第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元測(cè)試題-高二下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)選擇性必修2

第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．下列各組物質(zhì)的變化過程中，所克服的粒子間作用力完全相同的是A．CaO和熔化 B．Na和S受熱熔化C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升華2．C2O3是一種無色無味的氣體，結(jié)構(gòu)式如圖所示，可溶于水生成草酸：。下列說法正確的是A．甲酸與草酸互為同系物B．C2O3是非極性分子C．熔點(diǎn)：草酸>三氧化二碳>干冰D．CO2、C2O3和分子中碳原子的雜化方式均相同3．下列物質(zhì)中有氧離子存在的是A．CaO B．H2O C．KClO3 D．KOH4．晶體的性質(zhì)與晶體類型密切相關(guān)，下列關(guān)于晶體的描述不正確的是A．結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體，原子半徑越小，晶體的硬度和熔沸點(diǎn)越高B．某無色晶體能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為801℃，熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該晶體可能為離子晶體C．易溶于CS2，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電的晶體為分子晶體D．含有陽(yáng)離子的晶體不一定是金屬晶體，金屬晶體都具有較高的熔點(diǎn)、良好的導(dǎo)電性和延展性5．向CuSO4溶液中加入少量氨水時(shí)生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水時(shí)沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．第一電離能：N>O>SB．空間構(gòu)型為正四面體形C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體中只含有共價(jià)鍵和配位鍵D．加入乙醇降低了溶液的極性，是晶體析出的原因6．由于核外有空的d軌道，可與一些配體形成配位數(shù)為6的配離子。某同學(xué)將淡紫色的晶體溶于水后再依次加KSCN和NaF，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)下列變化：已知：為淺紫色，為紅色，為無色。下列說法錯(cuò)誤的是A．晶體溶于水后溶液不是淺紫色而是黃色，是因?yàn)樗馍伤翨．與形成配位鍵時(shí)，S原子提供孤電子對(duì)C．溶液Ⅱ加NaF后溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明與配位鍵強(qiáng)度不及與配位鍵強(qiáng)度D．焰色試驗(yàn)中可用無銹鐵絲替代鉑絲，說明鐵灼燒時(shí)無焰色且不會(huì)產(chǎn)生發(fā)射光譜7．關(guān)于晶體，下列有關(guān)敘述不正確的是A．利用超分子的分子識(shí)別特征，可以分離C60和C70B．晶體內(nèi)部離子在微觀空間呈周期性有序排列，使晶體具有各向異性C．可通過X－射線衍射實(shí)驗(yàn)區(qū)分晶體和非晶體D．“硅－炭黑晶體管”為一種新型材料，硅、炭黑均屬于晶體8．下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是()①原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體③干冰晶體升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽(yáng)離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵⑦金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧9．下列說法正確的是A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物C．IA族和VIIA族元素原子間只能形成離子鍵D．金屬鍵只存在于金屬單質(zhì)中10．下列說法正確的是A．鈹原子最外層原子軌道的電子云圖：B．熱穩(wěn)定性：C．，該電子排布圖違背了泡利原理D．該有機(jī)物的系統(tǒng)命名為：2—甲基—1—丙醇11．有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子有1個(gè)3p空軌道。下列敘述錯(cuò)誤的是A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞T＞ZC．X和Q結(jié)合生成的化合物晶體類型為分子晶體D．T和Z的最高價(jià)氧化物均為酸性氧化物12．在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：。下列說法正確的是A．HCHO的分子構(gòu)型是是三角錐形B．基態(tài)的電子排布式為C．中與形成配位鍵的原子是HD．1mol中所含鍵的數(shù)目是6mol二、非選擇題（共10題）13．某種含B和N兩種元素的功能陶瓷，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。請(qǐng)計(jì)算每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)_______，并確定該功能陶瓷的化學(xué)式_______。14．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃硼晶體：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于_______晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是_______。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_______(填序號(hào))。①有金屬光澤

②導(dǎo)電性

③導(dǎo)熱性

④延展性(3)C組中自HCl至HI熔點(diǎn)依次升高，原因是_______。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_______(填序號(hào))。①硬度小

