第四章 物質結構 元素周期律 單元測試卷-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁第四章物質結構元素周期律單元測試卷一、選擇題1．某化合物(結構如圖所示)可用作釀造酵母的培養(yǎng)劑、強化劑、膨松劑、發(fā)酵助劑。已知X、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素且位于不同周期，原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素。下列有關說法正確的是A．Y分別與X、Z、W三種元素均可形成至少兩種化合物B．單質的氧化性：C．Z最高價氧化物對應水化物的酸性強于硫酸D．X與Z形成的最簡單化合物的沸點比X與Y形成的最簡單化合物的沸點高2．用放射性同位素標記酪氨酸，可達到診斷疾病的目的。標記過程如下：下列說法不正確的是A．I位于元素周期表中第四周期、第ⅦA族B．中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25C．、標記酪氨酸均具有放射性D．標記過程發(fā)生了取代反應3．以下關于氟、氯、溴、碘的性質敘述錯誤的是①AgCl、AgBr、AgI均為不溶于水的沉淀②按Cl2、Br2、I2的順序，單質的顏色逐漸加深③單質Cl2、Br2、I2中，氧化性最強的是Cl2④HCI、HBr、HI還原性最強的是HI⑤單質Cl2、Br2、I2中，與氫化合最容易的是I2⑥按Cl2、Br2、I2的順序，單質的密度逐漸減小A．②④ B．⑤⑥ C．①② D．③④4．下列有關敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是①M單質能從N的化合物中置換出N單質②M單質與金屬反應生成高價金屬化合物，而N單質生成低價金屬化合物③M單質跟反應比N單質跟反應容易得多④氣態(tài)氫化物的酸性：⑤氧化物對應水化物的酸性：⑥M單質的熔點高于N單質A．①②③⑤ B．①②③ C．①③④⑤ D．③④⑤⑥5．下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是A．和屬于同位素B．對于主族元素，F(xiàn)的非金屬性最強，其最高氧化物對應水化物的酸性最強C．元素的性質呈周期性變化的根本原因是原子核外電子排布的周期性變化D．同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差一定為16．下列化學用語正確的是A．硫原子的結構示意圖：B．的電子式為C．在水溶液中電離方程式：D．形成過程7．2021年，英國劍橋大學DominicS.Wright課題組設計了一種新型電池中電解質(結構如圖所示)的合成路線。已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三者的核外電子數(shù)之和等于35，Y與Z位于同一周期，則下列說法正確的是A．簡單離子的半徑：X>YB．Z的最高價氧化物對應水化物是強酸C．工業(yè)上常采用電解Y的氧化物冶煉單質YD．該化合物陰離子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構8．主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的A．相對原子質量和核電荷數(shù) B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C．電子層數(shù)和質量數(shù) D．金屬性和非金屬性的強弱9．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是A．相同條件下，單質對應的密度：W>X B．在常溫下，四種元素對應的單質不都是氣體C．元素對應含氧酸酸性一定是：Y＜Z D．W、X與Z不能存在于同一化合物中10．化學和生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法正確的是A．我國“硅-石墨烯-鍺(Ge)晶體管”技術獲得重大突破，所涉元素都是短周期元素B．1938年德國物理學家進行過中子撞擊鈾核的裂變實驗，其中生成的鋇元素是第五周期第IIA族元素，猜測其單質可與水發(fā)生置換反應C．“人造太陽”的核燃料是氚、氚，、互為同素異形體D．“嫦娥五號”返回艙推帶的月壤中含有高能原料，是一種核素，3g的和2g的具有相同的中子數(shù)11．、、、是原子半徑依次增大的四種短周期主族元素。已知時，、形成的化合物的水溶液的的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法錯誤的是A．、、一定位于同一周期B．