【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二節(jié) 電解質(zhì)和離子反應(yīng)課件 魯科

1.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，并能進(jìn)行判斷。2．了解電解質(zhì)的電離，能夠書寫電離方程式。3．了解離子反應(yīng)的概念，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4．掌握離子反應(yīng)方程式的書寫方法。5．能夠判斷離子方程式的正誤和離子共存問(wèn)題。

第二節(jié)電解質(zhì)和離子反應(yīng)1．電解質(zhì)與非電解質(zhì) (1)電解質(zhì)：在

下能夠?qū)щ姷?/p>

叫做電解質(zhì)。 (2)非電解質(zhì)：在

下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。水溶液里或熔融狀態(tài)化合物水溶液和熔融狀態(tài)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后

電離的電解質(zhì)溶于水后

電離的電解質(zhì)化合物類型

化合物、

化合物

化合物電離程度

電離

電離溶液中存在的溶質(zhì)的微粒只有電離出的

，不存在

。既有電離出的

，又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)；強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl等；強(qiáng)堿：NaOH、KOH等弱酸：H2S、H2SO3、HF、羧酸等；弱堿：氨水；兩性氫氧化物：Al(OH)3；水2．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較完全離子共價(jià)完全陰、陽(yáng)離子電解質(zhì)分子部分共價(jià)部分陰、陽(yáng)離子【想一想】1．CO2溶于水，水溶液能導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)嗎？ 答：判斷化合物是不是電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性僅僅是一個(gè)條件，關(guān)鍵要看是不是化合物本身能夠電離出自由移動(dòng)的離子，CO2的水溶液導(dǎo)電是由于CO2和水化合生成的H2CO3電離出自由移動(dòng)的離子，而不是CO2電離出的，故CO2不是電解質(zhì)。2．食鹽晶體不導(dǎo)電，那么氯化鈉是電解質(zhì)嗎？ 答：食鹽(氯化鈉)是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，判斷時(shí)應(yīng)根據(jù)電解質(zhì)的概念。1．離子反應(yīng)是指

， 主要包括

和

的氧化還原反應(yīng)。2．離子方程式是用

來(lái)表示離子反應(yīng)的式子，書寫的具體步驟是“一寫”、“二改”、“三刪”、“四查”，與化學(xué)方程式相比較，離子方程式可表示

反應(yīng)。例如：H＋＋OH－===H2O，就表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有離子參加實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)一類【想一想】判斷下列幾個(gè)反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng)，為什么？1．加熱KClO3和MnO2的混合物制氧氣。 答：不是，因?yàn)椴皇窃谒芤褐羞M(jìn)行的離子反應(yīng)。2．銅和濃硫酸反應(yīng)。 答：不是，濃硫酸以分子形式參與反應(yīng)，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子。3．二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣。 答：是。4．氨氣和氯化氫相遇產(chǎn)生白煙。 答：不是，氨氣和氯化氫是分子間反應(yīng)，無(wú)離子參加。

【例1】下列說(shuō)法中正確的是() A.兩種溶液中，導(dǎo)電能力較強(qiáng)的就是強(qiáng)電解質(zhì) B．稀H2SO4是電解質(zhì)溶液 C．固體硫酸鋇不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì) D．兩種溶液中，溶質(zhì)的量越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng) 解析：溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要決定于溶液中自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。 答案：B(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下這兩個(gè)條件，只要滿足其中之一即可判斷某化合物為電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。(3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)。某些鹽如BaSO4、CaCO3等雖然難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3·H2O等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。通常以選擇題型來(lái)考查，一般緊扣概念即可解決。1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)的是() A.CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2 解析：選項(xiàng)中四種物質(zhì)的水溶液均能導(dǎo)電，是否屬于非電解質(zhì)，要按非電解質(zhì)的定義判斷，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的范疇是化合物，B是單質(zhì)，不符合題意；SO2水溶液雖能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出H＋和使溶液導(dǎo)電，而不是SO2直接電離出導(dǎo)電離子。 答案：D2．下列描述正確的是() A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C．可通過(guò)溶液導(dǎo)電能力的大小判斷強(qiáng)弱電解質(zhì) D．在NaHSO4溶液中存在的離子有：Na＋、H＋、、OH－

