2023屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)第1章第2講《離子反應(yīng)》課件

第2講離子反應(yīng)第一章物質(zhì)及其變化高考備考導(dǎo)航---教學(xué)目標(biāo)1．了解常見離子共存幾種類型和考察方式2．熟練掌握不同環(huán)境下離子共存的條件3．掌握常見離子檢驗(yàn)方法4．能根據(jù)常見離子的特性及相互關(guān)系，對陌生離子進(jìn)行推斷。1．離子共存離子共存問題是離子反應(yīng)的條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用，所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間____________________；若離子之間能________________，則一般不能大量共存。必備知識(shí)·梳理夯實(shí)考點(diǎn)三離子共存、離子檢驗(yàn)與推斷不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2．分析離子能否大量共存必備知識(shí)(1)中學(xué)常見的六種有顏色的離子________(紫紅色)、________(藍(lán)色)、________(棕黃色)、________(淺綠色)、__________(橙色)、_________(黃色)(2)常見的表示溶液呈酸性的表述①pH＝1的溶液(常溫下)；②使pH試紙變______的溶液；③使甲基橙呈________的溶液；④與鎂粉反應(yīng)放出______的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液(常溫下)。Cu2＋Fe3＋Fe2＋紅紅色H2(3)常見的表示溶液呈堿性的表述①pH＝14的溶液(常溫下)；②使pH試紙變______的溶液；③使酚酞試液變______的溶液；④c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液(常溫下)。(4)常見的表示溶液可能呈酸性也可能呈堿性的表述①與鋁粉反應(yīng)放出______的溶液；②由水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol/L的溶液(常溫下)；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。藍(lán)紅H2有色OH－H＋氧化還原OH－Cl－H＋H＋Al3＋SCN－(3)Fe2＋的檢驗(yàn)①溶液中只含F(xiàn)e2＋，可用KSCN溶液和氯水檢驗(yàn)，不考慮干擾問題。②溶液中含F(xiàn)e2＋、Fe3＋，不含Cl－時(shí)，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋會(huì)形成干擾。③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－時(shí)，可通過加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液生成藍(lán)色沉淀說明溶液中含有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干擾?！痢?3)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為膠體溶解。

(

)[提示]

向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀(聚沉)，沉淀再溶解?！痢羀提示]

Fe3＋在溶液中因發(fā)生水解呈弱酸性，中性溶液中不能大量存在Fe3＋?！痢痢痢獭痢痢罜l－Ba2＋Ag＋(2)某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、

Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩俨蛔鋈魏螌?shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是______________。②取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_______，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________。Cu2＋、Fe3＋Ag＋Ag＋＋Cl－══AgCl↓Mg2＋B考點(diǎn)突破·訓(xùn)練提升典例1B(2)(2022·福建廈門外國語學(xué)校月考)下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是 (

)C離子大量共存的分析方法

抓住關(guān)鍵詞語。如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。

理解兩大條件。若溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性時(shí)，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求。“一定大量共存”的含義是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。萃取精華：12微考點(diǎn)2常見離子的檢驗(yàn)與離子推斷(1)(2022·山東青島高三檢測)向四支試管中分別加入少量相同的無色溶液，然后進(jìn)行如下操作，由現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是 (

)典例

2BA1．電解質(zhì)相關(guān)概念判斷的兩個(gè)依據(jù)(1)以化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。(2)以電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)。①記“強(qiáng)”判“弱”強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl(HBr、HI)強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2其他酸、堿一般為弱酸、弱堿。②鹽一般是強(qiáng)電解質(zhì)本講要點(diǎn)速記：2．書寫離子方程式的四個(gè)步驟寫——拆——?jiǎng)h——查。書寫時(shí)要關(guān)注兩大守恒：原子守恒和電荷守恒。3．離子方程式正誤判斷的六個(gè)方面(1)是否符合客觀事實(shí)；(2)是否正確使用符號(hào)；(3)是否正確拆分；(4)是否