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文檔簡介
江蘇省無錫市高級中學(xué)2022高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案:D試題分析:A.高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,四氧化三鐵中Fe的化合價為價,因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為:,根據(jù)得失電子守恒,生成H2的物質(zhì)的量為:,因此生成的H2分子數(shù)目為,A錯誤;B.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L,且H+全部由水電離,由水電離的OH-濃度等于水電離出的H+濃度,因此由水電離的OH-為10-13mol/L×1L=10-13mol,B錯誤;C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng),當消耗標準狀況下22.4L氣體時,電路中通過的電子的數(shù)目為,C錯誤;D.該反應(yīng)中,生成28gN2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,D正確。故答案D。2.T℃時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,下列描述正確的是(
)A.平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同B.達到平衡后,將容器體積擴大為4L,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.T℃時,若起始時X為0.71mol,Y為1.00mol,則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為60%D.T℃時,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常數(shù)K=40
參考答案:C略3.下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是
A.是弱酸,所以是弱電解質(zhì)
B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得膠體
C.溶液和溶液均通過離子導(dǎo)電,所以和均是離子化合物
D.電解溶液得到22.4L(標準狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA阿伏伽德羅常數(shù))參考答案:B略4.海洋約占地球表面積的71%,對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示.下列說法錯誤的是()A.試劑1可以選用石灰乳B.從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為:2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2C.工業(yè)上,電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗D.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42﹣參考答案:C考點:海水資源及其綜合利用..專題:化學(xué)應(yīng)用.分析:A.石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀;B.氯氣具有強氧化性,能將溴離子氧化為溴單質(zhì);C.工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉鎂;D.硫酸鋇不溶于水和酸;解答:解:A.煅燒貝殼得到CaO,將CaO溶于水得到石灰乳,石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,試劑1廉價且原料來源廣泛,故A正確;B.氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì),從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為:2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2,然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴,故B正確;C.氧化鎂熔點很高,氯化鎂熔點較氧化鎂低,電解氧化鎂冶煉鎂增加成本,所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂,故C錯誤;D.氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇,且氯離子不是雜質(zhì)離子,故D正確;故選C.點評:本題考查了海水資源的開發(fā)和利用,涉及氧化還原反應(yīng)、除雜、金屬的冶煉等知識點,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,知道根據(jù)金屬活動性強弱選取合適的冶煉方法,題目難度不大.5.下列有關(guān)雙氧水說法錯誤的是
(
)A.H2O2、Na2O2都屬于過氧化物,都存在共價鍵B.雙氧水是綠色氧化劑,可作醫(yī)療消毒劑C.H2O2在過氧化氫酶的催化下。隨著溫度的升高,分解速率持續(xù)加快D.H2O2做漂白劑是利用其氧化性,漂白原理與HClO類似、與SO2不同參考答案:C略6.下列有關(guān)實驗誤差分析中,錯誤的是(
)A.中和滴定實驗中,盛裝待測液的錐形瓶沒有潤洗,對實驗結(jié)果無影響B(tài).用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏低C.用潤濕的pH試紙測某溶液的pH,測定結(jié)果不一定有誤差D.測定中和熱的實驗中,將堿液緩慢倒入酸溶液中,所測中和熱值偏低參考答案:B試題解析:
A、中和滴定時錐形瓶無需用待測液洗滌,故A正確;
B、定容時俯視刻度線,液面低于刻度線,V偏小,c偏高,故B錯誤;
C、用濕潤的pH試紙測溶液的pH時,相當于把原溶液稀釋,而對于中性溶液,加水pH不變,故C正確;
D、測定中和熱的實驗中,若將堿液緩慢倒入酸溶液中,會造成熱量的散失,導(dǎo)致所測中和熱值偏低,故D正確。7.下列實驗圖示及有關(guān)描述正確的是......
