2018-2019版化學(xué)新導(dǎo)學(xué)筆記蘇教選修三通用版講義：專題3 第三單元 共價(jià)鍵 原子晶體 第2課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時(shí)共價(jià)鍵的鍵能原子晶體［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1.熟知共價(jià)鍵鍵能、鍵長(zhǎng)的概念，掌握共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化之間的關(guān)系。2.能根據(jù)原子晶體的概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷晶體類型，會(huì)分析推測(cè)其物理性質(zhì)。一、共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1．共價(jià)鍵的鍵能（1）鍵能：在101kPa、298K條件下，1mol氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和B原子的過程中所吸收的能量，稱為AB間共價(jià)鍵的鍵能。其單位為kJ·mol－1。（2）應(yīng)用：共價(jià)鍵H-FH-ClH—BrH-I鍵能/kJ·mol－1567431366298①若使2molH—Cl鍵斷裂為氣態(tài)原子，則發(fā)生的能量變化是吸收862_kJ的能量.②表中共價(jià)鍵最難斷裂的是H—F,最易斷裂的是H-I。③由表中鍵能大小數(shù)據(jù)說明鍵能與分子穩(wěn)定性的關(guān)系：HF、HCl、HBr、HI的鍵能依次減小，說明四種分子的穩(wěn)定性依次減弱，即最穩(wěn)定的是HF，最不穩(wěn)定的是HI。2．共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)（1）概念：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子核間的平均間距，因此原子半徑?jīng)Q定化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng),原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短.(2）應(yīng)用：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，這表明共價(jià)鍵越穩(wěn)定，反之亦然.1共價(jià)鍵強(qiáng)弱的判斷①由原子半徑和共用電子對(duì)數(shù)判斷：成鍵原子的原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越多,則共價(jià)鍵越牢固,含有該共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定。②由鍵能判斷：共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，破壞共價(jià)鍵消耗的能量越多。③由鍵長(zhǎng)判斷：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，破壞共價(jià)鍵消耗的能量越多。④由電負(fù)性判斷：元素的電負(fù)性越大，該元素的原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力越大，形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定。2鍵能與化學(xué)反應(yīng)過程中的能量關(guān)系①化學(xué)反應(yīng)過程中，舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng).②定量關(guān)系:能量變化＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和，即ΔH＝E反應(yīng)物－E生成物。例1下列說法正確的是(）A．分子中鍵能越大,表示分子擁有的能量越高，共價(jià)鍵越難斷裂B．分子中鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，表示成鍵原子軌道重疊越大，鍵越牢固C．化學(xué)鍵形成的過程是一個(gè)吸收能量的過程D．化學(xué)鍵形成的過程是一個(gè)放出能量的過程答案D解析鍵能越大，表示破壞該鍵需要的能量越大，并不是分子擁有的能量越大;鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),表示成鍵的兩原子的核間距越長(zhǎng)，分子越不穩(wěn)定;化學(xué)鍵的形成是原子由高能量狀態(tài)向穩(wěn)定狀態(tài)（低能量)轉(zhuǎn)變的過程，所以是一個(gè)放熱過程.例2下表列出部分化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵Si-OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—CCl-Cl鍵能/kJ·mol－1460360436431176347243據(jù)此判斷下列說法正確的是（)A．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是Si—Si鍵B．Cl2(g)→2Cl（g)ΔH＝－243kJ·mol－1C．