②水溶液能導(dǎo)電

③固體能導(dǎo)電

④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹aCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因?yàn)開______。15．苯胺()的晶體類型是_______。苯胺與甲苯()的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)(-5.9℃)、沸點(diǎn)(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(-95.0℃)、沸點(diǎn)(110.6℃)，原因是_______。16．Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是___________?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃377﹣24.1238.315517．LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有___________個(gè)。電池充電時(shí)，LiFePO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。18．(1)Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學(xué)式為________．(2)的熔點(diǎn)為1238℃，密度為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為_________，Ga與As以__________鍵結(jié)合．設(shè)Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為和，原子半徑分別為和，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________(列出含、M2、r1、r2、和的計(jì)算式)．(3)自然界中有豐富的鈦礦資源，如圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，經(jīng)X射線衍射分析，該晶胞為正方體，晶胞參數(shù)為apm．寫出鋇鈦礦晶體的化學(xué)式：_____，其密度是_____(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)．(4)①磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層．如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化軌道類型是______．立方相氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體的高，其原因是_____．②已知磷化硼的晶胞參數(shù)，請(qǐng)列式計(jì)算該晶體的密度______(用含的代數(shù)式表示即可，不需要計(jì)算出結(jié)果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距d為_______pm．19．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，計(jì)算晶胞的體積或密度。(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為____。該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則該晶體的密度是______g·cm-3。(2)S與Cu形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為ag·cm-3，則該晶胞中硫原子的個(gè)數(shù)為______的體積為______cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。20．某實(shí)驗(yàn)小組為探究與反應(yīng)后的產(chǎn)物，做如下探究實(shí)驗(yàn)。【查閱資料】①為磚紅色固體，不溶于水；②為黃色固體，不溶于水；③為無色配合離子、為無色配合離子、為深藍(lán)色配合離子。【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)1：①向2mL的溶液中滴加的溶液，開始出現(xiàn)黃色沉淀，但無氣體產(chǎn)生。②繼續(xù)加入溶液，最終沉淀消失。經(jīng)檢驗(yàn)，溶液中生成離子。實(shí)驗(yàn)2：向90℃的溶液中滴加的溶液，直接生成磚紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)3：向2mL的溶液中滴加的溶液，開始階段有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)。(1)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1黃色沉淀中有少量，該同學(xué)認(rèn)為是、相互促進(jìn)水解產(chǎn)生的，用離子方程式表示生成沉淀的過程：_______。(2)若要進(jìn)一步檢驗(yàn)黃色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具體實(shí)驗(yàn)方法為_______。(3)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)2所得溶液中有大量、生成。該實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)_______性，寫出該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的電化學(xué)裝置，探究與的反應(yīng)。該裝置中左側(cè)燒杯中的石墨電極做_______(填“正”或“負(fù)”)極，右側(cè)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)右側(cè)燒杯中生成的陰離子，寫出具體操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_______。21．鐵黃()是重要的化工產(chǎn)品。某學(xué)校興趣小組用如圖所示裝置，進(jìn)行鐵黃制備研究，具體操作如下：向三頸燒瓶中依次加入硫酸亞鐵溶液、鐵黃晶種和過量碎鐵皮，在水浴加熱條件下，持續(xù)通入空氣并不斷攪拌，在晶種上得到鐵黃晶體。