玉田縣第一中學2021屆高三化學上學期12月段考試題

河北省玉田縣第一中學2021屆高三化學上學期12月段考試題河北省玉田縣第一中學2021屆高三化學上學期12月段考試題PAGEPAGE22河北省玉田縣第一中學2021屆高三化學上學期12月段考試題河北省玉田縣第一中學2021屆高三化學上學期12月段考試題可能用到的相對原子質量：H—1N—14O—16F—19Cl—35。5Mn-55Pb-207選擇題:本題共11小題，共22分.每小題只有一個選項符合題目要求。1.我國古代四大發(fā)明指的是指南針、造紙術、活字印刷術、火藥，這是我國古代勞動人民智慧的結晶，在世界范圍內產生了很大的影響，推動了人類文明向前進步。下列說法錯誤的是（）A．指南針由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4 B．宣紙的主要成分是纖維素，纖維素屬于天然高分子化合物 C．活字印刷使用的膠泥由Al2O3、SiO2，CaO等組成，它們都屬于氧化物 D．黑火藥爆炸反應為2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化劑只有KNO32。下列敘述正確的是(）A．HClO的結構式為H﹣Cl﹣O B．核內有33個中子的Fe表示為Fe C．NH2OH的電子式為 D．CH3CHO的球棍模型為3。下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（）A。Na(s）Na2O2（s）Na2CO3(s）B。N2（g)NO（g)HNO3(aq)C。Al2O3（s)Al(OH）3（s）AlCl3（aq）D.H2SiO3(s）SiO2（s）SiCl4（aq)4.實驗室制備下列氣體，能實現(xiàn)的是(）A．SO2:Cu與濃H2SO4混合加熱 B．NH3：加熱氯化銨固體C．Cl2：MnO2與稀HCl溶液混合 D．HI：NaI與濃H2SO4混合5.下列除去雜質的方法，不能實現(xiàn)目的的是（）選項物質（雜質)方法ANaHCO3(Na2CO3）通入CO2BFeCl3（FeCl2）通入Cl2CCO2（SO2）通過飽和NaHCO3溶液DCH4（乙烯）通過酸性高錳酸鉀溶液6.高效“綠色"消毒劑二氧化氯通常為氣體，實驗室用NCl3溶液和NaClO2溶液制備C1O2氣體，化學方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O═6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH(NCl3中N顯—3價Cl顯+1價）下列有關說法正確的是(）A．NCl3中所有原子都滿足8電子結構 B．根據(jù)上面化學方程式，生成22。4LNH3時轉移電子數(shù)目為6NAC．在NaClO2和NCl3的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為6:1 D．ClO2可用于凈水，其原理與明礬相同7。依據(jù)反應2NaIO3+5SO2+4H2OI2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達到相應實驗目的是（）①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②④能正確表示下列反應的離子方程式是()A．向Al2(SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OB．足量NaHCO3溶液與澄清石灰水反應:HCO3－+Ca2+＋OH－=CaCO3↓+H2OC．向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液，白色沉淀轉化為紅褐色沉淀:3Mg(OH）2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋D．NaHCO3溶液與NaHSO4溶液反應：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑9。已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素。A元素的氫化物和其最高價氧化物對應水化物之間可以反應生成鹽,元素B的簡單離子半徑為所在周期中最小，C元素與地殼中含量最多的元素同族,下列說法一定正確的是（）A．A元素的含氧酸屬于強酸 B．B的最高價氧化物的水化物可溶于鹽酸和氨水 C．C元素的單質在足量氧氣中反應可生成SO3 D．D的最高價氧化物的水化物一定為強電解質10.姜黃素是我國古代勞動人民從姜黃根莖中提取得到的一種黃色食用色素。下列關于姜黃素說法不正確的是（）A．分子式為C21H20O6 B．