山東省青島市即墨長江中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析

山東省青島市即墨長江中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氯元素的天然同位素有和。氯元素的相對原子質量為35.45，則天然氯元素中和的原子數(shù)目之比約為A.3:1

B.1:3

C.3:2

D.4:1參考答案：A2.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能是

（

）

A．N2與NO2的混和氣體

B．O2與NO2的混和氣體C．NO與NO2的混和氣體

D．NO2一種氣體參考答案：A略3.下列各物質中，不能發(fā)生水解反應的是（

）A、葡萄糖

B、油脂

C、酶

D、纖維素參考答案：A略4.用石灰水保存鮮蛋是一種化學保鮮法。石灰水能保存鮮蛋的原理是

①石灰水具有強堿性，殺菌能力強②Ca(OH)2能與鮮蛋呼出的C02反應，生成CaCO3薄膜，起保護作用③石灰水是電解質溶液，能使蛋白質凝聚

④石灰水能滲入蛋內中和酸性物質

A．①②

B．③④

C．②④

D．①③參考答案：A5.下列各類食物中蛋白質含量最豐富的是

A．B．C．D．參考答案：D6.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．Cl—、K+、SO42—

B．Fe3+、Na+、OH—

C．Ag+、Cl—、NO3—

D．H+、Na+、CO32—

參考答案：A略7.酸雨的形成主要是由于（

）A、含硫化石燃料的大量燃燒

B、大氣中二氧化碳的含量增大C、汽車排出大量尾氣

D、森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境參考答案：A略8.下列關于混合物分離的方法中，能夠分離汽油和水的是（）A．分液 B．萃取 C．蒸餾 D．過濾參考答案：A考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜．專題：綜合實驗題．分析：汽油和水的混合物分層，利用分液漏斗分離，以此來解答．解答：解：汽油和水的混合物分層，利用分液漏斗進行分液分離，故選A．點評：本題考查混合物分離方法的選擇，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大9.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A、鋁粉投入到NaOH溶液中產生氫氣；B、氨水是弱電解質，不能拆成離子形式；C、離子反應遵循電荷守恒；D、氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價．解答：解：A、鋁粉投入到NaOH溶液中產生氫氣，反應實質為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；B、氨水是弱電解質，不能拆成離子形式，應改為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯誤；D、氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正確．故選D．點評：本題考查學生離子方程式書寫的正誤判斷，該題型是現(xiàn)在高考的熱點，難度不大．10.某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是()A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦參考答案：D略11.三峽工程所提供的清潔、廉價、強勁、可再生能源——水電，相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產生的電能，因此三峽工程有助于控制①溫室效應

②形成酸雨

③空氣中的固體顆粒濃度

④白色污染A.只有①

B.只有①②

C.①②③

D.①②③④參考答案：C略12.填寫下列空白：⑴寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：

；⑵周期表中最活潑的非金屬元素位于第

族；⑶所含元素種類是8種的周期是第

、

周期。⑷含有12個氫原子的烷烴的分子式為

；有

種同分異構體，結構簡式分別是

⑸指出下述反應的反應類型（取代反應、氧化反應、加成反應）①乙烯使溴水褪色

②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③乙烷與氯氣在光照條件下生成一氯乙烷

④由乙烯制備氯乙烷

；參考答案：818O

(2)ⅦA

（3）二、三

（4）C5H12

3CH3CH2CH2CH2CH3

(CH3)2CH2CH3

(CH3)3CCH3（5）①加成反應②氧化反應③取代反應④加成反應

略13.1gO2和1gO3相比較

A．物質的量相同

B．在相同狀態(tài)下，體積相同

C．所含原子數(shù)相同

D．1gO3中所含分子數(shù)較多參考答案：C略14.在相同溫度下，下列兩個反應放出的熱量分別用Q1和Q2表示：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）Q1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）Q2下列有關Q1和Q2的關系說法正確的是（

）A、Q1=Q2

B、Q1=1/2Q2

C、Q1<1/2Q2

D、Q1>1/2Q2參考答案：C略15.關于粗鹽提純的下列說法中正確的是（）A.溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B.將制得的食鹽晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌C.當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸參考答案：C【詳解】A、溶解時不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸發(fā)時就要消耗很長時間才能蒸干，A錯誤；B、晶體應該用少量水洗滌，否則制得的晶體會有很多溶于水，B錯誤；C、蒸發(fā)時，當有大量晶體析出時應停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C正確；D、由于過量的鋇離子需要碳酸鈉除去，則為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，然后過濾，再向濾液中加入稀鹽酸，D錯誤。答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲用Na2CO3固體配制950mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液。請回答：（1）Na2CO3的相對分子質量是________，摩爾質量是___________。（2）配制該溶液應選用______mL容量瓶。（3）用托盤天平稱取______gNa2CO3固體。（4）將稱好的固體放入_______中，用適量蒸餾水溶解。（5）將恢復至室溫的液體用______引流注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌溶解固體的儀器2-3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（6）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時，改用_________滴加蒸餾水至_________的最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。（7）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（8）若實驗中遇到下列情況，對溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏大”、“偏小”或“不變”）？A．在燒杯中攪拌溶解溶質時，濺出少量溶液_______。B．定容時，俯視容量瓶刻度線________。C．顛倒搖勻后，液面低于刻度線，再重新加水至刻度線________。參考答案：(1)106

