高考備考二輪復(fù)習(xí)專題四非金屬及其化合物第15講氮及其化合物提升練習(xí)（新高考專用）

試卷第=page2525頁，共=sectionpages2626頁試卷第=page2626頁，共=sectionpages2626頁高三化學(xué)高考備考二輪復(fù)習(xí)專題四非金屬及其化合物第15講氮及其化合物提升練習(xí)（新高考專用）一、單選題，共15小題1．（模擬）清代《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水（氨水）”的記載明確指出：“鼻沖水，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥方不減……唯以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈，虛弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷不正確的是A．鼻沖水是弱電解質(zhì)B．鼻沖水滴入酚酞溶液中，溶液變紅色C．鼻沖水中含有分子和離子的種類為6種D．存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH－2．（模擬）【變式探究】將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A．硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產(chǎn)生的有毒氣體也越少B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)稀硝酸少C．試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除好，因反應(yīng)速率快D．兩者用排水法收集的氣體的體積相同3．（2022·江西·豐城市東煌學(xué)校模擬）將銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，則該鹽不可能是A． B．NaCl C． D．4．（2022·陜西省黃陵縣中學(xué)模擬）將40mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽且盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后試管中剩余20mL氣體，則原混合氣體中與NO的體積比為

A． B． C． D．5．（2022·江西·上高二中模擬）在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為()①1.2mL②2.4mL③3mL④4mLA．①② B．②③ C．③④ D．①④6．（2022·新疆·精河縣高級中學(xué)模擬）如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究NH3的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤紅石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿A．A B．B C．C D．D7．（2022·北京·楊鎮(zhèn)第一中學(xué)模擬）下圖是進行氣體性質(zhì)實驗的常用裝置，下列對有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中，不正確的是A．若水槽中盛有水，試管中盛滿SO2，可看到試管中液面上升B．若水槽中盛有水，試管中盛滿NO2，可看到試管中液面上升并充滿試管C．若水槽中盛有水（滴有酚酞），試管中是NH3，可看到試管內(nèi)液面上升并呈紅色D．若水槽中盛有NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到試管內(nèi)液面上升，黃綠色褪去8．（模擬）下列制取NH3并驗證其還原性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理均正確的是A．制取NH3 B．驗證還原性C．收集NH3 D．尾氣處理9．（2022·河北·石家莊外國語學(xué)校模擬）部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)可經(jīng)催化氧化生成b B．b為紅棕色，可轉(zhuǎn)化為cC．密閉體系中，c存在2NO2?N2O4 D．d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或c10．（2022·甘肅·蘭州一中模擬）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)11．（2022·山東·臨沂第四中學(xué)模擬）某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NxOy)的氮氧質(zhì)量比為7∶4，該NxOy可表示為A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO212．（模擬）下列制備NH3并制取氨水的裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．制取NH3 B．干燥NH3C．收集NH3 D．吸收氨水13．（2022·黑龍江齊齊哈爾·模擬）噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是氣體溶液A．H2S稀鹽酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2飽和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D14．（2022·上海·一模）下列試劑實驗室保存方法錯誤的是A．濃硝酸保存在棕色細口瓶中 B．氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中C．四氯化碳保存在廣口塑料瓶中 D．高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中15．（2022·新疆石河子一中模擬）關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是A．濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強二、解答題，共1小題16．（模擬）氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：(1)下列有關(guān)NH3的說法中，不正確的是___________(雙選，填標號)。A．工業(yè)合成NH3需要在高溫高壓催化劑下進行B．NH3可用來生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥C．NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥D．NH3受熱易分解，須置于冷暗處保存(2)NH3易溶于水，標準狀況下，用充滿NH3的燒瓶做噴泉實驗，水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。(3)氨氣燃燒的化學(xué)方程式為___________。(4)HNO3是一種重要的化工原料，工廠生產(chǎn)出的濃硝酸可用鋁槽車或鐵槽車來運輸。在常溫下能使鋁、鐵鈍化，說明濃硝酸具有很強的___________性。(5)“吸收塔”尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應(yīng)原理為Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋___________＋CO2(請?zhí)顚懲瓿苫瘜W(xué)方程式)。②氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為___________，若用通式NOx表示氮氧化物，則每摩爾氨可將___________mol的NOx轉(zhuǎn)化為N2。三、實驗題，共4小題17．（模擬）利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉。(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是___。(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是____。(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是_____。若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是____。18．（2022·四川省鄰水縣第二中學(xué)模擬）氮是我們熟悉的典型非金屬元素，研究氮及其化合物的性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義，請回答以下問題：(1)下圖中制取氨氣的裝置和選用的試劑，合理的是(填字母)_______。A．①② B．②③ C．②④ D．①③(2)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式是_______。(3)下圖為銨鹽的受熱分解裝置，被加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_______。(5)如圖，將上圖燒杯C中反應(yīng)生成的4mol/L稀酸溶液與2mol/L稀硫酸共10mL與2.56gCu反應(yīng)，實驗完畢后，在標準狀況下試管中收集到的氣體的體積(不考慮N2O4的產(chǎn)生，)_______L。19．（2022·山西呂梁·模擬）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度?！皟r類二維圖”是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要手段。下圖所示是氮及其部分化合物的“價類二維圖”，根據(jù)圖示回答下列問題。某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備X并探究其相關(guān)性質(zhì)。(1)從物質(zhì)的性質(zhì)分析，B中盛放的試劑名稱為：_______。(2)將D與a相連，在E中產(chǎn)生白色沉淀，其沉淀的化學(xué)式為：_______，若向a處分別通入_______(填標號)，在E中也會產(chǎn)生白色沉淀。A．