解析：A項(xiàng)中純堿是Na2CO3屬于鹽；C項(xiàng)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于溶液中離子濃度大小與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；D項(xiàng)中NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4===Na＋＋H＋＋，故溶液中不存在。答案：B3．．下列列關(guān)于于電電解解質(zhì)質(zhì)電電離離的的敘敘述述中中正正確確的的是是()A.CaCO3在水水中中的的溶溶解解度度很很小小，，其其溶溶液液的的電電阻阻率率很很大大，，故故CaCO3是弱弱電電解質(zhì)質(zhì)B．．CaCO3在水水中中的的溶溶解解度度雖雖小小，，但但溶溶解解的的CaCO3全部部電電離離，，所所以以、、CaCO3是強(qiáng)強(qiáng)電電解解質(zhì)質(zhì)C．．SO3和NH3的水水溶溶液液導(dǎo)導(dǎo)電電性性都都很很好好，，所所以以它它們們是是強(qiáng)強(qiáng)電電解解質(zhì)質(zhì)D．．純純水水幾幾乎乎不不導(dǎo)導(dǎo)電電，，所所以以水水不不發(fā)發(fā)生生電電離離解析析：：電解質(zhì)質(zhì)的的強(qiáng)強(qiáng)弱弱與與其其水水溶溶液液的的導(dǎo)導(dǎo)電電性性強(qiáng)強(qiáng)弱弱及及溶溶解解性性無(wú)無(wú)關(guān)關(guān)，，關(guān)關(guān)鍵鍵看看其其溶溶于于水水的的部部分分是是否否完完全全電電離離，，故故A項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)錯(cuò)誤誤，，B項(xiàng)項(xiàng)正正確確；；SO3和NH3的水水溶溶液液導(dǎo)導(dǎo)電電是是因因?yàn)闉樗鼈儌兣c與水水反反應(yīng)應(yīng)的的產(chǎn)產(chǎn)物物H2SO4、NH3·H2O電電離離的的結(jié)結(jié)果果，，故故SO3和NH3是非非電電解解質(zhì)質(zhì)，，C項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)錯(cuò)誤誤；；水水是是極極弱弱的的電電解解質(zhì)質(zhì)，，電電離離極極其其微微弱弱答案：B【例例2】】(2009··江江蘇蘇單單科科，，11 A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋ B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣： MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3： [Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋ D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3===＋3Cl－＋H2O＋4H＋解析：答案：C1．抓住住兩易、、兩等、、兩查兩易：即即易溶、、易電離離的物質(zhì)質(zhì)(可 兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等。 兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。2．注意意的問(wèn)題題(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)強(qiáng)堿和易易溶于水水的鹽改改寫成離離子形式式，難溶溶物質(zhì)、、難電離離物質(zhì)、、易揮發(fā)發(fā)物質(zhì)、、單質(zhì)、、氧化物物、非電電解質(zhì)等等均寫化化學(xué)式。。(2)微微溶物作作為反應(yīng)應(yīng)物，若若是澄清清溶液寫寫離子符符號(hào)，若若是懸濁濁液寫化化學(xué)式。。微溶物物作為生生成物，，一般寫寫化學(xué)式式(標(biāo)↓號(hào))。。如澄澄清石石灰水水加鹽鹽酸的的離子子方程程式為為：OH－＋H＋===H2O。(3)氨水水作為反應(yīng)應(yīng)物寫NH3·H2O；作為生生成物，若若有加熱條條件或濃度度很大時(shí)，，可寫NH3(標(biāo)↑號(hào))。(4)未處于自由移移動(dòng)離子狀狀態(tài)的反應(yīng)應(yīng)不能寫離離子方程式式，如銅和和濃硫酸，，氯化銨固固體和氫氧氧化鈣固體體，Cl2與石灰乳反反應(yīng)等。(5)離子子方程式要要做到原子子個(gè)數(shù)守恒恒、電荷守守恒、得失失電子守恒恒。(6)操作作順序或反反應(yīng)物相對(duì)對(duì)量不同時(shí)時(shí)離子方程程式不同。。