九年級(jí)下化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)（合集3篇）

第11頁共11頁九年級(jí)下化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)〔合集3篇〕篇1：九年級(jí)下化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)九年級(jí)下化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)1.酸、堿、鹽的溶液能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐杏休^多自由挪動(dòng)的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐袥]有自由挪動(dòng)的離子。2.溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質(zhì)。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態(tài)。比方干凈的空氣，其溶質(zhì)、溶劑都是氣體。3.物質(zhì)溶解于水時(shí)，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計(jì)測(cè)量。(1)有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉;(2)有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)使溶液的溫度降低，如：硝酸銨;(3)有些物質(zhì)溶解時(shí)溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。4.同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì)，但是還能溶解其他易溶物。5.配制一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液分為兩種情況(1)固體溶質(zhì)配溶液：步驟：①計(jì)算②稱量③溶解(④裝瓶貼標(biāo)簽)儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒(2)濃溶液稀釋：步驟：①計(jì)算②量?、巯♂?④裝瓶貼標(biāo)簽)儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒注意：需要選擇與答復(fù)時(shí)，一定要先區(qū)分是上述兩種配制中的哪一種，進(jìn)展有針對(duì)地答復(fù)。(3)分析^p所配制溶液濃度偏大或者偏小的原因固體溶質(zhì)配溶液時(shí)濃度偏小的可能原因：固體不純;稱量固體時(shí)，左物右碼放反了(使用了游碼);轉(zhuǎn)移固體時(shí)有殘留;取水時(shí)仰視讀數(shù)等(4)將溶液稀釋或者濃縮的計(jì)算：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變計(jì)算式：濃溶液濃度X濃溶液質(zhì)量=稀溶液濃度X稀溶液質(zhì)量稀釋加水(或蒸發(fā)水)質(zhì)量=m(稀溶液)-m(濃溶液)6.某物質(zhì)的飽和溶液改變溫度結(jié)晶時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小(僅溶質(zhì)減少，溶劑不變);恒溫蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定發(fā)生變化。注意：結(jié)晶后得到的母液，一定是晶體物質(zhì)的飽和溶液7.(1)從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉提純方法是：降溫結(jié)晶;操作步驟為：①用沸水溶解(制成熱飽和溶液)②降溫結(jié)晶③過濾④洗滌、烘干。(2)從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀提純方法是：蒸發(fā)結(jié)晶;操作步驟為：①溶解②蒸發(fā)結(jié)晶③趁熱過濾④洗滌、烘干。(3)在流程題中，經(jīng)過化學(xué)變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，假如要通過降溫結(jié)晶獲得溶質(zhì)，通常的操作步驟是：①蒸發(fā)濃縮②降溫結(jié)晶③過濾④洗滌、烘干。8.溶解度曲線A下面的點(diǎn)M，表示T2℃時(shí)的A物質(zhì)不飽和溶液。要使其到達(dá)N點(diǎn)，應(yīng)采?。汉銣卣舭l(fā)溶劑或增加該溶質(zhì)至飽和;假如對(duì)N點(diǎn)溶液降溫，那么N點(diǎn)沿溶解度曲線左移;假如升溫，N點(diǎn)程度右移。9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會(huì)與水反響并且放熱，當(dāng)恢復(fù)至原溫后，最終溶液中水的質(zhì)量減少(與生石灰反響消耗)，溶質(zhì)氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(仍是室溫的飽和溶液)。10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。11.氣體溶質(zhì)形成的溶液不能通過蒸發(fā)濃縮到達(dá)一定的濃度，因?yàn)闅怏w溶質(zhì)會(huì)揮發(fā)。12.計(jì)算反響后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，關(guān)鍵是如何計(jì)算所得溶液的質(zhì)量，可以有兩種計(jì)算方法：①m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)注意：溶劑的質(zhì)量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。②m(溶液)=m(總質(zhì)量)-m(固體)-m(氣體)注意：此計(jì)算方法是利用質(zhì)量守恒定律直接得到了溶液的質(zhì)量，不必再算生成水的質(zhì)量了，防止與方法①混淆。建議：先用方法②計(jì)算更簡便。初中化學(xué)的正確學(xué)習(xí)方法要重視根底知識(shí)想要學(xué)好化學(xué)就必須純熟掌握的根底知識(shí),掌握了它們,才能為以后學(xué)習(xí)元素化合物及酸堿鹽知識(shí)打下良好的根底.要講究方法記憶不要孤立地去記憶新學(xué)的知識(shí),而應(yīng)將新舊知識(shí)有機(jī)地聯(lián)絡(luò)起來記憶.如學(xué)習(xí)氧化復(fù)原反響,要聯(lián)絡(luò)前面所學(xué)化合價(jià)的知識(shí)來記憶,這樣既穩(wěn)固了舊知識(shí),又加深了對(duì)新知識(shí)的理解.要重視實(shí)驗(yàn)做好實(shí)驗(yàn)是學(xué)好化學(xué)的根底.不僅課堂做,課后還要多做,可以用vcm仿真實(shí)驗(yàn),一種專門做實(shí)驗(yàn)的軟件.每次實(shí)驗(yàn)牢記實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn),按照操作步驟,細(xì)致認(rèn)真地操作.其次要學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn),留心觀察反響物的狀態(tài)、生成物的顏色狀態(tài)、反響的條件、反響過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象……才能作出正確的結(jié)論.要注重小結(jié)定期復(fù)習(xí)“化學(xué)易學(xué),易懂,易忘”,很多初學(xué)化學(xué)的同學(xué)都有此體會(huì).要想結(jié)實(shí)掌握所學(xué)的知識(shí),每學(xué)完一章或一個(gè)單元后要及時(shí)小結(jié),系統(tǒng)復(fù)習(xí).最好趁熱打鐵.也就是說,當(dāng)天的功課當(dāng)天復(fù)習(xí),這樣遺忘的程度小,學(xué)習(xí)效果好.對(duì)于前面學(xué)過的知識(shí),也要不時(shí)抽空閱讀一遍,“學(xué)而時(shí)習(xí)之”,這樣才能使知識(shí)掌握得結(jié)實(shí).這些是最根本的學(xué)習(xí)方法,只要你用功夫進(jìn)去學(xué),初中化學(xué)一點(diǎn)也不難學(xué)的.物質(zhì)的除雜1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅;2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液;3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體;4、CuO(Cu)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物;5、Cu(Fe)：參加足量的稀硫酸;6、Cu(CuO)：參加足量的稀硫酸;7、FeSO4(CuSO4)：參加足量的鐵粉。篇2：九年級(jí)化學(xué)溶液測(cè)試題九年級(jí)化學(xué)溶液測(cè)試題九年級(jí)化學(xué)溶液測(cè)試題1.以下物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是〔〕A.碳酸鈣粉末B.面粉C.菜籽油D.白砂糖2.準(zhǔn)確量取14.9mL硫酸溶液，應(yīng)選用的量筒是〔〕A.10mL量筒B.20mL量筒C.50mL量筒D.100mL量筒3.20℃有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在以下四種情況下正好形成飽和溶液，其中最不易溶于水的是〔〕A.0.2g甲溶于1g水B.1502g乙溶于100g水C.50g丙溶于300g水D.1g丁溶于20g水4.濃溶液在用水稀釋的過程中保持不變的是A.溶液質(zhì)量B.溶液體積C.溶質(zhì)質(zhì)量D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.要使已被接近飽和的硝酸銨溶液變?yōu)轱柡腿芤?，以下方法中不正確的選項(xiàng)是〔〕A.倒出少量溶劑B.投入硝酸銨C.蒸發(fā)局部水D.適當(dāng)降溫6.以下溶液一定是不飽和溶液的是〔〕A.濃溶液