(1)檢驗(yàn)反應(yīng)完成后上層溶液中是否存在的實(shí)驗(yàn)方法為_________。(2)結(jié)合反應(yīng)原理解釋加入過量碎鐵皮的作用是_________。(3)測(cè)定樣品中鐵黃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。實(shí)驗(yàn)過程可描述為_________，繼續(xù)加入蒸餾水至離刻度線處，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最低處與刻度線相切，塞好瓶塞，顛倒搖勻，裝瓶貼上標(biāo)簽。②稱取鐵黃樣品置于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸、加熱，滴加稍過量的溶液(將還原為)充分反應(yīng)，再除去過量的。用上述配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)()，消耗溶液。計(jì)算該樣品中鐵黃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(寫出計(jì)算過程)。(4)鐵和氨在時(shí)可發(fā)生置換反應(yīng)，一種產(chǎn)物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該產(chǎn)物的化學(xué)式為_________。②氮原子位于由鐵原子構(gòu)成的正八面體的中心。在答題卡的中用“-”將鐵原子構(gòu)成的正八面體連接起來_________。22．三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室采用三氟化硼(BF3)與氯化鋁(AlCl3)加熱的方法制備BCl3，裝置如下圖所示(夾持裝置及加熱裝置略)。已知：1．三氟化硼(BF3)易與水反應(yīng)：三氯化硼(BCl3)易潮解：三氯化鋁(AlCl3)沸點(diǎn)低、易升華。Ⅱ．部分物質(zhì)的常點(diǎn)如下表所示。物質(zhì)BF3BCl3AlCl3沸點(diǎn)/℃－10112.5180回答下列問題：(1)BF3中B的雜化方式為______，AlCl3屬于______晶體，C中儀器a的名稱為______(每空1分，共3分)(2)將氟硼酸鉀(KBF4)和硼酐(B2O3)一起研磨均勻加入A中的圓底燒瓶，滴入濃硫酸并加熱，除產(chǎn)生氣體外，還生成一種酸式鹽，分別寫出氣體和酸式鹽的化學(xué)式______、______。(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，兩處加熱裝置應(yīng)先加熱______(填“A”或“C”)。(4)裝置B中盛放的是濃硫酸，其作用是______。(5)裝置D的作用是______。(6)C中2.50g無水氯化鋁完全反應(yīng)后，取下U形管并注入水，完全反應(yīng)生成鹽酸和硼酸(H3BO3是一元弱酸)將所得溶液加水稀釋到250mL，取10mL加入錐形瓶中滴入2滴酚酞溶液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為28.00mL，則BCl3的產(chǎn)率為______%(保留四位有效數(shù)字)。參考答案：1．DA．氧化鈣是離子晶體，熔化時(shí)所克服的粒子間作用力為離子鍵，二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)所克服的粒子間作用力為共價(jià)鍵，兩者所克服的粒子間作用力不同，故A錯(cuò)誤；B．鈉是金屬晶體，受熱熔化時(shí)所克服的粒子間作用力為金屬鍵，硫是分子晶體，受熱熔化時(shí)所克服的粒子間作用力為分子間作用力，兩者所克服的粒子間作用力不同，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉是離子晶體，溶于水時(shí)所克服的粒子間作用力為離子鍵，氯化氫是分子晶體，溶于水時(shí)所克服的粒子間作用力為共價(jià)鍵，兩者所克服的粒子間作用力不同，故C錯(cuò)誤；D．碘和干冰都是分子晶體，升華時(shí)所克服的粒子間作用力都為分子間作用力，兩者所克服的粒子間作用力完全相同，故D正確；故選D。2．CA．結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)原子團(tuán)的化合物互為同系物，甲酸()與草酸()不符合要求，不互為同系物，A錯(cuò)誤；B．由題圖可知正電中心和負(fù)電中心不重合，是極性分子，B錯(cuò)誤；C．草酸分子間能形成氫鍵，而不能，故草酸熔點(diǎn)比高，相對(duì)分子質(zhì)量比小，因此熔點(diǎn)低于，熔點(diǎn)：草酸>三氧化二碳>干冰，C正確；D．中碳原子的雜化方式為，中碳原子的雜化方式為，分子中碳原子的雜化方式為，雜化方式不完全相同，D錯(cuò)誤。故選C。3．AA．CaO中含有離子鍵，為離子化合物，含有氧離子和鈣離子，A正確；B．H2O中存在O的共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，不存在氧離子，B錯(cuò)誤；C．KClO3中存在鉀離子和氯酸根離子，有離子鍵，不存在氧離子，C錯(cuò)誤；D．KOH中存在鉀離子和氫氧根離子，有離子鍵，不存在氧離子，D錯(cuò)誤；故選A。4．DA．結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體，原子半徑越小，則共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，晶體的硬度和熔沸點(diǎn)越高，A正確；B．某無色晶體能溶于水，則應(yīng)不是金屬晶體，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為801℃，熔沸點(diǎn)較高，應(yīng)不是分子晶體，熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，應(yīng)為離子晶體，B正確；C．易溶于CS2，根據(jù)“相似相溶”原理推測(cè)應(yīng)具有分子結(jié)構(gòu)，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，說明不是離子晶體或金屬晶體，水溶液能導(dǎo)電，則應(yīng)為分子晶體，C正確；D．金屬晶體不一定有較高的熔點(diǎn)，如金屬晶體Hg，常溫下為液體，熔點(diǎn)較低，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。5．CA．同周期第一電離能從左到右依次增大，IIA、VA族比相鄰元素偏高，所以N＞O＞S，故A正確；B．