如Ca(OH)2中通入少量量CO2，離子方程程式為：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入過(guò)量量CO2，離子方程程式為：OH－＋CO2===(7)一些些特殊的反反應(yīng)[如有有酸式鹽參參加或生成成的反應(yīng)，，兩種或兩兩種以上的的離子被一一種物質(zhì)氧氧化或還原原的反應(yīng)，，Ba(OH)2與KAl(SO4)2按不不同同比比值值進(jìn)進(jìn)行行的的反反應(yīng)應(yīng)等等]要要考考慮慮并并滿滿足足題題設(shè)設(shè)條條件件對(duì)對(duì)反反應(yīng)應(yīng)物物質(zhì)質(zhì)物物質(zhì)質(zhì)的的量量的的比比值值要要求求。。(8)多元弱弱酸酸酸酸式式酸酸根根離離子子，，在在離離子子方方程程式式中中不不能能拆拆開開寫寫。。(9)與“量”有關(guān)的復(fù)分解解反應(yīng)的離子子方程式?？煽捎谩吧俣ǘ嘧兎ā眮?lái)書寫。所謂謂“少定”即量少的反應(yīng)應(yīng)物，其離子子的計(jì)量數(shù)按按化學(xué)式確定定，所謂“多變”即過(guò)量的反應(yīng)應(yīng)物，其計(jì)量量數(shù)根據(jù)反應(yīng)應(yīng)的需要量確確定，不受化化學(xué)式中的比比例制約，是是可變的。如如Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)過(guò)量的NaOH溶液，先先確定Ca2＋、的的比例為為1∶2，再取用OH－。中和2個(gè)需需2個(gè)OH－，則可寫出：：Ca2＋＋2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋＋2H2O，若是加入入少量的NaOH溶液，，則反應(yīng)為：：OH－＋Ca2＋＋===CaCO3↓＋H2O(只中和1個(gè)，，Ca2＋、的的比比例不是1∶2)。4．(2009··廣東單科，，12)下列離子方程式式正確的是()A.向向鹽酸中滴加加氨水：H＋＋OH－===H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．銅銅溶于于稀硝硝酸：：3Cu＋＋8H＋＋2===3Cu2＋＋＋2NO↑＋4H2OD．．向向Na2S2O3溶液液中中通通入入足足量量氯氯氣氣：：＋＋2Cl2＋3H2O===＋4Cl－＋6H＋解析析：：A項(xiàng)，氨氨水水不不能能改改寫寫成成離離子子形形式式；；B項(xiàng)項(xiàng)，，3價(jià)價(jià)鐵鐵與與I－之間間應(yīng)應(yīng)發(fā)發(fā)生生氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)；；C項(xiàng)項(xiàng)正正確確；；D項(xiàng)項(xiàng)，，通通入入足足量量Cl2后不不可可能能生生成成SO。。答案案：：C5．．能正確確表表示示下下列列反反應(yīng)應(yīng)的的離離子子方方程程式式的的是是(填序號(hào)號(hào))①碳酸氫鈣鈣溶液中中加鹽酸酸：＋＋H＋===CO2↑＋H2O②把金屬鐵鐵放入稀稀硫酸中中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑③向氯化亞亞鐵溶液液中通入入氯氣：：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－④硫化鈉水解解：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－⑤氯氣通入水水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－⑥磷酸二氫鈣鈣與氫氧化化鈉溶液反反應(yīng)：⑦碳酸鈣與醋酸酸反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O⑧碘化鉀與適適量溴水反反應(yīng)：2I－＋Br2===I2＋2Br－⑨銅片與稀硝硝酸反應(yīng)：Cu＋Cu2＋＋NO↑＋2H2O⑩氫氧化鐵溶溶于氫碘酸酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O?三氯化鐵與與過(guò)量氨水水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH?小蘇打與燒燒堿溶液：?次氯酸鈣溶溶液與過(guò)量量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO?硫酸亞鐵溶溶液與H2O2溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O?用氨水吸收收少量SO2：NH3·H2O＋SO2===?