與形成的化合物中各原子不一定都達到電子穩(wěn)定結構C．、的最高價氧化物對應的水化物之間一定能相互反應D．與形成的化合物的穩(wěn)定性一定強于與形成的化合物的穩(wěn)定性12．13C?NMR(核磁共振)、15N?NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N的敘述正確的是A．13C與15N具有相同的中子數(shù) B．13C與15N互為同素異形體C．13C與15N互為同位素 D．13C的中子數(shù)與15N的核外電子數(shù)相同13．“長征五號”遙五運載火箭和嫦娥五號探測器在中國文昌航天發(fā)射場發(fā)射成功。運載火箭“長征五號”主發(fā)動機中用到液氧()，嫦娥五號探測器繼續(xù)進行月球探測。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有氣體及硅、鋁、鉀、鋇、鋰、銣、鋯、鉿稀土元素等。銣與鉀、鈉都處于第ⅠA族元素，關于物元素性質推測正確的是A．投入水中不會發(fā)生劇烈反應 B．銣是一種強氧化劑，銣離子很穩(wěn)定C．銣的金屬性比鉀弱 D．銣在空氣中能燃燒，生成復雜的氧化物14．德國制藥商赫希斯特公司于1987年首次合成了羅紅霉素，它一般用于治療呼吸道、尿道和軟組織感染，其化學式為Y41X76Z2M15。X、Y、Z、M屬于四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X-的核外電子數(shù)是X元素主族序數(shù)的2倍；Y、Z、M為同周期相鄰元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值均等于主族序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍。下列說法不正確的是A．原子半徑：Y＜Z＜MB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＜ZC．X與M組成的化合物X2M2能用作消毒劑D．Z、M簡單離子半徑：Z＜M二、填空題15．有甲、乙、丙三種元素，甲元素的第3層的電子數(shù)是其第1層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內無中子，丙元素原子核內有8個質子。(1)寫出甲元素的元素符號_______。(2)畫出丙元素的原子結構示意圖_______。(3)寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式_______。16．某元素X構成的氣態(tài)單質分子(雙原子分子)有三種，其相對分子質量分別為70、72、74，標背狀況下，V升該氣體中此三種分子的物質的量之比為9∶6∶1.完成下列問題：(1)X元素有_______種核素。(2)各種核素的質量數(shù)分別為_______。(3)X2的平均相對分子質量為_______。(4)質量數(shù)較小的X原子的物質的量分數(shù)為_______。17．I.下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素。IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤⑥請按要求回答下列問題：(1)元素③的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_______。(2)①、②兩元素的原子半徑較大的是_______(填元素符號)。(3)⑤和⑥兩種元素簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是_______(填化學式)。(4)④位于元素周期表的第_______周期第_______族。II.常溫下，石蕊試液在時顯紅色，時顯藍色，介于5～8之間則顯紫色。請回答下列問題：(5)向盛有溶液的燒杯中加入幾滴石蕊試液，然后持續(xù)、緩慢地滴入的鹽酸，同時不斷攪拌，燒杯中溶液的顏色會由藍色依次變?yōu)闇\藍色、紫色、淺紅色，最后變?yōu)開______色。(6)上述實驗中反應的離子方程式為_______。18．為紀念元素周期表誕生150周年，IUPAC等向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學家，并形成一張“青年化學家元素周期表”。中國學者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、”元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：(1)據(jù)汞的原子結構示意圖汞在第___________周期。