xí)的重要性。在此根底上，本節(jié)內(nèi)容將進(jìn)一步理解穩(wěn)固化學(xué)反響速率的含義，學(xué)習(xí)化學(xué)反響速率的定量表示方法以及化學(xué)反響速率的測量方法。是對必修二中化學(xué)反響速率的延伸和總結(jié)，同時(shí)進(jìn)一步介紹了化學(xué)反響速率的本質(zhì)。本節(jié)內(nèi)容也為后面學(xué)習(xí)影響化學(xué)反響速率的因素、化學(xué)平衡、化學(xué)反響進(jìn)展的方向打下了根底，對后續(xù)學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響?！捕辰虒W(xué)內(nèi)容本節(jié)教材介紹化學(xué)反響速率的定量表示方法，在回憶完物理現(xiàn)象速率的示方法后，進(jìn)而引出化學(xué)反響速率的表示方法，最后通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步加深學(xué)生對化學(xué)反響速率定量表示方法的根本原理和思路的理解。教材內(nèi)容由表及里，由淺深化，循序漸進(jìn)，符合學(xué)生的認(rèn)知心理和認(rèn)識(shí)規(guī)律?！具^渡】接下來說一說我所面對的學(xué)生。二、說學(xué)情〔1〕學(xué)生起點(diǎn)才能分析^p：學(xué)生在高中化學(xué)必修二中已經(jīng)初步學(xué)習(xí)了化學(xué)反響速率和限度，知道化學(xué)反響速率的表示方法。理解掌握本節(jié)知識(shí)難度不大?！?〕學(xué)生“生活現(xiàn)象”的分析^p：本節(jié)內(nèi)容重在由表及里，由現(xiàn)象到本質(zhì)的學(xué)習(xí)，在消費(fèi)生活中有著廣泛的應(yīng)用，學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前已經(jīng)接觸過很多關(guān)于化學(xué)反響速率的生活現(xiàn)象，有一定的生活根底?！?〕學(xué)生“認(rèn)知方式”分析^p：學(xué)生理解才能根本沒有問題，已具備一定的提出問題、分析^p問題、解決問題的才能。但學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)承受的學(xué)習(xí)方式，不能主動(dòng)參與到知識(shí)獲得的過程中，因此在教學(xué)中要調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性?！具^渡】結(jié)合對教材分析^p和學(xué)情分析^p，我制定了如下教學(xué)目的：三、說教學(xué)目的根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)，本課時(shí)確定如下教學(xué)目的：【知識(shí)與技能】1、理解化學(xué)反響速率的含義2、掌握化學(xué)反響速率的表達(dá)式及其簡單計(jì)算3、通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握化學(xué)反響速率的測量方法，知道化學(xué)反響速率是通過實(shí)驗(yàn)測量的【過程與方法】1、運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、觀察等手段，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析^p、歸納、描繪才能，進(jìn)步分析^p問題、解決問題的才能。2、通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反響速率的測量，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的精神3、掌握化學(xué)反響速率的定量表示方法?！厩楦袘B(tài)度價(jià)值觀】1、重視實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)操作，培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。2、通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的比擬分析^p思維品質(zhì)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的喜悅，培養(yǎng)對化學(xué)研究的興趣。3、通過學(xué)習(xí)化學(xué)反響速率，認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生活的親密聯(lián)絡(luò)，進(jìn)步學(xué)生的化學(xué)價(jià)值觀。四、說教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：1、化學(xué)反響速率的含義2、化學(xué)反響