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出SiCl4(g)＋2H2(g)=Si（s)＋4HCl(l)的ΔH答案C解析鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是Si—O鍵，則最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是Si—O鍵，A錯(cuò)誤；氯氣變?yōu)槁仍游盏哪芰康扔诼葰庵袛嗔鸦瘜W(xué)鍵需要的能量，Cl2(g）→2Cl（g)ΔH＝243kJ·mol－1，B錯(cuò)誤；依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和，ΔH＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×431kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1，H2(g)＋Cl2（g）=2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1,C正確；HCl(g）=HCl(l)的ΔH未告知，故無法計(jì)算SiCl4（g）＋2H2（g）=Si(s）＋4HCl(l）的ΔH，D錯(cuò)誤.二、原子晶體的概念及其性質(zhì)1．概念及組成(1)概念:相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合形成的具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，稱為原子晶體.（2)構(gòu)成微粒：原子晶體中的微粒是原子，原子與原子之間的作用力是共價(jià)鍵。2．兩種典型原子晶體的結(jié)構(gòu)(1)金剛石的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①在晶體中每個(gè)碳原子以4個(gè)共價(jià)單鍵對(duì)稱地與相鄰的4個(gè)碳原子相結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)，這些正四面體向空間發(fā)展，構(gòu)成彼此聯(lián)結(jié)的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。②晶體中相鄰碳碳鍵的夾角為109。5°。③最小環(huán)上有6個(gè)碳原子,晶體中C原子個(gè)數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1∶2.④晶體中C—C鍵鍵長(zhǎng)很短,鍵能很大，故金剛石的硬度很大，熔點(diǎn)很高.（2）二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示.回答下列問題：①每個(gè)硅原子都以4個(gè)共價(jià)單鍵與4個(gè)氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子結(jié)合，向空間擴(kuò)展，構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。②晶體中最小的環(huán)為6個(gè)硅原子、6個(gè)氧原子組成的12元環(huán)，硅、氧原子個(gè)數(shù)比為1∶2.3．特性由于原子晶體中原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，故原子晶體:①熔、沸點(diǎn)很高，②硬度大,③一般不導(dǎo)電,④難溶于溶劑。4．常見的原子晶體常見的非金屬單質(zhì)，如金剛石（C）、硼(B)、晶體硅（Si）等；某些非金屬化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。1構(gòu)成原子晶體的微粒是原子,其相互作用是共價(jià)鍵.2原子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式僅僅表示的是物質(zhì)中的原子個(gè)數(shù)比關(guān)系，不是分子式。例3根據(jù)下列物質(zhì)的性質(zhì)，判斷其屬于原子晶體的是（)A．熔點(diǎn)2700℃，導(dǎo)電性強(qiáng)，延展性強(qiáng)B．無色晶體，熔點(diǎn)3550℃，不導(dǎo)電,質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑C．無色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為800℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電D．熔點(diǎn)－56。6℃，微溶于水，硬度小,固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電答案B解析原子晶體一般不導(dǎo)電，沒有延展性,A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子晶體難溶于水，C項(xiàng)錯(cuò)誤;原子晶體一般熔點(diǎn)很高，硬度很大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。例4下列關(guān)于SiO2和金剛石的敘述正確的是(）A．SiO2晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)Si原子與2個(gè)O原子直接相連B．通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)）C．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子D．