(2)氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，磷(P)、砷也是氮族元素。①砷有多種同位素原子，其中穩(wěn)定的核素是，它的中子數(shù)為___________。②已知與的性質相似，則對性質的推測不正確的是___________(填序號)。a、含有離子鍵和共價鍵b、能與溶液反應c、與加熱充分分解產物的種類完全一樣③砷酸可用于制造殺蟲劑、藥物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反應的化學方程式：___________。19．I.下列八種化學符號：H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg(1)上述總共有___種核素(2)互為同位素的是___(3)質量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是_______和___II.在水溶液中，YO和S2?發(fā)生反應的離子方程式如下：YO＋3S2?＋6H＋=Y－＋3S↓＋3H2O(4)YO中Y元素的化合價為_______價。(5)Y元素原子的最外層電子數(shù)是_______。(6)比較S2?和Y－的還原性：_______。三、元素或物質推斷題20．隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價如圖所示。請用相應的化學用語回答下列問題：(1)元素G在元素周期表中的位置是_______。(2)元素D、G的簡單氫化物中，還原性較強的是_______(填化學式)。元素G、H的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是_______(填化學式)。(3)元素D、E、F、G形成的簡單離子中，半徑最小的離子為_______(填離子符號)。(4)化合物BD2所含的化學鍵類型是_______，由A、D、H三種元素原子個數(shù)比為1：1：1形成的化合物的電子式為_______。(5)用電子式表示元素E和H組成的化合物的形成過程：_______。(6)元素F的氧化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_______。21．下表是元素周期表的一部分，關于元素①~⑩請回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦②③④3⑤⑥⑧①4⑨⑩(1)考古工作者利用元素⑦的一種中子數(shù)為8的核素測定一些文物的年代，該原子符號是_______。元素⑩組成的單質常溫下是_______色的_______體。(2)寫出實驗室制取由元素⑧組成的單質的化學方程式_______。(3)在這些元素中，最不活潑的元素是_______(填元素符號)，最活潑的金屬單質與水反應的化學方程式_______。在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_______(填寫化學式，下同)，顯兩性的氫氧化物是_______。元素⑤的最高價氧化物的水化物與元素⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______。(4)②③④三種元素的簡單氫化物，穩(wěn)定性由強到弱為(填化學式)_______。(5)元素②⑧的簡單氫化物形成的鹽中的化學鍵類型為_______(填離子鍵、極性共價鍵或非極性共價鍵)(6)在⑧與⑩中，性質較活潑的是_______(填元素符號)，請寫出一個能證明此結論的化學方程式_______。22．1869年門捷列夫提出元素周期表，根據(jù)元素周期表和周期律，回答問題。下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑥代表6種短周期元素。其中②與氫元素形成的簡單氫化物分子中含10個電子，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍①②③④⑤⑥(1)①在周期表中所處的位置為_______。(2)與⑥同主族的第五周期元素的原子原子序數(shù)為_______。(3)寫出元素③與氫形成18電子分子的電子式_______。(4)比較④⑤⑥簡單離子半徑從大到小依次為(用離子符號表示)_______(5)用一個化學方程式證明①②的非金屬性強弱_______(6)到目前為止，元素周期表的第七周期已經被填滿。請你設想一下，如果發(fā)現(xiàn)120號元素，下列有關它在周期表的位置或性質的說法錯誤的兩項是_______。a.在第八周期IIA族

