第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 同步習(xí)題-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡同步習(xí)題一、單選題1．在比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為A．氣體的體積和體系的壓強(qiáng) B．顏色的深淺C．固體物質(zhì)量的多少 D．反應(yīng)的劇烈程度2．已知反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，N2O4的體積百分?jǐn)?shù)隨溫度的變化平衡曲線如圖所示，下列相關(guān)描述正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率比d點(diǎn)的大B．平衡常數(shù)值：Kb>KcC．d點(diǎn)：V正＜V逆D．從b點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)，只要增加NO2的物質(zhì)的量3．我國學(xué)者采用量子力學(xué)法研究了鈀基催化劑表面吸附CO和合成的反應(yīng)，其中某段反應(yīng)的相對能量與歷程的關(guān)系如圖所示，圖中的為過渡態(tài)，吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是A．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

B．圖中決速步驟的能壘(活化能)為91.5kJ/molC．催化劑在該歷程中參與反應(yīng)并降低了反應(yīng)的活化能D．該歷程中經(jīng)過TS3時(shí)的反應(yīng)速率比經(jīng)過TS5時(shí)的反應(yīng)速率慢4．濕法煙氣脫氮工藝中常用到尿素，其反應(yīng)原理為NO（g）＋NO2（g）＋CO（NH2）2（s）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H<0，達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．t4～t5引起變化的原因可能是升高溫度 B．CO2含量最高的時(shí)間段是t1～t2C．t2～t3引起變化的原因可能是增加反應(yīng)物濃度 D．t6引起變化的原因可能是加入催化劑5．甲苯(用C7H8表示)是一種揮發(fā)性的大氣污染物。熱催化氧化消除技術(shù)是指在Mn2O3作催化劑時(shí)，用O2將甲苯氧化分解為CO2和H2O。熱催化氧化消除技術(shù)的裝置及反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅱ的方程式為B．反應(yīng)Ⅰ中Mn元素的化合價(jià)升高C．反應(yīng)Ⅱ中O-H鍵的形成會(huì)釋放能量D．Mn2O3作催化劑可降低總反應(yīng)的焓變6．在一定條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolD B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗1.5nmolC D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化7．利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的測定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3測定Zn與硫酸的化學(xué)反應(yīng)速率證明非金屬性氯大于溴A．A B．B C．C D．D8．可逆反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖，則下列說法正確的是A．放熱反應(yīng) B．吸熱反應(yīng) C．吸熱反應(yīng) D．放熱反應(yīng)9．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作目的或結(jié)論A將少量片放入溶液中證明的金屬性比強(qiáng)B將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，瓶內(nèi)壁有黑色固體生成鎂的還原性比碳強(qiáng)C向溶液(含少量雜質(zhì))，加入適量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同濃度的溶液，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D10．下列不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（

）A．合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D．由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺11．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)△H=-akJ/mol，已知：

(a、b、c均大于零)下列說法正確的是A．碰撞理論認(rèn)為，反應(yīng)速率的大小與單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物微粒間碰撞次數(shù)成正比，只要有足夠的能量就可以發(fā)生有效碰撞B．?dāng)嚅_2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJC．相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量D．向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ12．在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖1表示時(shí)容器中、、物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨起始的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率B．由圖2可知反應(yīng)，正反應(yīng)吸熱且C．若在圖1所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入和，此時(shí)D．時(shí)，向空容器中充入和，達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)小于0.5二、填空題13．碘化鉀溶液露置在空氣中容易被氧氣氧化而顯黃色。某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)試劑：KI溶液、溶液、溶液、溶液、蒸餾水實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計(jì)(1)針對冬夏季節(jié)不同，KI溶液變色快慢不同，小組成員進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時(shí)間/s16080402010回答下列問題：①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究_______對反應(yīng)速率的影響。②由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大為原來的_______倍。(2)為探究溶液的酸性強(qiáng)弱對KI溶液變色速率的影響，小組成員進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：10mLKI溶液5滴淀粉溶液序號(hào)加入試劑變色時(shí)間I10mL蒸餾水長時(shí)間放置，未見明顯變化II10mL溶液放置3min后，溶液變藍(lán)III10mL溶液放置1min后，溶液變藍(lán)IV10mL溶液長時(shí)間放置，未見明顯變化回答下列問題：①寫出實(shí)驗(yàn)II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。②實(shí)驗(yàn)I、II、III所得結(jié)論：_______。③增大實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)速率還可以采取的措施_______。④實(shí)驗(yàn)IV的作用是_______。14．硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化：