中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4且不含孤電子對(duì)，所以該離子為正四面體形，故B正確；C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵，硫酸根離子與配離子之間是離子鍵，N與H之間是共價(jià)鍵，氨氣與銅離子之間是配位鍵，故C錯(cuò)誤；D．乙醇屬于有機(jī)物，加入后減小了溶劑的極性，降低了[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，導(dǎo)致結(jié)晶析出，故D正確；故選：C。6．DA．根據(jù)為淺紫色，將晶體溶于水后溶液不是淺紫色而是黃色，是因?yàn)樗馍杉t褐色與紫色共同作用所致，故A正確；B．S的半徑大于N，中S、N都含有孤電子對(duì)，S的半徑大于N，所以與形成配位鍵時(shí)，S原子提供孤電子對(duì)，故B正確；C．溶液Ⅱ加NaF后溶液由紅色變?yōu)闊o色，變?yōu)?，與配位鍵強(qiáng)度不及與配位鍵強(qiáng)度，故C正確；D．鐵灼燒時(shí)產(chǎn)生發(fā)射光譜無特殊焰色，所以焰色試驗(yàn)中可用無銹鐵絲替代鉑絲，故D錯(cuò)誤；選D。7．DA．將C60和C70的混合物，加入一種空腔大小適合C60的杯酚中，杯酚像個(gè)碗似的、把C60裝起來，不能裝下C70，加入甲苯溶劑，甲苯將未裝入碗里的C70溶解了，過濾后分離C70，再向不容物中加入氯仿，氯仿溶解杯酚而將不溶解的C60釋放出來并沉淀——利用超分子的分子識(shí)別特征，利用杯酚、可以分離C60和C70，A正確；B．晶體具有自范性，晶體內(nèi)部離子在微觀空間呈周期性有序排列，使晶體具有各向異性，B正確；C．可通過X－射線衍射實(shí)驗(yàn)區(qū)分晶體和非晶體，例如：石英玻璃為非晶體，水晶的粉末是晶體，用X射線衍射攝取石英玻璃和水晶的粉末得到的圖譜是不同的，C正確；D．炭黑屬于非晶體，D不正確；答案選D。8．B①原子晶體是原子之間通過共價(jià)鍵形成的晶體，同種元素原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵，如二氧化硅是原子晶體，晶體中Si-O鍵是極性鍵，故錯(cuò)誤；②稀有氣體是單原子分子，分子之間通過分子間作用力形成分子晶體，故錯(cuò)誤；③干冰晶體屬于分子晶體，分子之間通過分子間作用力形成晶體，升華時(shí)分子間距增大，屬于物理變化，破壞分子間作用力，沒有破壞化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；④金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，故錯(cuò)誤；⑤分子晶體的堆積不一定是分子密堆積，如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積，故錯(cuò)誤；⑥離子晶體由陰、陽(yáng)離子通過離子鍵形成，金屬晶體是金屬離子與自由電子通過金屬鍵形成，不存在離子鍵，故正確；⑦金屬晶體中由自由電子，可以導(dǎo)電，離子晶體中陰、陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)不能導(dǎo)電，熔融的離子晶體可以導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；⑧依據(jù)構(gòu)成微粒與微粒間的作用可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體，故錯(cuò)誤；答案選B。9．BA．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如，故B正確；C．IA族和VIIA族元素原子間可能形成離子鍵也可能形成共價(jià)鍵，如中只含共價(jià)鍵，中只含離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．金屬鍵存在于金屬單質(zhì)或合金中，故D錯(cuò)誤。故選：B。10．BA．鈹原子最外層為2s能級(jí)，s能級(jí)的電子云圖為球形為，故A錯(cuò)誤；B．三種物質(zhì)的陰離子是相同的，均為碳酸根，Ca2+、Sr2+、Ba2+為同主族元素的金屬陽(yáng)離子，從上到下，離子半徑逐漸增大，陽(yáng)離子的半徑越大，結(jié)合碳酸根中的氧離子越容易，分解溫度越高，則熱穩(wěn)定性為，故B正確；C．由洪特規(guī)則可知，在2p軌道上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，則電子排布圖違背了洪特規(guī)則，故C錯(cuò)誤；D．屬于飽和一元醇，名稱為2—丁醇，故D錯(cuò)誤；故選B。11．B由X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道可知，X為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y為Fe元素；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，則Q是O元素；由Z原子的核外電子總數(shù)等于O原子的最外層電子數(shù)可知，Z為C元素；由T原子有1個(gè)3p空軌道可知，T是Si元素。A．Fe元素和O元素能形成化合物Fe2O3，A項(xiàng)正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Q＞Z＞T，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞Z＞T，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硫元素和氧元素結(jié)合生成的化合物可以是二氧化硫或三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價(jià)化合物，形成的晶體為分子晶體，C項(xiàng)正確；D．Si元素和C元素的最高價(jià)氧化物二氧化硅和二氧化碳均為酸性氧化物，D項(xiàng)正確；答案選B。12．DA．HCHO中含碳氧雙鍵，碳原子雜化方式為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)的電子排布式為，B錯(cuò)誤；C．H2O中O原子含孤電子對(duì)，故與形成配位鍵的原子是O，C錯(cuò)誤；D．的結(jié)構(gòu)式為，單鍵全部是鍵，三鍵中含1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，1mol中所含鍵的數(shù)目是6mol，D正確；故選D。13．