b.最外層電子數(shù)是2c.比鈣的熔點高

d.與水反應放出氫氣但比鈣緩慢e.該元素單質需隔絕空氣密封保存

f.該元素的氧化物屬于離子化合物答案第=page1717頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．A【分析】已知X、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素且位于不同周期，原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素，則Y為O；X位于第一周期，為H元素；Z位于第三周期，W位于第四周期，Z形成5個共價鍵，W形成＋1價陽離子，則Z為P，W為K元素，以此分析解答?！驹斀狻緼．Y為O，X為H，Z為P，W為K，O和H、P、K均可形成至少兩種化合物，分別為H2O與H2O2、P2O3與P2O5、K2O與KO2等，故A正確；B．非金屬性越強，單質的氧化性越強，非金屬性O>P>H，則單質的氧化性：Y>Z>X，故B錯誤；C．P的非金屬性弱于S，所以P的最高價氧化物對應水化物的酸性弱于硫酸，故C錯誤；D．X與Z形成的最簡單化合物為磷化氫，X與Y形成的最簡單化合物為水，水分子之間存在氫鍵，導致其沸點較高，則X與Z形成的最簡單化合物的沸點比X與Y形成的最簡單化合物的沸點低，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律，結合原子序數(shù)、物質結構來推斷元素為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。2．A【詳解】A．I位于元素周期表中第五周期、第ⅦA族，故A正確；B．中子數(shù)為131-53=78，核外電子數(shù)為53，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為78-53=25，故B正確；C．、標記酪氨酸中都含有131I，均具有放射性，故C正確；D．由方程式可知，標記過程發(fā)生了取代反應，故D正確；故選A。3．B【詳解】①AgCl、AgBr、AgI均為不溶于水的沉淀，①正確；②按Cl2、Br2、I2的順序，單質的顏色依次為黃綠色、深紅棕色、紫黑色，則顏色逐漸加深，②正確；③Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以單質Cl2、Br2、I2中，氧化性最強的是Cl2，③正確；④Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以HCI、HBr、HI還原性最強的是HI，④正確；⑤Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，則單質Cl2、Br2、I2中，與氫化合最容易的是Cl2，⑤錯誤；⑥按Cl2、Br2、I2的順序，單質的狀態(tài)為氣態(tài)、氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，所以單質的密度逐漸增大，⑥錯誤；綜合以上分析，⑤⑥錯誤，故選B。4．B【詳解】①非金屬元素M的單質能從N的化合物中置換出非金屬元素N單質，則氧化性M的單質＞N的單質，說明得電子能力M＞N、非金屬性M＞N，說法正確；②M單質與金屬反應生成高價金屬化合物，而N單質生成低價金屬化合物，則氧化性M的單質＞N的單質，說明得電子能力M＞N、非金屬性M＞N，說法正確；③M單質跟反應比N單質跟反應容易得多，則氧化性M的單質＞N的單質，說明得電子能力M＞N、非金屬性M＞N，說法正確；④非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，與氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性無關，故酸性不能說明M比N的非金屬性強，說法錯誤；⑤非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，氧化物對應水化物的酸性：中沒有指明元素是否為最高價，不能說明M比N的非金屬性強，說法錯誤；⑥M單質的熔點高于N單質不能說明M比N的非金屬性強，說法錯誤；綜上，①②③說法正確；答案選B。5．C【詳解】A．質子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素互為同位素，H和D互為同位素，和都屬于氫分子、不互為同位素，A錯誤；B．F的非金屬性最強、F沒有正價，不存在最高氧化物對應水化物，B錯誤；C．結構決定性質，原子核外電子排布的周期性變化決定了元素的性質呈周期性變化，C正確；D．同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差不一定為1，例如第四周期ⅡA的鈣元素和ⅢA的鎵元素原子序數(shù)之差為11，D錯誤；答案選C。6．B【詳解】A．硫原子的核電荷數(shù)為16，最外層電子數(shù)為6，其原子結構示意圖為，故A錯誤；B．Na2O2由Na+和構成，中O原子間共用1對電子，O原子最外層電子數(shù)為8，則Na2O2的電子式為，故B正確；C．在水溶液中電離產生Na+和，其電離方程式為，故C錯誤；D．KCl為離子化合物，由K+和Cl-構成，用電子式表示其形成過程為：，故D錯誤；故答案選B。7．A【分析】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三者的核外電子數(shù)之和等于35，Y與Z位于同一周期，從結構圖Z形成6個共價鍵，X為1價，若X為H，Y為Li，Z為31號，不合理，若X為H，Y為Na，則Z為23號元素，不合理，若X為F，Y為Na，Z為35-9-11=15，Z為P。【詳解】A．F-、Na+電子層結構相同，核電荷大的半徑小，簡單離子的半徑：F->Na+，故A正確；B．Z的最高價氧化物對應水化物H3PO4是弱酸，故B錯誤；C．工業(yè)上常采用電解熔融氯化鈉冶煉單質鈉，故C錯誤；D．該化合物陰離子中F原子滿足8電子穩(wěn)定結構，但P最外層有12個電子，故D錯誤；故選A。