高三化學一輪復習：元素或物質推斷題

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁高考化學一輪復習：元素或物質推斷題1．（2022·北京石景山·統(tǒng)考一模）清代化學家徐壽創(chuàng)立了化學元素的中文名稱和造字原則，推動了化學知識在中國的傳播和應用。物質A由原子序數依次增大的短周期元素X、Y、Z組成，其中Z為金屬元素，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，物質A的結構式如圖所示：回答下列問題：（1）Y、Z元素的名稱為徐壽確定并使用至今，Y在周期表中的位置是__________。（2）比較X、Y、Z簡單離子的半徑大?。ㄓ脤x子符號表示）__________。（3）在YZO2與YX的混合液中，通入足量CO2是工業(yè)制取A的一種方法，寫出該反應的化學方程式__________。（4）與X同主族的元素溴和碘可以發(fā)生下列置換反應：Br2+2I-=2Br-+I2，I2+2BrO3-＝2IO3-+Br2，這兩個置換反應矛盾嗎？簡述理由__________。2．（2022·浙江·統(tǒng)考模擬預測）為探究某無結晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質，設計并完成下列實驗。(氣體體積已轉化為標準狀況下的體積)已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內常用含C的過濾網吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。(1)X的化學式為__________________。(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是______________。(3)A的電子式為____________。(4)X受熱分解轉變成A和B的化學反應方程式為____________。3．（2022·安徽·校聯(lián)考模擬預測）某分子的結構如圖所示（-R為烴基），其中A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個相鄰的周期，A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒。A與G形成的AG3可完全水解，其水解的產物之一H3AO3常用作塑料件鍍金屬的還原劑。(1)具有未成對電子的原子或分子具有磁性。D的某種氧化物D2O4的磁性大小與溫度呈正相關關系，即磁性是溫度的增函數。則D2O42DO2，ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。(2)DG3用于殺菌消毒與HGO相比，DG3可大大延長殺菌消毒的時間，試從反應速率理論和平衡移動理論兩者中選擇一個，解釋其原因____________________________。(3)無機含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3AO3分子中A原子最外層的電子都參與了共價鍵的形成，試用方程式表示H3AO3的正鹽溶液呈堿性的原因_____。(4)液氨中因存在2NH3(1)NH4++NH2-可導電，液態(tài)D2O4中也存在D2O4DO++DO3-，上述兩個過程的本質區(qū)別為___________。(5)T℃時，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的ACl5固體，按下式發(fā)生反應：ACl5（s）ACl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。測得容器內氣體的壓強變化如下表：時間t/s051015202530∞總壓P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0上述條件下，以分壓表示的平衡常數Kp=_____(kPa)2（計算結果保留兩位小數）；若保持溫度不變，30s時給容器加壓，達新平衡后，容器內的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）。4．（2022·上海寶山·二模）下表中所列的是六種短周期元素原子的半徑及主要化合價：元素代號ABCDEG原子半徑/nm0.0890.0710.1170.160.0740.082主要化合價+2-1+4，-4+2-2+3(1)C元素在周期表中的位置為______________；E原子的電子填充在____個軌道上，這些電子有_____種不同的能量。(2)B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序為________________（填離子符號）。(3)C與E形成的化合物屬于______晶體。(4)周期表中有些元素存在“對角線相似”現象（一種元素的性質常同它右下方相鄰的另一種元素具有類似性），請寫出A的單質與強堿溶液反應的離子方程式：___________________________。(5)已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認為：H—E鍵的鍵能大于H—X鍵的鍵能，所以H2E的沸點高于H2X的沸點。你是否贊同這種觀點______（填“贊同”或“不贊同”），理由：___________________。5．（2022·上海松江·二模）四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。元素ABCD性質結構信息單質為銀白色固體、導電性強。其在空氣中燃燒生成淡黃色固體。+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子。原子核外s電子數等于p電子數。它存在同素異形體。（1）B元素在周期表中的位置___，寫出A原子的電子排布式___；（2）寫出A與D形成化合物的電子式___；A與D形成的化合物溶于水后，溶液的pH___7(填“大于”、“等于”或“小于”)。（3）寫出C單質與水反應的化學方程式：___；（4）A、B兩元素金屬性較強的是___(寫元素符號)，寫出證明這一結論的一個實驗事實___。6．（2022·河北衡水·河北衡水中學?？级＃?元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素知識回答問題：(1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_________。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d.單質的熔點降低(2)原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素為__________(填名稱)；氧化性最弱的簡單陽離子是________________(填離子符號)。(3)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________(填字母)。a.NH3

