四川省巴中市南江縣第二中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析

四川省巴中市南江縣第二中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于環(huán)境、能源和材料的敘述中，不正確的是（

）A．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的B．大氣中二氧化碳的含量增加是酸雨的形成主要原因

C．在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源短缺問題D．推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營養(yǎng)化參考答案：B略2.下列各組離子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A．Na+

I－CO32－

ClO－

B．Fe2+

H+

K+

NO3－

C．Cu2+

Fe2+

Cl－

NO3－

D．Ba2+

Ｎa＋SCN－Cl－參考答案：C略3.下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．當反應物的總能量比生成物的總能量高時，為放熱反應；當生成物的總能量比反應物的能量高時，則表現(xiàn)為吸熱反應。C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則1molH2SO4和1molBa(OH)2反應放出的熱量為114.6kJ參考答案：B4.下列說法正確的是

（

）

①用25mL酸式滴定管可以準確放出8．00mL的稀鹽酸；

②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；

③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；

④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中—定有大量CO32-存在；

⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關系一定為：c（Na+）﹥c（CH3COO—）﹥c（OH—）﹥c（H+⑥右圖是反應物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應的熱化學方程式可表示為：2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=QkJ·mol-1（Q＜0＝。

A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：A略5.下列敘述正確的是（

）A．在CH2=CH—C≡CH分子中所有碳原子可能處于同一直線上B．硫酸在有機反應中有很重要的作用，例如能催化雙糖、多糖的水解。在乙酸乙酯的水解反應中用濃硫酸比稀硫酸效果好C．油脂是食物組成中的重要部分，也是產生能量最高的營養(yǎng)物質，它有油和脂肪之分，但都屬于酯D．乙烯、苯是來自石油和煤的兩種基本化工原料，它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：D略6.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2+和Fe3+濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是

A．2︰3

B．3︰2

C．1︰2

D．1︰1參考答案：A略7.兩位美國科學家彼得·阿格雷和羅德里克·麥金農，因為發(fā)現(xiàn)細胞膜水通道，以及對離子通道結構和機理研究作出的開創(chuàng)性貢獻而獲得2003年諾貝爾化學獎。他們之所以獲得諾貝爾化學獎而不是生理學或醫(yī)學獎是因為(

)A．他們的研究和化學物質水有關B．他們的研究有利于研制針對一些神經系統(tǒng)疾病和心血管疾病的藥物C．他們的研究深入到分子、原子的層次D．他們的研究深入到細胞的層次參考答案：C略8.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)

①無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④由水電離出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②

B．③⑥

C．②④

D．⑤⑥參考答案：C略9.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

則下列說法正確的是（

）A．該反應中Fe2+是還原劑,O2是還原產物B．4molNa2O2在反應中共得到8NA的電子C．Fe(OH)3是氧化產物，每生成4molFe(OH)3反應過程中共轉移電子6molD．反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀參考答案：C略10.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法正確的是（

）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-參考答案：B略11.下列離子方程式的書寫正確的是(

)A.向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+B.晶體硅溶于燒堿溶液：Si＋2OH-＋H2O=SiO32-＋2H2↑C.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl-參考答案：B略12.下列說法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（

）A．300mL2mol／L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA

B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

C．標準狀況下，2.24LCl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA

D．4.6gNa完全轉化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NA參考答案：C略13.已知反應：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，則150℃時NH4HCO3分解產生的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的倍數(shù)約為A．26.3

B．13.2

C．19.8

D．無法計算參考答案：B略14.下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是

A．C2H6、H2O2、C2H5OH

B．HCl、NaCl、MgCl2

C．H2O、CO2、Na2O2

D．NaOH、NaClO、Na2O參考答案：A略15.對的表述不正確的是A．該物質能發(fā)生縮聚反應

B．該物質的核磁共振氫譜上共有7個峰C．該物質遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質最多能與含1molBr2的溴水發(fā)生取代反應D．1mol該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為2:2:1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現(xiàn)用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1／10置于錐形瓶中，用0.05mol?L-1標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20.00mL。請回答下列問題：（1）將樣品研細后再進行反應，其目的是