8．B【詳解】原子結構中，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，則原子結構中的電子層、最外層電子數(shù)決定主族元素在周期表中的位置。故選B。9．B【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是5，Y、Z最外層電子數(shù)之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素；【詳解】A．相同條件下，氫氣的密度低于氮氣，A錯誤；B．在常溫下，四種元素對應的單質中氫氣、氮氣、氯氣均為氣體，而磷的單質為固體，B正確；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，C錯誤；D．W、X與Z可以存在于同一化合物NH4Cl中，D錯誤；故選B。10．D【詳解】A．鍺(Ge)位于第四周期，為長周期元素，故A錯誤；B．鋇元素是第六周期第IIA族元素，故B錯誤；C．、質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C錯誤；D．3g的含有的中子數(shù)為，2g的含有的中子數(shù)為，二者具有相同的中子數(shù)，故D正確；故選D。11．C【分析】已知25℃時，W、X形成的0.1mol/L化合物的水溶液pH=1，短周期元素只有HCl符合，則W為H元素，X為Cl元素，Z的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，應為Al元素，Y的原子半徑比Al小，比Cl大，應為第三周期元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題．【詳解】由以上分析可知W為H元素，X為Cl元素，Z為Al元素，A．由以上分析可知X、Y、Z都為第三周期元素，故A正確；B．Y可能是Si、P、S，當為P時，PCl5為共價化合物，如果各原子達到8電子穩(wěn)定結構，則需滿足|化合價|+最外層電子數(shù)=8，P：|+5|+5=10，不滿足，因此達不到8電子穩(wěn)定結構，故B正確；C．如Y為Si，則硅酸為弱酸，與氫氧化鋁不反應，故C錯誤；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故D正確；故選：C。12．D【詳解】A．13C的中子數(shù)為13?6=7，15N的中子數(shù)為15?7=8，兩者中子數(shù)不同，故A錯誤；B．13C與15N是兩種元素，因此不互為同素異形體，故B錯誤；C．13C與15N是兩種元素，不互為同位素，故C錯誤；D．13C的中子數(shù)為13?6=7，15N核外電子數(shù)為7，則13C的中子數(shù)與15N的核外電子數(shù)相同，故D正確。綜上所述，答案為D。13．D【詳解】A．金屬性Rb>Na，則Rb與水反應比Na更劇烈，會發(fā)生爆炸式反應，故A錯誤；B．金屬元素單質的還原性越強，其簡單陽離子氧化性越弱，Rb的還原性大于Na，銣是一種強還原劑，則簡單銣離子氧化性很弱，所以其簡單離子很穩(wěn)定，不易被還原，故B錯誤；C．同主族，從上到下，金屬性增強，金屬性Rb>K，故C錯誤；D．銣的金屬性大于鈉，鈉與氧氣反應可生成氧化鈉或過氧化鈉，所以Rb與O2反應更加劇烈，可生成過氧化物或超氧化物等復雜的氧化物，故D正確；故選D。14．AD【分析】根據(jù)X-的核外電子數(shù)是X元素主族序數(shù)的2倍，可推知X為H元素；由Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，可推知Z為N元素；由Y、Z、M為同周期相鄰元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值均等于主族序數(shù)，可推知Y為C元素、M為O元素?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，M是O元素。A．同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，Y是C，Z是N，M是O元素，原子序數(shù)逐漸增大，所以原子半徑大小關系為：Y＞Z＞M，A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強。元素的非金屬性：N＞C，所以酸性：HNO3＞H2CO3，B正確；C．X是H，M是O元素，兩種元素組成的化合物H2O2具有強氧化性，可用于殺菌、消毒，C正確；D．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越小離子半徑越大大，故離子半徑：Z(N3-)＞M(O2-)，D錯誤；故合理選項是AD。15．(1)Na(2)(3)NaOH=Na++OH-【分析】因為甲元素有3個電子層，且最外層有1個電子，所以甲為11號元素Na，乙元素無中子，則乙為H元素，原子中，質子數(shù)等于原子序數(shù)，故丙元素為O元素；【詳解】（1）根據(jù)分析，甲元素為Na元素；故答案為：Na；（2）丙元素為O元素，8號元素，核外電子排布為2、6結構；故答案為：；（3）甲、乙、丙三種元素組成的化合物為NaOH；故答案為：。16．(1)2(2)35、37(3)71(4)75%【詳解】（1）三種雙原子單質分子只可能由兩種核素兩兩組合構成，由同種核素組成的雙原子分子有2種，還有1種分子分別由2種核素對應的1個原子構成。故答案為2。（2）根據(jù)三種分子的相對分子質量分別是70、72、74，其中一種核素的質量數(shù)為，另一種核素的質量數(shù)為。（3）雙原子分子有三種，其相對分子質量分別為70、72、74，標準狀況下，V升該氣體中此三種分子的物質的量之比為9∶6∶1，則X2的平均相對分子質量為=71。（4）元素X的相對原子質量為，則35Cl的物質的量分數(shù)a%由下式求得：35×a%＋37(1－a%)＝35.5，a%＝75%。17．(1)NaOH(2)C(3)HCl(4)

