山西省太原市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷 （含答案解析）

試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁山西省太原市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．生活中處處有化學(xué)，下列敘述不正確的是A．硝酸銨是一種高效氮肥，但過量施用會造成水體富營養(yǎng)化B．抗酸藥能中和胃里過多的胃酸，緩解胃部不適C．味精是一種常用的增味劑，其化學(xué)名稱為谷氨酸鈉D．在食鹽中添加的碘酸鉀是防腐劑2．下列物質(zhì)的化學(xué)式和分類均正確的是選項物質(zhì)化學(xué)式分類A過氧化鋰堿性氧化物B重鉻酸鉀強(qiáng)氧化劑C氫化鈣共價晶體D亞氯酸鈉強(qiáng)電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D3．下列化學(xué)用語表示正確的是A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式： B．甲烷的空間填充模型：C．的結(jié)構(gòu)示意圖： D．過氧化鈉的電子式：4．下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．在氨水中：B．在氯化鈉溶液中：C．在醋酸溶液中：D．在硝酸銀溶液中：5．古醫(yī)典富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”6．化學(xué)是材料科學(xué)的基礎(chǔ)，下列說法不正確的是A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維B．制造特種防護(hù)服的芳綸纖維屬于有機(jī)高分子材料C．氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料D．制造5G芯片的氮化鋁屬于無機(jī)非金屬材料7．下列除去雜質(zhì)的操作中，所用試劑、方法能達(dá)到目的的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑、方法A粉加入稀硝酸，溶解、過濾、洗滌、干燥B依次通入飽和溶液、濃硫酸C溶液加入過量粉，過濾D乙醇蒸氣依次通入酸性高錳酸鉀溶液、無水A．A B．B C．C D．D8．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能一步完成的一組是A．B．C．D．9．下列實驗裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．裝置甲稀釋濃硫酸B．裝置乙制備并檢驗SO2氣體的性質(zhì)C．裝置丙檢查裝置的氣密性D．裝置丁收集NO10．對下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是選項現(xiàn)象或事實解釋A明礬可用于生活用水的凈化膠體具有殺菌消毒的作用B用鐵罐貯存濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化C用氯化鐵溶液蝕刻覆銅線路板的氧化性比的強(qiáng)D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)與、反應(yīng)，生成的分解A．A B．B C．C D．D11．下列說法不正確的是A．福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，可用于制作動物浸制標(biāo)本B．油脂屬于天然有機(jī)高分子，可用于制造肥皂和人造奶油C．因誤服船、汞等重金屬鹽中毒的忠者在急救時可口服牛奶、蛋清或豆?jié){D．中國科學(xué)家在世界上首次人工合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素12．崖柏素具有天然活性，有酚的通性，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于崖柏素的說法錯誤的是A．可使酸性溶液褪色 B．可與溶液反應(yīng)C．分子中無手性碳原子 D．分子中的碳原子可能全部共平面13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．5.6gFe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L苯含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NAC．1L0.1mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的數(shù)目為0.1NAD．11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照條件下充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為1.5NA14．下列實驗對應(yīng)的離子方程式不正確的是A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=++H2OC．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O=+2H2O15．中科院通過調(diào)控N-carbon的孔道結(jié)構(gòu)和表而活性位構(gòu)型，成功實現(xiàn)了電催化二氧化碳生成乙醇和，合成過程如圖所示。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含質(zhì)子的數(shù)目為B．端發(fā)生的電極反應(yīng)可能為：C．能溶于水，其分子的空間結(jié)構(gòu)為V形D．電催化過程中，若只生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為16．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中W和X原子的最外層電子數(shù)之差等于Z與Y原子的最外層電子數(shù)之差。它們形成的單質(zhì)和化合物之間轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖，常溫下d是無色液體，液態(tài)f可用作制冷劑。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：B．第一電離能：C．電負(fù)性：D．X、Z形成的化合物中可能含有非極性鍵和極性鍵17．科學(xué)家合成出一種用于分離鑭系金屬的化合物A(如下圖所示)，在化合物A中，X、Y、Z原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中Z位于第三周期，Z的單質(zhì)是一種淡黃色固體。下列關(guān)于X、Y、乙的敘述中，正確的是A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：B．簡單氫化物的還原性：C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D．化合物，分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)18．在堿性條件下，硫砷鐵礦主要采取氧壓浸出的方法脫砷，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為(未配平，中、S的化合價與中相同)。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)中氧化劑是被氧化B．中的雜化軌道類型為的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C．參加反應(yīng)的D．基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為3，屬于周期表的副族元素二、填空題19．利用下圖，可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中物質(zhì)甲~辛中均含有氯元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)物質(zhì)戊、己、庚、辛中，屬于弱電解質(zhì)的是_______(填化學(xué)名稱)，其電子式為_______。(2)氣體丙是國際上公認(rèn)的綠色消毒劑。在工業(yè)上可由辛和甲的濃溶液制取，同時生成乙，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______，該方法的缺點是_______。(3)在實驗室由二氧化錳和甲的濃溶液為原料制取乙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。實驗操作試劑B產(chǎn)物I取固液混合物A于試管中，加入試劑B，加熱較濃有氯氣IIa有氯氣III無氯氣①當(dāng)氣體乙不再逸出時，固液混合物A中仍存在甲和二氧化錳的原因可能是：i.隨降低或升高，氧化性減弱。ii.隨降低，_______。②經(jīng)補(bǔ)充實驗證實了①中的分析，則b是_______。(4)①已知鹵化物受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色品體X和紅棕色被體Y，則X為___(填化學(xué)式)。②實驗證實與的氫碘酸混合，可以發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_______。20．二草酸根合銅(II)酸鉀可用于無機(jī)合成、功能材料制備?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：(1)基態(tài)氧原子的電子排布式為_______，以下氧原子的激發(fā)態(tài)中能量最高的是_______(填字母)。a.