B．

C．

D．(3)實驗發(fā)現(xiàn)C中粉末完全變紅，D中無水硫酘銅變藍，還產(chǎn)生單質(zhì)Y。若C中紅色固體為單質(zhì)，實驗后將C中固體與稀硝酸混合，充分反應(yīng)后紅色固體有剩余，再加入下列的_______(填標號)試劑，固體又可以繼續(xù)溶解。A．溶液 B．溶液 C．稀 D．溶液(4)人體正常的血紅蛋白含有，但若誤食W，會導(dǎo)致血紅蛋白含有的轉(zhuǎn)化為而中毒，服用維生素C可解毒。解毒時維生素C的作用是_______(填“還原性”或“氧化性”)。20．（2022·四川·成都七中模擬）氯、氮、硫等及其化合物性質(zhì)研究。如圖是氮、硫元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：(1)工業(yè)上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到富集溴的目的。吸收工藝常用的方法是先用熱空氣吹出Br2，再用SO2吸收Br2。寫出SO2吸收Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(2)氮氧化物的治理是當(dāng)前生態(tài)環(huán)境保護中的重要課題之一。①從原理上看，NH3可用于治理NO2，該反應(yīng)在催化劑條件下可實現(xiàn)，寫出化學(xué)方程式____。②次氯酸鹽也可用于脫除NO，主要過程如下：a.NO+HClO=NO2+HClb.NO+NO2+H2O2HNO2c.HClO+HNO2=HNO3+HCl下列分析正確的是___。A．NO2單獨存在不能被次氯酸鹽脫除B．煙氣中含有的少量的O2能提高NO的脫除率C．脫除過程中，次氯酸鹽溶液的酸性增強③電解氧化吸收法：其原理如圖所示：從A口中出來的物質(zhì)的是____。寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式____。(3)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2。為驗證溫度和催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了如表三組實驗?；卮鹣铝袉栴}：實驗編號T(℃)NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)I2801.20×10-35.80×10-382II2801.20×10-3b124III350a5.80×10-382①上述實驗中a=____，b=____。②上述實驗中，能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的一組實驗是____(填實驗編號)。專題四非金屬及其化合物第15講氮及其化合物提升練習(xí)2023年高考化學(xué)復(fù)習(xí)（新高考專用）參考答案一、單選題，共15小題1．（模擬）清代《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水（氨水）”的記載明確指出：“鼻沖水，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥方不減……唯以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈，虛弱者忌之。宜外用，勿服?！毕铝杏嘘P(guān)“鼻沖水”的推斷不正確的是A．鼻沖水是弱電解質(zhì)B．鼻沖水滴入酚酞溶液中，溶液變紅色C．鼻沖水中含有分子和離子的種類為6種D．存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH－【答案】A【詳解】A．鼻沖水為氨水，氨水中的主要成分NH3·H2O為弱電解質(zhì)，氨水本身為混合物，所以不是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B．氨水溶液顯堿性可以使酚酞溶液變紅，故B正確；C．氨水中含有的分子為：NH3、H2O、NH3·H2O，離子有NH、OH－、H+，共六種，故C正確；D．氨水中存在如下平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH－，故D正確；答案選A?！军c睛】電解質(zhì)指的是在水溶液或者熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，NH3·H2O是電解質(zhì)，氨水是混合物不屬于電解質(zhì)。2．（模擬）【變式探究】將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A．硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產(chǎn)生的有毒氣體也越少B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)稀硝酸少C．試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除好，因反應(yīng)速率快D．兩者用排水法收集的氣體的體積相同【答案】D【詳解】相同質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng)，發(fā)生3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（濃）═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A．等量的Cu與酸反應(yīng)，濃硝酸消耗的多，生成有毒氣體多，選項A錯誤；B．等量的Cu與酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量相同，由Cu元素的化合價變化可知轉(zhuǎn)移電子相同，選項B錯誤；C．等量的Cu與酸反應(yīng)，消耗的稀硝酸少，則試管內(nèi)壁上的銅用稀硝酸除好，選項C錯誤；D．因3NO2+H2O═2HNO3+NO，最終收集氣體均為NO，由電子守恒可知，收集NO的體積相等，選項D正確；答案選D。3．（2022·江西·豐城市東煌學(xué)校模擬）將銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，則該鹽不可能是A． B．NaCl C． D．【答案】B【詳解】A.銅與發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為，所以銅粉溶解，A不符合題意；B.銅與NaCl不發(fā)生反應(yīng)，，所以銅粉不溶解，B符合題意；C.銅與和發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為，所以銅粉溶解，C不符合題意；D.銅與和發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為，所以銅粉溶解，D不符合題意；答案選B。4．（2022·陜西省黃陵縣中學(xué)模擬）將40mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽且盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后試管中剩余20mL氣體，則原混合氣體中與NO的體積比為

A． B． C． D．【答案】C【詳解】40mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反應(yīng)為3NO2+

H2O=2HNO3+NO，剩余20ml氣體，反應(yīng)前后氣體體積減少20ml，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)3NO2+

H2O=2HNO3+NO

△V

(氣體體積減少)計算V

(NO2)=30mL，原氣體中V

(

NO)

