暨南大學(xué)物理化學(xué)習(xí)題集修改版

物理化學(xué)概念辨析題解物理化學(xué)教研組編寫(xiě)2008，10熱力學(xué)第一定律一、選擇題1.在100℃，101325Pa下，1mol水全部向真空容器氣化為100℃，101325(A)ΔG<0,不可逆(B)ΔG=0,不可逆(C)ΔG=0,可逆(D)ΔG>0,不可逆2.如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個(gè)銅電極，以蓄電池為電源進(jìn)行電解，可以看作封閉體系的是：()(A)

絕熱箱中所有物質(zhì)

(B)兩個(gè)銅電極(C)

蓄電池和銅電極

(D)CuSO4水溶液3.體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：()(A)

T，p，V，Q

(B)m，Vm，Cp，?V(C)T，p，V，n

(D)T，p，U，W4.理想氣體向真空膨脹，當(dāng)一部分氣體進(jìn)入真空容器后，余下的氣體繼續(xù)膨脹所做的體積功：(??)(A)

W>0

(B)W=0

(C)W<0

(D)無(wú)法計(jì)算5.在一個(gè)絕熱剛瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么：()(A)Q>0，W>0，?U>0

(B)Q=0，W=0，?U<0(C)Q=0，W=0，?U=0(D)Q<0，W>0，?U<06.對(duì)于封閉體系來(lái)說(shuō)，當(dāng)過(guò)程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中哪一個(gè)無(wú)確定值：()(A)

Q

(B)Q-W(C)W(當(dāng)Q=0時(shí))

(D)Q(當(dāng)W=0時(shí))7.下述說(shuō)法中，哪一種不正確：()(A)

焓是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量(B)

焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量(C)

焓是體系狀態(tài)函數(shù)(D)

焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等8.在等壓下，進(jìn)行一個(gè)反應(yīng)A+B→C，若?rHm>0，則該反應(yīng)一定是：(??)(A)

吸熱反應(yīng)(B)放熱反應(yīng)(C)溫度升高(D)無(wú)法確定9.某高壓容器中盛有的氣體可能是O2、Ar、CO2、NH3中一種，在298K時(shí)由5dm3絕熱可逆膨脹到6dm3，溫度降低21K，則容器中的氣體是：()(A)

O2

(B)CO2

(C)NH3

(D)Ar10.下述說(shuō)法中，哪一種正確：()(A)

熱容C不是狀態(tài)函數(shù)(B)

熱容C與途徑無(wú)關(guān)(C)

恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù)(D)恒容熱容CV不是狀態(tài)函數(shù)11.熱力學(xué)第一定律僅適用于什么途徑：()(A)

同一過(guò)程的任何途徑

(B)

同一過(guò)程的可逆途徑(C)

同一過(guò)程的不可逆途徑

(D)不同過(guò)程的任何途徑12.1molH2(為理想氣體)由始態(tài)298K、p被絕熱可逆地壓縮5dm3，那么終態(tài)溫度T2與內(nèi)能變化?U分別是：()(A)

562K，0kJ

(B)275K，-5.49kJ(C)

275K，5.49kJ

(D)562K，5.49kJ13.nmol理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)(1)等溫可逆；(2)絕熱可逆兩個(gè)過(guò)程壓縮到達(dá)相同壓力的終態(tài)，以H1和H2分別表示(1)和(2)過(guò)程終態(tài)的焓值，則：()(A)

H1>H2

(B)H1<H2(C)

H1=H2

(D)上述三者都對(duì)14.如圖，A→B和A→C均為理想氣體變化過(guò)程，若B、C在同一條絕熱線上，那么?UAB與?UAC的關(guān)系是：()(A)

?UAB>?UAC

(B)?UAB<?UAC(C)

?UAB=?UAC

(D)無(wú)法比較兩者大小15.一定量的理想氣體，經(jīng)如圖所示的循環(huán)過(guò)程，A→B為等溫過(guò)程，B→C等壓過(guò)程，C→A為絕熱過(guò)程，那么曲邊梯形ACca的面積表示的功等于：()(A)

B→C的內(nèi)能變化

(B)A→B的內(nèi)能變化(C)

C→A的內(nèi)能變化

(D)C→B的內(nèi)能變化16.反應(yīng)C(石墨)+?O2→CO(g)，?H(298K)<0，若將此反應(yīng)放于一個(gè)恒容絕熱容器中進(jìn)行，則體系：()(A)

?T<0，?U<0，?H<0(B)

?T>0，?U=0，?H>0(C)

?T>0，?U>0，?H>0(D)?T>0，?U=0，?H=017.已知反應(yīng)B→A，B→C的等壓反應(yīng)熱分別為?H1與?H2，那么A→C的?H3與它們的關(guān)系是：()(A)

?H3=?H1+?H2

(B)?H3=?H1-?H2(C)

?H3=?H2-?H1

(D)?H3=2?H1-?H218.計(jì)算“反應(yīng)熱效應(yīng)”時(shí)，為了簡(jiǎn)化運(yùn)算，常假定反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度無(wú)關(guān)，其實(shí)質(zhì)是：()(A)

狀態(tài)函數(shù)之值與歷史無(wú)關(guān)

(B)

物質(zhì)的熱容與狀態(tài)無(wú)關(guān)(C)

物質(zhì)的熱容與溫度無(wú)關(guān)

(D)反應(yīng)前后體系的熱容不變19.如圖某循環(huán)過(guò)程：A→B是絕熱不可逆過(guò)程；B→C是絕熱可逆過(guò)程；C→A是恒溫可逆過(guò)程，問(wèn)在C→A過(guò)程中體系與環(huán)境交換的熱QC-A：()(A)

QC-A>0

(B)

QC-A<0(C)

QC-A=0(D)

不能確定20.在一絕熱鋼壁體系內(nèi),發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，溫度從T1→T2，壓力從p1→p2，()21.當(dāng)理想氣體反抗一定的外壓做絕熱膨脹時(shí),則()(A)焓總是不變的(B)熱力學(xué)能總是不變的