飽和石灰水水與稀硝酸酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O?向苯酚鈉溶液液中通入少量量CO2：＋CO2＋H2O→?向Ca(HCO3)2溶液中加入少少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O?金屬鋁溶于氫氫氧化鈉溶液液：2Al＋4OH－＋4H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑?用氫氧化鈉溶溶液吸收少量量CO2：2OH－＋CO2===＋H2O解析：：要正確快快捷地地解答答該類類題目目，須須熟記記“考點(diǎn)”所述規(guī)規(guī)律，，綜合合分析析知：：①正確；；②不符合合反應(yīng)應(yīng)實(shí)際際；③電荷不不守恒恒；④反應(yīng)沒(méi)沒(méi)分步步且沒(méi)沒(méi)有可可逆號(hào)號(hào)；⑤HClO分分子不不可寫寫成離離子形形式；；⑥不符合合反應(yīng)應(yīng)實(shí)際際；⑦、⑧正確；；⑨電荷不不守恒恒；⑩生成的的Fe3＋會(huì)氧化化I－；?、?正確；；?中過(guò)量量的CO2能將生生成的的CaCO3溶解；；?電荷不不守恒恒；?SO2少量時(shí)時(shí)不可可能生生成，，只能能生成成；；?飽和石石灰水水中Ca(OH)2應(yīng)以Ca2＋、OH－形式書書寫；；?因故不能能生成成；；?正確；；?電荷不不守恒恒；?正確。。答案：：①⑦⑧⑧?????【例3】(2009·安安徽理理綜，，10)在溶液中中能大大量共共存的的一組組離子子或分分子是是()A.、、HCOB．K＋、Al3＋、、、NH3·H2OC．Na＋、K＋、、、Cl2D．Na＋、CH3COO－、、、OH－解析：：A項(xiàng)，H＋與弱酸酸酸式式根離離子不不共存存；B項(xiàng)Al3＋與NH3·H2O反應(yīng)應(yīng)生成成難溶溶物Al(OH)3而不能能大量量共存存；C項(xiàng)，，有有一定定還原原性，，Cl2有較強(qiáng)強(qiáng)氧化化性，，因發(fā)發(fā)生氧氧化還還原反反應(yīng)而而不能能大量量共存存；D項(xiàng)對(duì)對(duì)。答案：：D1．判判斷溶溶液中中離子子能否否大量量共存存的規(guī)規(guī)律多種離離子能能否大大量共共存于于同一一溶液液中，，歸納納起來(lái)來(lái)就是是一句句話：：一色色、二二性、、三特特、四四反應(yīng)應(yīng)。(1)一色色。即即溶液液顏色色。若若限定定為無(wú)無(wú)色溶溶液，，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、等有色色離子子不能能共存存。(2)二性性。即即溶液液的酸酸性和和堿性性。在在強(qiáng)酸酸性溶溶液中中，OH－及弱弱酸酸根根陰陰離離子子(如如、、S2－－、CH3COO－等)均均不不能能大大量量存存在在；；在在強(qiáng)強(qiáng)堿堿性性溶溶液液中中，，H＋及弱弱堿堿陽(yáng)陽(yáng)離離子子(如如、、Al3＋＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不不能大量量存在；；酸式弱酸酸根離子子(如等等)在在強(qiáng)酸性性或強(qiáng)堿堿性溶液液中均不不可能大大量存在在。(3)三三特。指指三種特特殊情況況。①[Al(OH)4]－與不不能能大量共共存：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋＋＋H2O；②“(4)四反應(yīng)。指指離子間間通常能能發(fā)生的的四種類類型的反反應(yīng)，能能相互反反應(yīng)的離離子顯然然不能大大量共存存。①?gòu)?fù)分解反反應(yīng)，如如Ba2＋與、、與與OH－、H＋與CH3COO－等；②氧化還原原反應(yīng)，，如Fe3＋與I－，(H＋)與Fe2＋，(H＋)與Br－，H＋與等；③雙水解解反應(yīng)應(yīng)，如如Al3＋與、、Al3＋與[Al(OH)4]－等；④絡(luò)合反應(yīng)，，如Fe3＋與SCN－等。判斷離子共共存問(wèn)題，，應(yīng)先看清清試題的前前置條件，，如“在強(qiáng)酸性溶溶液中………””““在無(wú)色色透透明明溶溶液液中中………””““在水水電電離離出出的的c(H＋)＝＝1×10－13mol··L－1的溶溶液液中………””““…………因發(fā)發(fā)生生氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)而而………””等等等，，再再分分析析離離子子間間的的相相互互反反應(yīng)應(yīng)情情況。。2.常常見(jiàn)見(jiàn)離離子子的的檢檢驗(yàn)驗(yàn)離子使用的試劑反應(yīng)現(xiàn)象H＋(1)紫色石蕊試液(2)鋅或Na2CO3溶液(1)石蕊試液變紅(2)有無(wú)色氣體產(chǎn)生