2

BNB原子位于頂點(diǎn)和內(nèi)部，頂點(diǎn)貢獻(xiàn)，所以B原子的個(gè)數(shù)為8×+1=2，N原子位于棱心和內(nèi)部，棱心貢獻(xiàn)，所以N原子的個(gè)數(shù)為4×+1=2，B和N原子的個(gè)數(shù)比為1∶1，所以化學(xué)式為BN。14．(1)

原子晶體

共價(jià)鍵(2)①②③④(3)含有分子間氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)熔化、氣化需消耗更高的能量，因此其熔點(diǎn)反常(4)②④(5)這些都屬于離子晶體，熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)，由于離子半徑：r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高?！窘馕觥浚?）A組熔點(diǎn)很高，為原子晶體，構(gòu)成微粒是原子，原子晶體是由原子通過共價(jià)鍵形成的，熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵；（2）B組為金屬晶體，根據(jù)金屬晶體的特征可知，B組金屬晶體具有①②③④四條共性；（3）HF的分子之間除存在范德華力外，分子之間還含有分子間氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)熔化、氣化需消耗更高的能量，因此其熔點(diǎn)反常；（4）D組屬于離子晶體，離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽(yáng)離子，離子之間通過離子鍵結(jié)合，離子鍵是一種比較強(qiáng)的相互作用，具有一定的硬度；一般能夠溶于水，在水分子作用下電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因而能夠?qū)щ?；在固體時(shí)離子之間通過離子鍵結(jié)合，不能自由移動(dòng)，因此固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)時(shí)斷裂離子鍵，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此在熔融狀態(tài)下也可以導(dǎo)電，故②④兩個(gè)性質(zhì)符合；（5）D組屬于離子晶體，其熔點(diǎn)與離子鍵鍵能有關(guān)。離子半徑越小，離子之間作用力越強(qiáng)，離子鍵的鍵能越大，晶格能越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。由于離子半徑：r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高。15．

分子晶體

苯胺分子之間存在氫鍵苯胺中只含有共價(jià)鍵，根據(jù)其熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，苯胺的晶體類型為分子晶體。苯胺分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其熔、沸點(diǎn)高于甲苯。16．TiF4為離子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高F的電負(fù)性強(qiáng)，故TiF4屬于離子化合物，形成離子晶體，熔點(diǎn)較高，而自TiCl4至TiI4均為共價(jià)化合物，形成分子晶體，熔沸點(diǎn)很低，且隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高17．

4

或0.1875

13：3根據(jù)晶胞中的正八面體和正四面體可知晶體中含有4個(gè)單元的LiFePO4。由圖可知圓球?yàn)長(zhǎng)i+，LiFePO4失去的Li+為:棱上-個(gè)，面心上一個(gè)；棱上的為該晶胞的，面心上為該晶胞的；因晶體中含有4個(gè)單元LiFePO4，所以x=×(+)=，則剩余剩余的Li+為1-x=1-=，所以化學(xué)式為L(zhǎng)iFePO4，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0,設(shè)Fe2+的個(gè)數(shù)為a，F(xiàn)e3+的的個(gè)數(shù)為b，+2a+3b+5=8，解得a=，b=，所以n(Fe2+)∶n(Fe3+)=13：3。18．

共價(jià)晶體

共價(jià)