(C)焓總是增加的(D)熱力學(xué)能總是減少的22.一定量的理想氣體從同一狀態(tài)分別經(jīng)歷恒溫可逆膨脹,絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài),終態(tài)體積分別為V1 ,V2 ,則()(A)V1>V2 (B)V1<V2 (C)V1 =V2 (D)不確定23.某化學(xué)反應(yīng)在恒容、絕熱、無(wú)其他功的條件下進(jìn)行，體系的溫度由T1升至T2，此過(guò)程系統(tǒng)的內(nèi)能變化（若此反應(yīng)在恒容、恒溫T1、無(wú)其他功的條件下進(jìn)行，此過(guò)程系統(tǒng)的內(nèi)能變化（）(A)大于零(B)等于零(C)小于零(D)不能確定24.某理想氣體從同一始態(tài)（p1，V1，T1)出發(fā)分別經(jīng)絕熱可逆壓縮、絕熱不可逆壓縮到同一終態(tài)溫度T2，則過(guò)程的功（）(A)W1>W2(B)W1<W2(C)W1=W2(D)W1與W2無(wú)確定關(guān)系25.在海拔2000米的高山上加熱水，沸騰時(shí)，水的溫度是：（）(A)小于100度(B)等于100度(C)大于100度26.如果在壓力大于101.325kPa下加熱水（高壓容器內(nèi)），水的沸點(diǎn)應(yīng)是（）(A)大于100度(B)小于100度(C)等于100度27.在盛水槽中放置一個(gè)盛水的封閉試管，加熱盛水槽中之水，使其達(dá)到沸點(diǎn)。試管中的水（）(A)會(huì)沸騰(B)不會(huì)沸騰28.△H=Qp適用于下列哪個(gè)過(guò)程?（）(A)理氣從107Pa反抗恒壓105Pa膨脹到105Pa(B)101325Pa下電解CuSO4(C)0℃、(D)氣體從298K、101325Pa可逆變化到373K、101325Pa29.當(dāng)體系將熱量傳遞給環(huán)境后，體系的焓（）(A)必定減少(B)必定增加(C)必定不變(D)不一定改變30.某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所作的功之后，溫度（）(A)一定升高(B)一定降低(C)一定不變(D)隨接受功多少而定31.非理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，下述答案中哪個(gè)錯(cuò)？（）(A)Q=0(B)W=0(C)△U=0(D)△H=032.1mol單原子理氣從298K、202.65kPa經(jīng)歷①等溫②絕熱③等壓三條途徑可逆膨脹，體積增加到原來(lái)2倍，所作功分別為W1，W2，W3。絕對(duì)值大小的關(guān)系為:（）(A)W1>W2>W3(B)W3>W2>W1(C)W2>W1>W3(D)W3>W1>W233.公式ΔU=Q－W適用于什么體系？()(A)開(kāi)放體系(B)封閉體系(C)孤立體系第一定律的公式中，W代表什么功？()(A)膨脹功(B)有用功(C)各種形式功之和(D)機(jī)械功在溫度恒定的過(guò)程中，體系與環(huán)境之間能否產(chǎn)生熱交換？()(A)一定產(chǎn)生熱交換(B)一定不產(chǎn)生熱交換(C)不一定產(chǎn)生熱交換下述說(shuō)法中，哪些不正確？()(A)理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其熱力學(xué)能變化為零(B)非理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其熱力學(xué)能變化不一定為零(C)非理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其溫度不一定降低下述說(shuō)法中，哪一種正確？()(A)完成同一過(guò)程，經(jīng)任意可逆途徑所做的功一定比經(jīng)任意不可逆途徑所做的功多(B)完成同一過(guò)程，經(jīng)不同的可逆途徑所做的功都一樣多(C)完成同一過(guò)程，經(jīng)不同的不可逆途徑所做的功都一樣多(D)完成同一過(guò)程，經(jīng)任意可逆途徑所做的功不一定比經(jīng)任意不可逆途徑所做的功多下述說(shuō)法中，哪一種正確？()(A)完成同一過(guò)程，只可能有一條不可逆途徑(B)不可逆途徑是指經(jīng)該途徑所產(chǎn)生的體系變化及環(huán)境變化均不能復(fù)原(C)不可逆途徑是指經(jīng)該途徑所產(chǎn)生的體系變化可以復(fù)原，而環(huán)境變化不能復(fù)原(D)不可逆途徑是指經(jīng)該途徑所產(chǎn)生的體系變化不能復(fù)原，而環(huán)境變化可以復(fù)原下述說(shuō)法中，哪一種正確？(A)完成同一過(guò)程，只可能有一條可逆途徑(B)可逆途徑是指經(jīng)該途徑所產(chǎn)生的體系和環(huán)境的變化均可復(fù)原(C)在可逆途徑的每一微小變化中，強(qiáng)度因素不一定都相差得非常小(D)可逆途徑不一定進(jìn)行得非常緩慢1mol某一理想氣體在恒定外壓為1.01x102kPa下，從10升膨脹到16升，同時(shí)吸熱125J則此過(guò)程的ΔU為多少焦耳？(A)－248J(B)+842J(C)－482J(D)+482J下述說(shuō)法中，哪一種正確？()第一定律說(shuō)明，封閉體系的(A)吸熱Q是狀態(tài)函數(shù)(B)對(duì)外做功W是狀態(tài)函數(shù)(C)Q－W是狀態(tài)函數(shù)(D)熱力學(xué)能U是狀態(tài)函數(shù)下述說(shuō)法中，哪一種正確？()(A)恒容吸熱總比恒壓吸熱多(B)恒壓吸熱總比恒容吸熱多(C)恒溫可逆途徑中吸熱比恒溫不可逆途徑吸熱多(D)恒溫過(guò)程無(wú)熱交換(E)任意可逆途徑吸熱比任意不可逆途徑吸熱都要多公式H=U+pV中，p表示什么含意？()(A)體系總壓力(B)體系各組分分壓(C)1.01x102kPa(D)外壓對(duì)于封閉的熱力學(xué)體系，下述答案中，哪一個(gè)正確？(A)H>U(B)H=U(C)H<U(D)H與U之間的大小不能確定對(duì)于凝聚相體系，壓力p表示什么含意？()(A)1x102kPa(B)外壓(C)分子間引力總和(D)分子運(yùn)動(dòng)量改變量的統(tǒng)計(jì)平均值43.下列答案中，哪一個(gè)是公式H=U+pV使用的條件？()(A)氣體體系(B)封閉體系(C)開(kāi)放體系(D)只做膨脹功下述說(shuō)法中，哪一個(gè)是正確的？液體的溫度越高，則()(A)其所含的熱量就越多(B)其分子的熱運(yùn)動(dòng)越劇烈(C)其流動(dòng)性越大(D)其焓值越大45.理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹后，下述答案中，哪一個(gè)不正確？