1mol金剛石中含4NA個(gè)C—C鍵答案C解析A項(xiàng),二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)中,每個(gè)Si原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，所以每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子直接相連，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化硅是由Si原子和O原子構(gòu)成的原子晶體，所以二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)中沒有分子,錯(cuò)誤；C項(xiàng),金剛石晶體結(jié)構(gòu)為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子,正確；D項(xiàng)，金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)C—C鍵，利用切割法知,每個(gè)C原子含有2個(gè)C—C鍵，錯(cuò)誤。反應(yīng)熱（ΔH）＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能。1．N—H鍵鍵能的含義是（）A．由N和H形成1molNH3所放出的能量B．把1molNH3中的共價(jià)鍵全部拆開所吸收的熱量C．拆開約6。02×1023個(gè)N—H鍵所吸收的熱量D．形成1個(gè)N—H鍵所放出的熱量答案C解析N—H鍵的鍵能是指形成1molN—H鍵放出的能量或拆開1molN—H鍵所吸收的能量，不是指形成1個(gè)N—H鍵釋放的能量。1molNH3中含有3molN—H鍵，拆開1molNH3或形成1molNH3吸收或放出的能量應(yīng)是1molN—H鍵鍵能的3倍。2．下列說法不正確的是()A．鍵能越小，表示化學(xué)鍵越牢固，越難以斷裂B．成鍵的兩原子核越近，鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定C．破壞化學(xué)鍵時(shí)消耗能量，而形成化學(xué)鍵時(shí)釋放能量D．鍵能、鍵長(zhǎng)只能定性地分析化學(xué)鍵的強(qiáng)弱答案A解析鍵能越大，斷開該鍵所需的能量越多，化學(xué)鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤;B、C、D均正確.3．下列有關(guān)原子晶體的敘述中正確的是(）A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高C．在SiO2晶體中，1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵D．石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過共價(jià)鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體答案D解析原子晶體單質(zhì)中含有非極性鍵,原子晶體化合物中存在極性共價(jià)鍵；在SiO2晶體中，1個(gè)硅原子與周圍4個(gè)氧原子形成4個(gè)Si—O鍵；金屬晶體的熔點(diǎn)差別很大，有些金屬晶體（如W）熔點(diǎn)可能高于某些原子晶體的熔點(diǎn).4．氮氧化鋁(AlON）屬于原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料。下列描述錯(cuò)誤的是（）A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同B．電解熔融AlON可得到AlC．AlON的N元素化合價(jià)為－1價(jià)D．AlON和石英晶體類型相同答案B解析A項(xiàng),AlON和石英均屬于原子晶體，均只含有共價(jià)鍵，正確；B項(xiàng),AlON屬于原子晶體，只含有共價(jià)鍵,熔融時(shí)不導(dǎo)電，而Al2O3屬于離子晶體，熔融時(shí)能導(dǎo)電，所以電解熔融Al2O3能得到Al，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AlON中O為－2價(jià)，Al為＋3價(jià)，所以N元素的化合價(jià)為－1價(jià)，正確；D項(xiàng)，AlON和石英均屬于原子晶體，正確。5．碳化硅(SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子與硅原子的位置是交替的，在下列三種晶體中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是(）①金剛石②晶體硅③碳化硅A．①③② B．②③①C．③①② D．②①③答案A解析這三種晶體屬于同種類型，熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵，①金剛石中為C-C鍵，②晶體硅中為Si—Si鍵,③SiC中為Si—C鍵，由原子半徑可知Si—Si鍵鍵長(zhǎng)最大，C—C鍵鍵長(zhǎng)最短，鍵長(zhǎng)越短共價(jià)鍵越穩(wěn)定,破壞時(shí)需要的熱量越多，故熔點(diǎn)從高到低順序?yàn)棰佗邰?6．碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/kJ·mol－1356413336226318452回答下列問題:(1）硅與碳同族，也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2）SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是________________________________________________________________________.