甲
乙
丙
丁
....A.用甲圖所示裝置可以電解精煉鋁
B.用乙圖所示裝置可以檢驗有乙烯生成C.用丙圖所示裝置可以制得金屬錳
D.用丁圖所示裝置可以收集Cl2參考答案:C略8.“吃得營養(yǎng),吃出健康”是人們普遍的飲食追求。下列說法錯誤的是A.每天都應(yīng)攝入一定量的蛋白質(zhì)
B.油脂會使人發(fā)胖,故禁食油脂C.糖類是人體能量的重要來源
D.過多攝入微量元素不利于健康參考答案:B略9.已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是(
)A.質(zhì)子數(shù)c>b
B.離子的還原性Y2-<Z-C.氫化物的穩(wěn)定性HZ>H2Y
D.原子半徑X<W參考答案:C略10..氮化鈉和氫化鋰都是離子化合物,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(末配平)如下:Na3N+H2O→NaOH+NH3,LiH+H2O→LiOH+H2。有關(guān)它們的敘述:①離子半徑:Na+>N3->Li+>H-;②與水的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng);③若與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽;④氫化鋰晶體內(nèi)陰陽離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是
(
)
A.①③
B.②③
C.②④
D.只有④參考答案:略11.關(guān)于圖K2-9-2進行的實驗的說法,正確的是()。圖K2-9-2A.若X為HCl,則燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生白霧B.選擇適當?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉C.若燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉,則Y溶液一定呈酸性D.若通入氣體為Cl2,則燒瓶內(nèi)一定無噴泉產(chǎn)生參考答案:B略12.在一定溫度時,N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖。下列敘述正確的是(
)
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3+92kJ
B.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多
D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
參考答案:答案:B13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(
)A.2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中離子所帶電荷總數(shù)約為0.6NAB.標準狀況下,22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的原子總數(shù)均為NAC.1molCl2變?yōu)镃l-時得到的電子數(shù)為NAD.在常溫常壓下,18g水所含的電子數(shù)目為10NA參考答案:D14.對于重水(D2O)可以采用同pH一樣的定義來規(guī)定pD,pD=-lg[c(D+)],則pOD=-lg[c(OD—)]。已知某溫度下重水的電離D2OD++OD—達到平衡時,c(D+)·c(OD—)=1×l0—15,據(jù)此,在該溫度下,下列敘述正確的是
A.0.1molDCl溶于D2O配成1L溶液,其pD=1
B.0.001molNaOD和重水配成1L溶液,pD=11
C.純重水的pD=7
D.用重水配制FeCl3溶液,溶液中pD>pOD參考答案:A略15.下列反應(yīng)能說明苯酚分子中由于羥基影響苯環(huán),使苯酚分子中苯環(huán)上的H原子比苯環(huán)上的H原子活潑的是(
)A.①③
B.②④
C.②
D.都不可以參考答案:C二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.用中和滴定法測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(1)標準溶液應(yīng)盛于____(填“A”或“B”)滴定管中。
(2)若選用酚酞作指示劑,以0.1000mol·L-1的標準氫氧化鈉溶液滴定,判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是
。
(3)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表,請分析數(shù)據(jù)并計算,鹽酸的物質(zhì)的量濃度=
mol·L-1。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X,其相對分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%。(1)X的分子式是_____
;(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
______
(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表達);(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y,Y的結(jié)構(gòu)簡式是
_____
;(4)X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下,X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W,若184gX和120gZ反應(yīng)能生成106gW,計算該反應(yīng)的產(chǎn)率。(要求寫出計算過程)參考答案:答案:(1)C2H6O(2)2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑(3)CH3CHO(4)Z為CH3COOH,與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOH+C2H5OH
CH3COOH+H2O
已知n(CH3COOH)===2mol
n(C2H5OH)==>2mol
所以乙醇過量,應(yīng)以乙酸計算產(chǎn)率,2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g·mol-1=176g
所以該反應(yīng)的產(chǎn)率為:
答案:(1)C2H6O(2)2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑(3)CH3CHO(4)Z為CH3COOH,與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOH+H2O
已知n(CH3COOH)===2mol
n(C2H5OH)==>2mol
所以乙醇過量,應(yīng)以乙酸計算產(chǎn)率
2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g·mol-1=176g
所以該反應(yīng)的產(chǎn)率為:
18.(16分)A為芳香烴衍生物,只含C、H、O三種元素,苯環(huán)上有兩個處于鄰位的取代基。(1)B分子中含氧官能團的名稱是
。(2)寫出符合上述條件的A的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式:
;
。(3)等量的B分別與Na,NaOH,Na2CO3反應(yīng)時,消耗三者物質(zhì)的量之比是
。(4)符合上述條件的A,其中一種還可發(fā)生如下變化:①A→F的反應(yīng)類型為
。②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:此A與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng):
;此A對應(yīng)的B生成C的反應(yīng):
。參考答案:(16分,方程式每個3分,其余每空2分)(1)羥基
羧基
(2)(3)4:2:1
(4)消去反應(yīng)略19.下列化工生產(chǎn)過程中,需用到電解食鹽水產(chǎn)物的是
(
)
A.工業(yè)生產(chǎn)純堿
B.金屬鋁的冶煉
C.海水中提取溴
D.工業(yè)生產(chǎn)玻璃利用磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)生產(chǎn)硫酸,同時得到硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料,無論是從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度都具有重要意義。以下是有關(guān)的工藝流程示意圖。
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
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