2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)15道選擇題組合專題卷

15道選擇題組合練（一）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 ）.下列有關(guān)說法正確的是（ ）A.開發(fā)清潔能源成本高，是對(duì)現(xiàn)有資源的浪費(fèi)一次性塑料給生活帶來便利，應(yīng)該擴(kuò)大生產(chǎn)C.減少化石燃料的使用，有利于保護(hù)地球環(huán)境D.大量施用化肥提高農(nóng)作物產(chǎn)量，滿足糧食自給解析：選CA.開發(fā)清潔能源如太陽能、風(fēng)能等，減少了化石燃料等不可再生自然資源的使用，并不是對(duì)現(xiàn)有資源的浪費(fèi)，錯(cuò)誤； B.一次性塑料盡管給生活帶來便利，但產(chǎn)生了白色污染，不應(yīng)該擴(kuò)大生產(chǎn)，錯(cuò)誤； C.減少化石燃料的使用，減少了二氧化碳、二氧化硫等的排放，有利于保護(hù)地球環(huán)境，正確； D.大量施用化肥對(duì)土壤和水體都能造成污染，錯(cuò)誤。.下列化學(xué)用語表示正確的是（ ）H2。、Na2O的電子式都可用“YXY”表示0

/\Cl、Br、I的+1價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)式都可用 H”表示C.乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式都可用 “SH2nOn”表示D.碳酸、亞硫酸的電離方程式都可用“ H2XO3 2H++XO3"表示解析：選BH2O為共價(jià)化合物，其電子式為HOH,而Na2O為離子化合物，其電子式為Na+O"Na+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式分別為C2H4。2、C4H8。2、C6H12。6,顯然乙酸乙酯不能用CnH2nOn表示，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸和亞硫酸均為二元弱酸，電離過程都是分步進(jìn)行的， D項(xiàng)錯(cuò)誤。.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 （ ）.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥 。2SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿Fe2O3能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料Al（OH）3能與NaOH溶液反應(yīng)，可用于治療胃酸過多解析：選AA.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥 。2,正確；B.SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，與SO2具有氧化性無關(guān)，錯(cuò)誤； C.Fe2O3粉末呈紅色，可用于制作紅色涂料，與Fe2O3能與酸反應(yīng)無關(guān)，錯(cuò)誤； D.人體胃液中含鹽酸， Al（OH）3堿性弱且與HCl反應(yīng)，故可用于治療胃酸過多，與Al（OH）3能與NaOH溶液反應(yīng)無關(guān)，錯(cuò)誤。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中： Na、Mg2'ClO、HSO3c(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：K>NH4、so4、SCNKW=0.1molL1的溶液中：Na+、HCO3、K>NO3cOH0.1molL1的NaHCO3溶液中:NH4、NO3、Na+、SO2解析：選D使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性， Mg2+、HSO3與OH」能反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；c(Fe3+)=0.1molL「的溶液中，F(xiàn)e「與SCN「反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤;cKW=0.1molL-1的溶液呈酸性，HCO3與H*反應(yīng)，不能大量共存， C錯(cuò)誤；0.1molL—1的NaHCO3溶液中：HCO3、NH4、NO3、Na*、SOK均不反應(yīng)，能大量共存， D正確。5.水合隊(duì)(N2H4H2O)為無色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細(xì)化工原料，其制備的反應(yīng)原理為NaClO+2NH3===N2H4H2O+NaCl。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備水合隊(duì)的操作不正確的是( )A.裝置甲中試劑X可以選擇生石灰B.裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶C.裝置丙制備水合腫時(shí)氨氣從 b口進(jìn)入D.裝置丁可用于吸收多余的尾氣解析：選C濃氨水滴加到生石灰或NaOH固體上能快速產(chǎn)生NH3,NH3極易溶于水，裝置丁可用于吸收多余的NH3,防止了倒吸，乙是常用的安全瓶，則A、B、D都正確；根據(jù)反應(yīng)原理NaClO+2NH3===N2H4H2O+NaCl,NH3應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)短管出，即從a口進(jìn)入，C錯(cuò)誤。6.大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸芴栕贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物 一一光化學(xué)煙霧，,2CH3CHO+2O2,下列說法正確的是其中的反應(yīng)之一為CH3CH===CHCH3(2,2CH3CHO+2O2,下列說法正確的是( )A．分子式為C4H8的物質(zhì)，性質(zhì)均與 2-丁烯相同B．氧化性： O3>O2C.常溫常壓下，22.4L的2-丁烯中含C—H鍵數(shù)目為8X6.02X1023個(gè)D.1molO3參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6X6.02X1023個(gè)解析：選B分子式為C4H8的物質(zhì)可能是烯燒，也可能是環(huán)烷燒，若為環(huán)烷燒，則性質(zhì)與2-丁烯不同，A錯(cuò)誤；常溫常壓下氣體摩爾體積不知，無法計(jì)算 22.4L的2-丁烯的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；1molO3參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol的電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2x6.02X1023個(gè)，D錯(cuò)誤。．