；標準碘溶液應盛放在（填“堿式”或“酸式”）

滴定管中。（2）裝置a的作用是

。A．除去空氣中的二氧化碳

B．除去空氣中的水蒸氣

C．有利于氣體混合

D．有利于觀察、控制空氣流速（3）若去掉c裝置，會使測定結果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）

，寫出影響測定結果的化學方程式

。（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是

。（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為

。（6）假設實驗操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有

。參考答案：（1）使原料充分反應、加快反應速率。酸式（2）、。（3）偏低，（4）使反應生成的全部進入裝置中，使測定結果精確。（5）。（6）用水吸收二氧化硫不充分，亞硫酸部分被氧化。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示。（已知：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H=－196.6KJ·mol-1）,

請回答下列問題：①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：

______________

。②ΔH2=

_____

KJ·mol－1③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2則達到平衡時SO3的轉化率為

；此時該反應

（填“放出”或“吸收”）

kJ的能量。⑵中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是

（填序號）A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2②CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件

下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=－49.0kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如上圖2所示。從3min到9min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。③能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）。A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C．單位時間內消耗3molH2，同時生成1molH2O

D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)：下列說法正確的是_____。溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5

A．該反應正反應是放熱反應B．該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應△S＜0C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100D．工業(yè)上采用稍高的壓強(5Mpa)和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高

參考答案：(1)S(s)+O2(g)==SO2(g)

ΔH=－297KJ·mol－1

－78.64

20%

吸收

19.66（2）C

0.125

D

(3)AC

略18.（2010·福建卷）31從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：（1）甲中含氧官能團的名稱為

。（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：其中反應Ⅰ的反應類型為

，反應Ⅱ的化學方程式為

（注明反應條件）。(3)已知：

由乙制丙的一種合成路線圖如下（A~F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質量）：①下列物質不能與C反應的是

（選填序號）金屬鈉b．

c．溶液d．乙酸②寫出F的結構簡式

。③D有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體結構簡式

。苯環(huán)上連接著三種不同官能團b．能發(fā)生銀鏡反應

c．能與發(fā)生加成反應

d。遇溶液顯示特征顏色④綜上分析，丙的結構簡式為

。參考答案：（1）很明顯甲中含氧官能團的名稱為羥基OH；（2）甲在一定條件下雙鍵斷開變單鍵，應該發(fā)生加成反應；催化氧化生成Y為；Y在強氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應。①C的結構簡式為，不能與碳酸鈉反應②F通過E縮聚反應生成③D能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基，能與發(fā)生加成反應，說明含有不飽和雙鍵；遇溶液顯示特征顏色，屬于酚。綜合一下可以寫出D的結構簡式是C和D通過酯化反應得到的產物，有上面得出C和D的結構簡式，可以得到丙的式子

略19.Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生產生活中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}:（1）基態(tài)Fe的價電子排布圖為_____________。（2）已知Al的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817kJ/mol、第三電離能為2745kJ/mol、第四電離能為11575kJ/mol。請解釋其第二電離能增幅較大的原因____________。（3）已知氯化鋁熔點為194℃,熔融狀態(tài)下不導電且容易升華，由此可判斷氯化鋁屬于______晶體。（4）甲醇重整制氫反應中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點。Cu、Si、O元素電負性由大到小的順序是____；SiO2中Si原子采取____雜化。（5）一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示，與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是________，由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù)可確定R點的原子坐標參數(shù)為________；已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為_______g/cm3。(列出計算式即可)參考答案：(1)

(2)Al原子失去一個電子后，其3s上有2個電子為全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定

(3)分子

(4)O>Si>Cu

sp3

(5)12

(1/4，1/4，1/4)

【分析】（1）基態(tài)Fe原子價電子