分子中存在手性碳原子 C．與濃溴水反應,消耗4molBr2 D．既能發(fā)生取代反應,又能發(fā)生加成反應和氧化反應11。設為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(）室溫下，等體積的pH=l的和pH=l的，所含有的的個數(shù)均為0.11mol羥基含電子數(shù)為10NA向含有各1mol的溶液中，通入一定量的，充分反應后，發(fā)現(xiàn)有一種離子剩余，則轉移電子的數(shù)目為20gHF氣體通入水中，其斷裂的共價鍵數(shù)目為選擇題:本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求.12。在1L恒容密閉容器中充入體積比為3：1的H2和CO2二者在催化劑、加熱條件下反應可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2＝CH2+4H2O（g），不同溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示。下列有關說法正確的是(）A．其他條件相同時，M點的反應速率一定比N點大B．M點時，產物乙烯的體積分數(shù)為7.7％ C．其他條件相同時,N點的平衡常數(shù)比M點的大 D．N點時向容器中再充入體積比為3：1的H2和CO2,再次達平衡時CO2的轉化率降低13.下列實驗操作能達到實驗目的的是(）選項操作目的A用酚酞作指示劑，用標準的鹽酸滴定一定體積未知濃度的溶液測定溶液的濃度B用玻璃棒蘸取NaClO溶液，點在干燥的紅色石蕊試紙上證明HClO為弱酸C給含碎瓷片的石蠟油加強熱,并將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中證明氣體產物含碳碳雙鍵D在溶液中滴加適量稀硫酸,再加入草酸溶液.將溶液分成兩份，其中一份中加入溶液，另一份中加入2mL蒸餾水證明能降低該反應的活化能14。全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池。其工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是()放電時，電流由X電極經用電器、Y電極、H2SO4溶液回到X電極B．放電過程中，H+向X電極移動 C．充電時，X電極反應式：VO2+﹣e﹣+H2O═VO2++2H+ D．充電時，每轉移1mol電子，左池溶液中n（H+)的變化量為2mol15。亞氯酸鈉（NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖，空氣起到稀釋ClO2的作用，防止ClO2濃度大發(fā)生爆炸。有關說法不正確的是（）A．加入的H2O2起氧化作用B．吸收塔中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1 C．ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO3﹣+SO2═2ClO2+SO42﹣ D．操作②實驗方法是重結晶16.用0。1mol/L的NaOH滴定20mL0.1mol/LHA溶液[Ka（HA)=10-5]，滴定過程中消耗NaOH的體積為V，下列敘述錯誤的是（)A.當V=10mL時，溶液中各粒子的濃度關系為：c(HA)+2c（H+)=c（A-)+2c(OH-）B。當V=10mL時，溶液呈堿性C.當V=20mL時,溶液中各粒子的濃度大小關系為：c（Na+)>c(A-)〉c（OH—）>c(HA)D.當V=40mL時，溶液中各粒子的濃度關系為：c(Na+）=2c(A-）+2c(HA)Ⅱ卷（非選擇題，共58分）(一）必答題：17-19題為必答題，每個試題考生都必須作答。亞硝酰氯（NOCl）是一種黃色氣體，熔點為﹣64.5℃，沸點為：﹣5.5℃,遇水易水解，生成兩種酸,可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。某化學興趣小組按如圖裝置用Cl2和NO制備NOCl，回答下列相關問題：（1）儀器a的名稱是。(2)裝置乙中的試劑是（寫名稱）。實驗開始時,先打開活塞K,當觀察到裝置丙中出現(xiàn)(填現(xiàn)象）時再緩緩通入Cl2。（3）裝置丙的作用有：使兩種氣體充分混合、干燥氣體和.(4)裝置丁中生成NOCl的化學方程式是，裝置丁中冰鹽水的作用是.(5)工業(yè)制得的NOCl中常含有少量N2O4雜質，為測定產品純度進行如下實驗：稱取1。441g樣品溶于適量的NaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用硝酸酸化的0。