山東省濟(jì)寧市大義中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析

山東省濟(jì)寧市大義中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是[來源:

]A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3參考答案：D略2.下列說法正確的是A．SiO2可溶于強(qiáng)堿溶液，不溶于任何酸B．當(dāng)光束通過淀粉溶液時(shí)，無法觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象C．鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌和金屬的冶煉D．漂白粉的有效成分是有強(qiáng)氧化性的氯化鈣和次氯酸鈣參考答案：C3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數(shù)目為NAB．在反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAC．0.1mol·Lˉ1CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.2NAD．136g熔融的KHSO4中含有2NA個(gè)陽離子參考答案：B試題分析：A．膠體是粒子的集合體，則所含膠體粒子數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中碘酸鉀是氧化劑，碘元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，所以每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，B正確；C．不能確定0.1mol·Lˉ1CaCl2溶液的體積，則不能計(jì)算其中含有的Clˉ離子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．硫酸氫鉀熔融時(shí)電離出鉀離子和硫酸氫根離子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有NA個(gè)陽離子，D錯(cuò)誤，答案選B。4.（2011·上海卷）甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C．難溶于水，不能用于食品加工

D．難溶于水，可以用作防腐劑參考答案：B根據(jù)有機(jī)物中含有的官能團(tuán)可以判斷，該物質(zhì)易溶于水，但不能用于食品加工。

5.實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放。現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖所示。做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用BaSO4溶液后，應(yīng)把它放回的位置是

參考答案：C略6.最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法﹣隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸．實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛﹣Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示．下列說法不正確的是（）

A．若以CH4﹣空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的a極應(yīng)通入空氣B．陽極反應(yīng)CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+C．電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大D．電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是O2參考答案：C【考點(diǎn)】電解原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入甲烷；B．陽極上發(fā)生燃料失電子的氧化反應(yīng)，遵循質(zhì)量守恒；C．鈉離子和硫酸根離子不參與電極反應(yīng)，物質(zhì)的量不變；D．陽極發(fā)生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O、CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+，陰極發(fā)生4H++4e﹣=2H2↑、CH3CHO+2e﹣+2H2O═CH3CH2OH+2OH﹣．【解答】解：A．連接電解池陰極的是原電池負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a為正極，b為負(fù)極，燃料電池的a極應(yīng)通入空氣，故A正確；B．質(zhì)量不守恒，陽極上的反應(yīng)為CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+，故B正確；C．鈉離子和硫酸根離子不參與電極反應(yīng)，物質(zhì)的量不變，故C錯(cuò)誤；D．陽極發(fā)生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O、CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+，陰極發(fā)生4H++4e﹣=2H2↑、CH3CHO+2e﹣+2H2O═CH3CH2OH+2OH﹣，則兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是O2，故D正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池和電解池的原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)的原理和電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．7.用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向電解后的溶液中加入0.1molCu(OH)2固體，恰好能使硫酸銅溶液恢復(fù)原來的濃度和質(zhì)量，則在電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為(

）

A．0.2mol

B．

0.4mol

C．0.5mol

D．0.6mol參考答案：B略8.下列敘述正確的是A．BaCO3是難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐B．常用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物方法冶煉鋁C．明礬凈水，硫酸銅溶液作農(nóng)藥，都與金屬離子的水解有關(guān)D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用飽和碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸除去參考答案：D試題分析：A、碳酸鋇難溶水，但易溶于酸，所以不能做鋇餐，能做鋇餐的是硫酸鋇，錯(cuò)誤，不選A；B、氯化鋁是共價(jià)化合物，所以熔融的氯化鋁中無鋁離子，不能用來冶煉金屬鋁，錯(cuò)誤，不選B；C、硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，所以硫酸銅溶液能做農(nóng)藥與其能水解的性質(zhì)無關(guān)，錯(cuò)誤，不選C；D、由于碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，所以處理鍋爐水垢中的硫酸鈣時(shí)，加入飽和碳酸鈉溶液，能將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，后加鹽酸，水垢溶解，從而除去水垢，正確，選D。9.某烴與氫氣加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，該烴的名稱是（）A．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯參考答案：

考點(diǎn)：有機(jī)化合物命名．專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：根據(jù)烯的加成原理，雙鍵中的一個(gè)鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2，2﹣二甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，即得到烯烴．解答：解：2，2﹣二甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，2，2﹣二甲基丁烷相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，從而得到烯烴；根據(jù)2，2﹣二甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)，可知相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵只有一種情況，所以該烯烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，該烯烴的名稱為3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，若含三鍵，則為3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔．故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)烷烴判斷相應(yīng)的烯烴，難度較大，會(huì)根據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)去掉相鄰氫原子形成碳碳雙鍵，注意不能重寫、漏寫．10.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是A．25℃時(shí)，1LpH=13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個(gè)氫氧根離子B．4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移約0.2×6.02×1023個(gè)電子C．1mol羥基(－OH)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4L的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)應(yīng)大于6.02×1023參考答案：BD11.在T℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5wC．溶液中c(OH－)＝

mol·L-1D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝

mol·L－1參考答案：D略12.2011年3月11日日本發(fā)生9.0級(jí)的強(qiáng)震并引發(fā)海嘯和核泄露，核電站周圍檢測(cè)到放射性物質(zhì)碘—131，下列有關(guān)說法正確的是A．核裂變是一種化學(xué)變化

