北京96中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

北京96中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中它位于A、B、C、D四種元素的中間，如圖所示，A、B、C、D4種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能是A.4Z

B.4Z+10

C.4Z+5

D.4Z+14參考答案：C假設(shè)三周期為第二、三、四周期，A的原子序數(shù)為Z－8，B的原子序數(shù)為Z－1，D的原子序數(shù)為Z＋1，C的原子序數(shù)為Z＋18，原子序數(shù)之和為Z－8＋Z－1＋z＋1＋Z＋18=4z＋10；如果三周期位于第三、四、五周期，B位于IA族，原子序數(shù)分別是Z－8、Z－1、Z＋18、Z＋1，原子序數(shù)之和為Z－8＋Z－1＋Z＋18＋Z＋1=4Z＋10，如果A位于IIIA以后，原子序數(shù)分別是Z－18、Z－1、Z＋18、Z＋1，原子序數(shù)之和為Z－18＋Z－1＋Z＋18＋Z＋1=4Z；如果三周期位于四、五、六周期，原子序數(shù)分別是Z－18、Z－1、Z＋32、Z＋1，原子序數(shù)之和為Z－18＋Z－1＋Z＋32＋Z＋1=4Z＋14；如果三周期位于五、六、七周期，原子序數(shù)分別是Z－32、Z－1、Z＋32、Z＋1，原子序數(shù)之和為Z－32＋Z－1＋Z＋32＋Z＋1=4Z，4Z＋5不符合題意，答案選C。點(diǎn)睛：本題掌握住每一周期含有的元素種類(lèi)，分別是2、8、8、18、18、32、32（全部排滿(mǎn)），確認(rèn)A不可能為第一周期元素，然后分別討論，如果B位于IIIA族以后，A的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)減去R所在周期的元素種類(lèi)，C的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)加上R所在周期的元素種類(lèi)，如果B位于IA族，A的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)減去A所在周期的元素種類(lèi)，C的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)加上R所在周期的元素種類(lèi)，從而判斷結(jié)果。2.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．銅絲插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OC．向NaClO溶液中通入過(guò)量SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．HCl是弱電解質(zhì)，要寫(xiě)化學(xué)式；B．稀硝酸和Cu反應(yīng)生成可溶性的硝酸銅、NO和水；C．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、HCl；D．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．【解答】解：A．HCl是弱電解質(zhì)，要寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A錯(cuò)誤；B．稀硝酸和Cu反應(yīng)生成可溶性的硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；C．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、HCl，離子方程式為ClO﹣+H2O+SO2═2H++Cl﹣+SO42﹣，故C錯(cuò)誤；D．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D錯(cuò)誤；故選B．3.下列物質(zhì)的分離方法正確的是

①用升華法分離碘和氯化銨的混合物

②用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物③用分液法分離水和硝基苯的混合物④用蒸餾法分離乙醇（沸點(diǎn)為78.5℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)為77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略4.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是

①Si可用來(lái)制造半導(dǎo)體材料

②SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維

③Al(OH)3可用于治療胃酸過(guò)多

④鋁合金可用于制造飛機(jī)

A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．都正確參考答案：D略5.已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：C略6.含有SiO2的黃鐵礦（FeS2）試樣1克，在O2中充分灼燒后殘余固體為0.76克，則該黃鐵礦的純度為_(kāi)_______

%（SiO2不反應(yīng)）用這種黃鐵礦100噸可制得98%的濃硫酸

噸。（設(shè)工業(yè)生產(chǎn)中有2%的硫損失）不要求計(jì)算過(guò)程。參考答案：72%,117.6略7.下面是四位同學(xué)學(xué)完《認(rèn)識(shí)原子核》這節(jié)內(nèi)容后，對(duì)這節(jié)內(nèi)容的認(rèn)識(shí)，不正確的是（

）參考答案：略8.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是

（

）A．H2

B.KCl

C．NH3

D．HCl參考答案：B略9.下列操作中正確的是（

）A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶底部C.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D.分液操作時(shí)，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁參考答案：D【詳解】A.蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)即可停止加熱，利用余熱蒸干，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管出口處，故B錯(cuò)誤；C.萃取基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多．密度也可以比水小，故C錯(cuò)誤；D.分液操作時(shí)，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，故D正確；答案：D