=10mL，所以原混合氣體的體積比為：V

(NO2)：V

(NO)=3:1，故C符合題意；故答案：C。5．（2022·江西·上高二中模擬）在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為()①1.2mL②2.4mL③3mL④4mLA．①② B．②③ C．③④ D．①④【答案】D【分析】根據(jù)NO2和O2混合氣體倒立于水槽中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，若12mL氣體都是NO2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，剩余氣體為4mL，反應(yīng)后剩余2mL氣體，可知有氧氣過量和二氧化氮過量的兩種情況；當(dāng)氧氣過量時，化學(xué)方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)反應(yīng)系數(shù)，可知氧氣的體積；當(dāng)二氧化氮過量時，則剩余氣體是一氧化氮，反應(yīng)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3和3NO2+H2O=2HNO3+NO，據(jù)此分析?！驹斀狻咳粞鯕膺^量，則剩余2mL無色氣體為氧氣，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x，則有：4x+x=12mL-2mL=10mL，解得：x=2mL原混合氣體中氧氣的體積為：2mL+2mL=4mL；若NO2過量，則剩余2mL無色氣體為NO，設(shè)氧氣的體積為y，，解得：y=1.2mL，即原混合物中含有1.2mL氧氣。答案選D。6．（2022·新疆·精河縣高級中學(xué)模擬）如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究NH3的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤紅石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A.NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)生成氯化銨固體，反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，A正確；B.氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨，B錯誤；C.氨氣與氯化物在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化物，如使氯化物溶液變渾濁，可能生成難溶性氫氧化物，但不一定為Al(OH)3，也可能為Mg(OH)2等沉淀，C錯誤；D.氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是與水反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O電離生成OH-離子使溶液呈堿性，但OH-不是NH3電離產(chǎn)生，因此氨氣為非電解質(zhì)，不屬于堿，D錯誤；故合理選項是A。7．（2022·北京·楊鎮(zhèn)第一中學(xué)模擬）下圖是進行氣體性質(zhì)實驗的常用裝置，下列對有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中，不正確的是A．若水槽中盛有水，試管中盛滿SO2，可看到試管中液面上升B．若水槽中盛有水，試管中盛滿NO2，可看到試管中液面上升并充滿試管C．若水槽中盛有水（滴有酚酞），試管中是NH3，可看到試管內(nèi)液面上升并呈紅色D．若水槽中盛有NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到試管內(nèi)液面上升，黃綠色褪去【答案】B【分析】A、二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分與水反應(yīng)生成亞硫酸；B、二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO不溶于水；C、氨氣極易溶于水，溶于水的氨氣部分與水反應(yīng)生成一水合氨；D、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水?！驹斀狻緼項、二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分與水反應(yīng)生成亞硫酸，則可以看到液面上升，故A正確；B項、二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO不溶于水，則看到液面上升，但水不會充滿整個試管，故B錯誤；C項、氨氣極易溶于水，溶于水的氨氣部分與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離使溶液顯堿性，遇酚酞變紅，則看到液面上升并呈紅色，故C正確；D項、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，則看到液面上升、試管中黃綠色褪去，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查氣體的性質(zhì)，氣體的物理性質(zhì)（如顏色、溶解性等）和化學(xué)性質(zhì)，熟悉氣體發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答關(guān)鍵。8．（模擬）下列制取NH3并驗證其還原性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理均正確的是A．制取NH3 B．驗證還原性C．收集NH3 D．尾氣處理【答案】B【詳解】A、氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在試管口又重新化合生成氯化銨，不能制取氨氣，A錯誤；B、氨氣具有還原性，氯氣具有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又因為氨氣密度小于空氣，所以長口通入，裝置和原理均正確，B正確；C、氨氣密度小于空氣，收集時應(yīng)該是短口進、長口出，C錯誤；D、氨氣極易溶于水，倒置的漏斗插入水中，不能防治倒吸，D錯誤；答案選B。9．（2022·河北·石家莊外國語學(xué)校模擬）部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)可經(jīng)催化氧化生成b B．b為紅棕色，可轉(zhuǎn)化為cC．密閉體系中，c存在2NO2?N2O4 D．d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或c【答案】B【詳解】A．根據(jù)圖象，a為NH3，b為NO，NH3可經(jīng)催化氧化生成NO，A說法正確；B．b為NO，為無色氣體，與氧氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為c，即NO2，B說法錯誤；C．+4價的含氮氧化物有NO2、N2O4，密閉體系中，c存在2NO2?N2O4，C說法正確；D．d為硝酸，Cu與稀硝酸溶液反應(yīng)生成NO，與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，D說法正確；答案為B。10．（2022·甘肅·蘭州一中模擬）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)【答案】C【分析】A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會釋放出氨氣?！