第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 章節(jié)練習(xí)-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章節(jié)練習(xí)高二下學(xué)期人教版（2019）化學(xué)選擇性必修2一、單選題1．下列圖示或化學(xué)用語表達(dá)不正確的是A．過氧化氫的空間填充模型：B．中子數(shù)為20的氯原子：C．基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl2．下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．四氯化碳的球棍模型：B．次氯酸的電子式：C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrD．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：3．一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，其中X、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．Y、Z第一電離能：Y＜ZB．X和Q形成的最簡單化合物能刻蝕玻璃C．Z、W氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定為：Z＞W(wǎng)D．X、Y形成的鏈狀化合物Y、X，中σ鍵數(shù)為m+n-14．元素X的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：57818172745115781483118378則元素X的常見化合價(jià)是A．+1 B．+2 C．+3 D．+65．下列說法正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族C．同周期中金屬性最強(qiáng)的元素是ⅠA族金屬元素D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素6．下列事實(shí)中能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是①氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行②比穩(wěn)定③氫氯酸的酸性比氫硫酸的酸性強(qiáng)④常溫下，氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)⑤能被氧化生成硫⑥分子中氯顯-1價(jià)⑦的氧化性比稀的氧化性強(qiáng)⑧與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成FeSA．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．①②⑤⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧7．某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d74s2，該元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族 B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅦA族 D．第四周期，第Ⅷ族8．下列說法正確的是A．氫光譜所有元素光譜中最簡單的光譜之一B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)C．玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜D．原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著9．在Na和Na+兩種粒子中，相同的是A．核外電子數(shù) B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．核外電子層數(shù)10．下列敘述中，正確的是A．s、p、d能級(jí)所具有的原子軌道數(shù)分別為1、3、5B．各電子層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始到f能級(jí)結(jié)束C．同是s能級(jí)，在不同的電子層中所含原子軌道數(shù)是不相同的D．各電子層含有的原子軌道數(shù)為2n2二、填空題11．回答下列問題：(1)日光等白光經(jīng)棱鏡折射后產(chǎn)生的是___________光譜。原子光譜是___________光譜。(2)吸收光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產(chǎn)生的，此過程中電子___________能量；發(fā)射光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產(chǎn)生的，此過程中電子___________能量。(3)1861年德國人基爾霍夫(G.RKirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究鋰云母的某譜時(shí)，發(fā)現(xiàn)在深紅區(qū)有一新線從而發(fā)現(xiàn)了銣元素他們研究的是___________。(4)含有鉀元素的鹽的焰色試驗(yàn)為___________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗(yàn)其原因是___________。12．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進(jìn)行中，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種_______(填字母)。A．吸收光譜B．發(fā)射光譜(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是_______(填序號(hào))。a.

b.c.

d.(3)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)(4)下列各組多電子原子的能級(jí)能量比較不正確的是_______①2p=3p

②4s>2s

③4p>4f

④4d>3dA．①④ B．①③ C．③④ D．②③13．（1）某金屬氧化物的化學(xué)式為，1個(gè)含的電子總數(shù)為50。若其中每個(gè)氧原子核內(nèi)都有8個(gè)中子，的相對(duì)分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)約為__________；若與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)消耗了鹽酸100mL，則參加反應(yīng)的的質(zhì)量是__________。（2）元素X的某種原子和元素Y的某種原子的質(zhì)量數(shù)相同，兩者的質(zhì)子數(shù)之和為34，但前者比后者多2個(gè)中子，又知Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則這兩種元素原子的符號(hào)分別為X__________、Y__________。14．(1)在1-18號(hào)元素中：原子半徑最大的元素是___________(填元素符號(hào))；金屬性最強(qiáng)的元素是___________(填元素符號(hào))；非金屬性最強(qiáng)的元素是___________(填元素符號(hào))；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________(填化學(xué)式)。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的物質(zhì)與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式為___________；與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為___________。15．Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為__、__（填標(biāo)號(hào)）。A．B．C．D．（2）Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H-)，原因是___。三、計(jì)算題16．用表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=___________。(2)共有x個(gè)電子，則該陽離子的中子數(shù)N=___________。(3)共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N=___________。四、實(shí)驗(yàn)題17．為探究Na、Mg，Al的金屬性強(qiáng)弱，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。2．將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液。3．將一小段鎂帶投入稀鹽酸中。4．將一小片鋁投入稀鹽酸中。他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體。b浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅。c反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體。d有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色。請(qǐng)幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容：(1)實(shí)驗(yàn)1對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______(選填a、b、c、d中一種，下同)；實(shí)驗(yàn)3對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。(2)鈉與水反應(yīng)的離子方程式_______。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______。(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，_______。五、判斷題18．第一電離能的大小可以作為判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。(____)19．電負(fù)性的大小可以作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。(_______)20．基態(tài)原子電子能量的高低順序?yàn)镋(1s)＜E(2s)＜E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)。()21．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)。______22．、、軌道相互垂直，但能量相等。()六、有機(jī)推斷題23．短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個(gè)電子。請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語回答：（1）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有_________（選填“共價(jià)”或“離子”）鍵；與C相鄰且最外層電子比C少1個(gè)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。B在元素周期表中位于____________________。B、C、D形成的離子的半徑由大到小依次為_________________。（填相應(yīng)的離子符號(hào)）（2）元素A形成的最簡單氫化物和氧氣在KOH溶液中可構(gòu)成燃料電池，該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___________________________________。（3）D的最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________________________。（4）由A與S形成的液態(tài)化合物AS20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。（5）已知298K時(shí)，F(xiàn)e(s)+O2(g)==FeO(s)；

ΔH=－272.0kJ·mol-12D(s)+O2(g)==D2O3(s)；

ΔH=－1675.7kJ·mol-1寫出D單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。七、原理綜合題24．細(xì)菌可以促使鐵、氮兩種元素進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。(1)N原子核外有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，F(xiàn)e原子外圍電子排布式為3d64s2，這些電子共占據(jù)_______個(gè)軌道。(2)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)可以用_______溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟腳______試紙變色。(3)①上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的過程為_______(填字母序號(hào))。a．N2轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮

b．硝化過程

c．在作用下轉(zhuǎn)化為N2d．反硝化過程②硝化過程中，含氮物質(zhì)發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(4)土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮(脫氮是指將氮元素從水體中除去)，用離子方程式表示酸性環(huán)境中脫除水體中硝態(tài)氮的原理_______。(5)已知常溫時(shí)，醋酸、亞硝酸的電離常數(shù)分別為和，醋酸銨溶液呈中性。據(jù)此判斷，亞硝酸銨溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性，其溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。答案第=page99頁，共=sectionpages22頁答案第=page88頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A2．C3．C4．C5．C6．C7．D8．B9．B10．A11．

連續(xù)

線狀

基態(tài)

激發(fā)態(tài)

吸收

激發(fā)態(tài)

基態(tài)

釋放

原子光譜

紫

激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量12．(1)B(2)

b

d(3)小于(4)B13．

14

5.1g

14．

Na

F

NaOH

HF

15．

D

C

Li+核電荷數(shù)較大16．

A-Z

A-x-n

A-x+n17．(1)

b

a(2)(3)Na>Mg>Al(4)原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱18．√19．正確20．錯(cuò)誤21．錯(cuò)誤22．√23．

共價(jià)鍵

S2-

第二周期VA族

Cl―>N3―>Al3+

O2+4e―+2H2O=4OH―

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

（或Al(OH)3+NaOH=NaAl