b.

c.(2)二草酸根合銅(II)酸鉀是一種配合物。①其中配位體的化學(xué)式是_______，配位原子是氧而不是碳的原因是_______。②草酸分子的結(jié)構(gòu)為，其中碳原子的雜化軌道類型為_______，草酸分子中含有的鍵數(shù)目為_______(阿伏加德羅常數(shù)的值為)，鍵能大于鍵能的判斷依據(jù)是_______。三、實驗題21．過二硫酸鈉(，其中S的化合價為)是白色品狀粉末，易溶于水，加熱至較高溫度時發(fā)生分解，常用作漂白劑、金屬表面處理劑等。某化學(xué)小組在實驗室對過二硫酸鈉的制備和成品含量測定進(jìn)行探究。已知：。回答下列問題：(1)中含有的過氧鍵(鍵)數(shù)目為_______。(2)①在下，以過二硫酸銨溶液和溶液為原料采用“復(fù)分解法”制備過二硫酸鈉，裝置如圖所示(部分夾持儀器已略去)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，裝置A的適宜加熱方式為_______。②裝置B的作用是_______，反應(yīng)過程中需要持續(xù)通入的主要原因是_______。(3)由過二硫酸鈉溶液經(jīng)過減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、干燥等操作即可得到過二硫酸納晶體，采用“減壓蒸發(fā)濃縮”的原因是_______。(4)過二硫酸鈉成品的含量可用“碘量法”測得。稱取試樣，置于碘量瓶中，移取足量的溶液于其中，并加入少量乙酸溶液，密閉，在暗處放置，生成的用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)為。達(dá)到滴定終點時平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為，則滴定中選用的指示劑為_______，成品中過二硫酸鈉的含量為_______(用含m、V的代數(shù)式表示，需化簡)。四、工業(yè)流程題22．金屬鋰有“白色石油”之稱，是新時代重要的資源，“鹽湖提鋰”越來越受到重視。(1)與具有相同的電子構(gòu)型，小于，原因是_______。是有機(jī)合成中常用的還原劑，離子的空間結(jié)構(gòu)是_______，其中心原子的雜化軌道類型為_______。(2)晶胞如圖所示，已知晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為_______(列出計算式)。(3)某興趣小組取鹽湖水進(jìn)行濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水(含有和少量)，并設(shè)計了以下列程通過制備碳酸鋰來提取鋰。時相關(guān)物質(zhì)的參數(shù)如下：①的溶解度：②：化合物回答下列問題：①“沉淀1”為_______。②向“濾液1”中加入適量固體發(fā)生反應(yīng)：。通過計算解釋可用于轉(zhuǎn)化的原因：_______。③為提高，的析出量和純度，“操作A”依次為_______、_______、洗滌。④有同學(xué)建議用“侯氏制堿法”的原理制備。查閱資料后，發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)對常溫下的有不同的描述：i.是白色固體：ii.尚未從溶液中分離出來。為探究的性質(zhì)，將飽和溶液與飽和溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現(xiàn)象說明，在該實驗條件下_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______。五、有機(jī)推斷題23．2022年2月4日，第24屆“冬奧會”在北京鳥巢盛大開幕。由于胡椒屬于食源性興奮劑，所以不會出現(xiàn)在冬奧會運動員的菜單上。胡椒的風(fēng)味主要來源于其所含有的胡椒堿，胡椒堿的結(jié)構(gòu)為，科學(xué)家經(jīng)研究后對其進(jìn)行分子結(jié)構(gòu)修飾，得到一種治療癬癇病的藥物一抗癲靈，其在醫(yī)藥工業(yè)中的一種合成方法如下：已知：i.ii.iii.回答以下問題：(1)A的化學(xué)名稱是_______，胡椒堿的分子式是_______，新澤茉莉醛中含有的官能團(tuán)是_______(填名稱)。(2)X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_______。(4)新澤茉莉醛有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的是__(寫出兩種即可，要求寫結(jié)構(gòu)簡式)。①屬于芳香族化合物，分子內(nèi)除了苯環(huán)，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②1H核磁共振顯示有4組吸收峰；③能發(fā)生醛基；答案第=page1212頁，共=sectionpages1212頁答案第=page1111頁，共=sectionpages1212頁參考答案：1．D【詳解】A．水體中氮磷元素過多會導(dǎo)致水華現(xiàn)象，從而造成水體富營養(yǎng)化，A正確；B．胃酸的主要成分為HCl，抗酸藥如碳酸氫鈉等可中和過量的胃酸，從而可緩解胃部不適，B正確；C．味精是谷氨酸的鈉鹽，一種常用的安全調(diào)味劑，其化學(xué)名稱為谷氨酸鈉，C正確；D．在食鹽中添加的碘酸鉀可補(bǔ)充碘元素，屬于營養(yǎng)強(qiáng)化劑，D錯誤；故選D。2．B【詳解】A．過氧化鋰是特殊氧化物，A項錯誤；B．重鉻酸鉀中鉻元素是+6，易降到+3，表現(xiàn)氧化性，B項正確；C．活潑金屬與非金屬易形成離子化合物，氫化鈣是離子化合物，C項錯誤；D．名稱為次氯酸鈉，亞氯酸鈉是NaClO2，D項錯誤；故答案選B。3．D【詳解】A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO，A項錯誤；B．