b.HI

c.SO2

d.CO2(4)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：__________。Ⅱ.氫能源是一種重要的清潔能源。現有兩種可產生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72LH2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：(5)甲的化學式是___________________；乙的電子式是___________。(6)甲與水反應的化學方程式是______________________。(7)判斷：甲與乙之間____________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產生H2。7．（2022·甘肅酒泉·敦煌中學?？寄M預測）4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}：mnxy（1）元素x在周期表中的位置是第____。其單質可采用電解熔融的___方法制備。用電子式表示該化合物的形成過程：___。（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是____，堿性最強的是____。(填化學式)（3）氣體分子(mn)2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是____。8．（2022·吉林·校聯(lián)考模擬預測）紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質，設計了如下實驗：請回答：(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是______，紅褐色沉淀的化學式______。(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學方程式____________。(3)取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色，用離子方程式表示試紙變藍的原因____________。9．（2022·廣東汕尾·統(tǒng)考一模）如圖是部分常見元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的部分產物已略去）。已知：E為紅色固體，K為淺綠色溶液；反應②是化工生產中的重要反應；B、C、D、H是單質；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內共有58個電子。（1）化合物A中含有的兩種元素是___。（2）F的化學式___；G的水溶液中，最多的陽離子是___。（3）寫出K與H反應的離子方程式：___。（4）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。使用化學平衡移動原理加以解釋___。10．（2022·廣東汕頭·統(tǒng)考一模）已知A、B、C、D、X、Y六種物質均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉換關系如下圖所示（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為____________________。（2）物質X的電子式為_____________________。（3）寫出B與Ca(OH)2反應的化學方程式______________________________。（4）寫出X在條件II下反應生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________。（5）寫出實驗室制B的化學方程式，并標出電子轉移方向、數目____________________________________________。（6）請簡述鑒定物質X的實驗方法____________________________________。11．（2022·海南?？凇ず？谑徐`山中學?？家荒＃、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數之和為8，M的單質為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：（1）Q在元素周期表中的位置為__________________。（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_______________。（3）Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：________________(用離子方程式表示)。（4）QM2的電子式為______________。（5）M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________。12．（2022·上海浦東新·?？寄M預測）如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價與原子序數的關系圖。根據判斷出的元素回答問題：（1）h在周期表中的位置是__________。（2）比較z、f、g、r常見離子的半徑大小（用化學式表示，下同）：______＞______＞______＞______；比較r、m的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：______＞______＞；比較d、m的氫化物的沸點：______＞______。（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）______，實驗室制取該物質的化學方程式為：____________________________________。（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：___________________________。（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應的生成物為（寫化學式）___________________________。鉛蓄電池放電時正極反應式為式）___________________________。13．（2022·天津·統(tǒng)考一模）下列六種短周期元素（用字母x等表示）。最高正價或最低負價與原子序數關系如圖所示。根據判斷出的元素回答問題：（1）f在周期表中的位置是______。已知x為非金屬元素，由x、e、g三種元素組成的離子化合物的電子式：______。（2）上述元素簡單離子半徑最大的是（用化學式表示，下同）：___；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_____。（3）已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：__________。（4）x和d組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是____（填化學式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為__________。14．（2022·陜西榆林·統(tǒng)考三模）尼美舒利是一種非甾體抗炎藥，它的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A的化學名稱為___________。(2)B的結構簡式為___________。(3)由C生成D的化學方程式為___________，E→F的反應類型為___________。(4)C中的官能團有___________、___________(填官能團名稱)。(5)由甲苯為原料可經三步合成2，4，6-三氨基苯甲酸，合成路線如下：反應①的試劑和條件為___________；中間體B的結構簡式為___________；反應③試劑和條件為___________。(6)E的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有___________種(不含立體異構)；①含有兩個苯環(huán)且兩個苯環(huán)直接相連②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③兩個取代基不在同一苯環(huán)上其中核磁共振氫譜為6組峰，峰面積比為2︰2︰2︰2︰2︰1的結構簡式為___________。15．（2022·遼寧·校聯(lián)考一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最簡單氫化物甲是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，常用作制冷劑，Y的金屬性是所有短周期主族元素中最強的，Z與X屬于同一主族，Z與Y屬于同一周期。(1)元素W在周期表中位置為_______________。(2)元素W的另一常見氫化物乙是一種高能燃料，為18電子微粒，乙的結構式為___________。(3)X、Y、Z的原子半徑由小到大的順序為_________________。(4)若X與Z的最外層電子數之和是W核外電子數的2倍，甲可與Z單質發(fā)生置換反應，產物之一可作化肥，其反應的化學方程式為___________________，該產物化肥中含有的化學鍵有________________。(5)若由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產生。則元素Z是______(填元素符號)，反應的離子方程式為________________。16．（2022·全國·統(tǒng)考一模）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質量數為28，中子數為14（1）W位于元素周期表第____周期第_____族；W的原子半徑比X的_____（填“大”或“小”）。（2）Z的第一電離能比W的________（填“大”或“小”）；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是__________；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱___________。（3）振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現象是__________________________________；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是_________________________________________。（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固體單質在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419KJ，該反應的熱化學方程式是___________________________________________________。17．（2022·江西宜春·統(tǒng)考二模）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增．A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請用化學用語回答：（1）推斷B在元素周期表中的位置______________，寫出E2D的電子式__________．（2）寫出A與D形成的10電子陽離子的化學式______________．（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是_______________．（4）常溫下，1molA的單質在D的單質中完全燃燒生成液態(tài)水，放出286kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式________________________．（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，充分反應后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應后剩余金屬m2g．下列說法正確的是_____________．A．m1一定大于m2B．剩余固體m2中一定沒有單質CuC．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+18．（2022·江西宜春·統(tǒng)考三模）現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型。A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C、D形成電子總數相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)。請回答下列問題(填空時用實際符號)：(1)C的元素符號是______________；元素F在周期表中的位置__________。(2)B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現在科學家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B2D2電子式為________，其固體時的晶體類型是____________________________。(3)最近意大利羅馬大學的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結構如圖所示，已知斷裂lmolC－C吸收167kJ熱量，生成1mo1C≡C放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是_______。①C4屬于一種新型的化合物②C4沸點比P4(白磷)低③lmolC4氣體轉變?yōu)镃2吸收882kJ熱量④C4與C2互為同素異形體⑤C4穩(wěn)定性比P4(白磷)差⑥C4屬于原子晶體⑦C4和P4(白磷)的晶體都屬于分子晶體⑧C4與C2互為同分異構體(4)C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結構，則該分子的結構式為__________，其空間構型為__________。(5)為了除去化合物乙(A2ED4)的稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應的離子方程式為：___________(6)E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結構與A2D2極為相似。對此以下說法正確的是______________。a.E2F2的結構式為：F－E—E－Fb.E2F2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子c.E2Br2與E2F2結構相似，熔沸點：E2Br2>E2F2d.E2F2與H2O反應的化學方程式可能為：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF(7)舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱(用化學方程式或用語言文字表達均可)：_________________________________________________________________答案第=page2525頁，共=sectionpages1515頁答案第=page2424頁，共=sectionpages1515頁參考答案：1．

