高中化學元素周期律 上科高一

物質結構元素周期律.課標要求新課標過渡教材大綱（1）知道元素、核素的涵義（2）了解原子核外電子的排布（沒有講規(guī)律）（3）能結合有關數據和實驗事實認識元素周期律，了解原子結構與元素性質的關系（4）能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律（5）認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成（離子化合物與共價化合物）（1）原子結構：原子序數、核素、同位素、核外電子排布規(guī)律的初步知識；（2）元素周期律和元素周期表：元素周期律（*）、元素周期律的發(fā)現（選學）、元素周期表（長式）、周期和族、元素周期表的應用（3）化學鍵：化學鍵、離子鍵和離子化合物、共價鍵和共價化合物、極性鍵和非極性鍵.本章課時教學設計課時小節(jié)課時內容活動安排1元素周期表元素周期表/元素的性質與原子結構（堿金屬）（布置學生查閱元素周期表發(fā)現和元素發(fā)現的史實）實驗探索，學生歸納，教師引導構建知識網絡2元素的性質與原子結構（鹵族元素）/原子結構、核素和同位素實驗探索，學生歸納，并與堿金屬類比自主構建知識網絡/學生自學，畫出原子的結構模型，小組討論匯報，教師引導3元素周期律原子核外電子排布與元素周期律學生講述元素周期表發(fā)現的故事，自主探索前十八號元素的排布規(guī)律，并繪制自己的元素周期表4實驗探索金屬性、資料對比非金屬性的變化規(guī)律5元素周期表和元素周期律的應用學生講述元素發(fā)現的故事，并結合課本歸納周期表和周期律的應用6化學鍵離子鍵實驗引出問題，通過原子結構探索離子鍵的形成7共價鍵/化學鍵與化學反應的實質學生在對比中自學研討，再匯報，教師引導建構知識網絡8測驗單元檢測檢驗所學，進行發(fā)展性評價.元素周期律教學設計.教學目標知識與技能：使學生了解元素原子核外電子排布、元素主要化合價隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化，認識元素原子核外電子排布的周期性對元素主要化合價的影響。過程與方法：在總結原子核外電子排布、主要化合價隨原子序數呈周期性變化的過程中，培養(yǎng)學生觀察、分析、歸納、總結的能力，初步掌握用事實和數據分析、總結規(guī)律、透過現象看本質的能力。情感態(tài)度與價值觀：通過化學史的學習和對規(guī)律的探究，激發(fā)學生學習化學的好奇心，培養(yǎng)學生學習自然科學的方法和進行探究性學習的樂趣。.1869年，俄國化學家門捷列夫將元素按照相對原子質量由小到大依次排列，通過分類歸納，制出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯系，使其構成了一個完整的體系，成為化學發(fā)展史上重要的里程碑之一。.讓我們一起來探尋元素周期表的發(fā)現歷程吧！分享元素周期表發(fā)現的故事1825德貝萊納(德)的三素組.1865紐蘭茲(英)的八音律.

Ti=50Zr=90？=180

V=51Nb=94Ta=182

Cr=52Mo=96W=186

Mn=55Rh=104.4Pt=197.44

Fe=56Ru=104.4Ir=198

Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1

Cu=63.4Ag=108Hg=200

Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112

B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?

C=12Si=28?=70Sn=118

N=14P=31As=75Sb=122Bi=210

O=16S=32Se=79.4Te=128?

F=19Cl=35.5Br=80I=127

Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204

Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207

?=45Ce=92

?Er=56La=94

?Yt=66Di=95

In=75Th=118?

1869門捷列夫(俄)的第一張周期表.1871年門捷列夫(俄)的第二張周期表.1930年發(fā)現稀有氣體后的周期表.1998年IUPAC推薦（國際純粹與應用化學聯合會）InternationalUnionofPureandAppliedChemistry.商業(yè)海報式周期表多用途元素周期表.對話式周期表多用途元素周期表.為什么門捷列夫的周期表能得到大家的認同呢？通過前一節(jié)的學習，我們知道：處于同一族的元素性質上具有相似性和遞變性；知道元素的性質與原子結構的密切關系，那么，處于元素周期表中的元素之間究竟存在著怎樣的內在聯系呢？同學們，你們能幫門捷列夫驗證一下他的元素周期表的科學性嗎？從現象到本質的激疑.原子序數123456789元素名稱

氫

氦鋰

鈹

硼碳

氮

氧

氟元素符號

核外電子排布

最高、最低化合價+10+1+2+3+4,-4+5,-3+6,-2+7,-1原子序數101112131415161718元素名稱

氖

鈉

鎂鋁

硅磷

硫

氯

氬元素符號

核外電子排布

最高、最低化合價0+1+2+3+4,-4+6,-2+7,-10請?zhí)畛溥@個表格，并尋找其中的規(guī)律.隨著原子序數的遞增，原子的核外電子排布呈現什么規(guī)律性的變化？隨著原子序數的遞增，元素的化合價呈現什么規(guī)律性的變化？觀察思考討論什么在變化？以什么規(guī)律變化的？.原子序數電子層數最外層電子數1~211~23~10

11~18

隨著核電荷數的遞增，元素原子的核外電子排布呈現

--------的變化：從上到下，電子層數遞增；電子層數相等的元素（同周期元素）的原子的最外層電子數從左至右遞增。周期性？原子核外電子的排布規(guī)律.隨著核電荷數的遞增，元素化合價呈現周期性變化

化合價的變化是否也呈現周期性？+10+1+2+3+4-4+5-3-2-10+1+2+3+5-3+6-2+7-10最高、最低化合價?+4-4.回顧與思考元素周期律包含了哪些規(guī)律呢？什么規(guī)律是最本質的、起決定作用的呢？原子序數從3~10的元素，隨著核電荷數的遞增而逐漸增大的是（）：

A.電子層數B.電子數

C.最外層電子數D.化合價.創(chuàng)造性地應用規(guī)律門捷列夫的元素周期表已經展現在我們面前，它只是一種最基本和常用的形式，同學們，你們能根據元素之間的內在聯系給1~18號元素畫出更好的元素表嗎？（小組討論、提交作品）.學生的發(fā)現.學生的發(fā)現.學生的發(fā)現.八角形學生的發(fā)現.環(huán)式層狀比一比這些元素表想看看別人的創(chuàng)造成果嗎？.放射式比一比這些元素表建筑群式.螺旋式比一比這些元素表.透視式塔式比一比這些元素表.樹式比一比這些元素表.圓建筑式圓柱式比一比這些元素表.美國的大象式周期表比一比這些元素表.另外還有木頭周期表、盲人用周期表、時鐘周期表等。發(fā)揮你的想象，看你能否排出更方便、實用、科學的周期表。（課外活動）每個人都可成為門捷列夫！.學生的作品.元素周期表遠景圖共同描