驹斀狻緼.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C。【點睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯點。本題情境真實，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認識與化學(xué)有關(guān)的社會熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評價體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。11．（2022·山東·臨沂第四中學(xué)模擬）某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NxOy)的氮氧質(zhì)量比為7∶4，該NxOy可表示為A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2【答案】A【分析】本題可先設(shè)分子式，再根據(jù)已知條件列方程求解?！驹斀狻吭O(shè)氮氧化物的分子式為NxOy，則=7:4，解得x:y=2:1,所以化學(xué)式為N2O，故A選項符合題意。故答案選A。12．（模擬）下列制備NH3并制取氨水的裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．制取NH3 B．干燥NH3C．收集NH3 D．吸收氨水【答案】D【詳解】A．加熱固體時試管口應(yīng)略向下傾斜，選項A錯誤；B．氨氣能與五氧化二磷反應(yīng)生成磷酸銨，不能用五氧化二磷干燥氨氣，選項B錯誤；C．氨氣密度小于空氣，應(yīng)向下排空氣法收集，選項C錯誤；D．氨氣極易溶于水但不溶于四氯化碳，可通過四氯化碳層再進入水層吸收氨氣而不引起倒吸，選項D正確。答案選D。13．（2022·黑龍江齊齊哈爾·模擬）噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是氣體溶液A．H2S稀鹽酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2飽和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】能夠發(fā)生噴泉實驗，需要燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生明顯的壓強差；產(chǎn)生壓強差可以通過氣體溶于水的方法，也可以通過發(fā)生反應(yīng)消耗氣體產(chǎn)生壓強差，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由于硫化氫氣體和鹽酸不發(fā)生反應(yīng)且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶內(nèi)外壓強差變化不大，不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A錯誤；B．氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差，能夠出現(xiàn)噴泉實驗，B正確；C．一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應(yīng)且不溶于水，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，C錯誤；D．二氧化碳不會溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉實驗，D錯誤；故選B。14．（2022·上?！ひ荒＃┫铝性噭嶒炇冶４娣椒ㄥe誤的是A．濃硝酸保存在棕色細口瓶中 B．氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中C．四氯化碳保存在廣口塑料瓶中 D．高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中【答案】C【詳解】A．由于濃硝酸見光易分解，故濃硝酸需保存在棕色細口瓶中避光保存，A正確；B．氫氧化鈉固體能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，故氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中，B正確；C．四氯化碳是一種有機溶劑，易揮發(fā)，且能夠溶解塑料，故其不能保存在廣口塑料瓶中，應(yīng)該保存在細口玻璃瓶中，C錯誤；D．高錳酸鉀固體受熱后易分解，故需在棕色廣口瓶中、陰冷處密封保存，D正確；故答案為：C。15．（2022·新疆石河子一中模擬）關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是A．濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強【答案】B【詳解】A．濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，而不是吸水性，A錯誤；B．NaClO在水溶液中會發(fā)生水解，離子方程式為：，pH減小，則酸性增強，會促使平衡向正反應(yīng)方向移動，生成氧化性更強的HClO，在酸性條件下可生成具有強氧化性的氯氣、二氧化氯等氣體，增強氧化能力，B正確；C．HI的沸點低，易揮發(fā)加熱與濃混合物發(fā)生反應(yīng)生成利用的是高沸點酸制備低沸點酸的原理，C錯誤；D．相同條件下根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D錯誤；故選B。二、解答題，共1小題16．（模擬）氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：(1)下列有關(guān)NH3的說法中，不正確的是___________(雙選，填標號)。A．工業(yè)合成NH3需要在高溫高壓催化劑下進行B．NH3可用來生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥C．NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥D．NH3受熱易分解，須置于冷暗處保存(2)NH3易溶于水，標準狀況下，用充滿NH3的燒瓶做噴泉實驗，水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。(3)氨氣燃燒的化學(xué)方程式為___________。(4)HNO3是一種重要的化工原料，工廠生產(chǎn)出的濃硝酸可用鋁槽車或鐵槽車來運輸。在常溫下能使鋁、鐵鈍化，說明濃硝酸具有很強的___________性。(5)“吸收塔”尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應(yīng)原理為Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋___________＋CO2(請?zhí)顚懲瓿苫瘜W(xué)方程式)。②氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為___________，若用通式NOx表示氮氧化物，則每摩爾氨可將___________mol的NOx轉(zhuǎn)化為N2。【答案】(1)CD(2)(或0.045)(3)4NH3＋3O22N2＋6H2O(4)氧化(5)