第三周期第ⅠA族

F?＞Na+＞Al3+

NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3

不矛盾。前者Br2是氧化劑，I2是氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物；后者I2是還原劑，Br2是還原產物，還原劑的還原性大于還原產物。（不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強于“I”，后者是“I”失電子傾向強于“Br”）【分析】分析A的結構式，其中Y形成+1價的陽離子，X可形成一個共價鍵，Z成六個共價鍵，X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，其中Z為金屬元素。由此可推斷X形成-1價的陰離子，可推測X為F元素，根據X和Z形成顯-3價的陰離子，可知Z應顯+3價，且Z為金屬元素，則Z為Al元素。由X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，可知Y為Na元素，據此進行分析?！驹斀狻浚?）Na元素在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族，答案為：第三周期第ⅠA族；（2）根據核外電子排布相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，則其離子半徑大小關系為：F?＞Na+＞Al3+；答案為：F?＞Na+＞Al3+；（3）根據題意及原子守恒，可知化學反應方程式為：NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3；答案為：NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3；（4）不矛盾；分析兩個反應，在前一個反應中，Br2作為氧化劑，將I-氧化為I2，I2為氧化產物，體現了氧化性：Br2＞I2；在后一個反應中，BrO3-中Br的化合價降低，被還原為Br2，Br2為還原產物，I2作為還原劑，體現了還原性：I2＞Br2。答案為：不矛盾；前者Br2是氧化劑，I2是氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物；后者I2是還原劑，Br2是還原產物，還原劑的還原性大于還原產物。（不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強于“I”，后者是“I”失電子傾向強于“Br”）。2．