答案(1）C—C鍵和C—H鍵較強(qiáng),所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成(2)C—H鍵的鍵能大于C—O鍵,C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定,而Si—H的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練］題組一共價(jià)鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)及應(yīng)用1．下列敘述中的距離屬于鍵長(zhǎng)的是（)A．氨分子中兩個(gè)氫原子間的距離B．氯分子中兩個(gè)氯原子間的距離C．金剛石中任意兩個(gè)相鄰的碳原子核間的距離D．氯化鈉中相鄰的氯離子和鈉離子核間的距離答案C解析鍵長(zhǎng)是指形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子核間的距離,僅僅說成是原子間的距離是錯(cuò)誤的.A項(xiàng)，NH3分子中的兩個(gè)H原子間不存在化學(xué)鍵,錯(cuò)誤；B項(xiàng),未指出是核間距離，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金剛石中只要兩個(gè)碳原子相鄰，它們之間就有共價(jià)鍵,正確；D項(xiàng)，NaCl中的陰、陽離子之間形成離子鍵，沒有鍵長(zhǎng)。2．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)（H—Cl431kJ·mol－1,H—I298kJ·mol－1），可得出的結(jié)論是（）A．HI比HCl穩(wěn)定B．HI比HCl熔、沸點(diǎn)高C．溶于水時(shí)，HI比HCl更容易電離,所以氫碘酸是強(qiáng)酸D．拆開等物質(zhì)的量的HI和HCl，HI消耗的能量多答案C解析A項(xiàng)，化學(xué)鍵的鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易發(fā)生電離、不易發(fā)生分解反應(yīng)，H-Cl的鍵能大于H—I的，說明HCl的穩(wěn)定性大于HI，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分子晶體的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)越高,與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng),鍵能越小越容易發(fā)生電離,H-Cl的鍵能大于H-I的，所以HI分子比HCl更容易電離，氫碘酸是強(qiáng)酸，正確；D項(xiàng)，鍵能越大，拆開相同物質(zhì)的量的物質(zhì)時(shí)消耗能量越多,拆開相同物質(zhì)的量的HI分子比HCl消耗的能量小，錯(cuò)誤。3．從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)如下：O—O鍵數(shù)據(jù)Oeq\o\al(2－,2）Oeq\o\al(－,2）O2Oeq\o\al(＋，2)鍵長(zhǎng)/10－12m149128121112鍵能/kJ·mol－1xyz＝494w＝628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣〉z(mì)>y>x；該規(guī)律性是（)A．成鍵的電子數(shù)越多,鍵能越大B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大答案B解析共用一對(duì)共用電子對(duì)形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以成鍵電子數(shù)越多，共價(jià)鍵數(shù)越多，但鍵能不一定大，A錯(cuò)誤；鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),說明軌道的重合程度越小，越容易斷裂，鍵能越小，B正確；成鍵電子數(shù)越多，鍵能越大,C錯(cuò)誤；電子對(duì)越偏移說明極性越大,和鍵能沒有必然關(guān)系，D錯(cuò)誤.題組二鍵能與反應(yīng)熱的換算4．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(單位：kJ·mol－1）：P—P：198P—O：360O=O:498,則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為(）A．－1638kJ·mol－1 B．1638kJ·mol－1C．－126kJ·mol－1 D．126kJ·mol－1答案A解析反應(yīng)中的鍵能包括：斷裂1molP4和3molO2分子中共價(jià)鍵吸收的能量和形成1molP4O6分子中共價(jià)鍵放出的能量。由各物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)知1molP4含6molP—P鍵，3molO2含3molO=O鍵,1molP4O6含12molP—O鍵，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能。故ΔH＝（198kJ·mol－1×6＋498kJ·mol－1×3）－360kJ·mol－1×12＝－1638kJ·mol－1.5．已知N2＋O2=2NO為吸熱反應(yīng),ΔH＝180kJ·mol－1，其中N≡N、O=O鍵的鍵能分別為946kJ·mol－1、498kJ·mol－1,則N—O鍵的鍵能為()A．1264kJ·mol－1 B．632kJ·mol－1C．316kJ·mol－1 D．1624kJ·mol－1答案B解析180kJ·mol－1＝946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2EN－O，所以EN－O＝632kJ·mol－1。