2018-2019版化學(xué)新學(xué)案人教通用版講義：第四章 微型專題重點(diǎn)突破（七）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精微型專題重點(diǎn)突破（七)［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1。熟知新制氯水成分和性質(zhì)的多樣性。2。正確區(qū)分液氯、新制氯水和久置氯水。3。理解次氯酸的漂白性。4。熟悉氯及化合物的性質(zhì)及應(yīng)用。一、新制氯水成分和性質(zhì)的多樣性例1為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn):(1)觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色，證明氯水中含有的粒子是________。(2）向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說(shuō)明氯水中含有的粒子是________。（3)盛有氯水的試管中的有色布條褪色,說(shuō)明氯水中含有的粒子是________。(4)將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液顯紅色，起作用的微粒是________,過(guò)一會(huì)兒,溶液的顏色褪去，起作用的微粒是________.(5)向氯水中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明氯水中含有的粒子是________。(6）氯水經(jīng)光照后，顏色逐漸消失，放出的氣體是________，溶液的酸性________(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”）.（7）將氯氣通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________。答案(1)Cl2(2)H＋(3)HClO（4)H＋HClO（5）Cl－(6）O2增強(qiáng)(7）Cl2、ClO－、HClO解析（1）氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－和OH－，含有Cl2，使溶液呈現(xiàn)黃綠色。（2）滴入Na2CO3溶液有氣體生成,證明溶液呈酸性,含H＋。（3)氯水能使有色布條褪色,說(shuō)明具有漂白性，證明氯水中含有HClO.（4)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈紅色,說(shuō)明有H＋存在，很快褪色，則是因?yàn)镠ClO起漂白作用。(5）向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明氯水中有Cl－.(6）HClO不穩(wěn)定，見光易分解放出O2，并生成鹽酸,由于HClO為弱酸,而鹽酸是強(qiáng)酸，故溶液酸性增強(qiáng)。(7）氯水中的Cl2、ClO－、HClO均具有強(qiáng)氧化性。在不同的反應(yīng)中,新制氯水中起作用的成分不同：變式1用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。試回答下列問題:（1)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是____________________________________________。（2)請(qǐng)寫出新制飽和氯水中含有氯元素的微粒的化學(xué)式__________________________。(3)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)：①是由于__________________________________________________________________；②是由于__________________________________________________________________。簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者②________________________________。答案（1)用棕色試劑瓶盛裝，密封保存在陰涼處(2)Cl－、HClO、ClO－、Cl2(3）氯水呈酸性，和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧化鈉被消耗完氯水中所含的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,使紅色褪去向褪色后的溶液中加氫氧化鈉，若變紅,則是①，否則是②二、液氯、新制氯水、久置氯水的比較例2新制氯水與久置的氯水相比較,下列說(shuō)法不正確的是（）A．都呈酸性B．前者能使有色布條褪色C．光照新制氯水有氣體逸出,該氣體是氯氣D．加硝酸銀溶液都能生成白色沉淀答案C解析新制氯水中含有分子Cl2、HClO、H2O，離子H＋、Cl－、ClO－、OH－，光照時(shí)發(fā)生反應(yīng)2HClOeq\o（=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，所以久置的氯水實(shí)際上已經(jīng)是稀鹽酸。液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無(wú)色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存特制鋼瓶棕色試劑瓶盛裝，密封保存于陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配普通試劑瓶變式2下列有關(guān)新制氯水和液氯的說(shuō)法中正確的是(）A．都是混合物 B．都能使干燥的有色布條褪色C．都有氧化性 D．都顯酸性答案C解析氯水是混合物，含H＋、Cl－、HClO等，而液氯是純凈物，A項(xiàng)錯(cuò)誤;新制氯水能使干燥的有色布條褪色，而液氯不能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二者都有氧化性，C項(xiàng)正確;新制氯水顯酸性，而液氯不顯酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。三、氯水(次氯酸）的漂白性例3下列說(shuō)法不正確的是（)A．新制氯水可使紫色石蕊溶液先變紅后褪色B．將鮮花放入盛有氯氣的集氣瓶中,鮮花褪色，說(shuō)明氯氣具有漂白性C．干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色D．氯氣本身沒有漂白性，次氯酸才有漂白性答案B解析本題容易忽略鮮花中有水而錯(cuò)選C。新制氯水中含有次氯酸和鹽酸,溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，A項(xiàng)正確;氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因干燥的氯氣遇到鮮花中的水生成次氯酸,氯水中含有次氯酸，所以都能使鮮花褪色，C項(xiàng)正確;次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性，D項(xiàng)正確。