LiN3

第2周期VA族

3LiN3Li3N+4N2↑【分析】B是空氣的主要成分之一，B為氮氣或氧氣；C是一種強堿，且微溶于水，C為LiOH，載人宇宙飛船內常用含C的過濾網吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣，LiOH與反應生成Li2CO3；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D是NH3，確定B為氮氣，NH3是2.24L合0.1mol，A中N為14g·mol－1×0.1mol=1.4g。A為Li3N，3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g，14.7gX中Li為2.1g，n(Li)==0.3mol，n(N)==0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3，X的化學式為：LiN3。【詳解】（1）由分析可知：X的化學式為LiN3。故答案為：LiN3；（2）B為氮氣，組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；（3）A為Li3N，Li最外層只有1個電子，顯+1價，N最外層5個電子，得三個電子，顯-3價，電子式為。故答案為：；（4）由分析X的化學式為：LiN3，X受熱分解轉變成Li3N和N2，由質量守恒：化學反應方程式為

3LiN3Li3N+4N2↑。故答案為：3LiN3Li3N+4N2↑。3．

>

NCl3與水反應的速率太?。ɑ騈Cl3與水反應的平衡常數太?。?/p>

HPO32-+H2OH2PO3-+OH-

前者未發(fā)生電子轉移，后者發(fā)生了電子轉移

6.25

不變

升高【分析】A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個相鄰的周期，A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒，則D為N，G為Cl。A為P，PCl3可完全水解，其水解的產物之一H3PO3常用作塑料件鍍金屬的還原劑，則：A為P，B為As，D為N,G為Cl?！驹斀狻浚?）D為N元素，D的某種氧化物N2O4的磁性大小與溫度呈正相關關系，即磁性是溫度的增函數。NO2中有未成對電子，具有未成對電子的原子或分子具有磁性，能量高，N2O42NO2要吸收能量，則N2O42NO2，ΔH>0。故答案為：>；（2）NCl3用于殺菌消毒與HClO相比，NCl3可大大延長殺菌消毒的時間，從反應速率理論分析：NCl3與水反應的速率太?。粡钠胶庖苿永碚摻忉屍湓颍篘Cl3與水反應的平衡常數太小。故答案為：NCl3與水反應的速率太?。ɑ騈Cl3與水反應的平衡常數太?。?；（3）無機含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3PO3分子中P原子最外層的電子都參與了共價鍵的形成，H3PO3的結構式為：是二元酸，是弱酸，正鹽水解，溶液呈堿性，用方程式表示H3AO3的正鹽HPO32-溶液呈堿性的原因：HPO32-+H2OH2PO3-+OH-。故答案為：HPO32-+H2OH2PO3-+OH-；（4）液氨中因存在2NH3(1)NH4++NH2-可導電，N的化合價不變，液態(tài)N2O4中也存在N2O4NO++NO3-，N2O4中N為+4價，NO+中N為+3價，NO3-中N為+5價，上述兩個過程的本質區(qū)別為：前者未發(fā)生電子轉移，后者發(fā)生了電子轉移。故答案為：前者未發(fā)生電子轉移，后者發(fā)生了電子轉移；（5）T℃時，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的PCl5固體，按下式發(fā)生反應：PCl5（s）PCl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。測得容器內氣體的壓強變化，平衡時總壓強為5.0kPa，PCl3（g）和Cl2（g）的分壓均為2.5kPa，上述條件下，以分壓表示的平衡常數Kp=p(PCl3)p(Cl2)==6.25(kPa)2（計算結果保留兩位小數）；若保持溫度不變，平衡常數不變，30s時給容器加壓，平衡逆向移動，達新平衡后，容器內的總壓將不變；若將容器換成絕熱容器，加壓后，平衡逆向移動，逆向放熱，達新平衡后，容器內溫度升高，容器內的總壓將升高。故答案為：6.25；不變；升高。4．