B．131I與127I互為同素異形體C．原子的中子數(shù)為78

D．碘在元素周期表中位于第四周期ⅦA族參考答案：C略13.下列有關(guān)敘述正確的是()A．塑料袋、廢紙、舊橡膠制品都屬于有機(jī)物B．空氣、冰醋酸、鹽酸都是混合物C．在通電時(shí)氯化鈉電離成鈉離子和氯離子D．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)參考答案：答案;A14.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是（）A．一定有SO32－離子

B．一定有CO32－離子C．不能確定C1—離子是否存在

D．不能確定HCO3－離子是否存在

參考答案：答案：BC15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（）A．工業(yè)可采用火法煉銅：Cu2S+O2═2Cu+SO2每生成2mol銅，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子B．P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則1mol該分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是12NAC．一定條件下定容容器中充入3molH2（g）和1molN2（g）發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）；△H=﹣QkJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時(shí)，容器中的氫分子數(shù)共有2.25NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，定容容器中盛有某氣體純凈物，氣體密度為ρg·L﹣1，則該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為：g參考答案：DA．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，每生成2mol銅，有1molCu2S參加反應(yīng)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1mol×（4+2）×NA/mol=6NA，故A正確；B．P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則每個(gè)P4O6分子中12個(gè)共價(jià)鍵，所以1mol該分子中共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為12NA，故B正確；C．設(shè)：當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時(shí)，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為x，3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣QkJ/mol3mol

QkJx

0.25QkJ3mol：QkJ=x：0.25kJx==mol，沒有參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量=3mol﹣0.75mol=2.25mol，則氫氣分子個(gè)數(shù)為2.25NA，故C正確；D．根據(jù)ρ=知其摩爾質(zhì)量=22.4ρ，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以其相對(duì)分子質(zhì)量為22.4ρ，故D錯(cuò)誤；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.△

（14分）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖所示。反應(yīng)器中涉及的主要反應(yīng)是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O試回答下列問題：（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)的原理相同均轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}。寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）操作⑤中加酸酸化后CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式：

。（3）步驟③中測(cè)定pH值的操作為：_________。（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)上述工藝流程④的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)幫助完成該實(shí)驗(yàn)，并填寫表中空格：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取濾渣樣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置。試管中仍有固體物質(zhì)固體為_______②操作①后，過濾；在濾液中加入過量的______。有紅褐色沉淀產(chǎn)生沉淀為Fe(OH)3③將操作②后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO2。_______________生成物為Al(OH)3（5）稱取重鉻酸鉀（其式量為294）試樣2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放置于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O=2I+S4O）。①配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需

和

。②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個(gè)過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)）

。（保留2位小數(shù)）參考答案：（14分）（1）Al2O3＋Na2CO3=2NaAlO2＋CO2↑（2分）（2）2CrO＋2H＋=Cr2O＋H2O（2分）（3）取一段pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，再將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較。（2分）（4）（各1分，共3分）

硅酸（或H2SiO3）NaOH溶液（或其它強(qiáng)堿溶液）

白色膠狀沉淀生成

（4）①250mL容量瓶

膠頭滴管（不論順序，各1分，共2分）

②94.08%（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.10分）．L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對(duì)位置如右表；L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問題：M

T

（1）T離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__

___，元素W在周期表中位于第_____族，M單質(zhì)分子的電子式為_______。（2）R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是（用化學(xué)方程式表示）__________

_______。（3）下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱比較的說法正確的是（填序號(hào)）___________。a．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強(qiáng)于Rb．高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價(jià)氧化物中置換出R，則非金屬性L強(qiáng)于Rc．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強(qiáng)，則非金屬性W強(qiáng)于Td．同溫同物質(zhì)的量濃度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3>Na2TO4，則非金屬性T強(qiáng)于L（4）工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4，且該反應(yīng)中除RW4外的另一種產(chǎn)物可以用于工業(yè)冶煉鐵。制備RW4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

_______。參考答案：（1）（1分）

ⅦA（1分）

（1分）

（2）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（化學(xué)方程式，2分，不必文字解釋）（3）acd

（每個(gè)1分，共3分，錯(cuò)一個(gè)少一個(gè)各扣1分）（4）2Cl2+SiO2+2C

SiCl4+2CO（2分，無“高溫”扣1分）略18.按要求完成下列問題：（1）寫出Na與水反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________（2）用離子方程式表示向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量的反應(yīng)過程：_____________________________________

_________________________________（3）配平化學(xué)方程式：

__KMnO4+__H2C2O4+__H2SO4→___K2SO4+___CO2

+___MnSO4+___H2O（4）①請(qǐng)將5種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線并配與適當(dāng)系數(shù)，組成一個(gè)已配平的化學(xué)方程式。_________+__________→__________+__________+__________+

H2O②反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________，被還原的元素是_________。③反應(yīng)中1mol氧化劑_______(填