云南省昆明市五華昆侖中學2022年高三化學模擬試卷含解析

云南省昆明市五華昆侖中學2022年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為：

下列有關(guān)推斷中，不正確的是

A．2d+3f=3g+h

B．2d+3f=3g+4h

C．HNO3的氧化性大于Fe3+

D．當a不變時，d隨著b的增大而減小參考答案：B略2.液態(tài)鋰離子電池是Li+嵌入化合物的二次電池。正極采用鋰化合物LiCoO2，負極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物LixC6（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機溶液。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．LiCoO2改寫為氧化物的形式為：Li2O·Co2O3B．該電池的電解液使用有機溶劑主要是由于有機溶劑與鋰鹽有很好的互溶性C．該電池充電時陰極的反應為：Li++6C+xe—=LixC6+（1-x）Li+D．放電時電解質(zhì)中PF6—和AsF6—等離子向負極移動參考答案：答案：B3.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．鋁片與稀硫酸的反應

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的碳與二氧化碳的反應

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：C略4.下列說法正確的是（）A．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅B．Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽離子個數(shù)比相同，但跟水反應的產(chǎn)物不同C．只存在共價鍵的物質(zhì)一定是共價化臺物、離子化合物中一定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，失電子能力越弱參考答案：B【考點】氯氣的化學性質(zhì)；原子核外電子排布；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；鹵族元素．【分析】A、新制氯水含有HClO，具有漂白性；B、Na2O中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，Na2O2中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，過氧化鈉與水產(chǎn)生氧氣，而氧化鈉只生成氫氧化鈉；C、只存在共價鍵的物質(zhì)可以是共價化合物或非金屬單質(zhì)；D、稀有氣體最外層電子數(shù)8，既不易失電子也不易得電子．【解答】解：A、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，故A錯誤；B、Na2O中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，Na2O2中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，過氧化鈉與水產(chǎn)生氧氣，而氧化鈉只生成氫氧化鈉，所以Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽離子個數(shù)比相同，但跟水反應的產(chǎn)物不同，故B正確；C、只存在共價鍵的物質(zhì)可以是共價化合物或非金屬單質(zhì)，故C錯誤；D、稀有氣體最外層電子數(shù)8，既不易失電子也不易得電子，所以并不是最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，失電子能力越弱，應除稀有氣體外，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查化學鍵及化合物的類別，為高頻考點，熟悉化學鍵的形成及特殊物質(zhì)中的化學鍵即可解答，注意利用實例來分析解答．5.某無色溶液能與鎂反應放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是(

)A．Ca2+、H+、Cl－、CO32－

B．K+、Cl－、SO42－、SO32-C．K+、OH－、SO32－、MnO4－

D．H+、Al3+、Mg2+、Cl－參考答案：D略6.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式

SiO2C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：C此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子的核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)的表示、化學鍵、物質(zhì)的構(gòu)成等知識點。次氯酸的電子式為：，A錯；二氧化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中不存在分子，B錯；S是16號元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，C對；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯。技巧點撥：在分析電子排布式的對錯時，可以首先寫出相應的電子排布式一一對照，得出答案；也可以依次驗證電子數(shù)目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數(shù)的正誤進行判斷。7.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，4gCH4

含有nA個C-H共價鍵B1mol

Fe與過量的稀HNO3

反應，轉(zhuǎn)移2nA

個電子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1nA個HCO3—D常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2合氣體含有2nA

個O原子參考答案：A略8.100mL溶質(zhì)為和的混合溶液,其中c.0c.2。若不考慮水解因素,則要使其中的全部轉(zhuǎn)化為沉淀而分離出來,至少需要4溶液的體積是(

)A.30mL

B.5mL

C.25mL

D.100mL參考答案：A略9.不能正確表示下列反應的離子方程式的是()A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：

Al3＋＋3OH－

=

Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca2+

＋CO32－

=

CaCO3↓C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－

=

ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：

Fe＋2H＋

=

Fe2＋＋H2↑參考答案：A略10.下列說法中正確的是

A.硫酸分子中含有SO42-

B.任何晶體中都含有化學鍵

C.含有陰離子的晶體一定是離子晶體

D.只含有極性鍵的分子一定為極性分子

參考答案：C11.下列實驗方案能達到預期目的的是①實驗室保存FeCl3溶液應加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42－④用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑A．②④⑤B．①②⑤

C．①②④

D．②③④參考答案：A略12.如下圖所示，甲池的總反應式為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O下列關(guān)于該電池工作時說法正確的是A．甲池中負極反應為：N2H4－4e-＝N2＋4H+B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C．甲池中消耗2.24LO2，此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體D．反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度參考答案：D略13.在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同時，c(SO32-)的變化情況是()。A．增大