10.在下列能源中，屬于二次能源的是A.風(fēng)力

B.原煤

C.石油

D.電力參考答案：D風(fēng)力是直接取自自然界沒(méi)有經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)換的資源,是一次能源,A錯(cuò)誤；煤是直接從地下挖來(lái)的,是一次能源,B錯(cuò)誤；天然氣、原煤和石油是三大化石燃料，是一次能源，C錯(cuò)誤；我們生活中所使用的電能都是通過(guò)其它形式的能轉(zhuǎn)化而來(lái)的,是二次能源,D正確；正確選項(xiàng)D。11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是①實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變②實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去③實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色④實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)A．①②

B．②④

C．②③

D．③④參考答案：B略12.下列物質(zhì)的化學(xué)式中，具有非極性鍵的離子化合物是（

）

A．Na2O

B．MgF2

C．NaOH

D．Na2O2

參考答案：D略13.與100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是（

）A.10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液

D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液參考答案：BC略14.A、B、C為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A與B的最外層電子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑大小：A＜B＜C

B．A、B、C三種元素的非金屬性：A＞B＞C

C．B形成的化合物只能含有共價(jià)鍵

D．A與C所形成的分子可能是非極性分子參考答案：D略15.硼是植物生長(zhǎng)發(fā)育必需的微量元素之一，硼玻璃纖維用作火箭的防護(hù)材料。下列關(guān)于硼的敘述正確的是A.硼原子的L電子層中有2個(gè)電子

B.硼酸是弱酸C.硼的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)

D.硼的原子半徑比碳的原子半徑小參考答案：BA.硼原子的L電子層中有1個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.硼酸是弱酸，故B正確；C.同一主族，硼的金屬性比鋁的金屬性弱，故C錯(cuò)誤；D.同周期，從左到右，硼的原子半徑比碳的原子半徑大，故D錯(cuò)誤；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）（1）CCl4和蒸餾水都是無(wú)色液體，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別之（簡(jiǎn)要地寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程）

①只允許用一種試劑

②不用任何試劑

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過(guò)量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是

參考答案：（1）①用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是CCl4，呈棕黃色的液體是蒸餾水。（其它合理的方法均可）

②用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是CCl4，上層液體是蒸餾水。（2）沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na2CO3已過(guò)量。（其它合理的試劑均可）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）寫(xiě)出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，NH4Cl的電子式_______________；（2）用電子式表示H2O的形成過(guò)程_________________________________________________；（3）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____（填“強(qiáng)”、“弱”），等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，______放出熱量多。（4）在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類(lèi)型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是____。（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）①置換反應(yīng)，②化合反應(yīng)，③分解反應(yīng)，④取代反應(yīng)，⑤加成反應(yīng)，⑥加聚反應(yīng)（5）電解法冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是__________。參考答案：(1)

(2)

(3)高

弱

白磷(4)②⑤⑥(5)2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑

Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃分析：（1）氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層為7個(gè)電子；氯化銨屬于離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子；

（2）水分子為共價(jià)化合物，其分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，據(jù)此寫(xiě)出用電子式表示H2O的形成過(guò)程；

（3）放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則白磷能量高；物質(zhì)的能量越高，該物質(zhì)越不穩(wěn)定；生成物相同時(shí)，反應(yīng)物總能量越高，則反應(yīng)中放熱熱量越高；（4）根據(jù)“綠色化學(xué)工藝”的特征：反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%；即生成物質(zhì)只有一種，由原子守恒推測(cè)反應(yīng)物的種類(lèi)；（5）工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁；氧化鐵和鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,為使反應(yīng)順利進(jìn)行,可加入氯酸鉀,為助燃劑,點(diǎn)燃鎂時(shí)反應(yīng)可發(fā)生,鎂為引燃劑。詳解：（1）氯原子的原子序數(shù)為17，其原子核外有3個(gè)電子層，各層容納電子數(shù)分別為2、8、7，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

氯化銨為離子化合物，陰陽(yáng)離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氯化銨的電子式為：，

