滬教版初中化學(xué)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒課件4課時(shí)

第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒九年級(jí)化學(xué)（上冊(cè)）第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課時(shí)一：微粒的性質(zhì)絢麗多姿的物質(zhì)根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)，你對(duì)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有怎樣的認(rèn)識(shí)？可用哪些事實(shí)來(lái)說明？微粒的性質(zhì)1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒極小，肉眼是看不見的。實(shí)驗(yàn)探究1：探究微粒運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)滴入2～3滴酚酞20mL水滴加濃氨水濃氨水蒸餾水和酚酞1、氨水能使酚酞變紅，而不是空氣或水；2、氨水中的微粒從一只燒杯跑進(jìn)另一燒杯中，發(fā)生化學(xué)變化，使酚酞變紅。3、微粒總在不停地做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。結(jié)論想一想:1、探究微粒運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)中，為什么燒杯B中液體沒有變紅呢?結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的微粒雖然都在不停地做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)；但是不同的微粒運(yùn)動(dòng)情況不同。日常生活中有什么事例可以說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)嗎？用微粒的觀點(diǎn)解釋:濕衣服為什么會(huì)曬干？為什么濕衣服在陽(yáng)光照射的地方干燥的更快呢？

議一議微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)；溫度越高運(yùn)動(dòng)速率越快。分子的運(yùn)動(dòng)性微粒的性質(zhì)2、微?？傇诓煌５刈鰺o(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。不同的微粒運(yùn)動(dòng)情況不同。溫度越高運(yùn)動(dòng)速率越快。實(shí)驗(yàn)探究2：酒精與水混合實(shí)驗(yàn)操作體積變化情況預(yù)測(cè)結(jié)果測(cè)量結(jié)果1、15mL水與15mL水混合2、15mL酒精與15mL酒精混合3、15mL水與15mL酒精混合想一想：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明了什么？

取一支針筒，抽取一定量的空氣，用手指堵出針筒末端的小孔，將栓塞慢慢推入，觀察現(xiàn)象；在剛才的這支針筒內(nèi)抽取相同量的水，用手指堵出針筒末端的小孔，將栓塞慢慢推入，觀察現(xiàn)象；思考：哪一支針筒內(nèi)的物質(zhì)容易被壓縮？你知道其中的原因嗎？實(shí)驗(yàn)探究3：水和空氣的壓縮

影響微粒間空隙大小的因素：

1、溫度：溫度升高微粒間的空隙變大，溫度降低微粒間的空隙變小。2、物質(zhì)的存在狀態(tài)：一般來(lái)說，氣體物質(zhì)中微粒間的空隙較大，液體、固體微粒間的空隙較小。物質(zhì)狀態(tài)的變化微觀三維模擬動(dòng)畫固態(tài)固態(tài)液態(tài)液態(tài)氣態(tài)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間都有一定的空隙；物質(zhì)的“三態(tài)”變化實(shí)際上就是微粒之間的間隙發(fā)生改變的過程；在氣體物質(zhì)中，微粒之間的距離比較大；氣體容易被壓縮。結(jié)論微粒的性質(zhì)3、微粒都有一定的空隙；氣體物質(zhì)中，微粒之間的距離比較大，固體物質(zhì)中，微粒之間的距離比較小。小結(jié)：2、微粒總在不停地做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。3、構(gòu)成物質(zhì)的微粒間都有一定的間隙。1、物質(zhì)都是由極其細(xì)小的、肉眼看不見的微粒構(gòu)成的1、以下生活、學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，不能說明微粒之間有空隙的是（） A打氣筒能將氣體壓縮 B酒精和水混合，總體積變小 C物體有熱脹冷縮的現(xiàn)象 D海綿能吸水2、為什么“墻內(nèi)開花墻外香”？D同步訓(xùn)練：3、打開食醋瓶蓋時(shí)，聞到了刺激氣味，表明微粒在_________;食鹽能溶解在水里，說明組成物質(zhì)的微粒間___