二者均為共價(jià)晶體，氮原子的半徑小于磷原子，N-B鍵的鍵長(zhǎng)小于P-B鍵，N-B鍵的鍵能大

(1)根據(jù)均攤法該晶胞中Al原子的個(gè)數(shù)為，Ni原子的個(gè)數(shù)為，所以該合金的化學(xué)式為；(2)根據(jù)晶體的熔點(diǎn)和晶胞結(jié)構(gòu)可以判斷該晶體為共價(jià)晶體，所以原子之間應(yīng)該以共價(jià)鍵結(jié)合．每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ga和4個(gè)As，所以晶胞質(zhì)量為，進(jìn)而得到晶胞體積為；每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ga原子和4個(gè)As原子，所以晶胞中原子占有的總體積為；故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為；(3)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ba位于體心，個(gè)數(shù)為1，Ti位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為，O位于棱心，個(gè)數(shù)為，故其化學(xué)式為；晶胞質(zhì)量為，故晶體密度；(4)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)B原子與4個(gè)P原子形成4個(gè)鍵，則B原子的雜化軌道類型為；氮化硼與磷化硼都為共價(jià)晶體，原子半徑越小，共價(jià)鍵越短，共價(jià)鍵的鍵能越大，晶體熔點(diǎn)越高；②根據(jù)均攤法可知1個(gè)晶胞中含有4個(gè)B原子和4個(gè)P原子，則晶胞的質(zhì)量為，晶胞體積為，則晶體密度；硼與磷原子的最近核間距為體對(duì)角線長(zhǎng)的，則。19．

Cu3N

4

(1)該晶胞中N原子個(gè)數(shù)==1，Cu原子個(gè)數(shù)==3，所以其化學(xué)式為Cu3N，晶胞的邊長(zhǎng)為acm，其體積為a3cm3，密度=g·cm-3，故答案為：Cu3N；；(2)該晶胞含Cu：＋=4，S原子個(gè)數(shù)為4，因此化學(xué)式為CuS，晶胞體積V===cm3。故答案為：4；；20．(1)(或)(2)將實(shí)驗(yàn)1中的黃色沉淀過濾，并洗滌，向沉淀中加濃氨水，若沉淀溶解并得到深藍(lán)色溶液可證明沉淀中有(3)

氧化

(或、)(4)

正

(或)

取少量右側(cè)燒杯中的溶液，滴加鹽酸調(diào)至酸性，然后滴加氯化鋇溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀則證明有生成通過查閱的資料，結(jié)合實(shí)驗(yàn)1可知，CuSO4與Na2SO3生成Cu2SO3，繼續(xù)加入則生成[Cu(SO3)2]3-離子，沉淀消失；結(jié)合實(shí)驗(yàn)2可知，升高溫度則二者反應(yīng)直接生成Cu2O；結(jié)合實(shí)驗(yàn)3可知，Na2SO3過量則發(fā)生雙水解，得到Cu(OH)2藍(lán)色沉淀；（1）與發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成沉淀；離子方程式為：(或)。（2）若要證明沉淀中有沉淀，為避免溶液中的干擾，應(yīng)先將沉淀過濾，然后利用可溶于氨水生成深藍(lán)色配合離子進(jìn)行檢驗(yàn)；（3）實(shí)驗(yàn)2所得沉淀為沉淀，表現(xiàn)氧化性，結(jié)合題中信息溶液中有生成，可寫出反應(yīng)的離子方程式為；（4）該裝置為原電池裝置，避免了和的相互促進(jìn)水解反應(yīng)，左側(cè)石墨做正極，燒杯中發(fā)生的還原反應(yīng)，右側(cè)石墨做負(fù)極；燒杯中發(fā)生的氧化反應(yīng)，所以右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為(或)；若要檢驗(yàn)生成的，應(yīng)先排除的干擾，具體操作為取少量右側(cè)燒杯中的溶液，滴加鹽酸調(diào)至酸性，然后滴加氯化鋇溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀證明有生成。21．(1)取少量上層清液，滴加2~3滴溶液，若存在，可觀察到溶液變成血紅色(2)既能消除反應(yīng)產(chǎn)生的，同時(shí)又能額外提供，實(shí)現(xiàn)硫酸亞鐵的循環(huán)利用(3)

用電子天平稱取固體，并置于燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻后用玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中(已驗(yàn)漏)，再用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中

97.9%(4)

（1）檢驗(yàn)反應(yīng)完成后上層溶液中是否存在，取反應(yīng)完后上層清液，滴加2~3滴溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明存在，若溶液不變紅則不存在；（2）該發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為，加入碎鐵皮能消除反應(yīng)產(chǎn)生的生成，生