題組三原子晶體的性質(zhì)及其判斷6．下列晶體中屬于原子晶體且為單質(zhì)的是（）A．金屬銅 B．金剛砂C．金剛石 D．水晶答案C解析金屬銅屬于金屬晶體，金剛砂(SiC）、水晶(SiO2）屬于原子晶體，但為化合物，故A、B、D三項(xiàng)均不符合.7．下列事實(shí)能說明剛玉(Al2O3）是一種原子晶體的是(）①Al2O3是兩性氧化物②硬度很大③它的熔點(diǎn)為2045℃④幾乎不溶于水⑤自然界中的剛玉有紅寶石和藍(lán)寶石A．①②③B．②③④C．④⑤D．②⑤【考點(diǎn)】原子晶體【題點(diǎn)】原子晶體的一般性質(zhì)及判斷答案B解析①指的是Al2O3的分類,⑤指的是剛玉的種類，這兩項(xiàng)都無法說明Al2O3是一種原子晶體.8．晶體AB型共價(jià)化合物，若原子最外層電子數(shù)之和為8，常是具有半導(dǎo)體性質(zhì)的原子晶體。已知金剛石不導(dǎo)電而導(dǎo)熱，鋯石（ZrO2）不導(dǎo)電、不導(dǎo)熱，卻硬似鉆石。近期用制耐熱器的碳化硅也制成假鉆石，則識(shí)別它們的可靠方法是()A．不導(dǎo)電的為鋯石B．能在玻璃上刻畫出痕跡的為金剛石C．很硬不導(dǎo)電而導(dǎo)熱的是金剛石和碳化硅D．既可導(dǎo)電又可導(dǎo)熱的是碳化硅答案D9．下表是某些原子晶體的熔點(diǎn)和硬度.原子晶體金剛石氮化硼碳化硅石英硅鍺熔點(diǎn)/℃390030002700171014101211硬度109。59。57。06。56。0分析表中的數(shù)據(jù)，判斷下列敘述正確的是()A．構(gòu)成原子晶體的原子種類越多，晶體的熔點(diǎn)越高B．構(gòu)成原子晶體的原子間的共價(jià)鍵鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)越高C．構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大,晶體的硬度越大D．構(gòu)成原子晶體的原子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，晶體的硬度越大答案B解析原子晶體的熔點(diǎn)和硬度與構(gòu)成原子晶體的原子間的共價(jià)鍵鍵能有關(guān)，而原子間的共價(jià)鍵鍵能與原子半徑的大小有關(guān)。題組四原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合10．下列說法正確的是()A．在含4molSi—O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4NAB．金剛石晶體中,碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1∶2C．30g二氧化硅晶體中含有0。5NA個(gè)二氧化硅分子D．晶體硅、晶體氖均是由相應(yīng)原子直接構(gòu)成的原子晶體答案B解析在二氧化硅晶體中,每個(gè)硅原子形成4個(gè)Si—O鍵,故含有4molSi—O鍵的二氧化硅晶體的物質(zhì)的量為1mol,即含有2NA個(gè)氧原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金剛石中每個(gè)碳原子均與另外4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵,且每?jī)蓚€(gè)碳原子形成一個(gè)C—C鍵，故1mol碳原子構(gòu)成的金剛石中共有2molC—C鍵，因此碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為1∶2，B項(xiàng)正確；二氧化硅晶體中不存在分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氖晶體是由單原子分子靠分子間作用力結(jié)合在一起形成的,屬于分子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11。磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。如右圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是（)A．磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體B．磷化硼晶體的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵D．磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同答案C解析根據(jù)題意，磷化硼為超硬耐磨材料，說明其晶體類型為原子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，A項(xiàng)和B項(xiàng)錯(cuò)誤;磷化硼原子間均為共價(jià)鍵，由圖可以發(fā)現(xiàn)，每個(gè)原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；由磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)可以看出，它的配位數(shù)為4，而NaCl晶體的配位數(shù)為6,二者結(jié)構(gòu)微粒的堆積方式明顯不同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體說法錯(cuò)誤的是（)A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固B．該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．