()(A)Q=0(B)W=0(C)ΔU=0(D)ΔH=0(E)都正確46.下述說(shuō)法中，哪一種正確？()(A)因?yàn)棣＝Qp，所以只有恒壓過(guò)程中才有ΔH(B)因?yàn)棣＝Qp，所以Q具有狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)(C)因?yàn)棣＝Qp，所以在恒壓過(guò)程中，焓不再是狀態(tài)函數(shù)(D)因?yàn)棣＝Qp，所以在恒壓過(guò)程中，體系與環(huán)境只有熱交換而沒(méi)有功的交換(E)都不正確下述說(shuō)法中，哪一種正確？在只做膨脹功的封閉體系中()(A)只有對(duì)于體系壓力始終恒定不變的過(guò)程,才有ΔH＝Qp(B)對(duì)于始態(tài)壓力、終態(tài)壓力等于恒定外壓的過(guò)程，盡管變化過(guò)程中體系壓力有變化，仍存在ΔH＝Qp的關(guān)系一理想氣體在恒外壓1.01x102kPa下從10升膨漲到16升，同時(shí)吸熱125J，則此過(guò)程的ΔH應(yīng)為多少？(A)＋215J(B)－125J(C)－215J(D)＋125J下述說(shuō)法中，哪一個(gè)正確？恒壓下，單組分體系的焓值隨溫度的升高而(A)增加(B)減少(C)不變(D)不一定下述說(shuō)法中，哪一個(gè)正確？()(A)理想氣體的焦耳－湯姆森系數(shù)不一定為零(B)非理想氣體的焦耳－湯姆森系數(shù)一定不為零(C)使理想氣體的焦耳－湯姆森系數(shù)為零的p,T值只有一組(D)理想氣體不能用作電冰箱的工作介質(zhì)下述說(shuō)法中，哪一種正確？()(A)對(duì)于單組分單相體系，有Cp,m－Cv,m=R(B)對(duì)于單組分單相體系，有Cp,m>Cv,m(C)對(duì)于單組分單相體系，Cp,m>0,Cv,m>0(D)在單組分體系的相變點(diǎn)，Cp,m=0,Cv,m=0某體系經(jīng)歷一不可逆循環(huán)后，下述各答案中，哪些是錯(cuò)誤的？()(A)Q=0(B)W=0(C)ΔU=0(D)ΔCp=0(E)ΔCv=0壓力為107Pa的2m35x106Pa壓力時(shí)為止。此變化中，該氣體做功為多少？(??)(A)2x106Pa?m3(B)106Pa?m3(C)105Pa?m3(D)0理想氣體從同一始態(tài)（p1,V1,T1）出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮，環(huán)境所做功的絕對(duì)值分別為WT和WA。若壓縮至同一終態(tài)體積V2，下述答案中哪一個(gè)正確？()(A)WT>WA(B)WT<WA(C)WT=WA(D)WT與WA無(wú)確定關(guān)系本題中，若壓縮至同一壓力，則上述答案中哪一個(gè)正確？(A)將某理想氣體從溫度T1加熱到T2，若此變化為非恒容途徑，則其熱力學(xué)能的變化ΔU應(yīng)為何值？()(A)ΔU=0(B)ΔU=CV(T2－T1)(C)ΔU不存在(D)ΔU等于其他值本題中，QV應(yīng)為何值？(A)QV=0(B)QV=CV(T2－T1)(C)QV不存在(D)QV等于其他值將某理想氣體從溫度T1加熱到T2，若此變化為非恒壓途徑，則其焓變?chǔ)應(yīng)為何值？()(A)ΔH=0(B)ΔH=Cp(T2－T1)(C)ΔH不存在(D)ΔH等于其他值本題中，Qp應(yīng)為何值？(A)Qp=0(B)Qp=Cp(T2－T1)(C)Qp不存在(D)Qp等于其他值某理想氣體進(jìn)行等溫自由膨脹，其熱力學(xué)能變化ΔU應(yīng)為何值？()(A)ΔU>0(B)ΔU<0(C)ΔU=0(D)不一定本題中，該理想氣體的焓變?chǔ)應(yīng)為何值？(A)ΔH>0(B)ΔH<0(C)ΔH=0(D)不一定某理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，其熱力學(xué)能的變化ΔU應(yīng)為何值？()(A)ΔU>0(B)ΔU<0(C)ΔU=0(D)不一定本題中，該理想氣體的焓變?chǔ)應(yīng)為何值？(A)ΔH>0(B)ΔH<0(C)ΔH=0(D)不一定59.某理想氣體進(jìn)行絕熱膨脹，其熱力學(xué)能變化ΔU應(yīng)為何值？()(A)ΔU>0(B)ΔU<0(C)ΔU=0(D)不一定本題中，該理想氣體的焓變?chǔ)應(yīng)為何值？(A)ΔH>0(B)ΔH<0(C)ΔH=0(D)不一定60.某理想氣體進(jìn)行絕熱恒外壓膨脹，其熱力學(xué)能變化ΔU應(yīng)為何值？()(A)ΔU>0(B)ΔU<0(C)ΔU=0(D)不一定本題中，該理想氣體的焓變?chǔ)應(yīng)為何值？(A)ΔH>0(B)ΔH<0(C)ΔH=0(D)不一定61.某氣體在恒溫?zé)嵩碩0下，自T1開(kāi)始加熱，并進(jìn)行膨脹。此過(guò)程的ΔU應(yīng)為何值？()(A)ΔU>0(B)ΔU<0(C)ΔU=0(D)不一定本題中，該理想氣體的焓變?chǔ)應(yīng)為何值？(A)ΔH>0(B)ΔH<0(C)ΔH=0(D)不一定公式pVg=常數(shù)，適用于什么變化？()(A)任何氣體的絕熱變化(B)理想氣體的任何絕熱變化(C)理想氣體的任何可逆變化(D)理想氣體的絕熱可逆變化公式W膨＝CV(T1－T2)適用于什么變化？(A)任何氣體的絕熱變化(B)理想氣體的任何絕熱變化(C)理想氣體的任何變化(D)理想氣體的絕熱可逆變化一個(gè)純物質(zhì)的膨脹系數(shù)a=1/V(?V/?T)p=1/T（T為絕對(duì)溫度）,則該物質(zhì)的摩爾恒壓熱容Cp，下述答案中，哪一個(gè)正確？()(A)與體積V無(wú)關(guān)(B)與壓力p無(wú)關(guān)(C)與溫度T無(wú)關(guān)若一氣體的方程為pV=RT+ap(a>0),則下述答案中，哪一個(gè)正確？()(A)(?U/?V)T=0(B)(?U/?p)T=0(C)(?U/?T)V=0(D)(?U/?T)p=0某理想氣體的g=Cp/Cv=1.40,則該氣體應(yīng)為何種氣體？()(A)單原子分子氣體(B)雙原子分子氣體(C)三原子分子氣體(D)四原子分子氣體因?yàn)殪适菭顟B(tài)函數(shù)，所以其值由狀態(tài)決定。當(dāng)某體系從狀態(tài)1（T1,V1,p1）經(jīng)過(guò)變化到狀態(tài)2（T2,V2,p2）時(shí)，下述哪個(gè)結(jié)論正確？()(A)ΔH=H2－H1>0(B)ΔH=H2－H1<0(C)ΔH=H2－H110(D)ΔH不一定為零非理想氣體絕熱恒外壓膨脹時(shí)，應(yīng)得到下述哪一個(gè)結(jié)論？()(A)其溫度一定升高(B)溫度一定降低(C)其溫度一定不變(D)都不一定下述答案中，哪一個(gè)可用于描述恒壓途徑?()(A)p始＝p終＝C(B)p=C(C)p外＝C(D)p=1.01x102kPa在某物質(zhì)的臨界點(diǎn)，下述答案，哪一個(gè)正確？