第一節(jié)共價鍵模型

第1節(jié)共價鍵模型（第一課時）自然界中美麗的雪花雪花的外部結(jié)構(gòu)水分子間的整齊排列水分子模型分子之間通過分子間作用力、氫鍵結(jié)合氫氧原子間通過共價鍵結(jié)合分子之間通過什么作用結(jié)合？氫氧原子間通過什么作用結(jié)合？溫故知新共價鍵什么是共價鍵？請舉例說明相鄰原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵。

如：H2HClH2O等一、共價鍵1、共價鍵的形成及本質(zhì)(以氫氣分子形成為例)1.氫原子的核外電子排布如何？2.氫分子中的共價鍵是如何形成的？

如何用電子云和原子軌道的概念進(jìn)一步理解共價鍵的形成過程？H2

中的化學(xué)鍵，可以認(rèn)為是電子自旋相反成對，結(jié)果使體系的能量降低從電子云的觀點考慮，可認(rèn)為H的1s軌道在兩核間重疊，使兩電子在兩核間出現(xiàn)的幾率大。兩核吸引核間電子對，使2個H結(jié)合在一起形成H2，使體系的能量降低。從圖中可以看出，R=r0

時，E值最小，表明此時兩個H原子之間形成了化學(xué)鍵。H2形成過程2.共價鍵的本質(zhì)兩個氫原子結(jié)合成氫分子時電子云的變化共價鍵的本質(zhì)是：高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用說明：電性作用包括吸引和排斥，當(dāng)吸引和排斥達(dá)到平衡時即形成了穩(wěn)定的共價鍵以HCl、H2O、CO2為例描述共價鍵的形成過程并完成下列問題元素的電負(fù)性差別價電子排布是否有單電子HClHClH2OHOCl2Cl1S11S13S3P252S2P240.91.40重疊重疊重疊原子軌道是否重疊有有有3S3P251.是不是所有的價電子都參與了成鍵？氫原子與氯原子結(jié)合成氯化氫分子時原子個數(shù)比為什么為1：1，而與氧原子結(jié)合成水分子時原子個數(shù)比卻為2：1？①電負(fù)性相同或相差很小的非金屬元素原子之間形成共價鍵。②一般成鍵原子有未成對電子(自旋相反)。③成鍵原子的原子軌道在空間重疊。3.共價鍵的形成條件問題探索共價鍵的形成條件是什么？

4.共價鍵的表示方法電子式：在元素符號周圍用小黑點·或×來描述分子中原子共用電子以及未成鍵的價電子的式子,叫電子式結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對共用電子所形成的共價鍵。寫出下列分子的電子式和結(jié)構(gòu)式：

分子：NH3H2ON2

CH4

C2H4學(xué)一學(xué)練一練HH2HClHHHHCl電子式結(jié)構(gòu)式H

H—HCl—ClClN原子的價電子排布式：利用所學(xué)知識分析一下N2的結(jié)構(gòu)，解釋氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因。2S2P23N原子的價電子軌道表示式：↑↓↑↑↑N2的結(jié)構(gòu)式：N

≡

N原子軌道的重疊方式？2S2P1、σ鍵

原子軌道以“頭碰頭”方式互相重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵三、共價鍵的類型㈠σ鍵和π鍵S-SS-PP-Pσ鍵的成鍵特點：1).沿鍵軸（兩核的連線）方向

“頭碰頭”重疊成鍵2).σ鍵可以沿鍵軸旋轉(zhuǎn)；3).σ鍵較穩(wěn)定，存在于一切共價鍵中。因而，只含有σ鍵的化合物性質(zhì)是比較穩(wěn)定的（烷烴）。

原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵2、π鍵1).“肩并肩”重疊成鍵；2).電子云重疊程度不及σ鍵，較活潑；3).π鍵必須與σ鍵共存；4).π鍵不能自由旋轉(zhuǎn)。σ鍵的常見類型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,請指出下列分子σ鍵所屬類型:A、HBrB、NH3

C、F2

D、H2【課堂練習(xí)】s-ps-pp-ps-s3、σ鍵和π鍵的比較σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律“頭碰頭”“肩并肩”軸對稱鏡像對稱強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度較小易斷裂共價單鍵是鍵，共價雙鍵中一個是鍵，另一個是鍵，共價三鍵中一個是鍵，另兩個為鍵σσπσπ已知π鍵可吸收紫外線，含π鍵物質(zhì)可做護(hù)膚品。請問下列物質(zhì)中哪些是含有π鍵的分子（）

A.NH3B.CH4

C.CO2D.C2H2【課堂練習(xí)】CD共價鍵的方向性和飽和性

共價鍵的數(shù)目由原子中單電子數(shù)決定，包括原有的和激發(fā)而生成的。例如氧有兩個單電子，H有一個單電子，所以結(jié)合成水分子時，只能形成

2個共價鍵。C最多能與

4個

H形成共價鍵。原子中單電子數(shù)決定了共價鍵的數(shù)目。即為共價鍵的飽和性。各原子軌道在空間分布方向是固定的，為了滿足軌道的最大程度重疊，原子間成的共價鍵，當(dāng)然要具有方向性。H2HCl特征組成原子吸引共用電子對的能力共用電子對的位置成鍵原子的電性

結(jié)論同種元素原子不同種元素原子相同不相同不偏向任何一個原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子HH

共用電子對無偏向

共用電子對偏向Cl不顯電性相對顯正電性相對顯負(fù)電性HClababH2HCl特征組成原子吸引共用電子對的能力共用電子對的位置成鍵原子的電性

結(jié)論同種元素原子不同種元素原子相同不相同不偏向任何一個原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子不顯電性顯電性鍵無極性鍵有極性4、非極性鍵和極性鍵非極性鍵:共用電子對無偏向（電荷分布均勻）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)極性鍵共用電子對有偏向（電荷分布不均勻）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)2、共用電子對不偏向或有偏向是由什么因素決定的呢?這是由成鍵原子對共用電子對的吸引作用大小決定的。1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？共用電子對是否有偏向思考[小結(jié)]判斷方法同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是非極性鍵不同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是極性鍵[練習(xí)]指出下列物質(zhì)中的共價鍵類型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵A、有的分子中只有非極性鍵B、有的分子中只有極性鍵C、有的分子中既有非極性鍵，又有極性鍵D、離子化合物中也可能存在共價鍵小結(jié)：課堂練習(xí)

分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素，選出符合①②③要求的物質(zhì)編號，填寫在橫線上。

A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.N2①所有的價電子都參與形成共價鍵的是

；②只有一個價電子參與形成共價鍵的是

；③最外層有未參與成鍵電子對的是

；DCA、B、C、E共價鍵的鍵參數(shù)1.鍵能：表示鍵強(qiáng)弱的物理量。①概念：在101.3kPa、298K條件下，斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為AB鍵的鍵能。②單位：kＪ／mol鍵能大小與鍵的強(qiáng)度的關(guān)系？

（鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂）

（鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，破壞化學(xué)鍵吸收的能量越大）鍵能與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系？

2.鍵長：①概念：形成共價鍵的兩原子間的核間距②一般而言，鍵長越短，共價鍵越

，形成的物質(zhì)越

.牢固穩(wěn)定3.鍵角：分子中鍵與鍵之間的夾角。１０4.５°

１０7.3°１０9.５°鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數(shù)鍵能、鍵長決定了共價鍵的穩(wěn)定性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。

［小結(jié)］1．下列說法中，錯誤的是（）Ａ．鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固Ｃ．對雙原子分子