（1)次氯酸具有漂白性，氯氣(或次氯酸鹽）沒有漂白性，但要注意氯氣（或次氯酸鹽）與某種物質(zhì)反應(yīng)是否會(huì)生成次氯酸.（2)被次氯酸漂白后的物質(zhì)，久置不再恢復(fù)原色(不可逆性)；幾乎所有的有色物質(zhì)遇次氯酸都會(huì)褪色（廣泛性)。變式3將紫色石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液變藍(lán)色，再通入過(guò)量氯氣時(shí)溶液由藍(lán)變紅，最后顏色慢慢消失，發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是（)①氯氣本身有漂白性②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)③鹽酸有酸性④次氯酸有漂白性⑤次氯酸鈉本身有漂白性A．①②③B．②③④C．②③⑤D．全部答案B解析紫色石蕊溶液滴到NaOH溶液中顯藍(lán)色,若其中的NaOH消耗完，則藍(lán)色將變?yōu)樽仙?石蕊溶液本身的顏色)；若溶液為酸性,則溶液變?yōu)榧t色。在具有漂白性物質(zhì)的作用下，溶液顏色將慢慢消失。當(dāng)過(guò)量Cl2通入該溶液時(shí)，由于Cl2與NaOH反應(yīng)，NaOH被消耗，繼續(xù)通入的Cl2將與H2O反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,使溶液顯酸性，最終在次氯酸分子的作用下,溶液褪色。發(fā)生上述變化的原因應(yīng)為②③④。四、氯及其化合物性質(zhì)的綜合例4(2018·北京市昌平區(qū)高一期末)從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法.以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。（1）根據(jù)圖中信息，寫出任意兩種氯的氧化物的化學(xué)式____________.（2）寫出高氯酸（HClO4)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________.(3）HCl既具有氧化性,又具有還原性。①請(qǐng)任意寫出一個(gè)體現(xiàn)HCl氧化性的離子方程式______________________________.②濃鹽酸可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________________。（4)Cl2既具有氧化性，又具有還原性。①請(qǐng)結(jié)合上圖說(shuō)明原因_______________________________________________。②潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應(yīng)中,Cl2既體現(xiàn)了氧化性,也體現(xiàn)了還原性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。答案(1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意兩種（2)HClO4＋NaOH=NaClO4＋H2O(3)①Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑或Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(等其他合理答案)②MnO2＋4HCl(濃）eq\o（=,\s\up7（△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（4）①Cl2中Cl元素化合價(jià)為0價(jià)，氯元素還有－1價(jià)以及＋1價(jià)等價(jià)態(tài)，因此氯元素化合價(jià)可以升高,氯氣體現(xiàn)還原性；氯元素化合價(jià)可以降低，氯氣體現(xiàn)氧化性②2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O解析（1）根據(jù)圖中信息可知氯元素的常見正化合價(jià)有＋1、＋3、＋4、＋5、＋7等，因此氯的氧化物的化學(xué)式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。(2）高氯酸（HClO4)是一元強(qiáng)酸，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4＋NaOH=NaClO4＋H2O。(3)①金屬與鹽酸反應(yīng)生成氫氣體現(xiàn)氯化氫的氧化性,例如Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑等。②濃鹽酸可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl（濃)eq\o（=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。在同一元素的含氧酸中，元素的化合價(jià)越高,酸性越強(qiáng).氯元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸)、HClO2(亞氯酸)、HClO(次氯酸）等，酸性：HClO4>HClO3>HClO2〉HClO.但是，元素的化合價(jià)越高,酸的氧化性不一定越強(qiáng)。如上述4種含氧酸中，HClO的氧化性最強(qiáng)。變式4（2017·太原高一調(diào)研)Cl2是一種重要的化工原料,如圖是一些含氯產(chǎn)品。（1）①中鋼瓶上應(yīng)貼在標(biāo)簽為________。A．腐蝕品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品（2）下列有關(guān)漂白粉和84消毒液的說(shuō)法正確的是_______________________________。A．漂白粉是純凈物，84消毒液是混合物B．84消毒液的有效成分是NaClO(3）工業(yè)上利用Cl2制取鹽酸，其化學(xué)方程式為________________________。Cl2溶于水可制得氯水，檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是____________________。A．硝酸銀溶液 B．酚酞溶液C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液(4)將8。7gMnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成氯氣的體積是________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);被氧化的HCl的質(zhì)量是__________。