NaNO2

1∶3

【分析】（1）A．工業(yè)合成NH3的反應(yīng)條件是高溫、高壓、催化劑，故A正確；B．NH3可與碳酸等反應(yīng)生成碳銨等，也可以與二氧化碳反應(yīng)生成尿素，故B正確；C．NH3可與硫酸或氯化鈣發(fā)生化合反應(yīng)，故C錯誤；D．NH3不易分解，故D錯誤；故答案為CD。（2）設(shè)燒瓶體積為1L，水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為，故答案為：(或0.045)。（3）氨氣燃燒的化學(xué)方程式為4NH3＋3O22N2＋6H2O，故答案為：4NH3＋3O22N2＋6H2O。（4）在常溫下濃硝酸能使鋁、鐵鈍化，說明其具有很強的氧化性，故答案為：氧化。（5）①純堿溶液與NO2的反應(yīng)原理為Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋CO2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，除NaNO3和CO2外，另一種產(chǎn)物為NaNO2.，故答案為：NaNO2。②7mol氨失去21mol電子，根據(jù)題意和電子守恒可得n(NO)＋n(NO2)=6mol，2n(NO)＋4n(NO2)=21mol，解得n(NO)=1.5mol，n(NO2)=4.5mol，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶3，若用通式NOx表示氮氧化物，反應(yīng)過程中NOx分子得到2xe-，則每摩爾氨可將mol的NOx轉(zhuǎn)化為N2.，故答案為：1∶3、。三、實驗題，共4小題17．（模擬）利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉。(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是___。(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是____。(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是_____。若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是____?！敬鸢浮?/p>

先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞)

燒瓶Ⅱ中導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙

先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，關(guān)閉a活塞，然后打開b活塞

先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，打開b活塞【詳解】(1)打開a、b活塞，再將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶Ⅱ中，由于NH3極易溶于水，使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，燒杯中的水迅速進入燒瓶Ⅱ中，形成噴泉，故答案為：先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞)；(2)先打開a、c活塞，再將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶Ⅱ中，燒瓶Ⅱ中的氣壓迅速減小，燒瓶Ⅰ中的HCl氣體會流向燒瓶Ⅱ中，且與NH3化合生成NH4Cl而產(chǎn)生白煙，故答案為：燒瓶Ⅱ中導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙；(3)在(2)基礎(chǔ)上，若關(guān)閉a活塞，打開b活塞，燒杯中的水會迅速進入燒瓶Ⅰ中，形成噴泉；若打開b活塞，不關(guān)閉a活塞，燒瓶中的水便會同時進入燒瓶Ⅰ和Ⅱ中，形成雙噴泉，故答案為：先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，關(guān)閉a活塞，然后打開b活塞；先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，打開b活塞；18．