第三周期ⅣA

5

3

O2-、F-、Mg2+

原子

Be+2OH-=BeO22-+H2↑

不贊同

H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點與鍵能無關【分析】六種短周期元素，由金屬的化合價只有正價而沒有負價可知，A、D、G為金屬，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg，G為B；B、E只有負價，B的半徑小，則B為F，E為O；C在第ⅣA族，C的半徑大，C為Si，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答?！驹斀狻浚?）C為Si，為14號元素，在周期表中的位置為第三周期ⅣA；E為O，E原子的電子填充在1s、2s、2p共5個軌道上，這些電子有3種不同的能量。故答案為：第三周期ⅣA；5；3；（2）B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，則原子序數大的離子半徑小，所以O2－＞F－＞Mg2＋，故答案為：O2－＞F－＞Mg2＋；（3）E為O，C為Si，C與E形成的化合物SiO2，由共價鍵形成的空間網狀結構的物質，屬于原子晶體。故答案為：原子；（4）由“對角線相似”可知，Be與Al的性質相似，也能與堿反應，則Be單質與強堿溶液反應的離子方程式為Be+2OH－═BeO22－+H2↑，故答案為：Be+2OH－═BeO22－+H2↑；（5）已知X是與E同族的另一短周期元素，X為S元素，有人認為：H—E鍵的鍵能大于H—X鍵的鍵能，所以H2E的沸點高于H2X的沸點。不贊同這種觀點，理由：H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點與鍵能無關。故答案為：不贊同；H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點與鍵能無關?！军c睛】本題考查利用化合價、半徑來推斷元素和元素周期律，熟悉元素及其化合物的性質即可解答，知識的綜合性較強，難度較大，（4）是學生解答中的難點，注意利用類推的方法解答。5．

第三周期ⅢA

1s22s22p63s1

或

大于

2F2+2H2O=4HF+O2

Na

鈉與水反應比鋁與水反應劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鋁強【分析】A元素單質為銀白色固體、導電性強。其在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則A為Na元素；B元素+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則B為Al元素；C元素單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子，則其為F元素；原子核外s電子數等于p電子數，則核外電子排布為1s22s22p4，它存在同素異形體，為O元素?！驹斀狻?1)B為Al元素，位于元素周期表第三周期ⅢA族；A原子為Na原子，核外電子排布為1s22s22p63s1；(2)A與D形成的化合物為Na2O2或Na2O，電子式為或；Na2O2或Na2O溶于水均生成NaOH，水溶液顯堿性，pH大于7；(3)F2與水反應生成氫氟酸和氧氣，方程式為2F2+2H2O=4HF+O2；(4)同周期元素自左向右金屬性減弱，所以金屬性較強的是Na；鈉與水反應比鋁與水反應劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鋁強均能證明該結論。6．

b

氬

Na+

b

4KClO3KCl+3KClO4

AlH3

2AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑

可能【分析】Ⅰ.(1)根據同周期元素性質遞變規(guī)律回答；(2)第三周期的元素，次外層電子數是8；(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體；(4)根據題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據化合價變化判斷另一種無氧酸鹽，最后根據化合價升降相等配平即可；Ⅱ.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和H2，說明甲是金屬氫化物，甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，丙在標準狀態(tài)下的密度1.25g/L，則單質丙的摩爾質量M=1.25g/L×22.4

L/mol=28g/mol，丙為氮氣，乙為氨氣?！驹斀狻?1)a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如r(Na+)＜r(Cl-)，故a錯誤；b.同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，故b正確；c.同周期的元素從左到右，最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強，故c錯誤；d.單質的熔點可能升高，如鈉的熔點比鎂的熔點低，故d錯誤。選b。(2)第三周期的元素，次外層電子數是8，最外層電子數與次外層電子數相同的元素為氬；元素金屬性越強，簡單陽離子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡單陽離子是Na+；(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能用濃硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能干燥NH3；所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HI，選b；(4)若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價為-1，說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5，則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據氧化還原反應中化合價升降相等配平該反應為：4KClO3KCl+3KClO4。(5)根據以上分析，甲是鋁的氫化物，Al為+3價、H為-1價，化學式是AlH3；乙為氨氣，氨氣的電子式是。(6)AlH3與水反應生成氫氧化鋁和氫氣，反應的化學方程式是2AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑。(7)AlH3中含-1價H，NH3中含+1價H，可發(fā)生氧化還原反應產生H2。7．