答案(1)C（2)B(3)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃）)2HClD（4）2。247。3g解析(1）Cl2有毒，貯存Cl2的鋼瓶應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品。(2)漂白粉和84消毒液均是混合物，84消毒液的有效成分是NaClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。(3)久置氯水的成分為稀鹽酸，新制氯水的主要成分為Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀鹽酸均與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀,均與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，遇酚酞溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液,溶液先變紅后褪色，而稀鹽酸中加入紫色石蕊溶液,溶液只變紅色。(4）利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。MnO2＋4HCl（濃)eq\o(=，\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g4mol22.4L8．7gn（HCl)V(Cl2）eq\f（87g,8。7g)＝eq\f（4mol,nHCl）＝eq\f（22。4L，VCl2）解得V(Cl2）＝2.24L，n（HCl)＝0.4mol。被氧化的HCl為0。2mol，質(zhì)量為0。2mol×36。5g·mol－1＝7.3g。1．（2018·恒臺(tái)期末)下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(）A．新制的氯水應(yīng)放在棕色的試劑瓶中B．新制的氯水具有漂白作用C．氯氣在參與的化學(xué)反應(yīng)中只能作為氧化劑D．漂白粉可由Cl2通入消石灰中制備,其有效成分是Ca（ClO）2答案C解析A項(xiàng)，新制的氯水中含有HClO，HClO見光容易分解,所以應(yīng)放在棕色的試劑瓶中，A正確；B項(xiàng),新制的氯水中含有HClO,具有強(qiáng)氧化性和漂白性，B正確；C項(xiàng)，Cl2＋H2O=HCl＋HClO,Cl2中Cl元素的化合價(jià)一部分升高，一部分降低，既作氧化劑又作還原劑,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)，工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)為2Cl2＋2Ca(OH）2=CaCl2＋Ca(ClO）2＋2H2O,漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca（ClO)2,D正確。2．(2018·福建華安高一期末）下列關(guān)于漂白粉的敘述不正確的是()A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO）2和CaCl2B．漂白粉在空氣中久置后能變質(zhì)C．漂白粉是由Cl2與石灰乳制得D．為了增強(qiáng)漂白粉的漂白效果，使用時(shí)可以加少量稀醋酸答案A解析A項(xiàng)，漂白粉的有效成分是Ca（ClO)2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，次氯酸鈣易吸收CO2和水生成次氯酸,次氯酸見光易分解，所以漂白粉在空氣中久置后能變質(zhì)，B正確；C項(xiàng)，漂白粉是由Cl2與石灰乳反應(yīng)制得，C正確；D項(xiàng)，醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，為了增強(qiáng)漂白粉的漂白效果，使用時(shí)可以加少量稀醋酸，D正確。3．(2018·固始縣高一期末）有關(guān)氯氣和氯水性質(zhì)的敘述正確的是（）A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClOB．飽和氯水久置時(shí)Cl－增多、水分子減少，酸性增強(qiáng)C．過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵D．不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，是因?yàn)槠渲泻械腃l2有漂白性答案B解析氯水中氯氣分子把FeCl2氧化為FeCl3，說(shuō)明氯氣分子存在，不能說(shuō)明氯水中含有HClO，A錯(cuò)誤；飽和氯水久置時(shí)，HClO分解為鹽酸和氧氣,溶液中H＋、Cl－數(shù)目增多,有少量水揮發(fā),溶液中氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，B正確；過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒仍然生成氯化鐵，C錯(cuò)誤；氯水中含有的HClO具有漂白作用，不是氯氣，D錯(cuò)誤。4．(2018·北京四中期末)向裝有過(guò)量還原性鐵粉的試管中加入新制氯水,振蕩、靜置后從上層清液中取樣，等分成兩份，一份滴加KSCN溶液后顯紅色，另一份滴加K3Fe(CN）6（鐵氰化鉀）溶液后出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀。［已知鐵氰化鉀可檢驗(yàn)Fe2＋]下列說(shuō)法不正確的是(）A．氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Fe氧化成Fe3＋B．反應(yīng)開始時(shí)，F(xiàn)e、Fe3＋、Fe2＋共存于試管中C．反應(yīng)過(guò)程中,溶液中c(Fe3＋)不斷升高D．溶液中的Fe2＋有可能來(lái)自于鐵粉與氯水中H＋的反應(yīng)答案C解析一份滴加KSCN溶液后顯紅色，說(shuō)明含有鐵離子；另一份滴加鐵氰化鉀溶液后出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有亞鐵離子。A項(xiàng)，含有鐵離子,說(shuō)明氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可以將鐵氧化成鐵離子,A正確；B項(xiàng),根據(jù)以上分析可知反應(yīng)開始時(shí),鐵、鐵離子、亞鐵離子共存于試管中,B正確;C項(xiàng)，鐵是過(guò)量的，反應(yīng)過(guò)程中，溶液中鐵離子濃度不斷降低，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯水中含有鹽酸和次氯酸,因此溶液中的亞鐵離子有可能來(lái)自于鐵粉與氯水中氫離子的反應(yīng)，D正確。5．