濃NaOH溶液(1)加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體遇氯化氫產(chǎn)生白煙(2)該氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Mg2＋NaOH溶液生成白色沉淀，該沉淀不溶于過(guò)量的NaOH溶液中Ba2＋稀硫酸或可溶性硫酸鹽，再加入稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解Cu2＋NaOH溶液(濃氨水)加入NaOH溶液后，生成藍(lán)色絮狀沉淀(再加入濃氨水，沉淀消失、得深藍(lán)色溶液)Fe2＋NaOH溶液生成白色沉淀，在空氣中最終變成紅褐色沉淀Fe3＋(1)NaOH溶液(2)硫氰化鉀(KSCN)溶液(1)生成紅褐色沉淀(2)生成血紅色溶液Al3＋NaOH溶液加適量的NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀；加過(guò)量的NaOH溶液，沉淀溶解。該沉淀也溶于鹽酸Ag＋(1)鹽酸或可溶性氯化物，并加入稀硝酸(2)氨水(1)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸(2)產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解Cl－AgNO3溶液，稀硝酸加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解Br－(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水、CCl4(1)加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水后振蕩，再滴入少許四氯化碳，四氯化碳層呈橙紅色I(xiàn)－(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水、淀粉溶液(1)加入AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水和淀粉溶液，溶液變藍(lán)OH－(1)酚酞試液(2)紫色石蕊試液(3)甲基橙試液(1)酚酞變紅(2)石蕊變藍(lán)(3)甲基橙變黃