B.降溫后會(huì)析出晶體的溶液C.蒸發(fā)水后會(huì)析出晶體的溶液D.投入固體溶質(zhì)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍在改變的溶液7.有20℃時(shí)某物質(zhì)的飽和溶液200g，從中取出100g，以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A.此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

B.此物質(zhì)的溶解度〔20℃時(shí)〕不變C.溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比不變

D.此物質(zhì)的溶解度減小一半8.在t℃時(shí)，某固體物質(zhì)的溶解度為ag，該溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，那么a,b的關(guān)系為〔〕A.a〉bB.a篇3：2023化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)離子的檢驗(yàn)Cl-(在溶液中)———在被測(cè)溶液中參加硝酸銀溶液，假如生成不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被測(cè)液中含氯離子。SO42-(在溶液中)———在被測(cè)溶液中參加氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，假如生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，那么原被測(cè)液中含硫酸根離子。CO32-(1)(固體或溶液)———在被測(cè)物質(zhì)中參加稀酸溶液，假如產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，那么原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。(2)(在溶液中)———在被測(cè)溶液中參加氯化鋇或硝酸銀溶液，假如產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，那么原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。注：1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。2、在一未知溶液中參加氯化鋇溶液，假設(shè)產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反響而變質(zhì)。6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液酸與堿的通性1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。(2)酸能與活潑金屬反響生成鹽和氫氣(3)酸能與堿性氧化物反響生成鹽和水(4)酸能與堿反響生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反響生成新