該晶體與金剛石相似，原子間都是非極性鍵答案D解析A項(xiàng)，晶體具有比金剛石還大的硬度，則該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固，正確；B項(xiàng)，碳最外層有4個(gè)電子，氮最外層有5個(gè)電子，則該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子,正確；C項(xiàng)，構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，則晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),正確；D項(xiàng)，金剛石中只存在C—C鍵，屬于非極性共價(jià)鍵，但C3N4晶體中C、N之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤.［綜合強(qiáng)化］13．已知鍵能、鍵長(zhǎng)部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:共價(jià)鍵Cl—ClBr—BrI—IH—FH-ClH—BrH—IH—O鍵能/kJ·mol－1242.7193.7152。7568431。8366298。7462。8鍵長(zhǎng)/pm19822826796共價(jià)鍵C—CC=CC≡CC—HN—HN=OO—OO=O鍵能/kJ·mol－1347。7615812413。4390。8607142497.3鍵長(zhǎng)/pm154133120109101（1)下列推斷正確的是________(填字母,下同）.A．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIB．氧化性:I2>Br2>Cl2C．沸點(diǎn)：H2O>NH3D．還原性:HI>HBr〉HCl〉HF（2）下列有關(guān)推斷正確的是________。A．同種元素形成的共價(jià)鍵,穩(wěn)定性：叁鍵〉雙鍵〉單鍵B．同種元素形成雙鍵鍵能一定小于單鍵的2倍C．鍵長(zhǎng)越短，鍵能一定越大D．氫化物的鍵能越大，其穩(wěn)定性一定越強(qiáng)（3)在相同條件下，將乙烯、乙炔以同速率通入等體積同濃度的溴的四氯化碳溶液中，下列觀察到的現(xiàn)象正確的是________.A．前者和后者同時(shí)褪色B．前者后褪色，后者先褪色C．前者先褪色,后者后褪色D．無法判斷（4）上表中，在HX分子中，鍵長(zhǎng)最短的是____________,最長(zhǎng)的是________；O—O鍵的鍵長(zhǎng)________（填“大于”“小于”或“等于")O=O鍵的鍵長(zhǎng)。答案(1）ACD(2)A(3)C（4）HFHI大于解析(1）根據(jù)表中數(shù)據(jù),同主族氣態(tài)氫化物的鍵能從上至下逐漸減小，穩(wěn)定性逐漸減弱,A項(xiàng)正確；從鍵能看,氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的穩(wěn)定性逐漸減弱，由原子結(jié)構(gòu)知,氧化性也逐漸減弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤；由表格數(shù)據(jù)知，E(H—O)>E(N—H），又因?yàn)閞（O)〈r(N），則H2O的沸點(diǎn)比NH3高，C項(xiàng)正確；還原性與失電子能力有關(guān)，還原性：HI>HBr〉HCl〉HF，D項(xiàng)正確。（2)由碳碳鍵的數(shù)據(jù)知A項(xiàng)正確;由O-O鍵、O=O鍵的鍵能知,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C—H鍵的鍵長(zhǎng)大于N—H鍵的鍵長(zhǎng)，但是N—H鍵的鍵能反而較小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由C-H、N-H的鍵能知，CH4的鍵能較大,而穩(wěn)定性較弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(3）乙烯斷裂一個(gè)π鍵，鍵能為(615－347。7)kJ·mol－1＝267.3kJ·mol－1，乙炔斷裂2個(gè)π鍵總鍵能為(812－347.7)kJ·mol－1＝464。3kJ·mol－1，說明乙炔斷裂兩個(gè)π鍵難于乙烯斷裂一個(gè)π鍵，C項(xiàng)正確.14．三種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：元素ABC性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子有兩種常見氧化物,其中一種是冶金工業(yè)常用的還原劑（1)寫出B原子的核外電子排布式___________________________________________。(2）寫出A的氣態(tài)氫化物的電子式,并指出它的共價(jià)鍵屬于極性鍵還是非極性鍵________________________________________________________________________.（3）C的一種單質(zhì)在自然界中硬度最大，則這種單質(zhì)的晶體類型是______________。答案(1）1s22s22p63s23p4(2)Heq\o\al（·，·）N,eq\o（,\s\up6(,H)）eq\o\al(·，·）H、極性鍵（3)原子晶體解析由所給信息可知,A的核外電子排布式為1s22s22p3，A為氮；B的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，B為硫;常見冶金還原劑為H2和CO,由C的一種單質(zhì)在自然界中硬度最大可確定C為碳。15．（1