()(A)ΔH升華＝0(B)ΔH溶化＝0(C)ΔH蒸發(fā)＝0(D)都不為零對(duì)于反應(yīng)物和生成物都是理想氣體的化學(xué)反應(yīng)，其ΔH與ΔU的關(guān)系如何()(A)ΔH>ΔU(B)ΔH<ΔU(C)ΔH=ΔU(D)大小不確定元素S的燃燒熱與下列哪一種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱相等？()(A)SO(B)SO2(C)SO3(D)H2SO4元素Cl的燃燒熱為何值？(A)HClO的生成熱(B)HClO4的生成熱(C)HCl的生成熱(D)Cl生成HCl水溶液的熱效應(yīng)氮?dú)獾逆I焓是斷開(kāi)N-N鍵后形成下列哪一種物質(zhì)所需要的能量？()(A)氮分子(B)氮原子(C)氮離子(D)氮蒸氣一恒壓反應(yīng)體系，若產(chǎn)物和反應(yīng)物的ΔCp>0,則此反應(yīng)的熱效應(yīng)如何？()(A)吸熱(B)放熱(C)無(wú)熱效應(yīng)(D)不一定水在100℃，101.3功？()(A)對(duì)環(huán)境做有用功(B)對(duì)環(huán)境做膨脹功(C)環(huán)境對(duì)體系做有用功(D)不能做任何功二、判斷題：1.因?yàn)镼,W不是系統(tǒng)的性質(zhì)，而與過(guò)程有關(guān),所以熱力學(xué)過(guò)程中(Q－W)的值也應(yīng)由具體過(guò)程決定。(×)2.在標(biāo)準(zhǔn)壓力及指定溫度下，任何穩(wěn)定單質(zhì)的生成焓值為零。(√)3.當(dāng)理想氣體反抗一定外壓，作絕熱膨脹時(shí)，內(nèi)能總是減小。(√)4.在絕熱過(guò)程中，系統(tǒng)所作的功只由系統(tǒng)的始末態(tài)決定。(√)5.內(nèi)能是狀態(tài)的單質(zhì)函數(shù)，所以兩個(gè)狀態(tài)相同時(shí)，其內(nèi)能值必然相同。(√)6.不可逆過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程。(×)7.101325Pa,100℃1mol液態(tài)水經(jīng)定溫蒸發(fā)成水蒸氣(若水蒸氣可視為理想氣體),因溫度不變，所以ΔU=0,ΔH=0。8.nmol理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)一定溫可逆膨脹過(guò)程和一絕熱自由膨脹過(guò)程，其終態(tài)溫度必定不同。(×)9.水可以在定溫定壓條件下電解形成氧氣和氫氣，此過(guò)程中ΔH=QP。(×)10.當(dāng)熱量由系統(tǒng)傳給環(huán)境時(shí)，系統(tǒng)的內(nèi)能必定減少。(×)11.一定量的氣體，從始態(tài)A變化到終態(tài)B,系統(tǒng)吸收100J的熱量，對(duì)外作功200J,這不符合熱力學(xué)第一定律。(×)12.理想氣體的定壓摩爾熱容與定容摩爾熱容之差為R。(√)13.p1V1γ=p2V2γ的關(guān)系式只能用于絕熱可逆過(guò)程。(×)14.理想氣體是一個(gè)抽象概念，它要求氣體分子間沒(méi)有作用力，分子本身沒(méi)有體積。(√)15.化學(xué)反應(yīng)的定容反應(yīng)熱與定壓反應(yīng)熱的關(guān)系式ΔH=ΔU＋RTΔn中，Δn是指產(chǎn)物的總摩爾數(shù)與反應(yīng)物的總摩爾數(shù)之差。(×)16.當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。(×)17.因QP=ΔH，QV=ΔU，所以QP與QV都是狀態(tài)函數(shù)。(×)18.封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過(guò)程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。(×)19.狀態(tài)給定后，狀態(tài)函數(shù)就有一定的值，反之亦然。(√)狀態(tài)函數(shù)改變后，狀態(tài)一定改變。(√)狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)一定都改變。(×)22.恒溫過(guò)程一定是可逆過(guò)程。(×)23.汽缸內(nèi)有一定量的理想氣體，反抗一定外壓做絕熱膨脹，則△H=Qp=0。(×)24.根據(jù)熱力學(xué)第一定律，因?yàn)槟芰坎荒軣o(wú)中生有，所以一個(gè)系統(tǒng)若要對(duì)外做功，必須從外界吸收能量。(×)25.系統(tǒng)從狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，若ΔT=0，則Q=0，無(wú)熱量交換。(×)26.在等壓下，機(jī)械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則ΔH=Qp=0。(×)27.不可逆過(guò)程都是自發(fā)的；自發(fā)過(guò)程一定是不可逆的。(×)28.理想氣體的等溫膨脹過(guò)程，ΔU=0，系統(tǒng)所吸收的熱全部變成了功，這與Kelvin的說(shuō)法不符。(×)29.CP恒定大于CV。(×)熱力學(xué)第二定律一、選擇題1.在-20℃及101325Pa下，1mol過(guò)冷水結(jié)冰則(A)ΔS系統(tǒng)<0,ΔS環(huán)<0,ΔS總<0(B)ΔS系統(tǒng)>0,ΔS環(huán)>0,ΔS總>0(C)ΔS系統(tǒng)<0,ΔS環(huán)>0,ΔS總>0(D)ΔS系統(tǒng)>0,ΔS環(huán)=0,ΔS總>02.1mol理想氣體在298K及101325Pa下作定溫可逆膨脹，若過(guò)程的ΔG為-2983J，則終態(tài)壓力為()(A)30396Pa(B)20295Pa(C)5066Pa3.在兩個(gè)熱源之間工作的熱機(jī)，下面說(shuō)法中正確的是()(A)以可逆熱機(jī)的效率最大(B)可逆熱機(jī)的效率為100%(C)所有可逆熱機(jī)效率相同4.1mol某純液體，在正常沸點(diǎn)時(shí)蒸發(fā)為蒸氣，未發(fā)生改變的量是()(A)內(nèi)能(B)熵(C)吉布斯自由能5.理想氣體作絕熱自由膨脹時(shí)()(A)ΔS=0(B)ΔG=0(C)ΔU=06.工作在25℃和100(A)20%(B)25%(C)75%(D)50%7.在沸點(diǎn)時(shí)，液體沸騰的過(guò)程，下列各量中何者增加()(A)摩爾內(nèi)能(B)摩爾吉布斯自有能(C)摩爾熵8.可逆熱機(jī)的效率最高，因此由可逆熱機(jī)帶動(dòng)的火車(chē)：()(A)