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A．電解熔融 NaCl：－ 電解 －2Cl+2H2O=====2OH+CI2T+H2T．用氨水溶解 AgCl沉淀：Ag++2NH3H2O===[Ag(NH3)2/+2H2OC.Na2CO3溶液吸收澳蒸氣：3CO32－＋Br2===Br－＋BrO－3＋3CO2D．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O===2Na+20H+H2T電解解析：選D正確的萬程式為2NaCl(熔融)=====2Na+Cl2f,A錯(cuò)誤；用氨水溶解AgCl沉淀，AgCl難溶，不能拆寫為離子，正確的離子方程式為 AgCl+2NH3H20===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H20，B錯(cuò)誤；此反應(yīng)電荷不守恒，用 Na2C03溶液吸收溴蒸氣，正確的離子方程式為 3C032－＋3Br2===5Br－＋Br0－3＋3C02，C錯(cuò)誤。8．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素原子的最外層電子數(shù)為 m，次外層電子數(shù)為 n，Z元素的原子 L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m—n,W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為 2：1。TOC\o"1-5"\h\z下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為 1:2B．Y的氫化物比 R的氫化物穩(wěn)定，熔、沸點(diǎn)高C.Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 R>W>ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成解析：選DX的原子半徑在短周期主族元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素原子的L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為 m－n，因?yàn)長(zhǎng)層電子最多為8,則n=2,m=6,所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為 2：1,Y的核外電子數(shù)為8,則R的核外電子數(shù)為16,應(yīng)為S元素。A項(xiàng)，X與Y形成的兩種化合物分別為 Na2O、Na2O2,兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為 1：2,正確；B項(xiàng)，Y是O元素，R是S元素，水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，正確；C項(xiàng)，非金屬性：S>C>Si,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，正確； D項(xiàng)，SO2、CO2對(duì)應(yīng)的酸的酸性比鹽酸弱，與氯化鋼都不反應(yīng)，錯(cuò)誤。9.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是 ( )Anh3Oj/^"nO°^20HNO3MnO2石灰乳、B.濃鹽酸一LCl2 >漂白粉HClaq △十?C.Al203 >AlCl3(aq) >無水AlCl3D.葡萄糖」酉*C2H50H_O^CuCH3CH0fL3 催化劑解析：選C4NH3+502=====4N0+6H20,4N0+302+2H20===4HN03,A項(xiàng)正確;△Mn02+4HCl(濃)=====MnCl2+C12T+2H20,2Ca(0H)2+2Cl2===CaCl2+Ca(Cl0)2+2H2O,B項(xiàng)正確；Al203+6HCl===2AlCl3+3H2。，加熱AlCl3溶液過程中因HCl氣體揮發(fā)，AlCl3的水解平衡AlCl3+3H20Al(0H)3+3HCl向正反應(yīng)方向移動(dòng)，蒸干灼熱后得到Al203,無法得到無水AlCl3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；C6H1206(葡萄糖)酒化酶，2C2H5OH+2CO2T,2c2H5OH+Cu或Ag02-^2CH3CH0+2H20,D項(xiàng)正確。10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 ( )A.圖1表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí) pH的變化曲線，其中曲線n為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C.圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性D.用0.0100molL?1硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為 0.1000molL1Cl>Br一及1一的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是 Cl－解析：選CA項(xiàng)，同pH的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)， pH變化大的為強(qiáng)酸，曲線I為鹽酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升高溫度，促進(jìn)水的電離， c(H＋)、c(OH－)均增大，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，b點(diǎn)時(shí)，Kw=1012,pH=10的NaOH溶液中c(OH)=102molL!pH=2的硫酸中c(H+)=102molL1,等體積混合溶液顯中性，此時(shí)pH=6,正確；D項(xiàng)，由圖可知Ksp(Agl)最小，I－先沉淀，錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題 (本題包括 5小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。)11．如圖所示為鎳鋅可充電電池放電時(shí)電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液，下列關(guān)于該電池說法正確的是 ( )A.放電時(shí)溶液中的 K卡移向負(fù)極B．充電時(shí)陰極附近的 pH會(huì)升高C．放電時(shí)正極反應(yīng)為H＋＋NiOOH＋e－===Ni(OH)2D.負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g,溶液質(zhì)量增加6.3g解析：選BD根據(jù)鎳鋅可充電電池放電時(shí)電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖中電子的移動(dòng)方向可知，鋅為負(fù)極，失去電子生成 K2Zn(OH)4，NiOOH為正極，得到電子生成 Ni(OH)2。