第三周期第IIA族

氯化鎂

HNO3

Al(OH)3

2NaOH

+

(CN)2=

NaCN

+

NaCNO+

H2O【分析】這幾種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期，x和y位于第三周期，C原子核外電子數是m的2倍y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據元素位置知，是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，根據元素的性質和位置解答本題。【詳解】(1)根據上述分析：元素x是Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，金屬性比較強，所以單質可以采用電解熔融氯化鎂的方法制備；氯化鎂屬于離子化合物，該化合物的形成過程的電子式為：；答案：第三周期第IIA族；氯化鎂；(2)m、n、y分別是C、N、Al，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，這三種元素金屬性最強的是Al元素，非金屬性最強的是N元素，所以酸性最強的是HNO3，堿性最強的是Al(OH)3，故答案為：HNO3；Al(OH)3；

(3)氣體分子(mn)2為(CN)2，根據氯氣和氫氧化鈉溶液反應可知(CN)2和NaOH反應生成NaCN、NaCNO、H2O，其反應方程式為2NaOH

+

(CN)2=

NaCN

+

NaCNO+

H2O；故答案為：2NaOH+(CN)2=NaCN

+NaCNO+

H2O。【點睛】解題突破口：幾種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，

根據元素在周期表中的位置知，m和n

位于第二周期，x和y位于第三周期，x原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據元素位置知

x是Mg元素，m是C元素，n元素N元素，再結合題目分析解答。8．

O3

Fe(OH)3

6Fe2O34Fe3O4＋O2↑

2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2【分析】無色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據X分解得到Y與Z的量的關系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于FeCl3具有較強的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有I2生成，而使試紙變藍色，據此分析解答?！驹斀狻繜o色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據X分解得到Y與Z的量的關系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3；由于FeCl3具有較強的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有I2生成，而使試紙變藍色，（1）無色氣體Y為O2，其同素異形體的分子式是O3；紅褐色沉淀為Fe(OH)3；故答案為：O3；Fe(OH)3；（2）X為Fe2O3，Y為O2，Z為Fe3O4，Fe2O3在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3O4和O2，化學反應方程式為6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；故答案為：6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；（3）W為FeCl3，FeCl3具有較強的氧化性，能將KI氧化為I2，試紙變藍色，反應的離子方程式為2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2；故答案為：2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2。【點睛】本題中學生們由于不按要求作答造成失分，有兩點：①第（1）問經常會出現學生將化學式寫成名稱；②第（3）問錯將離子方程式寫成化學方程式；學生們做題時一定要認真審題，按要求作答，可以用筆進行重點圈畫，作答前一定要看清是讓填化學式還是名稱，讓寫化學方程式還是離子方程式。學生們一定要養(yǎng)成良好的審題習慣，不要造成不必要的失分。9．

S、Fe

SO2

NH4+

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應，平衡正向移動，HClO濃度增大【分析】E為紅棕色固體，可知E為Fe2O3，與鹽酸反應生成J是FeCl3，K為淺綠色溶液，應為FeCl2，氯化亞鐵與單質H反應得到氯化鐵，故H是氯氣，F與氯化鐵反應得到氯化亞鐵，F具有還原性，F是形成酸雨的主要物質之一，則F為SO2，反應①是化工生產中的重要反應，反應得到E與F，應是硫化亞鐵與氧氣反應生成氧化鐵與二氧化硫，可推知A為FeS。N是一種常見的氮肥，化合物G分子構型為三角錐形，G與二氧化硫在溶液中反應得到L、L與鹽酸反應得到N與二氧化硫，可推知G具有堿性，由轉化關系可知G中含有N元素，故G是NH3，L為亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，則N是NH4Cl，單質C與D反應得到G，C、D分別為氮氣、氫氣中的一種，化合物M由兩種元素組成，分子內共有58個電子，由氯氣與氨氣反應得到，M與水反應得到P和G，且P的水溶液均具有漂白作用，則M是NCl3，P為HClO，據此解答?！驹斀狻?1)A為FeS，所含兩種元素為鐵元素和硫元素；(2)F為SO2，G是NH3，其水溶液為氨水，存在電離，最多的陽離子為NH4+；(3)K為FeCl2，H為氯氣，反應生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(4)H為氯氣其水溶液為氯水，在飽和氯氣的水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入的碳酸鈣，CaCO3粉末與H+反應，溶液中H+濃度減小，平衡正向移動?！军c睛】本題考查無機物推斷，涉及轉化關系較多，綜合考查學生對元素化合物知識的整合能力，物質的鹽酸、性質等時推斷突破口，注意根據題目提供想信息進行推斷。10．