（2022·四川省鄰水縣第二中學(xué)模擬）氮是我們熟悉的典型非金屬元素，研究氮及其化合物的性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義，請回答以下問題：(1)下圖中制取氨氣的裝置和選用的試劑，合理的是(填字母)_______。A．①② B．②③ C．②④ D．①③(2)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式是_______。(3)下圖為銨鹽的受熱分解裝置，被加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_______。(5)如圖，將上圖燒杯C中反應(yīng)生成的4mol/L稀酸溶液與2mol/L稀硫酸共10mL與2.56gCu反應(yīng)，實驗完畢后，在標準狀況下試管中收集到的氣體的體積(不考慮N2O4的產(chǎn)生，)_______L。【答案】(1)C(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(3)(4)產(chǎn)生紅棕色氣體(5)0.448【分析】可以采用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氮氣，也可以采用加熱濃氨水快速制備氨氣，氨氣為堿性氣體，選擇堿性干燥劑進行干燥，氨和氫氣在鉑絲催化作用下反應(yīng)生成一氧化氮和水，據(jù)此分析答題。(1)①加熱氯化銨固體會分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫重新化合生成氯化銨固體，不能用于制備氨氣，①錯誤；②氧化鈣與濃氨水中的水反應(yīng)生成Ca(OH)2同時釋放熱量，促進一水合氨分解產(chǎn)生氨氣，②正確；③氫氧化鈣和氯化銨固體在加熱條件下發(fā)生下述反應(yīng):2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，可以制備氨氣，但試管口要略向下傾斜，③錯誤；④加熱濃氨水使一水合氨分解，制備氨氣，用堿性干燥劑堿石灰干燥，可以制取，④正確；答案為：C。(2)實驗室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；(3)氧氣和氨氣在鉑絲的催化作用下發(fā)生生成NO和水，反應(yīng)方程式為：；(4)A處氧氣和氨氣在鉑絲的催化作用下發(fā)生生成NO和水，一氧化氮和氧氣是無色氣體，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，反應(yīng)方程式為：2NO+=2NO2，所以B中看到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生紅棕色氣體；(5)HNO3是強電解質(zhì)，具有強氧化性，稀HNO3與Cu反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，2.56gCu的物質(zhì)的量為0.04mol，NO為0.04mol，H+為0.08mol，故銅和NO有剩余，按0.08molH+完全反應(yīng)計算，生成0.02molNO，故實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為NO，其體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L。19．（2022·山西呂梁·模擬）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度?！皟r類二維圖”是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要手段。下圖所示是氮及其部分化合物的“價類二維圖”，根據(jù)圖示回答下列問題。某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備X并探究其相關(guān)性質(zhì)。(1)從物質(zhì)的性質(zhì)分析，B中盛放的試劑名稱為：_______。(2)將D與a相連，在E中產(chǎn)生白色沉淀，其沉淀的化學(xué)式為：_______，若向a處分別通入_______(填標號)，在E中也會產(chǎn)生白色沉淀。A．