是甲烷的球棍模型，不是空間填充模型，B項錯誤；C．的結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)是8，C項錯誤；D．過氧化鈉是離子化合物，其電子式：，D項正確；故答案選D。4．C【詳解】A．會與氨水反應(yīng)生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，則不能大量共存，A錯誤；B．會與反應(yīng)生成Fe2+和I2，會與發(fā)生完全雙水解生成Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，則不能大量共存，B錯誤；C．在醋酸溶液中，之間不會發(fā)生任何反應(yīng)，則能大量共存，C正確；D．會與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgBr、AgI沉淀，則不能大量共存，D錯誤；故選C。5．C【詳解】A．金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無關(guān)，A不合題意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，B不合題意；C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，D不合題意；故答案為：C。6．A【詳解】A．晶體硅常用于制造芯片或者太陽電池，故A錯誤；B．芳綸纖維屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；C．氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料，故C正確；D．氮化鋁為共價化合物，屬于無機(jī)非金屬材料，故D正確；故選A。7．C【詳解】A．硝酸是氧化性酸，可與Cu發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)把硝酸改成鹽酸或者硫酸，A項錯誤；B．能與CO2反應(yīng)，應(yīng)通入飽和碳酸氫鈉溶液中，B項錯誤；C．鐵粉與FeCl3溶液反應(yīng)生成，過濾除去過量Fe粉，C項正確；D．乙醇具有一定的還原性，也能被高錳酸鉀溶液氧化，且乙烯被氧化生成的CO2，產(chǎn)生新的雜質(zhì)，D項錯誤；故答案選C。8．A【詳解】A．氯化鈉溶液通電電解可以制得氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)可以制得含有氯化鈣和次氯酸鈣的漂白粉，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能一步完成，故A正確；B．氯化鋁溶液通電電解制得氫氧化鋁，不可能制得金屬鋁，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能一步完成，故B錯誤；C．氮氣和氧氣在高溫條件下反應(yīng)只能生成一氧化氮，不可能生成二氧化氮，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能一步完成，故C錯誤；D．硫在高溫條件下與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，不可能生成三氧化硫，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能一步完成，故D錯誤；故選A。9．B【詳解】A．稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴(kuò)散，不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作錯誤，A錯誤；B．Cu與濃硫酸加熱生成二氧化硫，二氧化硫可使品紅褪色，NaOH溶液吸收尾氣，圖中裝置可制備并檢驗SO2氣體，B正確；C．圖為長頸漏斗，瓶內(nèi)空氣受熱從漏斗逸出，不能檢查裝置的氣密性，C錯誤；D．NO不溶于水，氣體從導(dǎo)管短進(jìn)長出可排水收集，D錯誤；故選：B。10．A【詳解】A．氫氧化鋁膠體不具有強(qiáng)氧化性，不能使蛋白質(zhì)變性，不具有殺菌消毒的作用，故A錯誤；B．常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以可以用鐵罐貯存濃硝酸，故B正確；C．鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子，能與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，所以可以用氯化鐵溶液蝕刻覆銅線路板，故C正確；D．次氯酸的酸性弱于碳酸，漂白粉中的次氯酸鈣能空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，遇光易分解生成鹽酸和氧氣，所以漂白粉在空氣中久置易變質(zhì)，故D正確；關(guān)系A(chǔ)。11．B【詳解】A．福爾馬林是常見的防腐劑，四甲醛的水溶液，能使蛋白質(zhì)變性，可用于制作動物浸制標(biāo)本，A項正確；B．油脂相對分子質(zhì)量較小，不是屬于天然有機(jī)高分子化合物，B項錯誤；C．因誤服船、汞等重金屬鹽中毒的忠者在急救時可口服牛奶、蛋清或豆?jié){，C項正確；D．1965年中國科學(xué)家在世界上首次人工合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素，D項正確；故答案選B。12．D【詳解】A．崖柏素中含有雙鍵，可以使酸性溶液褪色，A正確；B．崖柏素中含有酚羥基，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，B正確；C．與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子為手性碳原子，故分子中無手性碳原子，C正確；D．