通電

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

（用雙線橋表示也可）

用焰色反應檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-【分析】X為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明X易溶于水，則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2，電解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，電解其熔融液時，生成Mg、H2。則B為Cl2，A為Mg，但Mg生成Mg(OH)2時，需要與水反應，而Mg與H2O不反應，所以X只能為NaCl。從而得出A為Na，B為Cl2，C、D為NaOH、H2中的一種，Y為H2O。（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為通電。（2）物質X為NaCl，由此可寫出其電子式。（3）Cl2與Ca(OH)2反應，用于生產漂白粉。（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應生成NaOH、Cl2、H2。（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。（6）鑒定物質NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-。【詳解】（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為通電。答案為：通電；（2）物質X為NaCl，其電子式為。答案為：；（3）Cl2與Ca(OH)2反應，化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉移方向和數目的方程式為。答案為：（用雙線橋表示也可）；（6）鑒定物質NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-，鑒定Na+用焰色反應，鑒定Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為：用焰色反應檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-?！军c睛】鑒定物質有別于鑒別物質，鑒別物質時，只需檢驗物質中所含的某種微粒，只要能讓該物質與另一物質區(qū)分開便達到目的。鑒定物質時，物質中所含的每種微粒都需檢驗，若為離子化合物，既需檢驗陽離子，又需檢驗陰離子，只檢驗其中的任意一種離子都是錯誤的。11．

第二周期ⅡA族

Cl->O2->Mg2+

NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-

Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-?！痉治觥縓、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，原子序數大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數之和為8，則Q的最外層電子數為8-5-1=2，故Q為鎂元素；M的單質為黃綠色有害氣體，則M為氯元素，據此分析?！驹斀狻縓、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，原子序數大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數之和為8，則Q的最外層電子數為8-5-1=2，故Q為鎂元素；M的單質為黃綠色有害氣體，則M為氯元素。（1）Q為鎂元素，在元素周期表中的位置為第二周期ⅡA族；（2）Z、Q、M分別為O、Mg、Cl，Cl-比其他兩種離子多一個電子層，O2-、Mg2+具有相同電子層結構，核電荷數大的Mg2+半徑較小，故簡單離子半徑由大到小的順序為Cl->O2->Mg2+；（3）Y的氣態(tài)氫化物NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-；（4）QM2為MgCl2，屬于離子化合物，其電子式為；（5）M的單質Cl2與R的最高價氧化物對應的水化物NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。12．

第三周期第ⅣA族

S2-

O2-

Mg2+

Al3+

HClO4

H2SO4

HF

HCl

C2H2

CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2

NaOH、H2、Cl2

PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4【分析】根據元素的化合價與原子序數的關系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素；z、d只有負價，沒有正價，z為O元素、d為F元素，則x為C元素、y為N元素。結合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素。(1)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；(2)一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，則z、f、g、r常見離子的半徑大小為S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，r、m的最高價氧化物對應水化物的酸性HClO4＞H2SO4；HF分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，d、m的氫化物的沸點HF＞HCl，故答案為S2-；O2-；Mg2+；Al3+；HClO4；H2SO4；HF；HCl；(3)x與氫元素能形成的化合物為烴類，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是乙炔，實驗室用電石與水反應制取乙炔，反應的化學方程式為CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2，故答案為C2H2；CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化銨，氯化銨屬于離子化合物，銨根離子中存在共價鍵，電子式為，故答案為；(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應的方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；鉛蓄電池放電時，PbO2為正極，電極反應式為PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4，故答案為NaOH、H2、Cl2；PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4。13．

第三周期IIIA族

Na+

S2-

HClO4>H2SO4

2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

ΔH＝－511kJ·mol-1

H2O2

H2O2+CN-+OH-=CO+NH3↑【分析】根據圖象可知，x、d、e、f、g、h原子序數依次增大，已知x為非金屬元素，根據化合價可判斷x、d、e、f、g、h六種元素分別為：H、O、Na、Al、S、Cl；【詳解】（1）f為Al，位于第三周期IIIA族；由H、Na、S三種元素組成的離子化合物為NaHS，其電子式為：Na+；（2）根據“層多徑大，序大徑小”，則上述元素簡單離子半徑最大的是S2-；S、Cl的最高價氧化物對應水化物分別為硫酸、高氯酸，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性Cl強于S，則酸性高氯酸強于硫酸；答案為：S2-；HClO4>H2SO4；（3）e為Na，d為O，已知1molNa的單質在足量O2中燃燒，產物為過氧化鈉，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，熱化學方程式為：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