跑的最快(B)跑的最慢

(C)夏天跑的快

(D)冬天跑的快9.在一定速度下發(fā)生變化的孤立體系，其總熵的變化是什么？()(A)

不變

(B)可能增大或減小

(C)總是增大

(D)總是減小10.理想氣體在絕熱條件下，在恒外壓下被壓縮到終態(tài)，則體系與環(huán)境的熵變：()(A)?S(體)>0，?S(環(huán))>0

(B)?S(體)<0，?S(環(huán))<0(C)

?S(體)>0，?S(環(huán))=0(D)?S(體)>0，?S(環(huán))<011.2mol理想氣體B，在300K時(shí)等溫膨脹，W=0時(shí)體積增加一倍，則其?S(J·K-1)為：()(A)

-5.76

(B)331

(C)5.76

(D)11.5212.如圖，可表示理想氣體卡諾循環(huán)的示意圖是：()(A)

圖⑴

(B)圖⑵

(C)圖⑶

(D)圖⑷13.某體系等壓過(guò)程A→B的焓變H與溫度T無(wú)關(guān)，則該過(guò)程的：()(A)

?U與溫度無(wú)關(guān)

(B)?S與溫度無(wú)關(guān)(C)

?A與溫度無(wú)關(guān)

(D)?G與溫度無(wú)關(guān)14.等溫下，一個(gè)反應(yīng)aA+bB=dD+eE的?rCp=0，那么：()(A)

?H與T無(wú)關(guān)，?S與T無(wú)關(guān)，?G與T無(wú)關(guān)(B)

?H與T無(wú)關(guān)，?S與T無(wú)關(guān)，?G與T有關(guān)(C)

?H與T無(wú)關(guān)，?S與T有關(guān)，?G與T有關(guān)(D)

?H與T無(wú)關(guān)，?S與T有關(guān)，?G與T無(wú)關(guān)15.下列過(guò)程中?S為負(fù)值的是哪一個(gè)：()(A)

液態(tài)溴蒸發(fā)成氣態(tài)溴(B)

SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(l)(C)

電解水生成H2和O2(D)公路上撤鹽使冰融化16.25℃時(shí)，將11.2升O2與11.2升N()(A)

?S>0，?G<0

(B)?S<0，?G<0(C)

?S=0，?G=0

(D)?S=0，?G<017.有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，隨溫度的升高，自發(fā)傾向降低，這反應(yīng)是：()(A)

?S>0，?H>0

(B)?S>0，?H<0(C)

?S<0，?H>0

(D)?S<0，?H<018.吉布斯自由能的含義應(yīng)該是：()(A)

是體系能對(duì)外做非體積功的能量(B)

是在可逆條件下體系能對(duì)外做非體積功的能量(C)

是恒溫恒壓可逆條件下體系能對(duì)外做非體積功的能量(D)

按定義理解G=H-TS19.熱力學(xué)基本方程dG=-SdT+Vdp，可適應(yīng)用下列哪個(gè)過(guò)程：()(A)298K、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，水氣化成蒸汽(B)理想氣體向真空膨脹(C)電解水制取氫氣

