(完整word版)人教版化學(xué)必修二全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第第頁共15頁2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。當(dāng)其他條件不變時(shí)，如果反應(yīng)物中有氣體，增大體系壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)速率；相反，減小體系壓強(qiáng)可以減小反應(yīng)速率。壓強(qiáng)只對(duì)氣體有影響，對(duì)固體、液體影響較小。（3）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。當(dāng)其他條件不便時(shí)，升高溫度可以增大反應(yīng)速率。A.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常通過給反應(yīng)物加熱來增大反應(yīng)的速率。B.為防止食品變質(zhì)，我們將食物放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。（4）催化劑的影響A．催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。B．催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。知識(shí)點(diǎn)二1.可逆反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)限度可逆反應(yīng)：在同一條件下，同時(shí)向正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。事實(shí)上很多化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。對(duì)可逆反應(yīng)來說，在一定條件下，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物，反應(yīng)只能進(jìn)行到一定程度。2.化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量都保存不便的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡具有五大基本特征，即逆、等、動(dòng)、定、變。動(dòng)—?jiǎng)討B(tài)平衡。等—正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等（同一物質(zhì)）。定—各反應(yīng)物、生成物的百分含量保持一定而不變。變—化學(xué)平衡狀態(tài)（化學(xué)反應(yīng)限度）可以通過改變條件而改變?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判斷對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）Nb（g）≒nB（g）+pC（g）在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)有以下10個(gè)標(biāo)志：（1）A的分解速率與A的生成速率相等（2）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB和pmolC的同時(shí)，生成mmolA；（3）A、B、C的物質(zhì)的量不再改變 （4）A、B、C的濃度不再改變（5）A、B、C的百分含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不再改變（6）A的轉(zhuǎn)化率保持不變 （7）恒溫、恒壓、絕熱的情況下，體系內(nèi)溫度不再改變（8）若某一反應(yīng)物或生成物有顏色，顏色不變（9）當(dāng)m≠n+p時(shí)，恒容下總壓強(qiáng)不再改變（m=n+p時(shí)，總壓強(qiáng)不能作為判斷平衡的依據(jù)）（10）當(dāng)m≠n+p時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變。提高燃料的燃燒效率：1.盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的燃燒效率。 2.盡可能充分的利用燃料燃燒所釋放的熱能，提高熱能的利用率。

第三章有機(jī)化合物1、烴：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔铮卜Q為烴。有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH4CH2＝CH2或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)碳碳單鍵，鏈狀，飽和烴碳碳雙鍵（官能團(tuán)）鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料反應(yīng)條件或可逆符號(hào)打不上自己補(bǔ)上：）有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)烷烴：甲烷①氧化反應(yīng)（燃燒）CH4+2O2 CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無黑煙）②取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2 CH3Cl+HClCH 3Cl+Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HClCHCl3+Cl2―→CCl4+HCl甲烷相對(duì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色。也不與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)烯烴：乙烯應(yīng)應(yīng)（?。┤紵鼵2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色（本身氧化成CO2）。CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與 H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。苯①氧化反應(yīng)（燃燒）2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有濃煙）②取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。＋Br2→-Br ＋HBr; HO-N+O 2③加成反應(yīng)苯不能使酸性KMnO4溶液、＋3H2――→ 溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱分子式不同相同元素符號(hào)表示相同，分子式可不同結(jié)構(gòu)相似不同不同研究對(duì)象化合物化合物單質(zhì)原子二、烴的衍生物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機(jī)物飽和一元醇飽和一元羧酸通式CnH2n+1OHCnH2n+1COOH代表物乙醇乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH或C2H5OHCH3COOH官能團(tuán)羥基：－OH羧基：－COOH物理性質(zhì)無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，與水互溶，無水醋酸又稱冰醋酸。有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)乙醇①與Na的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：①相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱②不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢②氧化反應(yīng)（?。┤紵鼵H3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+22HO乙酸①具有酸的通性：使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如 CaCO3、Na2CO3酸性比較：CH3COOH>H2CO32CH3COO＋HCaCO3＝2（CH3COO2）Ca＋CO2↑＋H2O（強(qiáng)制弱）②酯化反應(yīng)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O（酸脫羥基醇脫氫）三、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：葡萄糖、淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)其中，葡萄糖不能水解，淀粉和纖維素水解生成葡萄糖，油脂在酸或堿的催化下水解生成高級(jí)脂肪酸（或鹽）和甘油，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；油脂（堿性水解）可用于制取肥皂（皂化反應(yīng)），人不能消化纖維素，只促進(jìn)腸胃蠕動(dòng)，可用于造紙；淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是天然高分子化合物；葡萄糖能在堿性、加熱條件下與銀氨溶液反應(yīng)，也能在加熱條件下與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀；淀粉遇碘I2變藍(lán)；蛋白質(zhì)在濃硝酸的作用下變黃（顏色反應(yīng)）；第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用1、化石燃料的綜合利用：石油的煉制主要有分餾（物理變化）、裂化（化學(xué)變化）和裂解（化學(xué)變化）等；煤的綜合利用主要有煤的干餾（化學(xué)變化）、氣化（化學(xué)變化）和液化（化學(xué)變化）。2、金屬冶煉的方法：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg電解法︳熱還原法 ︳熱分解法常見的還原劑有：H2、CO、C、Al3、海水資源的利用：海水淡化、海水提取Br2、I2、NaCl等。4、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問題：（1）形成酸雨的主要?dú)怏w為SO2和NOx。（2）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（ CCl2F2）和NOx