原電池中陽離子向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；充電時(shí)陰極發(fā)生的電極反應(yīng)是放電時(shí)負(fù)極的逆反應(yīng)，反應(yīng)后電極附近的pH會(huì)升高，B正確；放電時(shí) NiOOH為正極，得到電子生成 Ni(OH)2，電解質(zhì)溶液顯堿性，正極反應(yīng)為 NiOOH＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－，C錯(cuò)誤；負(fù)極質(zhì)量每減少 6.5g,即0.1mol鋅，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，正極上0.2molNiOOH轉(zhuǎn)化為0.2molNi(OH)2,質(zhì)量增加0.2g,溶液質(zhì)量增加6.5g—0.2g=6.3g,D正確。12.已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是 ( )IIH門； CH-I C011r

OJiA.分子式為C9H5。4B.1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.與濱水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)D.能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)解析：選CA.根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為 C9H8。4,錯(cuò)誤。B.苯環(huán)和碳碳雙鍵能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)， 而竣基有獨(dú)特的穩(wěn)定性，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)， 所以1mol咖啡酸最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。C.咖啡酸含有碳碳雙鍵，可以與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，可以與澳水發(fā)生取代反應(yīng)，正確。 D.咖啡酸含有竣基，能與 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤。13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是 ( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃澳水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向碘水中加入等體積苯，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度C向FeCl3溶液中加入銅粉，溶液由黃色變?yōu)榫G色Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，后黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)解析：選C向苯酚溶液中滴加少量濃濱水，生成的三澳苯酚可以溶解在過量的苯酚溶液中，所以無白色沉淀， A錯(cuò)誤；向碘水中加入等體積苯，振蕩后靜置，由于苯的密度比水小，不溶于水且I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，則苯萃取出碘水中的碘，下層接近無色，上層顯紫紅色，B錯(cuò)誤；FeCl3溶液中加入銅粉， 反應(yīng)為Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+,溶液由黃色變?yōu)榫G色，則 Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性，C正確；由于不知道混合溶液中C「、「濃度，先產(chǎn)生AgI沉淀，不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),D錯(cuò)誤。14.25c時(shí)，分別向20.00mL0.1000molL-1的氨水、醋酸俊溶液中滴加 0.1000molL1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是M點(diǎn)溶液中：c(OH)>c(NH；)>c(NH3H2O)>c(H+)N點(diǎn)溶液中：c(NH4)>c(Cl)>c(NH3H2O)>c(OH)P點(diǎn)溶液中：c(NH4)<2c(CH3COO)+c(NH3H2O)Q點(diǎn)溶液中：2c(Cl)=c(CH3COOH)+c(NH4)解析：選BC在0.1000molL1的氨水中，存在NH3H2ONH；+OH和H2O H++OH一兩個(gè)平衡，則M點(diǎn)溶液中：c(NH3H2O)>c(OH)>c(NH；)>c(H+),故A錯(cuò)誤；N點(diǎn)溶液是向20.00mL0.1000molL「的氨水中加入10mL0.1000molL1鹽酸，溶液為等物質(zhì)的量的NH3H2O和NH4Cl的混合溶液，呈堿性， NH3H2O的電離大于NH；的水解，則溶液中兩者濃度大小為c(NH4)>c(Cl)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H+)，故B正確；P點(diǎn)溶液是向20.00mL0.1000molL1的醋酸鏤溶液中滴加 10mL0.1000molL1的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CH3COONH4+HCl===CH3COOH+NH4Cl,溶液為等物質(zhì)的量濃度的 CH3COONH4、CH3COOH和NH4Cl的混合物，根據(jù)電荷守恒式 c(NH4)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)+c(Cl),溶液呈酸性c(H+)>c(OH),則有2c(NH4)<2c(CH3COO)+2c(Cl),將物料守恒式c(NH4)+c(NH3H2O)=2c(Cl),代入得到c(NH；)<2c(CH3COO)+c(NH3H2O),故C正確；Q點(diǎn)溶液是向20.00mL0.1000molL-1的醋酸鏤溶液中滴加20mL0.1000molL-1的鹽酸，溶液為等物質(zhì)的量濃度的 CH3COOH和NH4Cl的混合物，根據(jù)物料守恒式 c(Cl)=c(NH4)+c(NH3H2O)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),2c(Cl)=c(CH3COOH)+c(NH4)十c(CH3COO)+c(NH3H2O),則2c(Cl)>c(CH3COOH)+c(NH4),D錯(cuò)誤。15.一定溫度下，在3個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2s(g) COS(g)+H2(g)AH=akJmo「1達(dá)到平衡。下列說法正確的是 ( )

容器編號(hào)溫度/K物質(zhì)的起始濃度/(mol