由于該分子左側(cè)含有兩個甲基，甲基為四面體空間構(gòu)型，該分子中的碳原子不可能全部共平面，D錯誤；答案選D。13．D【詳解】A．5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，S的氧化性較弱，產(chǎn)物為FeS，所以轉(zhuǎn)移的電子為0.2NA，A錯誤；B．標(biāo)況下苯不是氣體，不能用Vm=22.4L/mol計算其物質(zhì)的量，B錯誤；C．經(jīng)計算，溶液中K2Cr2O7的物質(zhì)的量為0.1mol，但溶液中存在反應(yīng)Cr2O+H2O2CrO+2H+，所以Cr2O的數(shù)目小于0.1NA，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，22.4LCl2為1mol，CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)時，反應(yīng)前后分子數(shù)目不變，所以充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為1.5NA，D正確；綜上所述，答案為D。14．C【詳解】A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，選項A正確；B.將少量NO2通入NaOH溶液，反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-=++H2O，選項B正確；C.將少量SO2通入NaClO溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+3ClO-=+2HClO+Cl-，選項C不正確；D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O=+2H2O，選項D正確；答案選C。15．B【詳解】A．二氧化碳分子中含有的質(zhì)子數(shù)為22，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳分子中含有的質(zhì)子數(shù)為×22×NAmol—1=5.5NA，故A錯誤；B．由圖可知，酸性條件下二氧化碳在c—NC端得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲醇，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為直線形，故C錯誤；D．電催化過程中，若二氧化碳放電只生成1mol一氧化碳，由化合價的變化可知，放電轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1mol×2×NAmol—1=2NA，故D錯誤；故選B。16．B【分析】找出解題突破口，常溫下d是無色液體，液態(tài)f是氫化物，可用作制冷劑，則f是NH3，d是H2O。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中W和X原子的最外層電子數(shù)之差等于Z與Y原子的最外層電子數(shù)之差，可推知另一元素是Mg，則元素X、Y、Z、W分別是H、N、O、Mg?！驹斀狻緼．微粒半徑大小判斷：電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數(shù)越小，半徑越大；則簡單離子半徑：N3-＞O2-＞Mg2+，A項正確；B．氮原子的價電子層排布式是2s22p5，p層處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能：N＞O，B項錯誤；C．同一周期，從左往后，元素電負(fù)性逐漸增大，所以負(fù)性：O＞N＞H，C項正確；D．X、Z形成的化合物可以是H2O、H2O2等，H2O2既有非極性鍵，也有極性鍵，D項正確；故答案選B。17．B【分析】根據(jù)題意，Z位于第三周期，Z的單質(zhì)是一種淡黃色固體，并且在結(jié)構(gòu)圖中的陽離子中，形成三個共價鍵，失去一個個電子給陰離子，又能滿足8電子結(jié)構(gòu)，則Z是硫；根據(jù)化合物A的結(jié)構(gòu)圖分析，Y形成一個共價鍵，推知Y是氟元素，X形成四個共價鍵，并且整個陰離子得到一個電子，則X是硼元素。綜上，X、Y、Z分別為B、F、S?！驹斀狻緼．非金屬性越強(qiáng)，元素形成簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越好。非金屬Y＞X，所以簡單氫化物熱穩(wěn)定性：Y＞X，A項錯誤；B．F2的氧化性比S大，則S2-的還原性大于F-，所以簡單氫化物的還原性：，B項正確；C．非金屬性越強(qiáng)，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。氟元素沒有正價，所以沒有最高價氧化物的水化物，C項錯誤；D．化合物，即SF4，硫原子最外層電子數(shù)是6，氟原子最外層電子數(shù)是1，所以SF4不能形成分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤；故答案選B。18．C【詳解】A．由未配平的方程式可知，反應(yīng)中氧元素的化合價降低被還原，氧氣是反應(yīng)的氧化劑，鐵元素、砷元素、硫元素的化合價均升高被氧化，F(xiàn)eAsS是反應(yīng)的還原劑被氧化，故A正確；B．砷酸根離子中砷原子的價層電子對數(shù)為4，砷原子的雜化軌道類型為sp3雜化，硫酸根離子中硫原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故B正確；C．由升降法可得配平的化學(xué)方程式為，則，故C錯誤；D．砷元素的原子序數(shù)33，價電子排布式為4s24p3，原子核外未成對電子數(shù)為3，鐵元素的原子序數(shù)為26，位于元素周期表Ⅷ族，屬于周期表的副族元素，故D正確；故選C。19．(1)

