碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用4

碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用蘇氏三兄弟小蘇打

NaHCO3蘇打（純堿）

大蘇打（海波）

Na2CO3Na2S2O3碳酸氫鈉

碳酸鈉

硫代硫酸鈉

碳酸鈉又稱為蘇打（soda），是白色粉末。俗稱純堿，屬于鹽類物質(zhì)，因其水溶液顯弱堿性而稱純堿。

純堿是重要的化工原料，有廣泛的用途。全世界純堿產(chǎn)量的一半被用于制造玻璃，其余的在制肥皂、造紙、軟化硬水、石油精煉、紡織和多種化學(xué)制造業(yè)中被廣泛使用。碳酸鈉易溶于水，它的水溶液有堿性，在日常生活中可以用來(lái)去掉發(fā)面團(tuán)中的酸味兒，還可以用它的水溶液來(lái)洗滌油污的碗碟、衣物等。

碳酸鈉簡(jiǎn)介用pH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH。組卷網(wǎng)[觀察與思考]——實(shí)驗(yàn)1

溶液顯堿性，PH值：Na2CO3>NaHCO3結(jié)論：現(xiàn)象：學(xué)科網(wǎng)純堿—可用于去除油污[觀察與思考]——實(shí)驗(yàn)2

在放有過(guò)量等體積等濃度鹽酸的兩支相同大小的試管口各套一個(gè)分別盛等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的小氣球，同時(shí)將氣球中的固體傾倒入試管中，比較氣球鼓起的速度和大小。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O結(jié)論：現(xiàn)象：碳酸氫鈉反應(yīng)較劇烈，生成的氣體多思考：①向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，②向NaHCO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，③向稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液，都有什么現(xiàn)象？①開(kāi)始沒(méi)現(xiàn)象，后來(lái)產(chǎn)生氣泡Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O②立即產(chǎn)生氣泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O③立即產(chǎn)生氣泡（鹽酸不足，碳酸鈉過(guò)量）（鹽酸過(guò)量，碳酸鈉不足）[觀察與思考]現(xiàn)象：碳酸鈉：有白色沉淀生成碳酸氫鈉：無(wú)現(xiàn)象與CaCl2不反應(yīng)Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl——實(shí)驗(yàn)3

[思考]碳酸鈉：與ＮａＯＨ不反應(yīng)NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O[觀察與思考]現(xiàn)象：碳酸鈉：有白色沉淀生成碳酸氫鈉：產(chǎn)生白色沉淀。Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+2NaHCO3=CaCO3

↓+Na2CO3+2H2O——實(shí)驗(yàn)4[觀察與思考]分別加熱碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體，觀察現(xiàn)象。澄清石灰水套管實(shí)驗(yàn)：在一大試管中套一小試管，其中大試管中盛放———————————,小試管中盛放———————————，并將導(dǎo)管都通入澄清石灰水中。加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。思考：固體Na2CO3固體NaHCO3碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名水溶性水溶液酸堿性熱穩(wěn)定性與HCl反應(yīng)劇烈程度溶液與CO2與NaOH溶液與Ca(OH)2溶液與CaCl2溶液相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打更易溶易溶>堿性堿性>穩(wěn)定不穩(wěn)定><反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)白↓白↓白↓不反應(yīng)一、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)換2NaHCO3

=Na2CO3+H2O

+CO2↑Na2CO3+H2O

+CO2

=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3

+H2O△三、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途1.碳酸鈉的用途利用碳酸氫鈉受熱分解的性質(zhì)，可以在制糕點(diǎn)的時(shí)候做發(fā)泡劑。也可利用能與酸反應(yīng)的性質(zhì)，用來(lái)治療胃酸過(guò)多。2.碳酸氫鈉的用途

鑒別方法3.加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體的是碳酸氫鈉。2.溶解，加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉。4.配制相同濃度溶液的pH值比較，堿性較強(qiáng)的是碳酸鈉。思考：怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體？5、用同樣體積的水溶解兩種物質(zhì)到飽和，能溶解固體質(zhì)量多的的碳酸鈉。4、如何除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)？⑴碳酸氫鈉溶液中的少量碳酸鈉；⑵碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉；⑶二氧化碳中的少量氯化氫。通入CO2加熱通過(guò)NaHCO3飽和溶液純堿工業(yè)始創(chuàng)于18世紀(jì)，在很長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)制堿技術(shù)把持在英、法、德、美等西方發(fā)達(dá)國(guó)家手中．1921年正在美國(guó)留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國(guó)的民族工業(yè)，應(yīng)愛(ài)國(guó)實(shí)業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國(guó)，潛心研究制堿技術(shù)，成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜——侯德榜制堿法的原理[拓展視野]四、侯氏制堿法

P53反應(yīng)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl注意：1.飽和NaCl，且NH3和CO2均過(guò)量2.先通NH3后通CO2思考題1.某無(wú)色溶液，加入HCI產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，通入澄清的石灰水變渾濁，則該溶液中可能含有什么離子？2、向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有白色晶體析出，原因有哪些？Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3↓３.向NaOH溶液中分別通入過(guò)量、少量CO2，各得什么產(chǎn)物？４.分別向Ca(OH)2

、CaCl2溶液中通入少量CO2，各有什么現(xiàn)象？CO32-或者HCO3-4.有一包白色碳酸鈉粉末，如何證明里面是否混有碳酸氫鈉？如果有碳酸氫鈉，如何除去？取少量粉末于試管中，加熱，若產(chǎn)生氣體氣體能使澄清石灰水變混濁則證明碳酸鈉粉末中含有碳酸氫鈉。

思考題加熱直到?jīng)]有氣體放出，碳酸氫鈉就已除盡。[思考]5.如何鑒別Na2CO3與NaHCO3固體？答：各取少量于試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中。若有氣體生成且能是石灰水變渾濁，則為NaHCO3

，否則為Na2CO3

。6.如何鑒別Na2CO3與NaHCO3兩瓶物質(zhì)的量濃度相同的無(wú)色透明溶液？3.不用其它試劑，如何鑒別稀鹽酸和碳酸鈉溶液？4.除雜：1）Na2CO3固體混有少量的NaHCO32）Na2CO3溶液中有少量的NaHCO33）NaHCO3溶液中有Na2CO