山東省濰坊市2023-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案

試卷類型

A2023.7

本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間為60分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1

C12

N14

O16

Na23S32

C135.5

Fe56

Ba137第I卷(選擇題，共42分)選擇題（本題包括14小題，每小題了分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.碳酸氫鈉可用作發(fā)酵粉B.氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣C.硫黃可用于制黑火藥D.向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐2.下列敘述正確的是A.油脂屬于天然高分子化合物B.合成纖維的主要成分是纖維素C.苯在一定條件下可與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)D.

燃燒后能生成CO2和H2O的有機(jī)物，一定含有碳、氫、氧三種元素3.

锎()是一種放射性元素，在醫(yī)學(xué)上常用于治療惡性腫瘤。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子中電子數(shù)為98

B.原子中中子數(shù)為154C.和是兩種不同的核素

D.锎元素位于元素周期表的第6周期4.

下列說法正確的是A.HCl、H2S、PH3的熱穩(wěn)定性依次減弱B.主族元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于它所在的族序數(shù)C.Na2O2、MgCl2中所含化學(xué)鍵類型完全相同D.金屬元素與非金屬元素的原子間一定形成離子鍵5.

下列物質(zhì)的制取不符合生產(chǎn)實(shí)際的是A.用氯氣和石灰乳制取漂白粉B.電解飽和食鹽水制取金屬鈉C.

以氮?dú)?、氫氣為原料制備氨氣D.以焦炭和鐵礦石為主要原料冶煉鐵6.已知反應(yīng)+Y=W+的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行7.下列實(shí)驗(yàn)中的頦色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中向I-淀粉溶液滴入少量氯水將SO2通入含酚酞

的NaOH溶液中將熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色溶液紅色褪去產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是與足量硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB.1molCH3-CH3中含共價(jià)鍵數(shù)為6NAC.16g氧氣和臭氧混合氣體中含有的電子數(shù)為8NAD.46g

NO2氣體中含有分子數(shù)-一定為NA9.四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中丙元素最外層電子數(shù)是其電于層數(shù)的2倍。下列敘述正確的是A.四種元素中原子半徑最大的是丁B.

氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性丁一定強(qiáng)于丙C.單核陰離子還原性乙強(qiáng)于丙D.中的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)氧酸反應(yīng)生成離子化合物10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是/L的CuSO4溶掖

Na+、NH4+、NO3-、Mg2+B.0.1mol/L的FeCl3溶液

I-、H+、Na+、SO42-C.

某無色溶液H+、+、MnO4-、Cl-D.

能使石蕊變紅的溶液

Cl-、S032-、Fe2+、H+11.硝酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一，下列有關(guān)硝酸的說法正確的是A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B.從滴瓶中取用硝酸時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C.濃硝酸試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注D.濃硝酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗12.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1裝置除去CO2中含有的少量HClB.圖2裝置熱發(fā)濃縮NaCl溶液C.圖3裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液D.圖4裝置分離CCl4萃取模水中的碘后已分層的液體13.如圖裝置，將溶液甲逐滴加入盛有固體乙的燒瓶中(夾持裝置略去)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)甲乙丙試管中的現(xiàn)象A濃硝酸銅FeCl3溶液溶液顏色變深B醋酸貝殼過量澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀C濃氨水生石灰AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀D濃鹽酸MnO2石蕊試液溶液先變紅后褪色14.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將乙烯通入酸性MnO4溶液中溶液紫紅色褪去乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)B將SO2通入Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀BaSO3難溶于水C某化合物在酒精燈火焰上灼燒焰色為黃色該化合物一定為鈉鹽D將兩小塊金屬鈉分別放入等體積的乙醇和水中都產(chǎn)生無色氣體乙醇分子中的氫和水分子中的氫具有相同的活性第II卷(非選擇題，共58分)15.(13分)以原油為原科生產(chǎn)聚烯烴的流程如下回答下列問題(1)流程中②表示的加工方法是_______(填序號(hào))。A.分餾B.分液C.裂解D.干餾(2)