次氯酸

(2)

生成氯氣，污染環(huán)境(3)

的還原性減弱

固體或濃溶液(4)

【分析】根據(jù)價類二維圖分析各含氯物質(zhì)，甲是HCl，乙是氯氣，丙是二氧化氯ClO2，丁是Cl2O7，戊是次氯酸HClO，屬于弱酸，已是高氯酸HClO4，屬于強(qiáng)酸，庚是NaClO，辛是NaClO3，【詳解】（1）不能全部電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。物質(zhì)戊、己、庚、辛中，屬于弱電解質(zhì)的是次氯酸；其電子式為；故答案是次氯酸；；（2）氣體丙是ClO2，在工業(yè)上可由NaClO3和HCl的濃溶液制取，同時生成氯氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為；該反應(yīng)中同時生成氯氣，污染環(huán)境，故答案是；生成氯氣，污染環(huán)境；（3）在實驗室由二氧化錳和鹽酸的濃溶液為原料制取氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；當(dāng)氣體乙不再逸出時，固液混合物A中仍存在甲和二氧化錳的原因可能是還原劑的還原性減弱，故答案是氯離子還原性減弱；實驗I中加入較濃的硫酸提供氫離子，氫離子濃度增加，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，由氯氣生成；實驗II有氯氣生成，根據(jù)上一問的原因解析，試劑a可以是含氯離子的鹽，如NaCl、KCl等的濃溶液或固體，以增加氯離子的濃度，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行由氯氣生成；實驗III加了a和b試劑后，沒有氯氣生成，由實驗II可知，加入試劑a可以有氯氣生成的，說明實際b的加入影響了反應(yīng)的發(fā)生，根據(jù)猜想i可知錳離子濃度升高，會影響實驗，則試劑b可以是MnSO4的固體或者濃溶液；故以上答案是；氯離子還原性減弱；MnSO4的固體或者濃溶液；（4）由題意知，鹵化物受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒和元素價態(tài)分析，生成無色晶體CsCl和紅棕色I(xiàn)2，故答案是CsCl；實驗證實與的氫碘酸混合，可以發(fā)生置換反應(yīng)，注意氫碘酸HI是強(qiáng)酸，所以該反應(yīng)的離子方程式為；故答案是；20．(1)