(D)N2+3H2=2NH3未達(dá)到平衡20.任一體系經(jīng)循環(huán)過(guò)程回到始態(tài),不一定為零的是()21.理想氣體混合過(guò)程中，下列體系的性質(zhì)，不正確的是()22.理想氣體自由膨脹過(guò)程中()23.理想氣體向真空膨脹時(shí)（）24.H2和O2在絕熱定容的體系中生成水,則()25.理想氣體可逆定溫壓縮過(guò)程中，錯(cuò)誤的有()26.1molN2在p1=101325Pa，T1=298K，S1=191.5J/K的初態(tài)，經(jīng)可逆或不可逆的絕熱膨脹，使溫度降到250K。若N2可以看成是理想氣體，比較這兩過(guò)程，相同的量是（）27.在恒溫恒壓不作體積功的情況下，下列哪個(gè)過(guò)程肯定可以自發(fā)進(jìn)行（）28.1mol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過(guò)程，則（）29.在-10℃和標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，130.一列火車(chē)在我國(guó)的鐵路上行駛，在下述哪種地理和氣候下，內(nèi)燃機(jī)的熱效率最高？（）(A)南方的夏天(B)北方夏天(C)南方冬天(D)北方冬天31.理想氣體進(jìn)行絕熱不可逆膨脹，下述答案哪個(gè)正確？（）(A)ΔS>0(B)ΔS<0(C)ΔS=0(D)ΔS的正負(fù)不能確定32.熵增加原理可用于下列哪些體系：（）(A)開(kāi)放體系(B)封閉體系(C)絕熱體系(D)孤立體系33.在標(biāo)準(zhǔn)壓力p0和268K時(shí)，冰變?yōu)樗w系的熵變?chǔ)為：（）(A)ΔS>0(B)ΔS<0(C)ΔS=0(D)無(wú)法確定34.在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，90℃的液態(tài)水氣化為90(A)ΔS體>0(B)ΔS體<0(C)ΔS體=0(D)難以確定35.在101.325kPa下，385K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃魵?，?duì)于該變化過(guò)程，下列各式中正確的是（）(A)ΔS體+ΔS環(huán)>0(B)ΔS體+ΔS環(huán)<0(C)ΔS體+ΔS環(huán)=0(D)無(wú)法確定36.理想氣體在恒溫下，經(jīng)恒外壓壓縮至某一壓力，此變化中體系的熵變△S體和環(huán)境的熵變△S環(huán)應(yīng)為（）(A)ΔS體>0，ΔS環(huán)<0(B)ΔS體<0，ΔS環(huán)>0(C)ΔS體>0，ΔS環(huán)=0(D)ΔS體<0，ΔS環(huán)=037.理想氣體在絕熱條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)態(tài)，此變化中體系的熵變△S體和環(huán)境的熵變△S環(huán)應(yīng)為（）(A)ΔS體>0，ΔS環(huán)<0(B)ΔS體<0，ΔS環(huán)>0(C)ΔS體>0，ΔS環(huán)=0(D)ΔS體<0，ΔS環(huán)=038.在101.325kPa下，110℃的水變?yōu)?10℃的水蒸氣，吸收Qp(A)ΔS體>0(B)ΔS環(huán)不確定(C)ΔS體+ΔS環(huán)>0(D)ΔG體<039.263K的過(guò)冷水凝結(jié)成263K的冰，則：（）(A)ΔS體<0(B)ΔS體>0(C)ΔS體=0(D)無(wú)法確定40.一個(gè)由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W(xué)反應(yīng)在恒溫恒容下自發(fā)進(jìn)行，問(wèn)下列各組答案中正確的是（）(A)ΔS體>0，ΔS環(huán)<0(B)ΔS體<0，ΔS環(huán)>0(C)ΔS體>0，ΔS環(huán)=0(D)ΔS體<0，ΔS環(huán)=041.100℃、101325Pa的1mol水與100℃大熱源接觸，使其向真空容器中蒸發(fā)成100℃、101325Pa(A)ΔU(B)ΔS總(C)ΔA(D)ΔG42.在下列狀態(tài)變化中，可用公式dU=TdS-pdV的是（）(A)NO2氣體緩慢膨脹始終保持化學(xué)平衡NO2=NO+0.5O2(B)NO2氣體以一定速度，解離出的NO+0.5O2總比平衡組成落后一步(C)SO3氣體在不解離為SO2+0.5O2條件下膨脹(D)水在-10℃、101325Pa43.體系經(jīng)不可逆過(guò)程，下列哪個(gè)物理量一定大于零（）(A)ΔU(B)ΔH(C)ΔS總(D)ΔG44.判斷在一個(gè)封閉的絕熱剛性容器中的化學(xué)反應(yīng)aA+bB→gG是否可自發(fā)進(jìn)行，可用（）(A)ΔA判據(jù)(B)ΔS判據(jù)(C)ΔG判據(jù)(D)(ΔS+ΔS環(huán))判據(jù)45.1mol純液體在其正常沸點(diǎn)完全氣化時(shí)，該過(guò)程增大的量是（）(A)蒸氣壓(B)汽化熱(C)熵(D)吉布斯自由能46.熱力學(xué)基本方程dG=-SdT+Vdp可適用下列哪一個(gè)過(guò)程（）(A)298K,p0的水蒸發(fā)過(guò)程(B)理想氣體向真空膨脹(C)電解水制取氫(D)N2+3H2→2NH3未達(dá)平衡47.由熱力學(xué)第二定律可知，在任一循環(huán)過(guò)程中(??)(A)功與熱都可以完全相互轉(zhuǎn)換(B)功可以完全轉(zhuǎn)變?yōu)闊?，而熱卻不能完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣?C)功與熱都不能完全相互轉(zhuǎn)變(D)功不能完全轉(zhuǎn)變?yōu)闊?，而熱卻可以完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣?8.在絕熱、恒壓、W’=0的封閉系統(tǒng)內(nèi)，發(fā)生下列化學(xué)過(guò)程：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)此過(guò)程的W(C);ΔrHm(B);ΔrUm(C);ΔrSm(A).(A)大于零(B)等于零(C)小于零(D)無(wú)法確定49.在絕熱、恒容、W’=0的封閉系統(tǒng)內(nèi)，發(fā)生下列化學(xué)過(guò)程：CH3OH(l)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)此反應(yīng)的ΔrUm(C);ΔrHm(A);ΔrSm(A).