4000mol?L﹣1AgNO3溶液滴定至產生磚紅色沉淀,消耗AgNO3溶液的體積為25.00mL，則NOCl的質量分數(shù)為%（保留2位小數(shù)）；如果滴定終點讀數(shù)時俯視，則測得的NOCl的質量分數(shù)會（填“偏大"或“偏小”）。(Ag2CrO4為磚紅色沉淀，達到滴定終點）18。釩及其化合物在工業(yè)上有許多用途.從廢釩（主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2)中提取五氧化二釩的一種工藝流程如圖。已知：①VOSO4能溶于水，VO2+與Fe不能反應。②有機溶劑H2R對VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+.回答下列問題：（1）“酸浸、氧化”過程中V2O3轉化為VO2+，反應的離子方程式為，若用濃鹽酸代替硫酸,V2O5轉化為VO2+，同時生成有毒的黃綠色氣體，反應的化學方程式為。(2）萃取前用“鐵粉”對浸出液進行處理，主要目的是，為檢驗處理后的浸出液中是否含有Fe3+，可選用的化學試劑是（填試劑名稱）。(3)“溶劑萃取與反萃取"可表示為：VO2++H2RVOR+2H+.為了提高VO2+的產率，反萃取劑可選用a．NaClb．NaOHc．H2SO4（4）反萃取后的水層中加KClO3,使VO2+變?yōu)閂O3﹣，ClO3﹣變?yōu)镃l﹣。當反應3molVO2+時,至少需要KClO3的物質的量為mol。(5）已知NH4VO3難溶于水，Ksp=3。0×10﹣8，向10mL0.2mol?L﹣1NaVO3的濾液中加入等體積的NH4Cl溶液（忽略混合過程中的體積變化）,欲使VO3﹣沉淀完全，則NH4Cl溶液的最小濃度為（溶液中某離子濃度≤1×10﹣5mol?L﹣1時，認為該離子沉淀完全)。19。二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”.由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g）CH3OH（g)H1=―90。7kJ.mol—1②2CH3OH（g)CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=―23。5kJ.mol-1③CO(g）+H2O（g）CO2(g）+H2(g)H3=―41。2kJ。mol-1回答下列問題：（1)則反應3H2（g)+3CO（g)CH3OCH3(g)+CO2(g)H=_______________。（2）以下說法能說明反應3H2(g）+3CO（g)CH3OCH3（g)+CO2（g)達到平衡狀態(tài)的有______________________。A.CO和CH3OCH3的濃度之比保持3︰1不變B.單位時間內斷裂3個H—H同時斷裂1個C=OC。恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變D。恒溫恒壓條件下,氣體的平均摩爾質量保持不變（3）如上圖所示裝置，裝置A是二甲醚燃料電池，該裝置工作時電子從b極流向Fe電極。①A池中b電極反應式為______________________.②若裝置B中溶液體積為300mL，假設反應前后溶液體積不變，當裝置A中消耗0。0025mol二甲醚時，裝置B中溶液的pH為_______________。一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO22CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：（已知氣體分壓（)=氣體總壓()×體積分數(shù))①該反應______________（填“〉”“<”或“=”）0，550℃時,平衡后若充入惰性氣體，平衡________________(填“正移”“逆移”或“不移動”）。②650℃時，反應達平衡后的轉化率為__________________（保留2位有效數(shù)字).③T℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)__________。(二）選考題：請考生從20、21兩道試題中任選一題作答.如果多做,則按所做的第一題計分.20.據(jù)報道，新疆南部發(fā)現(xiàn)稀有金屬、鉛、鋅、鐵、錳和金礦帶約600m?；卮鹣铝袉栴}：(1）基態(tài)錳的價層電子排布式為;預測：錳的第三電離能（）（填“大于"“小于"或“等于”）鐵的第三電離能(）。（2)氧化錳能催化氧化HCHO生成和。①等物質的量的HCHO、分子中鍵數(shù)目之比為 .②在HCHO、、中,空間構型呈V形的分子是。③HCHO中C原子的雜化類型是。（3）中不存在的作用力類型是(填字母）。A。非極性鍵 B.配位鍵C。