B．減小C．不變

D．可能增大也可能減小參考答案：D14.下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：B【解析】A項，乙醇不可以作為萃取劑，錯；B項，石蕊變藍，則肯定為堿性，正確。C項，若原溶液中含有SO32－，生成BaSO3，再加入HCl，則與溶液的NO3－結(jié)合，相當于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故錯；D項，加熱時，F(xiàn)eCl3會水解，錯。

15.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()A．用圖(a)所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖(b)所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖(c)所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖(d)所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成份：CuOZnO）的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。已知：Fe(OH)2為絮狀沉淀難過濾除去，各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2＋6.39.7Fe3＋1.53.2Zn2＋6.28.0

請回答下列問題：（1）操作1的名稱是：

（2）向溶液A中加入Fe粉發(fā)生的主要的反應離子方程式為：

、

。海綿銅中還含有一定量的

，可加

（選填：鹽酸、稀硫酸、硝酸）除去，得到較純的銅（3）向溶液B中加入物質(zhì)X的目的是

，物質(zhì)X可用下列物質(zhì)中的

。(填字母)

A．KMnO4

B．O2

C．H2O2

D．NaOH（4）向溶液B中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應控制在

范圍之間。（5）溶液D中主要溶質(zhì)的化學式是

。（6）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)

Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。參考答案：（16分）（1）過濾（2分）

（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）

Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）（書寫不論先后）（3）將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去（2分，答“除去Fe2+得1分”）

BC（2分，只選一個且正確得1分，錯選為0分）

（4）3.2＜PH＜6.2（2分，答3.2

6.2之間。其它答案不給分）

（5）(NH4)2SO4

（2分，多答其它物質(zhì)的得1分）（6）＜

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學平衡，中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應：A(g)＋B(g)C(g)

△H=-akJ·mol-120s后，反應達到平衡狀態(tài)，生成1molC氣體，放出熱量Q1kJ?；卮鹣铝袉栴}。

①計算20s內(nèi)B氣體的平均化學反應速率為___________，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式___________。

②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是____________（填字母）。

（A）Q1+Q2=a

（B）Q1+2Q2<2a

（C）Q1+2Q2>2a

（D）Q1+Q2<a

③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b>0）時，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數(shù)(C)=，則b=____________。（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反應?；卮鹣铝袉栴}。（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)、c(H＋)、c(OH－)的大小關(guān)系為_____________________________________________。

②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH－)-c(H＋)-c(CH3COOH)=___________________mol·L-1。參考答案：（1）①0.05mol/(L·s)（1分），K=c(C)/[c(A)·c(B)]（2分）。

②C（2分）。

③>（2分），4/3或1.33（2分）。

（2）①<（2分），c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)（2分）。

②1/30或0.033（2分）略18.鉻鐵礦主要成分為FeO·Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上用鉻鐵礦制備紅礬鈉(Na2Cr2O7)的流程如下圖所示：煅燒時反應為：4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O

(1)步驟①是在坩堝中進行煅燒，可用作此坩堝材料的是

。A.鐵

B.氧化鋁

C.石英

D.陶瓷(2)步驟①煅燒反應極慢，需要升溫至NaOH呈熔融狀態(tài)，反應速率才加快，其原因為______。(3)步驟②中NaFeO2會強烈水解生成氫氧化鐵沉淀，其化學方程式為

。(4)將五份濾液1分別在130℃蒸發(fā)1小時，各自冷卻到不同溫度下結(jié)晶，保溫過濾，所得實驗數(shù)據(jù)如下表。根據(jù)數(shù)據(jù)分析，步驟③的最佳結(jié)晶溫度為___________。(5)步驟④中濾渣3的成分是_________________________。(6)假設(shè)該流程中鉻元素完全轉(zhuǎn)化為紅礬鈉，則該鉻鐵礦中鉻元素的質(zhì)量分數(shù)為__________（用含m1、m2的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）A

（2）熔融后增大了反應物的接觸面積

（3）NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH

（4）40

（5）Fe(OH)3、H2SiO3(或H4SiO4)

（6）52m2/131m1

解析：鉻鐵礦主要成分為FeO?Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)、混和NaOH（m1kg），與足量空氣通過焙燒，4FeO?Cr2O3+7O2+20NaOH==8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O，生成Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3、NaOH和NaAlO2的混合體系，然后加水溶解，又三價鐵能發(fā)生水解，NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH，得到固體氫氧化鐵濾渣1和濾液Na2CrO4、Na2SiO3、NaOH、NaAlO2，再調(diào)節(jié)溶液的pH，使偏鋁酸鹽完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，硅酸鹽完全轉(zhuǎn)化為沉淀；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液的pH使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，最后生成溶解度極小的Na2Cr2O7，得到紅礬鈉（Na2Cr2O7）（m2kg）。（1）A．鐵坩堝含有鐵，鐵與氫氧化鈉不反應，正確；B．三氧化二鋁能和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，錯誤；C．石英中含有二氧化