(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)無(wú)法確定50.物質(zhì)的量一定的雙原子理想氣體，經(jīng)節(jié)流膨脹后，系統(tǒng)的壓力明顯下降，體積變大。此過(guò)程的ΔU(B);ΔH(B);ΔS(A);ΔG(C);ΔA(C)。(A)>0(B)=0(C)<0(D)不能確定51.物質(zhì)的量一定的某實(shí)際氣體，向真空中絕熱膨脹之后，系統(tǒng)的p與V之積變小，溫度降低，則此過(guò)程的ΔU(C);ΔH(B);ΔS(A)。(A)>0(B)<0(C)=0(D)不能確定52.在0℃，101.325kPa的外壓下，H2O(s)→H此過(guò)程的W(A);ΔU(A);ΔH(A);ΔS(A);ΔA(A);ΔG(B)。(A)>0(B)=0(C)<0(D)不能確定53.在環(huán)境壓力恒定為101.325kPa，溫度為-10℃Δl→sCp,m(H2O)<0,H2O(l)→H2O(s),此過(guò)程的ΔH(C);ΔS體系(C);環(huán)境的熵變?chǔ)amb(A);隔離系統(tǒng)的總熵變?chǔ)iso(A);W(C);ΔG(C).(A)>0(B)=0(C)<0(D)不能確定一個(gè)人精確地計(jì)算了他一天當(dāng)中做功所需付出的能量，包括工作、學(xué)習(xí)、運(yùn)動(dòng)、散步、讀報(bào)、看電視，甚至做夢(mèng)等等，共12800kJ。所以他認(rèn)為每天所需攝取的能量總值就是12800kJ。這個(gè)結(jié)論是否正確？()(A)正確(B)違背熱力學(xué)第一定律(C)違背熱力學(xué)第二定律下述說(shuō)法中，哪些不是熱力學(xué)第二定律的結(jié)果？()(A)熵是狀態(tài)函數(shù)(B)一切熵增加的變化都是自發(fā)變化(C)耗散功是不可避免的(D)“又要馬兒跑，又要馬兒只吃不拉”是不可能的(E)自然界不存在熵減少的過(guò)程(F)熵值不可能為負(fù)值(G)絕對(duì)零度下，完美晶體的熵值為零設(shè)范德華氣體方程中，常數(shù)a和b均大于零。若用此氣體作為工作介質(zhì)進(jìn)行卡諾循環(huán)時(shí)，其熱力學(xué)效率與理想氣體作介質(zhì)時(shí)的熱力學(xué)效率之比應(yīng)為多少？()(A)75％(B)100％(C)(a2+b2)/(a+b)2(D)(a+b)/(a2+b2)兩臺(tái)不同形式的可逆熱機(jī)，工作在兩個(gè)相同的熱源T1與T2之間，則這兩臺(tái)熱機(jī)的熱效率有何關(guān)系？()(A)相等(B)不等(C)不一定相等過(guò)程A→B的熱溫商之和ΣδQ/T與過(guò)程B→A的熱溫商之和ΣδQ/T有何關(guān)系？()(A)相等(B)不等(C)不一定相等熱溫商表達(dá)式dQ/T中的Q是什么含義？()(A)可逆吸熱(B)該途徑中的吸熱(C)恒溫吸熱(D)該過(guò)程中的吸熱熱溫商表達(dá)式dQ/T中的T是什么含義？()(A)體系的攝氏溫度(B)體系的絕對(duì)溫度(C)環(huán)境的攝氏溫度(D)環(huán)境的絕對(duì)溫度通過(guò)不同途徑完成自狀態(tài)A到達(dá)狀態(tài)B的過(guò)程，下述各說(shuō)法中哪一個(gè)正確？()(A)熱溫商之和各不相同(B)熱溫商之和都相同(C)熱溫商之和不一定相同體系由初態(tài)A經(jīng)不同的不可逆途徑到達(dá)終態(tài)B時(shí)，其熵變dS應(yīng)如何？()(A)各不相同(B)都相同(C)不等于經(jīng)可逆途徑的熵變(D)不一定相同下列表達(dá)式中，哪些是正確的？非理想氣體經(jīng)過(guò)一不可逆循環(huán)()(A)ΔS=0(B)dQ/T=0(C)ΔS≠0(D)dQ/T≠0過(guò)程A→B的熵變?chǔ)應(yīng)等于什么？()62.對(duì)于可逆變化有,下述各說(shuō)法中，哪一個(gè)正確？()(A)只有可逆變化才有熵變(B)可逆變化沒(méi)有熱溫熵(C)可逆變化熵變與熱溫商之和相等(D)可逆變化熵變?yōu)榱銓?duì)于不可逆變化，有,下述各說(shuō)法中，哪一個(gè)正確？()(A)不可逆變化沒(méi)有熵變(B)不可逆變化只有熱溫商(C)不可逆變化熱溫商之和大于熵變(D)不可逆變化熵變大于熱溫商之和63.過(guò)程A→B的熵變，對(duì)于可逆途徑用等號(hào)；對(duì)于不可逆途徑用大于號(hào)。下述結(jié)論，哪一個(gè)正確？()(A)完成過(guò)程A→B，經(jīng)可逆途徑的ΔS1大于經(jīng)不可逆途徑的ΔS2(B)ΔS1＝ΔS2(C)ΔS1和ΔS2無(wú)必然聯(lián)系64.非理想氣體進(jìn)行絕熱可逆膨脹，下述答案中，哪一個(gè)正確？()(A)ΔS>0(B)ΔS<0(C)ΔS=0(D)不一定非理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，下述各組答案中，哪一個(gè)正確？()(A)ΔU>0,ΔS>0(B)ΔU<0,ΔS<0(C)ΔU=0,ΔS=0(D)ΔU>0,ΔS<0(E)ΔU<0,ΔS>0(F)ΔU=0,ΔS>0(G)ΔU>0,ΔS=0(H)ΔU<0,ΔS=0(I)ΔU=0,ΔS<0理想氣體進(jìn)行絕熱不可逆膨脹，下述答案中，哪一個(gè)正確？()(A)ΔS>0(B)ΔS<0(C)ΔS=0(D)ΔS的正負(fù)不一定欲知絕熱不可逆變化的熵變，可以通過(guò)下列哪些途徑求得？()(A)始、終態(tài)相同的可逆絕熱途徑(B)始、終態(tài)相同的可逆非絕熱途徑(C)始、終態(tài)相同的任何可逆途徑(D)始、終態(tài)相同的其他非可逆途徑(E)始、終態(tài)相同的一條可逆絕熱途徑和其他若干條可逆途徑1mol理想氣體在等溫T下向真空膨脹，體積從V1變至V2，吸熱為Q，其熵變應(yīng)如何計(jì)算？()(A)ΔS=0(B)ΔS=Rln(V2/V1)(C)ΔS=Q/T>0(D)ΔS=Rln(p2/p1)1mol理想氣體絕熱向真空膨脹，體積從V1變至V2，其熵變應(yīng)如何計(jì)算？()(A)ΔS=0(B)ΔS=Rln(V2/V1)(C)ΔS<0(D)ΔS=Rln(p2/p1)理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)（1）絕熱可逆膨脹，（2）多次膨脹，達(dá)到同一壓力值p2，則熵變?chǔ)(1)和ΔS(2)之間有何關(guān)系？