_；在上述的一些變化中，物質(zhì)的微粒本身_______仍然是原來(lái)的物質(zhì)，所發(fā)生的變化屬于____變化。不停地運(yùn)動(dòng)沒有變化物理有空隙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋答案（1）50水mL和50mL酒精混合體積小于100mLA.微粒很小(1)（）（2）水電解分解B.微粒之間有間隙(2)（）（3）一滴水中含有1.67×1027個(gè)水的微粒C.微粒本身發(fā)生了變化(3)（）（4）氧氣和液氧都能支持可燃物燃燒D.微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(4)（）4、選擇左欄的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”和右欄“解釋”之間相關(guān)的項(xiàng)填在答案欄中。BCAD構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

課時(shí)二：分子原子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子問題的提出1、水通電后會(huì)生成什么？2、為什么生成的氫氣和氧氣不再具有水的性質(zhì)？水氫氣+氧氣通電水分子H2O氫分子H2氧分子O2因?yàn)樗鼈兪怯刹煌奈⒘?gòu)成的

微粒不同性質(zhì)不同一、分子不同物質(zhì)具有不同的性質(zhì)（構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同）氧氣、氫氣、水、二氧化碳都是由分子構(gòu)成的大量分子聚集形成物質(zhì)你知道嗎？

一個(gè)水分子的質(zhì)量大約是0.0000000000000000000000003千克，一滴水中大約有1700000000000000000000個(gè)水分子，一個(gè)氧原子的直徑大約為0.000000000148米，如果把氧原子緊密地排列1.48厘米長(zhǎng)的一列大約需要100000000個(gè)原子；如果將一滴水放大到地球一樣大，那么，一個(gè)水分子是多大呢？

一、分子1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。如常見的水、氧氣、氫氣、二氧化碳、酒精、氮?dú)獾?、分子的基本性質(zhì)：分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，具有微粒的基本性質(zhì)，分子的質(zhì)量和體積都很小，分子在不停地運(yùn)動(dòng)，分子之間有間隙3、分子能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(構(gòu)成物質(zhì)的微粒保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。同種物質(zhì)的分子，化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子，化學(xué)性質(zhì)不同。但分子不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。你能用分子的觀點(diǎn)解釋水蒸發(fā)嗎？蒸發(fā)時(shí)，溫度高，分子間空隙變大，但分子本身沒有發(fā)生變化，是物理變化水電解時(shí)，水分子發(fā)生變化了嗎在水電解過程中，發(fā)生變化的是什么？不變的又是什么？物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是什么？化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)分子1→原子→分子2→新物質(zhì)分子分解成原子，原子重新組合成新分子分子是否發(fā)生變化二、原子變化：分子，不變：原子受熱分裂重新組合分裂成汞原子和氧原子汞氧氣

分析氧化汞受熱分解模擬圖氧化汞汞原子氧原子二、原子化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子不能分。原子是構(gòu)成物質(zhì)的又一種基本粒子，常見的金屬（鐵、銅、汞等）及稀有氣體（如氦、氖等）、碳（金剛石、石墨等）、硅等都是由原子直接構(gòu)成。

意大利化學(xué)家、物理學(xué)家阿佛加德羅（1776～1856)提出了分子學(xué)說。原子學(xué)說創(chuàng)始人－－英國(guó)物理學(xué)家、化學(xué)家約翰·道爾頓。被稱為“近代化學(xué)之父”，成為近代化學(xué)的奠基人。

人類對(duì)分子、原子的認(rèn)識(shí)阿佛加德羅道爾頓20世紀(jì)，許多用于表面研究的新技術(shù)相繼問世，如掃描電子顯微鏡、電子探針、掃描隧道顯微鏡（STM）等，使人類能夠看到分子原子的真是“長(zhǎng)相”，并運(yùn)用STM操縱原子分子，我國(guó)科學(xué)工作者通過STM操縱，用原子繪出祖國(guó)地圖，用原子書寫“中國(guó)”文字，用分子材料構(gòu)造分子機(jī)械，將應(yīng)用微型器件的構(gòu)造技術(shù)推向世界先進(jìn)水平。人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)通過移動(dòng)硅原子構(gòu)成的文字原子操縱術(shù)我來(lái)總結(jié)分子原子的聯(lián)系和區(qū)別。分子原子