離子鍵D。金屬鍵（4）配合物在水中的顏色與d軌道的分裂能有關。d軌道的分裂能是1個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量。預測分裂能:（填“>”“〈"或“=”),理由是。（5)鉛晶胞如圖所示。已知：鉛晶胞密度為,代表阿伏加德羅常數(shù)的值.晶胞中兩個面心上鉛原子的最短距離為pm.由烴A制備抗結腸炎藥物H的一種合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：已知：Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）H的分子式是，A的化學名稱是，反應②的類型是。（2）D的結構簡式是。F中含有的官能團的名稱是。(3）E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是.（4)設計C→D和E→F兩步反應的共同目的是。（5)化合物X是H的同分異構體，X遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應,其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：2,寫出1種符合要求的X的結構簡式。（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選）。2020—2021學年度玉田一中高三年級12月段考化學學科答案選擇題答案12345678DCBADABC910111213141516DBCBCDAB（14分）（1）圓底燒瓶（1分)；（2）水(1分);氣體從紅棕色轉化為無色;(3）通過觀察產生氣泡的速度控制氣體的比例；(4）2NO+Cl2＝2NOCl；冷凝并收集NOCl；(5）45。45；偏小。解：（2）裝置乙中的試劑是水，實驗開始時，先打開活塞K，當觀察到裝置丙中出現(xiàn)氣體從紅棕色轉化為無色時再緩緩通入Cl2；（3）裝置丙中的試劑是濃硫酸,裝置丙的作用有：使兩種氣體充分混合、通過觀察產生氣泡的速度控制氣體的比例和干燥氣體;（4）裝置丁中生成NOCl的化學方程式是2NO+Cl2＝2NOCl，裝置丁中冰鹽水的作用是冷凝并收集NOCl；（5)稱取1。441g樣品溶于適量的NaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用硝酸酸化的0。4000mol?L﹣1AgNO3溶液滴定至產生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液的體積為25.00mL，由NOCl+2NaOH＝NaCl+NaNO2+H2O、NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓可知，則NOCl的質量分數(shù)為×100％＝45。45%，如果滴定終點讀數(shù)時俯視，消耗標準液的體積偏小，則測得的NOCl的質量分數(shù)會偏小。18。(14分)（1）2V2O3+O2+8H+＝4VO2++4H2O；V2O5+6HCl＝2VOCl2+Cl2↑+3H2O；將Fe3+轉化為Fe2+；硫氰化鉀溶液；（3)c；(4）0.5；(5)0.206mol/L；解：（1）“酸浸、氧化”過程中V2O3轉化為VO2+，反應的離子方程式為2V2O3+O2+8H+＝4VO2++4H2O，鐵的氧化物與硫酸反應，二氧化硅不與硫酸反應,因此濾渣成分是SiO2，若用濃鹽酸代替硫酸，V2O5轉化為VO2+，同時生成有毒的黃綠色氣體，反應的化學方程式為V2O5+6HCl＝2VOCl2+Cl2↑+3H2O，（2)根據(jù)有機溶劑H2R對VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+，因此萃取前用“鐵粉”對浸出液進行處理，主要目的是將Fe3+轉化為Fe2+，為檢驗處理后的浸出液中是否含有Fe3+,可選用的化學試劑是KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)血紅色，(3）“溶劑萃取與反萃取”可表示為：VO2++H2RVOR+2H+,為了提高VO2+的產率，反萃取劑主要提高氫離子濃度,使得向反萃取方向進行，只有c符合，（4）反萃取后的水層中加KClO3，使VO2+變?yōu)閂O3﹣,ClO3﹣變?yōu)镃1﹣，當反應3molVO2+時，至少需要KClO3的物質的量n（KClO3）×6＝n（VO2+)×1，n（KClO3）×6＝3×1，解得n（KClO3）＝0.5mol，(5)向10mL0。2mol?L﹣1NaVO3的濾液中加入等體積的NH4Cl溶液(忽略混合過程中的體積變化）,則沉淀NaVO3消耗NH4Cl的