()(A)ΔS(1)>ΔS(2)(B)ΔS(1)<ΔS(2)(C)ΔS(1)=ΔS(2)(D)ΔS(1)與ΔS(2)無(wú)確定關(guān)系若兩過(guò)程達(dá)到同一終態(tài)體積V2，則熵變?chǔ)(1)和ΔS(2)之間有何關(guān)系？()(A)ΔS(1)>ΔS(2)(B)ΔS(1)<ΔS(2)(C)ΔS(1)=ΔS(2)(D)ΔS(1)與ΔS(2)無(wú)確定關(guān)系1mol理想氣體完成從V1、p1到V2、p2的過(guò)程后，其熵變應(yīng)如何計(jì)算？()(A)無(wú)公式可算(B)ΔS=Cp,mln(V2/V1)+CV,mln(p2/p1)(C)ΔS=Rln(V2/V1)(D)ΔS=(Cp,m/CV,m)ln(p2/p1)恒溫下，將壓力為p的0.8mol氮?dú)夂蛪毫閜的0.2mol氧氣混合為壓力為p的混合氣。若設(shè)氮?dú)夂脱鯕饩鶠槔硐霘怏w，則其熵變應(yīng)為何值？()(A)ΔS=0(B)ΔS=0.4184J·K－1(C)ΔS=0.8368J·K－1(D)ΔS=4.184J·K－1(E)ΔS=8.368J·K－1H2和O2在絕熱鋼筒中反應(yīng)生成水，則下述狀態(tài)函數(shù)的增量何者為零？()(A)ΔU=0(B)ΔH=0(C)ΔS=0(D)ΔA=0(E)ΔG=0下列公式中，哪些需要有“不做非體積功”的條件限制？()(A)ΔH=ΔU+Δ(pV)(B)(C)ΔHp=Qp(D)ΔGT,p≥0作判據(jù)73.在封閉體系中，如果只有恒溫條件存在，下列中哪些是成立的？()(A)ΔG=ΔH－TΔS(B)－ΔAT=W總(C)ΔH=ΔU＋pΔV(D)ΔA=ΔU－TΔS74.恒溫時(shí)，封閉體系中亥姆霍茲自由能的降低量－ΔA應(yīng)等于什么？()(A)等于體系對(duì)外做膨脹功的多少(B)等于體系對(duì)外做有用功的多少(C)等于體系對(duì)外做總功的多少(D)等于可逆條件下體系對(duì)外做總功的多少75.理想氣體自狀態(tài)p1V1T1恒溫膨脹至p2V2T1。此過(guò)程的ΔA與ΔG有什么關(guān)系？()(A)ΔA>ΔG(B)ΔA<ΔG(C)ΔA=ΔG(D)無(wú)確定關(guān)系76.下述各式中何者是錯(cuò)誤的？理想氣體進(jìn)行恒溫膨脹()(A)ΔH=ΔU(B)ΔA<0(C)ΔS>0(D)熱容C=0二、填空題1.298K下，將兩種理想氣體分別取1dm3進(jìn)行恒溫混合成1dm3的混合氣體，則混合前后的熱力學(xué)性質(zhì)變化情況為：2.298K下，將兩種理想氣體分別取1dm3進(jìn)行恒溫恒壓混合，則混合前后的熱力學(xué)性質(zhì)變化情況為：3.1mol雙原子理想氣體由始態(tài)370K、100kPa分別經(jīng)（1）等壓過(guò)程；（2）等容過(guò)程；加熱到473K，則（1）、（2）兩個(gè)過(guò)程下列物理量的關(guān)系是4.在有一個(gè)無(wú)摩擦無(wú)重量的絕熱活塞的絕熱圓筒內(nèi)裝有理想氣體，圓筒內(nèi)壁燒有電爐絲。當(dāng)通電時(shí)氣體就慢慢膨脹，這是個(gè)恒壓過(guò)程，分別（1）選擇理想氣體為系統(tǒng)，（2）選擇理想氣體和電爐絲為系統(tǒng)，。5.1mol某理想氣體絕熱自由膨脹，體積由V1膨脹至V2,ΔS(體系)___。6.理想氣體真空膨脹,7.實(shí)際氣體的絕熱可逆膨脹,△U=W,8.理想氣體等溫可逆膨脹,Q=-W；△G=△A=Wr,9.H2(g)和O2(g)在絕熱鋼瓶中反應(yīng)生成水,10.H2(g)和Cl2(g)在絕熱鋼瓶中反應(yīng)生成HCl(g),,11.H2O(l,273K,101kPa)≒H2O(s,273K,101kPa),12.H2O(l,373K,101kPa)≒H2O(g,373K,101kPa),13.在等溫等壓不做非膨脹功的條件下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡3H2(g)+N2(g)≒2NH3(g),14.絕熱恒壓不作非膨脹功的條件下，發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng),,15.氣相反應(yīng)A(g)+B(g)→2C(g)在恒溫恒壓W’=0條件下可逆進(jìn)行,16.氣相反應(yīng)A(g)+B(g)→2C(g)在恒溫恒壓W’=0條件下不可逆進(jìn)行，填空題答案：1.=,=,=2.=,﹥;﹤3.﹥;﹥;=;﹥4.(1)Q=ΔH﹥0;(2)Q=0,ΔH﹥05.﹥06.=0,=0,=0,=07.=0,=08.=0,=0,=09.=0,=0,=010.=0,=0,=0,=011.=012.=013.=014.=015.=0,=0,=016.=0三、判斷題：1.熵增加的放熱反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)。(√)2.第二類(lèi)永動(dòng)機(jī)是從單一熱源吸熱而循環(huán)不斷對(duì)外作功的機(jī)器。(×)3.熵差ΔS就是過(guò)程的熱溫商。(×)4.在孤立系統(tǒng)中發(fā)生的任何過(guò)程都是自發(fā)過(guò)程。(×)5.可逆絕熱過(guò)程必定是等熵過(guò)程。(√)6.同一物質(zhì)，當(dāng)溫度升高時(shí)，熵值增大。(√)7.自發(fā)過(guò)程一定是不可逆過(guò)程。(√)9.孤立系統(tǒng)中的熵值總是有增無(wú)減。(√)10.系統(tǒng)的混亂度越大，則其熵值越大。(√)11.在兩個(gè)不同溫度的熱源之間工作的熱機(jī)以卡諾熱機(jī)的效率最大。(√)12.卡諾熱機(jī)的效率只與兩個(gè)熱源的溫度有關(guān)而與工作物質(zhì)無(wú)關(guān)。(√)13.在定溫定壓只作體積功的相變過(guò)程中，ΔG一定等于零。(×)14.功可自發(fā)地全部變?yōu)闊?，但熱不可能全部變?yōu)楣Α?×)15.101325Pa，100℃，1mol液態(tài)水向真空蒸發(fā)為同溫度同壓力的水蒸氣，因?yàn)檫^(guò)程是不可逆過(guò)程，所以ΔG不等于零。16.2mol理想氣體定溫向真空膨脹，體積由V1變到V2，由dU=δQ＋δW知，因p外=0，δW=0，又因dT=0，dU=0，所以δQ=0，再由公式dU=TdS－pdV知：δQ=TdS，δW=pdV，所以可得到dS=0。(×)17.在101325Pa，－10℃的過(guò)冷水變?yōu)椋?0℃∵QP=ΔH相變，則ΔS相變=ΔH相變/T。(×)18.非理想氣體，經(jīng)不可逆循環(huán)后體系的ΔS=0。(√)19.由熱力學(xué)關(guān)系式dG=－SdT＋Vdp，對(duì)于H2O（g）298K，101325Pa→H2O（l）298K，101325Pa∵dT