guo2影響化學反應(yīng)速率的因素(第二課時)

不同化學反應(yīng)反應(yīng)物性質(zhì)決定于同一化學反應(yīng)反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)決定于(內(nèi)因)(外因)第二節(jié)影響化學反應(yīng)速率的因素1.Mg+HCl與Al+HCl2.硫在空氣中燃燒與硫在氧氣中燃燒結(jié)論1：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，加快反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，減慢反應(yīng)速率。結(jié)論2：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強，加快反應(yīng)速率；減小壓強，減慢反應(yīng)速率。結(jié)論3：其他條件不變時，升高溫度，加快反應(yīng)速率，降低溫度，減慢反應(yīng)速率。結(jié)論4：其他條件不變時，加催化劑，加快化學反應(yīng)速率。分子運動相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取向有效碰撞發(fā)生化學反應(yīng)化學反應(yīng)發(fā)生的條件化學反應(yīng)速率與單位時間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關(guān)。一、濃度對化學反應(yīng)速率的影響

結(jié)論：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，加快反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，減慢反應(yīng)速率。反應(yīng)物濃度增大：即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快原因：擴大濃度至2倍注意：結(jié)論只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學反應(yīng)速率。

二、壓強對反應(yīng)速率的影響

增大壓強，相當于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快。擴大P至2倍[討論]如果反應(yīng)物是固體、液體或溶液時，改變壓強對它們又有什么影響？適用范圍：

壓強影響，只適用于討論有氣體參加的反應(yīng)，當然并不一定全部是氣體。例、在N2+3H2==2NH3中，當其他外界條件不變時：A、減小體系壓強，該反應(yīng)的速率怎么變？

反應(yīng)速率減慢

B、在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2

，反應(yīng)的速率怎么變？

反應(yīng)速率加快

C、在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？

反應(yīng)速率不變

D、在反應(yīng)中保持體系壓強不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？

反應(yīng)速率減慢恒T恒V，通入惰性氣體（與反應(yīng)不相關(guān)的），P增大,但各物質(zhì)的濃度不變，故化學反應(yīng)速率不變；恒T恒P，通入惰性氣體（與反應(yīng)不相關(guān)的），容器V增大，各物質(zhì)的濃度減小，故化學反應(yīng)速率減慢；注意：

壓強是否影響速率：看壓強是否改變體積，造成濃度的變化,從而影響反應(yīng)速率。（導(dǎo)與練的P26）結(jié)論：其他條件不變時，升高溫度，加快反應(yīng)速率，降低溫度，減慢反應(yīng)速率。三、溫度對化學反應(yīng)速率的影響升高溫度單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增大(分子運動速率加快，碰撞頻率增加)有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快升高溫度四、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)目。因而使反應(yīng)速率加快。催化劑：能改變化學反應(yīng)速率而自身的化學組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變催化劑正催化劑負催化劑加快化學反應(yīng)速率減慢化學反應(yīng)速率注：不說明指正催化劑能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物過渡狀態(tài)正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)的活化能沒加催化劑加了催化劑五、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。1、反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多V加快2、P增大3、

升高溫度4、

加入催化劑總結(jié):

各條件對速率的影響大小是：

催化劑>>溫度>濃度=壓強(體積變化引起的)。

練：[實驗?zāi)康腯探究Na2S2O3溶液

的濃度）的不同對化學反應(yīng)速率的影響[實驗原理]Na2S2O3

+H2SO4=Na2SO4+S+SO2↑+H2O[實驗用品]燒杯、量筒、蒸餾水、1mol/L硫酸，0.1mol/LNa2S2O3溶液

[實驗步驟]1.取3個燒杯分別加入不同量的相同濃度的Na2S2O3溶液

，再加蒸餾水

2.逐個向燒杯中加入一定量等濃度稀硫酸3.觀察燒杯中的實驗現(xiàn)象，用秒表記錄出現(xiàn)沉淀的時間。編號加Na2S2O3溶液的體積（mL）加蒸餾水的體積（mL）加H2SO4溶液的體積（mL）所需時間（s）15a2112273b7431002512、實驗結(jié)論：_______________________________1、表格中a=________b=__________________練、室溫下,同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合生成氫氣的化學反應(yīng)速率最大的是()A.0.1mol/L的鹽酸15mLB.0.2mol/L的鹽酸12mLC.0.15mol/L的硫酸10mLD.18mol/L的硫酸15mLC練.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大AC練：在溫度、體積不變的容器中進行反應(yīng)2HI＝H2+I2，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反應(yīng)時間應(yīng)為（）A、10sB、12sC、大于12s

D、小