銅屑、濃硫酸試液濃縮后，加入銅屑和濃硫酸，共熱，產(chǎn)生紅棕色且有刺激性氣味的氣體，溶液呈藍(lán)色

鹽酸、澄清石灰水、CaCl2溶液加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，再向原溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

BaCl2溶液、稀鹽酸加入BaCl2溶液生成白色沉淀，該沉淀在稀鹽酸中不溶解

(1)BaCl2溶液(2)鹽酸(1)產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸后沉淀消失并生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體(2)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

鹽酸、CaCl2溶液加入CaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體(2009··啟啟東東中中學(xué)學(xué)模模擬擬)今有一一混混合合物物的的水水溶溶液液，，只只可可能能含含有有以以下下離離子子中中的的若若干干種種：：K＋、、、Cl－、Mg2＋＋、Ba2＋＋、、、，，現(xiàn)現(xiàn)取取三三份份100mL溶溶液液進(jìn)進(jìn)行行如如下下實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)：：(1)第第一一份份加加入入AgNO3溶液液有有沉沉淀淀產(chǎn)產(chǎn)生生(2)第第二二份份加加足足量量NaOH溶溶液液加加熱熱后后，，收收集集到到氣氣體體0.04mol(3)第第三三份份加加足足量量BaCl2溶液液后后，，得得干干燥燥沉沉淀淀6.27g，，經(jīng)經(jīng)足足量量鹽鹽酸酸洗洗滌滌、、干干燥燥后后，，沉沉淀淀質(zhì)質(zhì)量量為為2.33g。。根根據(jù)據(jù)上上述述實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)，，以以下下推推測(cè)測(cè)正正確確的的是是()A.K＋不一定存在B．100mL溶液中含0.01molC．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，，Mg2＋可能存在解析：本題在解答時(shí)要要充分利用題題目所給信息息，將定性分分析和定量計(jì)計(jì)算相結(jié)合得得出結(jié)論。(1)Cl－、、、均均可與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生生沉淀；(2)說(shuō)明溶液液中含有NH；(3)說(shuō)說(shuō)明溶液中含含有和和，，從而而確定原溶液液中一定沒(méi)有有Mg2＋和Ba2＋。利用所給數(shù)數(shù)據(jù)可知每份份溶液中n()＝0.04mol，，n()＝0.02mol，n()＝0.01mol，根據(jù)溶液液中電荷守恒恒關(guān)系，可知知K＋必然存在。答案：C7．下列各組離子能能在指定環(huán)境境中大量共存存的是()A.在在c()＝0.1mol·L－1的溶液中：、、Al3＋、Cl－、NOB．在由水電電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、C．在加入鎂鎂粉產(chǎn)生氣體體的溶液中：：D．在使紅色色石蕊試紙變變藍(lán)的溶液中中：解析：A項(xiàng)中與與Al3＋發(fā)生雙水解不不能大量共存存：3＋＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑；B項(xiàng)中由水水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中pH＝12或pH＝2，酸酸性時(shí)H＋與ClO－結(jié)合成強(qiáng)氧化化劑HClO，其可將Fe2＋氧化，堿性時(shí)時(shí)OH－與Fe2＋結(jié)合生成難溶溶性的Fe(OH)2；C項(xiàng)中“加入鎂粉產(chǎn)生生氣體的溶液液”為酸性溶液，，H＋、結(jié)合與Fe2＋發(fā)生氧化還原原反應(yīng)；D項(xiàng)項(xiàng)中“使紅色石蕊試試紙變藍(lán)的溶溶液”為堿性溶液，，各離子均能能共存，符合合題意。答案：D8．(2008··全國(guó)Ⅱ理綜，28)某鈉鹽溶液可能能含有陰離子子Cl－，Br－，I－。為鑒定這些些離子，分別別取少量溶液液進(jìn)行以下實(shí)實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得混合液呈呈堿性；②加HCl后，，生成無(wú)色無(wú)無(wú)味氣體。該該氣體能使飽飽和石灰水溶溶液變渾濁；；③加CCl4，滴加少量氯氯水，振蕩后后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色色沉淀，分離離，在沉淀中中加入足量鹽鹽酸，沉淀不能完全全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加加過(guò)量AgNO3溶液，溶液中中析出白色沉沉淀。(1)分析上述5個(gè)實(shí)實(shí)驗(yàn)，寫出每每一實(shí)驗(yàn)鑒定定離子的結(jié)論論與理由。實(shí)驗(yàn)①；實(shí)驗(yàn)②；實(shí)驗(yàn)③；實(shí)驗(yàn)④；實(shí)驗(yàn)⑤。(2)上述述5個(gè)個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)不能能確定定是否否存在在的離離子是是。解析：：(1)①測(cè)得混合合液呈呈堿性性，則則一定定至少少含有有中中的一一種，，因?yàn)樗鼈兯怙@顯堿性性。②加入HCl后，，生成成無(wú)色③加入CCl4并滴加氯水，CCl4層未變色，說(shuō)明一定無(wú)I－和Br－，若有Br－和I－，氯水會(huì)將它們氧化生成Br2和I2。④加入BaCl2能產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則一定有。⑤加入HNO3酸化后，再加入過(guò)量的AgNO3產(chǎn)生了白色沉淀，則一定有Cl－，產(chǎn)生了AgCl沉淀。(2)不能確定的只有

。答案：：(1)①①可能存在【例題題】(2009··全國(guó)國(guó)Ⅰ理綜，，6)下列各組組離子子，在在溶液液中