C4～C10的混合物中含戊烷，請(qǐng)寫出戊烷的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。(3)聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。(4)丙烯與乙烯化學(xué)性質(zhì)相似。丙烯可以與水反應(yīng)生成丙醇，該反應(yīng)類型是____，丙醇中官能團(tuán)的名稱是____________。(5)寫出加熱條件下，用丙醇(CH3CH2CH2OH)、乙酸和濃硫酸制取乙酸丙酯的化學(xué)方程式_______。16.(14分)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有(i)

CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)

?H1=aJ/mol(ii)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

?H2=bJ/mol(iii)2CO2(g)2CO(g)+O2(g)?H3=cJ/mol(1)寫出CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式___________。(2)某溫度下，在2L容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(i)，體系中n(CH4)隨時(shí)間(t)的變化如下表t/s012345n(CH4)3.02.21.81.51.41.4①0~1s內(nèi)反應(yīng)速率明顯快的原因是_________。②化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量表示。用CH4表示0-

3s內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v=_________。③在該條件下，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(

填序號(hào))。a.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol

CH4的同時(shí)生成2n

molCOb.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化c.容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化d.2v逆(CO2)=v正(H2)(3)甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，對(duì)環(huán)境無污染。該燃料電池的工作原理如圖所示

(質(zhì)子交換膜可以通過H+)通入甲醇?xì)怏w的電極為電池的______(填“正”或“負(fù)")極，電解質(zhì)溶液中H+向_____電極移動(dòng)(填“a"或“b")。17.

(16分)其?；瘜W(xué)興起小組欲用下列裝置制取純凈的氯氣及氯化物，并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}(1)連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是_________；儀器的名稱是_______；裝置B中的試劑是_______。(2)查閱資料知濃鹽酸可與2Cr2O7固體反應(yīng)生成氯氣(Cr2O72-

變?yōu)镃r3+)，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；該反應(yīng)中，還原劑是_______。(3)取50mL氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成的“84”消毒液，持續(xù)通入過量的SO2，溶液中開始出現(xiàn)黃綠色，后黃綠色逐漸褪去，向反應(yīng)后的溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入過量氯化鋇溶液，經(jīng)_______(填操作名稱)、洗滌、干燥、稱量，得到Wg白色沉淀；白色沉淀的化學(xué)式為_______。上述實(shí)驗(yàn)過程中，溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是①ClO-與SO2反應(yīng)所致。②溶液中H+、Cl-

和ClO-反應(yīng)所致，反應(yīng)的離子方程式為_______________。18.(15分)

銅和三氧化二鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。用黃銅礦(主要成分為CuFeS2，其中Cu為+1價(jià)、Fe為+3價(jià))制取銅和三氧化二鐵的工藝流程如下圖所示回答下列問題(1)將黃銅礦粉碎的目的是___________。(2)高溫焙燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，焙燒過程中_____元素被氧化，1molO2參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子______mol。(3)向?yàn)V液A中通入Cl2的目的是_______。(4)NH3的電子式為________，向溶液B中通入NH3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(5)工業(yè)上用生物法處理H2S的原理為(硫桿菌作催化劑)H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為___________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是_________________。1-10：BCDABBCCDA11-14：CCDA15.（13分）（1）C(2分)；（2）CH3-(CH2)3-CH3、、(3分)；(3)(2分)(4)加成反應(yīng)(2分)；羥基(2分)(5)CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O(2分)16.

(14

分)(1)

2CH4(g)

+O2(g)2CH3OH(g)

△H=(2a+2b-c)J/

mol(3分，方程式記1分，△H記2分)(2)①反應(yīng)開始階段，反應(yīng)物的濃度最大，因而化學(xué)反應(yīng)速率最大(2

分)；②0.25

mol/(L·s)(3分，數(shù)對(duì)2分，單位1分)；③bd

(2分)(3)負(fù)(2分)

b(2分)17.

(16分)(1)檢驗(yàn)裝置氣密性(2分)

分液漏斗(2

分)

飽和食鹽水(2分)(2)

2Cr2O7+

14HCl=

2Cl

+2CrCl3

+3Cl2↑+7H2O

(2分)

HCl

(2

分)(3)過濾(2分)

Ba