《鹽類的水解》練習(xí) 全省一等獎

《鹽類的水解》練習(xí)1．下列對鹽類水解過程的說法正確的是()A．屬于氧化還原反應(yīng)B．溶液的pH一定發(fā)生改變C．水的電離程度增大D．是放熱的過程【解析】A項，鹽的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)；B項，水解反應(yīng)中溶液的pH不一定改變，如CH3COONH4水解后溶液呈中性；C項，鹽的水解促進水的電離，水的電離程度增大；D項，鹽的水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)?！敬鸢浮緾2．下列說法中正確的是()A．HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中只電離，不水解B．硝酸鈉溶液水解后呈中性C．可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)D．可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)【解析】HCOeq\o\al(－,3)既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，A選項錯誤；NaNO3不發(fā)生水解，B選項錯誤；弱酸對應(yīng)的鈉鹽可發(fā)生水解，如：Na2CO3溶液可發(fā)生水解反應(yīng)，所以D選項錯誤；Al3＋屬于弱堿的陽離子，一定能水解?！敬鸢浮緾3．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是()A．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．NHeq\o\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋=H2SD．HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)【解析】A項是氯氣與水反應(yīng)的離子方程式；C項是硫氫化物與酸反應(yīng)生成硫化氫的離子方程式；B項是銨根離子水解的離子方程式；D項是碳酸氫根電離的方程式?！敬鸢浮緽4．下列離子方程式的書寫正確的是()A．硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－B．亞硫酸氫鈉水解：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋SOeq\o\al(2－,3)C．硫化鉀水解：S2－＋H2O=HS－＋OH－D．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓【解析】A選項中硫離子水解分步進行，其中以生成硫氫根離子為主，所以A選項錯誤；B選項是HSOeq\o\al(－,3)的電離而不是水解，所以B選項錯誤；C選項是水解離子方程式，但是可逆號寫成了等號，所以C選項錯誤；只有D選項符合題意，因為兩個離子相互促進水解且水解完全，所以應(yīng)寫等號和標(biāo)出沉淀的符號?！敬鸢浮緿5．mol·L－1NaHCO3溶液的pH最接近于()A．B．7.0C．D．【解析】NaHCO3的溶液水解呈堿性，但鹽類的水解比較微弱，因此mol·L－1NaHCO3溶液的堿性不會太強?！敬鸢浮緾6．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化銨溶液相比，水的電離程度較大的是()A．前者 B．后者C．等于 D．無法確定【解析】醋酸抑制水的電離，而NH4Cl水解促進水的電離。【答案】B7．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)混合溶液的pH①pH＝9②cpH＝7③pH<7請回答：(1)從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸________。(2)②組情況表明，(填“>”、“<”或“＝”，下同)?；旌先芤褐须x子濃度c(A－)________c(Na＋)。(3)從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度______NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。(4)從以上實驗分析，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的HA溶液等體積混合，所得混合溶液中c(OH－)______________c(H＋)(填“>”、“<”或“＝”)?！窘馕觥?1)實驗①恰好完全反應(yīng)，得到NaA溶液，由于pH＝9知，HA為弱酸。(2)由pH＝7知，實驗②中HA過量，c>，根據(jù)電荷守恒，溶液中c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7時，c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)。(3)實驗③得到的是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，由pH<7知，HA的電離程度大于A－的水解程度，溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。(4)由于HA為弱酸，所以pH＝3的HA溶液中c(HA)?10－3mol·L－1，而在pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10－3mol·L－1，當(dāng)兩溶液等體積混合后，HA過量很多，故混合溶液中c(OH－)<c(H＋)?！敬鸢浮?1)弱酸(2)>＝(3)大于c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(4)<eq\a\vs4\al([能力提升層次B])8．由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC溶液的濃度為1mol·L－1，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH>7，最后一種溶液pH<7，則()ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD【解析】由AD溶液的pH>7，可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的電離程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH?！敬鸢浮緼9．有A、B、C、D四種一元酸的溶液，實驗表明：①pH相同、體積相同的A、C的溶液與足量的鐵粉反應(yīng)時，A溶液產(chǎn)生的氫氣比C溶液產(chǎn)生的氫氣要多；②物質(zhì)的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液相比較，B的鈉鹽溶液的pH小于C的鈉鹽溶液的pH；③酸A和D的鈉鹽反應(yīng)生成A的鈉鹽和酸D。由此可以確定四種酸的酸性由強到弱的順序中正確的是()A．B>C>A>D B．A>C>D>BC．D>A>C>B D．C>D>A>B【解析】由①知A溶液所能提供的n(H＋)大于C溶液所能提供的n(H＋)，說明C的酸性比A的酸性強；由②知B的酸性比C的酸性強，因酸越弱，其鈉鹽水解的程度越大，所得溶液的pH越大；由“強酸制弱酸”的規(guī)律可知，A的酸性比D的酸性強，即酸性強弱順序為B>C>A>D。【答案】A10．25℃時，如果取mol·L－1HA溶液與mol·L－1(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：_______________。(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)________(填“<”“>”或“＝”)mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。(3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3(4)將相同溫度下相同濃度的五種溶液：①(NH4)2CO3②NH3·H2O③(NH4)2SO4④NH4Cl⑤CH3COONH4按c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序排列__________________(填序號)?！窘馕觥?1)等量的HA與NaOH混合，恰好完全反應(yīng)生成鹽NaA，由于溶液顯堿性，說明NaA是強堿弱酸鹽，A－發(fā)生了水解。(2)由于生成的鹽能水解，所以促進了水的電離，而NaOH抑制水的電離，所以為“>”。(3)由NH4A溶液為中性可知，HA的電離程度與NH3·H2O的電離程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出可知HA的電離程度大于H2CO3的，所以NH