106g/mol

(2)1000

(3)10.6

(4)燒杯

(5)玻璃棒

(6)膠頭滴管

液面

(7)不能

(8)偏小

偏大

偏小解析：（1）Na2CO3的相對分子質量是106，摩爾質量是106g/mol；故答案為：106；106g/mol；（2）容量瓶沒有950mL的規(guī)格，配制溶液應選用大于等于該體積的容量瓶，所以配制該溶液應選用1000mL容量瓶；故答案為：1000；（3）欲用Na2CO3固體配制950mL0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液，需選擇1000ml容量瓶，需要Na2CO3的質量m=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g；故答案為：10.6；（4）將固體放入燒杯中溶解，故答案為：燒杯；（5）引流時用玻璃棒；故答案為：玻璃棒；（6）定容時向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面的最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻；故答案為：膠頭滴管；液面；（7）容量瓶只能作配置容器，不能作存放容器，所以配制好的溶液不能長期存放在容量瓶中，故答案為：不能；（8）A、在燒杯中攪拌溶解溶質時，濺出少量溶液，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏??；B、定容時俯視刻度線，會導致溶液體積小于1L，溶液濃度偏大；C、定容之后，溶液已經配制好，顛倒搖勻，部分溶液粘在刻度線以上，所以液面可能低于刻度線，此時若再加水，會導致溶液濃度偏小。故答案為：偏小；偏大；偏小。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，要將配制溶液的步驟熟記于心。易錯點為：容量瓶的選擇及誤差分析。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（Ⅰ）蘋果酸

常用于汽水、糖果的添加劑，

（1）寫出蘋果酸中官能團的名稱___________________（2）寫出蘋果酸分別與下列物質反應的化學方程式①Na

②Na2CO3

（3）寫出其一分子內酯化成四元環(huán)酯的結構簡式：

。（Ⅱ）CO，CH4均為常見的可燃氣體。（1）等體積的CO，CH4在相同的條件下分別完全燃燒，轉移的電子數(shù)之比為

。（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4組成的混合氣體在bmL氧氣中完全燃燒后，恢復至原來的溫度與壓強。①若混合氣體與氧氣恰好完全反應，產生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分數(shù)為_______。②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關系的數(shù)學表達式為___________。參考答案：（Ⅰ）（1）羥基

羧基

|OH

|OH

（Ⅱ）（1）1:4

（2）①0.33

②b≥5/4a略18.根據反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，回答下列問題．（1）在此反應中，自反應開始至2分鐘末，H2SO4濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L，則H2SO4的反應速率為

．若要使該反應的反應速率加快，下列措施不可行的是

（填字母）a、改鐵片為鐵粉

b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4c、升高溫度

d、滴加少量CuSO4溶液（2）在答題卡的坐標圖中，畫出此反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）（3）根據此反應設計一個原電池，要求畫出裝置圖并進行必要的標注．參考答案：（1）0.3mol/（L?min）；b；（2）；（3）．

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）根據v=△c/△t，進行分析求解；a、改鐵片為鐵粉，增加接觸面積；b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4，發(fā)生鈍化；c、升高溫度，反應速率加快；d、滴加少量CuSO4溶液，構成原電池加快反應速率；（2）反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，是放熱反應，所以反應的總能量高于生成物的總能量；（3）鐵是原電池的負極，電解質溶液是硫酸，畫出裝置圖即可．【解答】解：Ⅰ（1）v=△c/△t=(1-0.4)/2=0.3mol/（L?min）；a、改鐵片為鐵粉，增加接觸面積，反應速率加快，故不選；b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4，發(fā)生鈍化，反應速率減慢，故選；c、升高溫度，反應速率加快，故不選；d、滴加少量CuSO4溶液，構成原電池加快反應速率，故不選；故選：0.3mol/（L?min）；b；（2）反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，是放熱反應，所以反應的總能量高于生成物的總能量，所以體系的能量變化圖為：，故答案為：；（3）鐵是原電池的負極，電解質溶液是硫酸，原電池的裝置圖為：，故答案為：．19.A?G均分別代表一種物質，結合如圖所示的轉化關系（框圖中的部分產物已略去），回答下列問題：已知：I.天然有機高分子化合物A，是一種遇到碘水能變藍的多糖；Ⅱ.H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)①C→E的反應類型為_________。②與出D→C化學反應方程式：_________。③寫出F與H以物質的量3：1濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學方程式：_____。(2)人在劇列運動后腿和胳膊會感到酸脹或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質，做了如下實驗：①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）；②另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）。由以上實驗推知乳酸分子含有的官能團名稱________；試寫出所有符合上述條件