故答案為：；；

（2）氫原子和氧原子之間以共用電子對(duì)而形成水分子，用電子式表示形成過(guò)程為：，

故答案為：；

（3）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，說(shuō)明反應(yīng)物能量大于生成物總能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量高，能量越高的物質(zhì)越不穩(wěn)定，故白磷比紅磷穩(wěn)定性弱；等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，由于白磷能量高，屬于白磷放出熱量多，

故答案為：高；弱；白磷．（4）“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%；題中反應(yīng)符合的是化合反應(yīng)；加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)。故答案為：②⑤⑥。（5）電解法冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑；氧化鐵和鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3,為使反應(yīng)順利進(jìn)行,可加入氯酸鉀,為助燃劑,點(diǎn)燃鎂時(shí)反應(yīng)可發(fā)生,鎂為引燃劑,所以引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃,因此，本題正確答案是：2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑；Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃。點(diǎn)睛：本題考查了電子式的表示方法及其應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)與能量變化等知識(shí)，注意掌握電子式的能夠及書(shū)寫(xiě)原則，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系及物質(zhì)穩(wěn)定性與能量大小的關(guān)系。抓住一個(gè)主要信息（“綠色化學(xué)工藝”中反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%）是解答本題的關(guān)鍵。18.冶煉技術(shù)在中國(guó)有著悠久的歷史，我國(guó)古代將爐甘石（主要成分ZnCO3）、赤銅礦（主要成分Cu2O）和木炭粉混合加熱至8000C左右，即可得到金光閃閃與黃金外觀(guān)相似的“藥金”。（1）“藥金”的主要成分是

。（2）寫(xiě)出冶煉中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）Zn

Cu

（2）ZnCO3

ZnO+CO2↑

2ZnO+C

2Zn+CO2↑

2Cu2O+C4Cu+CO2↑19.氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過(guò)的重要化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，仔細(xì)思考回答下列問(wèn)題（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH

④3Fe+4H2OFe3O4+4H2⑤2H2O2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O=4HF+O2（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是

（填編號(hào)）（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是

（填編號(hào)）水只作還原劑的反應(yīng)是

（填編號(hào)）水既作氧化劑，又作還原劑是

（填編號(hào)）水既不作氧化劑，又不作還原劑是

（填編號(hào)）（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

A．分子中的原子重新組合

B．氧元素的得失C．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移

D．化合價(jià)的改變（4）請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？

（填“是”或“不是”），若是，這個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是

．（Ⅱ）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式①銅片與稀硝酸的反應(yīng)

②過(guò)量二氧化碳通入澄清石灰水

③往氯化鋁溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液

（Ⅲ）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)

②制漂白液的反應(yīng)

③雕刻花玻璃的反應(yīng) ．參考答案：（Ⅰ）（1）③（2）①④；⑥；⑤；②（3）C（4）是；1：2（Ⅱ）①3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O②CO2+OH﹣=HCO3③Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O（Ⅲ）①2SO2+O22SO3②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O③SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；離子方程式的書(shū)寫(xiě)；氧化還原反應(yīng)．分析：（1）發(fā)生的反應(yīng)中，含元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)；若不含元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)；（2）水只作氧化劑，水中H元素的化合價(jià)降低；水只作還原劑，水中O元素的化合價(jià)升高；水中H、O元素的化合價(jià)均變化，則水既是氧化劑也是還原劑；反應(yīng)中含元素的化合價(jià)變化，但水中H、O元素的化合價(jià)不變，水既不是氧化劑也不是還原劑；（3）氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的升降，其實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移；（4）根據(jù)元素化合價(jià)是否變化來(lái)判斷是否是氧化還原反應(yīng)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；（Ⅱ）①銅片加入濃硝酸中，反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO和H2O；②過(guò)量二氧化碳通入澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸氫鈣；③向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；（Ⅲ）①二氧化硫催化氧化生成氣態(tài)三氧化硫；②氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液；③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅和水．解答：解：（1）氧化鈉和水的反應(yīng)中，各元素化合價(jià)都不變，所以該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為：③；（2）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，鈉元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以水只作氧化劑；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)和﹣2價(jià)，所以過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水中各元素化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑；④3Fe+4H2OFe3O4+4H2中，鐵元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)和+3價(jià)，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以鐵所還原劑，水作氧化劑；⑤2H2O2H2↑+O2↑中，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氧元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水既是氧化劑又是還原劑；⑥