(2)

氧原子可以提供弧電子對，碳原子沒有弧電子對

鍵長小于鍵長(或中共用電子對數(shù)多等)【詳解】（1）O元素為8號元素，其基態(tài)氧原子的電子排布式為，電子占據(jù)的能級越高，電子的能量越高，能級按照1s、2s、2p、3s、3p、3d，能量依次升高，故氧原子的激發(fā)態(tài)中能量最高的是。（2）①中配位體的化學(xué)式是，配位原子是氧而不是碳的原因是氧原子可以提供弧電子對，碳原子沒有弧電子對。②草酸分子的結(jié)構(gòu)為，其中碳原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為3，故碳原子的雜化軌道類型為，單鍵為σ鍵，雙鍵中有且只有一個σ鍵，故草酸分子中含有的鍵數(shù)目為，鍵能大于鍵能的判斷依據(jù)是鍵長小于鍵長或中共用電子對數(shù)多等。21．(1)(2)

水浴加熱

吸收生成的氨氣

將氨氣及時排出，防止其與過二硫酸鈉反應(yīng)(3)使水的沸點降低，能防止或減少過二硫酸鈉分解(4)

淀粉溶液

【分析】由實驗裝置圖可知，在氮氣氣氛中，裝置A中過二硫酸銨與氫氧化鈉溶液在55℃的水浴加熱條件下反應(yīng)生成過二硫酸鈉、氨氣和水，裝置B中盛有的四氯化碳用于防止倒吸的發(fā)生，盛有的稀硫酸用于吸收氨氣?！驹斀狻浚?）設(shè)過二硫酸鈉中—1價氧原子個數(shù)為a，由化合價代數(shù)和為0可得：(+1)×2+(+6)×2+(—1)×a+(—2)×+(8—a)=0，解得a=2，則1mol過二硫酸鈉中含有的過氧鍵數(shù)目為1mol×1×NAmol—1=NA，故答案為：NA；（2）①由分析可知，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為過二硫酸銨與氫氧化鈉溶液在55℃的水浴加熱條件下反應(yīng)生成過二硫酸鈉、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；水浴加熱；②由分析可知，裝置B中盛有的四氯化碳用于防止倒吸的發(fā)生，盛有的稀硫酸用于吸收氨氣，由題給信息可知，堿性條件下，氨氣與過二硫酸鈉在共熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中需要持續(xù)通入氮氣將氨氣及時排出，防止其與過二硫酸鈉反應(yīng)，故答案為：吸收生成的氨氣；將氨氣及時排出，防止其與過二硫酸鈉反應(yīng)；（3）由題給信息可知，過二硫酸鈉加熱至較高溫度時發(fā)生分解，所以制備過二硫酸納晶體時，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)濃縮的方法使水的沸點降低，防止或減少過二硫酸鈉分解，故答案為：使水的沸點降低，能防止或減少過二硫酸鈉分解；（4）由題意可知，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用淀粉溶液做指示劑，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色說明反應(yīng)生成的碘完全反應(yīng)，達(dá)到滴定終點；由得失電子數(shù)目守恒和題給方程式可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Na?S?O?—I?—2Na?S?O3，滴定消耗VmL0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液，則成品中過二硫酸鈉的含量為×100%=%，故答案為：。22．(1)

當(dāng)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)時，核電荷數(shù)較大，對核外電子的吸引能力大

正四面體

(2)(3)

反應(yīng)的平衡常數(shù)，可以使溶液中的比較徹底的轉(zhuǎn)化為，同時不引入其他雜質(zhì)

蒸發(fā)濃縮

趁熱過濾

不穩(wěn)定

【分析】濃縮鹵水(含有Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+)中加入石灰乳[Ca(OH)2]后得到含有Na+、Li+、Cl-和Ca2+的濾液1，沉淀1為Mg(OH)2，向濾液1中加入Li2CO3后，得到濾液2，含有的離子為Na+、Li+、Cl-和OH-，沉淀2為CaCO3，向濾液2中加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀，再通過蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，洗滌、干燥后得到產(chǎn)品Li2CO3?！驹斀狻浚?/p>