昌樂博聞學校2017高考試題分析及2018備考策略

2017年高考試題分析及2017-2018復習備考策略QQ：2468405156一、2017年高考試題分析2017高考理綜化學與去年相比，考查的題型、知識點比較穩(wěn)定，難度與去年相當，分值仍為100分。1.題型：Ⅰ卷Ⅱ卷2.考點：注重了基礎(chǔ)知識主干知識的覆蓋，突出了對知識應用的考查。7．下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣8．《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A．蒸餾B．升華C．干餾D．萃取考查了物質(zhì)所含的成分。易結(jié)合傳統(tǒng)文化，從古詩文引出了砒霜的升華過程。中以苯為熟悉物，考查了同分異構(gòu)體、有機物性質(zhì)、共面問題。易9.已知

的分子式均為C6H6，下列說法正確的是

A．b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種

B．b、d、p的二氯代物均只有三種

C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應

D．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面10．實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C．結(jié)束反應時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣通過用H2還原WO3制備金屬W，考查了氣體的制備方法、除雜、操作步驟及實驗安全為題。中11．支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整通過電化學考查了金屬的防護方法：外加電流的陰極保護法。易12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期利用位構(gòu)性推斷出元素，考查氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)、化合物的性質(zhì)。中13．常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)D．當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)通過酸堿中和滴定，考查了對圖像分析、曲線的意義、Ka計算、離子濃度大小比較。難26．（15分）凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。回答下列問題：（1）a的作用是_______________。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是_________。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，學*銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。①d中保留少量水的目的是___________________。②e中主要反應的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。實驗：通過測定蛋白質(zhì)中氮含量考查了實驗原理的分析、實驗儀器的名稱及作用、實驗步驟及操作的原因分析、質(zhì)量分數(shù)及純度的計算、NH4+與堿反應的離子方程式書寫。中難27．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結(jié)果如下表所示：分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為_________。（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式

?；どa(chǎn)流程：考查了實驗條件的選擇、陌生方程式的書寫、實驗數(shù)據(jù)的分析、Ksp的計算。中28．（14分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是____（填標號）。A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L?1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)

+H2O(g)。在610

K時，將0.10

mol

CO2與0.40

mol

H2S充入2.5

L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_______%，反應平衡常數(shù)K=________。

②在620

K重復試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率a2_____a1，該反應的△H_____0。（填“>”“<”或“=”）

③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標號）A.

H2S

B.

CO2

C.COS

D.N2化學反應原理：酸性強弱比較、熱化學方程式書寫、蓋斯定律、數(shù)據(jù)分析、轉(zhuǎn)化率及K計算，外界條件對化學平衡的影響。易35．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為____nm（填標號）。

A．404.4

B．553.5

C．589.2

D．670.8

E．766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化類型為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446

nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數(shù)為__________。

（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。選修結(jié)構(gòu)：考查紫色光的波長、能層、電子云形狀、熔沸點比較、分子構(gòu)型、雜化軌道、等電子體、晶胞中原子位置及與其它原子距離。中回答下列問題：（1）A的化學名稱為為__________。（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別為__________、_________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學方程式為___________。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶2∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式__________。（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線______（其他試劑任選）。36．化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]（15分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：選修有機：考查了有機物的名稱、有機物的結(jié)構(gòu)簡式、有機反應類型、化學方程式書寫、同分異構(gòu)體書寫、有機合成路線設計。中3.能力：試題注重知識與能力相結(jié)合，重點考查了學生圖表分析能力、實驗能力和數(shù)據(jù)處理能力。4.比例：總分100，各分數(shù)即比例二、2017-2018年備考策略1.加強對考綱、考試說明的研究，明確考什么，怎么考。關(guān)注考試說明中的而變化情況。但對于原先高考中考過的新增知識點可以不用特別關(guān)注。2.認真研究高考題，尤其是2015、2016、2017年高考題，找出其中的穩(wěn)定內(nèi)容，如考查的知識點、考查方式、能力要求等，從而理清思路，把握教學的深度、廣度。3.回歸課本，仔細研讀課本，不放過任何一個細節(jié)。通過研讀課本，從基本實驗、基本原理中發(fā)現(xiàn)知識點的內(nèi)在聯(lián)系，形成知識體系。對于不同版本，要認真比照三套建材的