（2018·扶余高一期末)已知還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾Oeq\o\al（2－,3)>I－>Br－；向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的剩余固體物質(zhì)的組成可能是（)A．NaCl B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、Na2SO4、NaI答案B解析還原性最強(qiáng)的Na2SO3優(yōu)先與Cl2反應(yīng)(Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl）生成Na2SO4，所以固體中一定含有Na2SO4；其余依次為NaI、NaBr分別與Cl2反應(yīng)生成NaCl、I2、Br2,則固體中一定含有NaCl；有可能NaBr未反應(yīng)完全，但不會(huì)NaBr反應(yīng)完全而余NaI,生成的Br2、I2蒸干并灼燒時(shí)將分別揮發(fā)，升華脫離固體，所以得到的剩余固體物質(zhì)的組成可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，答案選B.［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練］題組一氯氣的性質(zhì)1．（2018·成都一中階段月考）下列說(shuō)法正確的是()A．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉B．工業(yè)上利用H2和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)來(lái)制取鹽酸C．工業(yè)上將氯氣溶于NaOH溶液制備漂白粉D．新制氯水能使有色布條褪色答案D解析A項(xiàng)，工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉,澄清石灰水的濃度太小,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，工業(yè)上利用H2和Cl2的混合氣體在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)來(lái)制取鹽酸，光照容易發(fā)生爆炸,錯(cuò)誤;C項(xiàng)，工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，氯水中含有次氯酸，具有氧化性，能使有色布條褪色，正確.2．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移答案C解析本題通過(guò)一個(gè)陌生的化學(xué)反應(yīng)方程式，考查氨氣和氯氣的性質(zhì)及氧化還原知識(shí)。當(dāng)NH3過(guò)量時(shí)會(huì)與HCl反應(yīng)生成NH4Cl白煙，故A對(duì);反應(yīng)中氮和氯兩元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,因而屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò);氯氣中的氯元素化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)降低，氯氣為氧化劑，NH3中的氮由－3價(jià)升高至0價(jià)(失去3個(gè)電子），為還原劑，生成1molN2需2mol氮原子，失去6mol電子，D對(duì)。3．如圖所示，A處通入干燥的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處濕的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是()A．濃H2SO4 B．NaOH溶液C．濃鹽酸 D．飽和NaCl溶液答案B解析由題意說(shuō)明D處的液體能吸收Cl2，A、C、D選項(xiàng)中的溶液都不能吸收Cl2，故B項(xiàng)正確。4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是（)A．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電,說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)B．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的C．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D．氯水中加入有色布條，布條褪色,說(shuō)明溶液中有Cl2存在答案C解析電解質(zhì)必須是化合物，Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),A不正確；漂白粉是利用強(qiáng)氧化性殺菌消毒，而明礬是利用Al3＋和水反應(yīng)生成Al（OH）3膠體吸附雜質(zhì),B不正確;D項(xiàng)只能說(shuō)明存在HClO，D不正確.題組二氯水的成分與性質(zhì)5．在氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì).下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失,說(shuō)明有HClO分子存在答案B解析能使有色布條褪色的是次氯酸，說(shuō)明溶液中有次氯酸存在,A錯(cuò)誤；因?yàn)镃l2呈黃綠色且有刺激性氣味,B正確；加入鹽酸酸化引入Cl－，不能說(shuō)明原液中Cl－一定存在,C錯(cuò)誤；加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失,說(shuō)明有Cl2存在,D錯(cuò)誤.6．在實(shí)驗(yàn)室中，新制氯水最好保存在()A．橡膠塞無(wú)色試劑瓶 B．橡膠塞棕色試劑瓶C．玻璃塞無(wú)色試劑瓶 D．玻璃塞棕色試劑瓶答案D解析次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，新制氯水應(yīng)保存在玻璃塞棕色試劑瓶中.7．下列關(guān)于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是(）A．氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)B．氯氣、液氯、氯水中都含有氯氣分子C．氯氣、液氯、氯水都是混合物D．光照條件下，氯水的酸性減弱答案B解析氯氣和液氯都是由氯氣分子構(gòu)成的同一種純凈物，氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，光照條件下，氯水中的次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，溶液的酸性增強(qiáng)。8．（2018·固原一中期末）飽和氯水久置后,溶液中的各種微粒：①Cl2②H2O③Cl－④HClO⑤H＋會(huì)減少的是(）A．①②④ B．①②③C．①④ D．