2021屆上海市普陀區(qū)高三4月質(zhì)量調(diào)研(二模)化學試卷1

試卷第試卷第頁,總17頁未HO--,HCIo28.0.7810.40Fe(NO3)20.3mol、Fe(NO3)30.1molV(富氧空氣)：1.79Lm(NH3)=1.25g【詳解】4NH+50o—三Z：二二>4N0+6HJ)①；4N0+30o+2H0-4HN00；二者相力口得至U4義634NH+8O=4HNO+4HO,所以硝酸的質(zhì)量分數(shù)為：二“/［。、=0.78；3232(4*63+4*18)故答案為：0.78；1.7x10653.1.70噸液氨的物質(zhì)的量為：———二0.1X106mol,依據(jù)轉化關系4NH3+8O2=4HNO3+4H2O,可知生成的硝酸的物質(zhì)的量為0.1X106mol；消耗氧氣的物質(zhì)的量為：0.2X106mol；53.1.70噸液氨的物質(zhì)的量為：12.6x1061.31x103程式4NH3+8O2=4HNO3+4H2O,可知硝酸溶液的質(zhì)量二液氨的質(zhì)量+水的質(zhì)量+消耗氧氣的質(zhì)量=1.70X106+4.50X106+X32X0.2X1012.6x1061.31x103=9.62X103(L),則c(HNO)=。"義106=10.40(mol/L)；39.62x103故答案為：10.40；.鐵與濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成一氧化氮，當硝酸足量時，反應只生成硝酸鐵，硝酸不足量時生成硝酸亞鐵，設最后溶液中含有硝酸鐵物質(zhì)的量為xmol,硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為ymol,則根據(jù)得失電子守恒可知鐵生成三價鐵和二價鐵離子失去電子總數(shù)等于硝酸還原為二氧化氮和一氧化氮得到電子總數(shù)即：3x+2y=0.30molX(5-4)+0.20molX(5-2)；依據(jù)鐵原子個數(shù)守恒可知：x+y=等，解方程組得x=0.1mol,y=0.3mol；所以最56后溶液中含有硝酸鐵，物質(zhì)的量為O.lmol;含有硝酸亞鐵，物質(zhì)的量為0.3mol;故答案為：Fe(NO3)20.3mol、Fe(NO3)30.1mol；.(1)由題意可知：n(NO)：n(NO2)=9：1,及總質(zhì)量為3160mg,設混合氣體中含有xmolNO,ymolNO2,則：x：y=9：1；30x+46y=3.16；解得x=0.09；y=0.01；與一氧化氮氣體、二氧化氮混合氣體反應，方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,根據(jù)反應關系可知，n(NO2)=n(NO)=0.01mol；剩余NO物質(zhì)的量為0.09mol-0.01mol=0.08mol,要想完全被吸收，則只需要用氧氣氧化0.04molNO生成0.04mol二氧化氮，依據(jù)得失電子守恒得:0.04molX(4-2)=n(02)X4,解得n(02)=0.02mol,標況下體積為：0.02molX22.4L/mol=0.448L,而富氧空氣中。的體積分數(shù)為0.25,所以需要富氧空氣的體積為：0.448L=1.792L；0.25故答案為：1.792L；(2)由①知1m3硝酸工業(yè)的尾氣中含3160mgNOx,含有NO0.09mol,含有NO20.01mol,如果用氨催化還原法，即用氨作催化劑，將N0、N02轉化為氮氣直接排入空氣中，設需要氨氣的物質(zhì)的量為：n(NHJ則依據(jù)得失電子守恒可知：0.09molX(2-0)+0.01molX(4-0)