ΔH＝－511kJ/mol；（4）x和d分別為H、O，組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的為過氧化氫，過氧化氫與CN－在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應，生成碳酸根離子和氨氣，反應的離子方程式為：H2O2+CN-+OH-=CO+NH3↑；【點睛】非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。14．

苯

取代反應

溴原子

硝基

濃硝酸/濃硫酸，加熱

H2，雷尼鎳

9

【分析】運用逆合成法根據合成路線及反應條件等題干信息分析各有機物的組成，書寫相關方程式；根據限制條件判斷同分異構體的種類及寫出相關結構簡式?！驹斀狻窟\用逆合成法，根據反應條件及題干信息分析知，F為，E為，D為，C為，B為，A為苯；(1)A的化學名稱為苯，故答案為苯；(2)B為苯與溴發(fā)生的取代反應，的結構簡式為，故答案為；(3)根據上述分析，C生成D的化學方程式為；E→F的反應類型為取代反應，故答案為；取代反應；(4)C為，其中官能團有溴原子；硝基，故答案為溴原子；硝基；(5)反應①為硝化反應，試劑和條件為濃硝酸/濃硫酸，加熱；中間體B為三硝基苯甲酸，結構簡式為；反應③為硝基被還原，根基題干信息知反應試劑和條件為H2，雷尼鎳，故答案為濃硝酸/濃硫酸，加熱；；H2，雷尼鎳；(6)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明結構中含有酚羥基，則另一個取代基為氨基，兩個苯環(huán)直接相連，以直接相連的兩個碳原子為準，與之向鄰的碳原子兩邊各有2個，與之相間的碳原子兩邊各有2個，與之相對的碳原子兩邊各有1個，若羥基在其中一個苯環(huán)的鄰位上，則氨基在另一苯環(huán)上的位置有鄰位、間位和對位3種，若羥基在間位，則氨基也有3種，若羥基在對位，氨基也有3種情況，所以同分異構體一共有3+3+3=9種；其中根據對稱性滿足核磁共振氫譜的結構為：，故答案為.9；。15．

第二周期ⅤA族

X<Z<Y

3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl

離子鍵和極性共價鍵(或離子鍵和共價鍵)

S

+2H+===S↓+SO2↑+H2O【分析】W的最簡單氫化物甲是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，則甲是氨氣，W是N元素；Y的金屬性是所有短周期主族元素中最強的，Y是Na元素；Z與X屬于同一主族，Z與Y屬于同一周期，則X處于第二周期，W、X原子序數依次增大，X是O或F；Z是S或Cl?！驹斀狻扛鶕陨戏治觯?1)W是N元素，在周期表中位置為第二周期ⅤA族。(2)元素N的常見氫化物乙是一種高能燃料，為18電子微粒，乙是N2H4，乙的結構式為。(3)電子層數越多半徑越大，層數相同時原子序數越大半徑越小，所以X、Y、Z的原子半徑由小到大的順序為X＜Z＜Y。(4)X與Z同主族，若X與Z的最外層電子數之和是N原子核外電子數的2倍，則X、Z分別是F、Cl；氨氣與氯氣發(fā)生置換反應生成氮氣和氯化銨，氯化銨可作化肥，反應的化學方程式為3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl，氯化銨中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵。(5)若由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產生。則析出的黃色沉淀是S單質、放出的有刺激性氣味氣體是SO2,元素Z是S，X、Y和Z三種元素形成的鹽是Na2S2O3，反應的離子方程式為+2H+===S↓+SO2↑+H2O。16．

三

ⅣA

大

小

分子間作用力（范德華力）

甲酸

先產生白色沉淀，后沉淀溶解，最后變無色溶液

【分析】X的最高價氧化對應的水化物為H2XO3，可以確定X為+4價，故可能為C、Si；Y是地殼中含量最高的為O，Z最外層電子排布式為3s23p1，為Al；W質子數為28-14=14為Si，故綜上有X、Y、Z、W分別為C、O、Al、Si,據此解答；【詳解】(1)由分析知W是Si，其在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，W和X屬于同一主族，但是W在下面一個周期，所以其半徑比X的大；(2)Z是鋁和W屬于同一周期但是Z在W左側，且不屬于反常的情況，所以其第一電離能比W的?。?；XY2是CO2，它屬于分子晶體，所以由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力（范德華力）；分子內存在O—H鍵，就可以形成分子間氫鍵，例如甲酸；(3)向Z單質與鹽酸反應后