②④答案A解析新制氯水呈黃綠色，在氯水中存在反應(yīng):Cl2＋H2OHCl＋HClO，次氯酸是弱酸，－；久置后次氯酸分解，最后變成了HCl溶液,所以減少的是①Cl2、②H2O、④HClO，答案選A。題組三氯及其化合物的綜合9．下列物質(zhì):①氯氣、②液氯、③新制氯水、④氯氣的四氯化碳溶液、⑤鹽酸、⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（）A．①②④ B．①②⑤C．③⑥ D．②④⑤答案C＋,漂白性要有HClO。①②④中只有Cl2;③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO；⑤中鹽酸只有酸性，無(wú)漂白性；⑥中鹽酸與少量漂白粉反應(yīng)，鹽酸過(guò)量Ca(ClO）2＋2HCl=CaCl2＋2HClO。10．下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是()A．次氯酸不穩(wěn)定，易分解B．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸C．次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑D．次氯酸能使染料和有機(jī)色素褪色答案B解析次氯酸鈣能與碳酸（弱酸)反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，說(shuō)明次氯酸是比碳酸還弱的酸。11．（2018·北京市昌平高一期末）碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，幾種粒子與Cl2之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：eq\x（I－)eq\o（→，\s\up7（適量Cl2)，\s\do5（①）)eq\x（單質(zhì)X)eq\o（→,\s\up7(過(guò)量Cl2),\s\do5(②))eq\x(IO\o\al（－,3））以下說(shuō)法不正確的是（）A．①中發(fā)生的反應(yīng)是2I－＋Cl2=I2＋2Cl－B．I－與過(guò)量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是I－＋3Cl2＋3H2O=IOeq\o\al（－，3)＋6Cl－＋6H＋C．以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為氯元素由0價(jià)降低為－1價(jià)D．通過(guò)以上信息，可預(yù)測(cè)：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,不能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象答案D解析①中碘離子被氯氣氧化生成的X是單質(zhì)碘，發(fā)生的反應(yīng)是2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，單質(zhì)碘可以繼續(xù)被氯氣氧化為碘酸根離子，則I－與過(guò)量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是I－＋3Cl2＋3H2O=IOeq\o\al（－，3）＋6Cl－＋6H＋,以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為氯元素由0價(jià)降低為－1價(jià)，故A、B、C正確。12．(2018·廣安高一期末）將氯氣分別通入下列物質(zhì)的溶液中，對(duì)于反應(yīng)現(xiàn)象、原因和有關(guān)化學(xué)方程式的表述中錯(cuò)誤的是(）①NaBr②FeCl2③AgNO3④NaHCO3反應(yīng)現(xiàn)象原因化學(xué)方程式A①溶液變成橙色Br－被Cl2氧化為Br22NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2B②溶液由淺綠色變成黃色Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋2FeCl2＋Cl2=2FeCl3C③有白色沉淀生成Ag＋與Cl－反應(yīng)生成沉淀AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3D④有氣體產(chǎn)生HCOeq\o\al(－,3）與HClO反應(yīng)產(chǎn)生氣體NaHCO3＋HClO=NaClO＋CO2↑＋H2O答案D解析次氯酸的酸性弱于碳酸，與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是鹽酸，D錯(cuò)誤。［綜合強(qiáng)化］13．(2017·福州一中期中考試）現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出).已知：A的焰色反應(yīng)為黃色。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)B的化學(xué)式為____________，寫出氣體乙的兩個(gè)重要用途：_____________________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①_____________________________________________________________________。反應(yīng)⑤_____________________________________________________________________.反應(yīng)⑥_____________________________________________________________________。答案（1）Al制備鹽酸，制備漂白粉，用于自來(lái)水消毒（寫出任意兩點(diǎn)即可，其他合理答案也可）（2）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓解析由A的焰色反應(yīng)知A是Na，故甲是H2，D是NaOH；黃綠色氣體乙是Cl2，氣體丙是HCl，E是鹽酸;由金屬B能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，可知B為Al；鹽酸和金屬C反應(yīng)生成F,F能被氯氣氧化生成G,則金屬C為變價(jià)金屬Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，H為Fe(OH）3.14．已知在過(guò)量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。（1）甲同學(xué)推測(cè)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能：①Cl2，②Cl－。乙同學(xué)結(jié)合甲的推測(cè)，認(rèn)為其中一種可以排除，你認(rèn)為可以排除的可能是（填序號(hào))_________