三

IIIA(5)紅色(6)H++OH-=H2O【分析】根據(jù)表中位置可知①為C，②為N，③為Na，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，據(jù)此進行分析?！驹斀狻浚?）元素③為Na，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH。（2）元素①為C，元素②為N，同周期自左向右，元素的原子半徑逐漸減小，故半徑較大的是C。（3）元素⑤為S，元素⑥為Cl，非金屬性越強，對應的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，Cl的非金屬性強于S，故簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是HCl。（4）元素④為Al，其位于第三周期第ⅢA族。（5）在NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?，故用石蕊作指示劑，最終應變?yōu)榧t色。（6）NaOH與鹽酸反應的離子方程式為。18．(1)六(2)

42

c

(稀)【詳解】（1）對于原子來講，電子層數(shù)=周期序數(shù)，從汞的原子結構示意圖可以看出，汞核外有6個電子層，故汞在第六周期；（2）①砷也是氮族元素，位于周期表的第四周期第ⅤA族，其原子序數(shù)為33，故砷原子的質子數(shù)為33，它的中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=75-33=42；②a．中含有PH和I-之間的離子鍵、P原子和H原子之間的共價鍵，a正確；b．可以和溶液反應生成NH3，推測也能與NaOH溶液反應生成PH3，b正確；c．受熱分解為NH3和HCl，推測能分解為PH3和HI，但是HI不穩(wěn)定，會分解為H2和I2，所以兩者分解產物種類不完全一樣，c錯誤；故答案為：c；③溶于稀硝酸中可得砷酸，根據(jù)得失電子守恒可知和HNO3的系數(shù)比為3∶4，再結合原子守恒可得此反應的化學方程式為(稀)。19．(1)6(2)Li、Li(3)

C

N(4)＋5(5)7(6)S2?＞Y－【詳解】（1）上述總共有H、C、Li、Na、N、Mg等6種核素；故答案為：6。（2）同位素是指質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，則互為同位素的是Li、Li；故答案為：Li、Li。（3）質量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是C和N；故答案為：C；N。（4）根據(jù)電荷守恒得到n=1，則YO中Y元素的化合價為+5價；故答案為：+5。（5）由于離子Y－，說明最低價為?1價，則Y元素原子的最外層電子數(shù)是7；故答案為：7。（6）根據(jù)方程式中還原劑的還原性大于還原產物的還原性分析得到S2?和Y－的還原性：S2?＞Y－；故答案為：S2?＞Y－。20．(1)第三周ⅥA族(2)

HClO4(3)(4)

共價鍵

(5)(6)【分析】8種短周期元素，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可以知道A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是Al，G是S，H是Cl，以此解題?！驹斀狻浚?）元素G是S，是16號元素，其在周期表中的位置是第三周ⅥA族；（2）元素D、G分別為O、S，非金屬性越弱，其氫化物的還原性越強，故答案為：；元素G、H分別為S、Cl非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強，故答案為HClO4；（3）元素D、E、F、G形成的簡單離子分別為：O2-、Na+、Al3+、S2-，電子層數(shù)越少半徑越小，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越多半徑越小，故答案為：；（4）化合物為CO2，其中碳和氧之間為共價鍵；由A、D、H三種元素原子個數(shù)比為1∶1∶1形成的化合物為HClO，其電子式為：；（5）元素E和H組成的化合物為氯化鈉，用電子式表示元素E和H組成的化合物的形成過程為：；（6）元素F的氧化物為氧化鋁，E的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，氧化鋁是兩性氧化物，可以和強堿反應，離子方程式為。21．(1)

紅棕

液(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)

Ar

2K+2H2O=2KOH+H2↑

HClO4

Al(OH)3

Al(OH)3+OH-=+2H2O(4)HF>H2O>NH3(5)離子鍵和共價鍵(6)

Cl

Cl2+2KBr=2KCl+Br2【分析】根據(jù)圖示可知，①為Ar，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為C，⑧為Cl，⑨為K，⑩為Br?！驹斀狻浚?）考古工作者利用元素⑦為C元素，一種中子數(shù)為8的核素測定一些文物的年代，該原子質量數(shù)=6+8=14，符號是；元素⑩組成的單質Br2常溫下是紅棕色的液體；