第二章 第一節(jié) 課時(shí)2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 教學(xué)設(shè)計(jì) 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

人教版（2019）選擇性必修1第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課時(shí)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)1、了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2、了解化學(xué)反應(yīng)的歷程，認(rèn)識基元反應(yīng)活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響難點(diǎn)：利用有效碰撞理論解釋影響因素的本質(zhì)原因；壓強(qiáng)及濃度對化學(xué)速率的影響。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率，不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，這是由于參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。那么，化學(xué)反應(yīng)速率對于某一反應(yīng)來說是不是就是一成不變的呢？不是，因?yàn)槠渌蛩?，如：溫度、濃度、壓?qiáng)、催化劑等會影響一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。這節(jié)課就討論有關(guān)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。二、新課講授【實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ】根據(jù)課本給出的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分別驗(yàn)證濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響？【學(xué)生】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，完成下表影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較結(jié)論濃度溫度催化劑【師】總結(jié)(1)濃度對反應(yīng)速率的影響：其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小。(2)溫度對反應(yīng)速率的影響：其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，降低溫度，反應(yīng)速率減小。(3)催化劑對反應(yīng)速率的影響：使用催化劑可增大反應(yīng)速率?！緦?shí)驗(yàn)探究Ⅱ】試劑所用時(shí)間反應(yīng)速率結(jié)論1mol/LH2SO4溶液4mol/LH2SO4溶液【注意】(1)濃度：①對于固體或純液體，其濃度是定值，因此改變它們的量不會改變濃度，也不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。②固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān)。固體顆粒越小，其表面積越大，反應(yīng)速率越大。因此，粉碎固體可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)壓強(qiáng)：對于有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變必須改變物質(zhì)濃度，才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。①恒溫時(shí)，壓縮體積eq\o(→,\s\up7(引起))壓強(qiáng)增大eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)物濃度增大eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率增大。②恒溫時(shí)，對于恒容密閉容器：a．充入氣體反應(yīng)物eq\o(→,\s\up7(引起))氣體反應(yīng)物濃度增大(壓強(qiáng)也增大)eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率增大。b．充入“惰性氣體”eq\o(→,\s\up7(引起))總壓強(qiáng)增大→反應(yīng)物濃度未改變→反應(yīng)速率不變。③恒溫、恒壓時(shí)：充入“惰性”氣體eq\o(→,\s\up7(引起))體積增大eq\o(→,\s\up7(引起))氣體反應(yīng)物濃度減小eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率減小。(3)溫度：一般地，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響比濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響要大，也更易于控制，是實(shí)驗(yàn)室最常用的改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法。(4)催化劑：催化劑通過改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，從而增大了反應(yīng)體系中的活化分子百分?jǐn)?shù)。催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參加了反應(yīng)，但反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變?！編煛可厦嫖覀兲骄康亩际峭饨缫蛩貙Ψ磻?yīng)速率的影響，那么內(nèi)因是什么呢？1.基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程2HI=H2+I2（①2HI→H2+2I·②2I·→I2）基元反應(yīng)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)，每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。反應(yīng)歷程：與某化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的一組基元反應(yīng)反映了該反應(yīng)的反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機(jī)理。2.有效碰撞與活化能【引導(dǎo)學(xué)生】從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析：（1）化學(xué)反應(yīng)過程，就是反應(yīng)物分子的原子重新結(jié)合產(chǎn)生生成物分子的過程（2）其實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵形成的過程；（3）舊鍵的斷裂和新鍵的形成必須通過反應(yīng)物分子（離子）的相互接觸，相互碰撞來實(shí)現(xiàn)的?！驹O(shè)問】是否所有的碰撞都能使舊鍵斷裂，新鍵形成？（舉運(yùn)動(dòng)員不同投籃姿勢的例子，使學(xué)生形象理解）【講解】分子間的碰撞必須具有足夠的能量，具有足夠的能量的分子叫活化分子，活化分子必須具有合適的取向才能發(fā)生有效碰撞，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。其他條件不變，活化分子在反應(yīng)物分子中占有一定的百分比，當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子增多，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目也相應(yīng)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率就增大。【師】總結(jié)條件變化活化能單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)濃度增大不變增多增多不變增多增大減小不變減少減少不變減少減小壓強(qiáng)增大(減小容器容積)不變增多增多不變增多增大減小(增大容器容積)不變減少減少不變減少減小溫度升高不變不