相同點(diǎn)

不同點(diǎn)

相互關(guān)系1、很小、彼此有間隔、不停地運(yùn)動(dòng)2、同種分子（原子）性質(zhì)相同，不同種分子（原子）性質(zhì)不相同。3、都具有種類和數(shù)量的含義。1、在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分解為原子，原子又可以重新組合成新物質(zhì)的分子。1、原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2、在化學(xué)反應(yīng)中，不可再分，不能變成其它原子。分子由原子構(gòu)成的，分子可以分解為構(gòu)成它的原子。1、請(qǐng)判斷下列幾種說法是否正確。1、分子大、原子小。2、分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，原子不能。3、分子能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，原子不能。練習(xí)2、下列關(guān)于分子的說法，正確的是（）A只要分子沒有改變，物質(zhì)就沒有發(fā)生任何變化B液態(tài)物質(zhì)的分子肉眼看得見，氣態(tài)物質(zhì)的分子肉眼看不見C分子能保持物質(zhì)的性質(zhì)D分子之間都有間隙D3、水由

組成，1個(gè)水分子由

構(gòu)成。4、在電解水的實(shí)驗(yàn)中，水的

破裂為氫

和氧

，該反應(yīng)的文字表達(dá)為：

，可見，分子很小，但在化學(xué)反應(yīng)中可以

，而

在化學(xué)變化中不可再分，所以說

是化學(xué)變化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）氫元素和氧元素

兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子

分子原子原子水電解氫氣+氧氣再分原子原子5、通過反應(yīng)示意圖解答下列問題：（1）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

反應(yīng)。（2）請(qǐng)分系以上微觀過程模擬圖，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是：

。甲乙丙分解在化學(xué)變化中分子可以在分而原子不能再分……從宏觀上講,物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，是物質(zhì)的狀態(tài)或形狀改變，并沒有生成其他物質(zhì)；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，有新物質(zhì)生成；從微觀上講，發(fā)生物理變化是構(gòu)成物質(zhì)的分子的運(yùn)動(dòng)狀況或間隔發(fā)生了變化，但分子本身沒有改變，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的分子本身發(fā)生了改變，生成了其他物質(zhì)的分子。6、用分子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化。7、用分子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)混合物和純凈物。從宏觀角度看，純凈物是由一種物質(zhì)組成，而混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成。從微觀角度看，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如果是由同種分子構(gòu)成的就是純凈物，如果是由不同種分子構(gòu)成的就是混合物。由于同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同，所以純凈物有固定的性質(zhì)和組成，混合物則沒有。8、從分子、原子的角度分析，酒精蒸發(fā)與酒精燃燒這兩種變化有什么不同，予以說明答案：酒精蒸發(fā)只是酒精分子間的間隔發(fā)生了變化，酒精分子沒有變，屬于物理變化；酒精燃燒是酒精和空氣中的氧氣反應(yīng)，酒精分子和氧分子都分成了原子，這些原子由重新組合，構(gòu)成二氧化碳分子和水分子，反應(yīng)前后分子發(fā)生了變化，屬于化學(xué)變化。課時(shí)三原子的構(gòu)成原子很小，原子還可以再分嗎？原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