B．

C．

D．(3)實驗發(fā)現(xiàn)C中粉末完全變紅，D中無水硫酘銅變藍，還產(chǎn)生單質(zhì)Y。若C中紅色固體為單質(zhì)，實驗后將C中固體與稀硝酸混合，充分反應(yīng)后紅色固體有剩余，再加入下列的_______(填標號)試劑，固體又可以繼續(xù)溶解。A．溶液 B．溶液 C．稀 D．溶液(4)人體正常的血紅蛋白含有，但若誤食W，會導(dǎo)致血紅蛋白含有的轉(zhuǎn)化為而中毒，服用維生素C可解毒。解毒時維生素C的作用是_______(填“還原性”或“氧化性”)?！敬鸢浮?1)堿石灰(2)

BC(3)AC(4)還原性【分析】裝置A內(nèi)用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物共熱制得NH3，用堿石灰干燥后通入硬質(zhì)玻璃管，與CuO粉末反應(yīng)，得到N2、H2O和Cu；N2和NH3的混合氣體與SO2一起通入BaCl2溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到BaSO3白色沉淀。（1）據(jù)分析，裝置B需對NH3進行干燥，故其中試劑是堿石灰；（2）從D進入E的是N2和NH3的混合氣體，其中NH3與SO2生成(NH4)2SO3后與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，得到BaSO3白色沉淀；通入E中的SO2若是被氧化，在溶液得到，則產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，故向a處通入氧化性氣體可滿足題目要求，NO2、Cl2具有強氧化性，CO2、N2則沒有，故選BC；（3）若C中紅色固體為單質(zhì)，則C是Cu單質(zhì)，實驗后將其與稀硝酸混合，發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)后紅色固體有剩余，則還有Cu單質(zhì)，再加入：A.溶液，發(fā)生反應(yīng)：，銅繼續(xù)溶解；B.溶液，不反應(yīng)；C.稀，加入了H+，發(fā)生反應(yīng)：，銅繼續(xù)溶解；D.溶液，不反應(yīng)；故符合題意的是和，答案選AC；（4）人體正常的血紅蛋白含有，但若誤食W，會導(dǎo)致血紅蛋白含有的轉(zhuǎn)化為而中毒，服用維生素C可解毒，說明維生素C能將Fe3+還原為Fe2+，故解毒時維生素C的作用是還原性。20．（2022·四川·成都七中模擬）氯、氮、硫