(1897年)發(fā)現(xiàn)了電子原子學(xué)說：一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的原子構(gòu)成。原子是堅(jiān)實(shí)的、不再分的實(shí)心球。湯姆生1911年著名α粒子（正電荷）散射實(shí)驗(yàn)英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)大部分α粒子（正電荷）直接穿透金屬箔片；少數(shù)的α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變，極少數(shù)碰到堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)彈回來(lái)歸納小結(jié)1、原子由位于中心的原子核（帶正電荷）和核外電子（一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）構(gòu)成。2、原子核很小，但集中了幾乎原子的全部質(zhì)量；電子的質(zhì)量小的多，幾乎可以忽略。繞原子核高速運(yùn)動(dòng)。3、原子核帶正電荷和電子帶負(fù)電荷電性相反，電量相等，原子呈電中性。原子核和電子還能被打開嗎？盧瑟福α粒子轟擊氮原子核質(zhì)子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）又預(yù)言了中子（不帶電）存在，被證實(shí)。原子的構(gòu)成原子核（＋）原子（不帶電）｛｛核外電子（－）（一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）質(zhì)子（＋）（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）中子（不帶電）在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)問題：核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）與原子核所帶電荷數(shù)（核電荷數(shù)）和核外電子所帶電荷數(shù)（核外電子數(shù)）有什么關(guān)系？原子結(jié)構(gòu)的探索discovery道爾頓提出原子學(xué)說湯姆生的“糖果布丁”模型盧瑟福的行星模型現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)電子在核外做無(wú)規(guī)則的高速運(yùn)轉(zhuǎn)知識(shí)的延伸實(shí)驗(yàn)證明，質(zhì)子和中子是由更小的微?！翱淇恕睒?gòu)成。有關(guān)夸克的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)仍有探索和研究中……原子的質(zhì)量測(cè)定值一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？二、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值。

碳原子質(zhì)量的1/12Ar（A）＝原子（A）的實(shí)際質(zhì)量（1）“相對(duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值；（2）“相對(duì)原子質(zhì)量”單位為“1”，可省略。碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：12鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：56原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫１０１.008碳６６12.01氧８８16.00鈉１１１２22.99氯１７１８35.45你能找出相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系嗎？相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)[練習(xí)]1、一個(gè)鎂原子的質(zhì)量為aKg,鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量24,求基準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量。2、鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）,核電荷數(shù)為11,則鈉原子由()個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核,核外有()個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，用Mr表示。舉例：Mr(A2BC)=2×Ar(A)+Ar(B)+Ar(c)分子是由原子結(jié)合而成的，我們可以用相對(duì)分子質(zhì)量表示分子質(zhì)量的大小。根據(jù)表3-4相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，算一算氧氣(O2)、水（H2O）、二氧化碳（CO2）分子的相對(duì)分子質(zhì)量是多少。氧分子的相對(duì)分子質(zhì)量

=水分子的相對(duì)分子質(zhì)量=CO2分子的相對(duì)分子質(zhì)量=16+16=321×2+16=18

12+16×2=44練習(xí)：計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量K2CO3C16H12N2OMg(NO3)25C6H6kAl(SO4)2.12H20課時(shí)四離子一、核外電子的排布1、核外電子的分層排布在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，由里向外，電子能量漸增。思考：2+86原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層電子層上的電子個(gè)數(shù)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖1、電子層符號(hào)KLMNOPQn1234567能量高低離核遠(yuǎn)近低高近遠(yuǎn)2、各電子層最多容納的電子數(shù)2個(gè)8個(gè)18個(gè)32個(gè)……2n2個(gè)NeArHeLiBeNaMgAlHCBNOSiPF你能畫出下列原子結(jié)構(gòu)示意圖嗎？試試看！NeAr2+1888最外層電子數(shù)8個(gè)，(氦2個(gè)）達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。不易得、失電子。特點(diǎn)合作探究1:+22稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)82+10He合作探究2:金屬元素的原子結(jié)構(gòu)2+31Li2+42Be12+118Na22+128MgAl2+1383最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)變化容易失去電子。特點(diǎn):合作探究3:非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)1+1H42+6C32+5B2+75N+826O2+1484SiP2+158572+9F最外層電子數(shù)一般大于4個(gè)，在化學(xué)變化容易得到電子。特點(diǎn)：思考與討論：元素的分類、最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)有什么樣的關(guān)系呢？元素的分類最外層電子數(shù)元素化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素小于4一般大于4等于8（氦等于2）易失去電子，不穩(wěn)定易得到電子，不穩(wěn)定不易得失電子，穩(wěn)定元素的分類、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系原子最外層電子數(shù)決定著元素的化學(xué)性質(zhì)。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)為8只有一