。回答下列問題：(1)當(dāng)、和起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa，550℃時(shí)的______，判斷的依據(jù)是______。影響的因素有______。(2)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為、和的氣體通入反應(yīng)器，在溫度、壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若轉(zhuǎn)化率為，則壓強(qiáng)為______，平衡常數(shù)______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)研究表明，催化氧化的反應(yīng)速率方程為：，式中：為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度升高而增大；為平衡轉(zhuǎn)化率，為某時(shí)刻轉(zhuǎn)化率，為常數(shù)。在時(shí)，將一系列溫度下的、值代入上述速率方程，得到曲線，如圖所示。曲線上最大值所對應(yīng)溫度稱為該下反應(yīng)的最適宜溫度。時(shí)，逐漸提高；后，逐漸下降。原因是______。15．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN2O4和8molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)(ΔH<0)，反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：(1)若t1=10s，t2=20s，計(jì)算從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率：___________mol·L-1·s-1(2)圖中t1、t2、t3哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：___________(3)t1時(shí)，正反應(yīng)速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反應(yīng)速率(4)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向___________移動(dòng)(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)(5)維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)16．用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。(2)在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol17000.400.0928000.240.08結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)，理由是_______。(3)700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量和發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題。①內(nèi)的平均反應(yīng)速率v=_______。②圖中A點(diǎn)v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。③第時(shí)，外界改變的條件可能是_______。A．加催化劑

B．增大碳的物質(zhì)的量

C．減小的物質(zhì)的量

D．升溫

E．降溫三、計(jì)算題17．恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol·L-1。(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為___。(2)x=__。(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是__。A．壓強(qiáng)不再變化B．氣體密度不再變化C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1D．A的百分含量保持不變18．Ⅰ、把氣體和氣體混合放入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成為，測定的平均反應(yīng)速率為，計(jì)算：(1)B的轉(zhuǎn)化率___________，(2)恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)比___________。Ⅱ、將等物質(zhì)的量的、混合于的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)后，測得的濃度為的平均反應(yīng)速率為。求：(3)此時(shí)的濃度___________，(4)B的平均反應(yīng)速率：___________，(5)x的值為___________。四、工業(yè)流程題19．硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以石油化工中的廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，還含有少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如下：已知：I.NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物；II.Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液；III.Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。請回答下列問題：(1)“酸溶”時(shí)應(yīng)先將廢鎳催化劑粉碎，再與20%硫酸在100℃下反應(yīng)2h，該操作的目的為_____。(2)“濾渣I”的主要成分為____(填化學(xué)式)，該物質(zhì)在工業(yè)上的用途為_______(任寫一種)。(3)“一次堿析”時(shí)，加入的NaOH溶液需過量，含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)“氨解”的目的為________。(5)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(6)“系列操作”具體是指_______、______、過濾、洗滌、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶體不純，應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的提純方法為___________。20．鉻是一種重要的金屬材料，被廣泛用于冶金、化工、耐火材料等行業(yè)。某鉻鐵礦的主要成分為Cr2O3、Fe2O3、FeO，還有少量MgO、Al2O3和雜質(zhì)SiO2等，利用其制備多種鉻產(chǎn)品和其他金屬產(chǎn)品的工藝流程如下：已知：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑回答下列問題：(1)步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeO+Cr2O3+2Na2CO3+4NaNO32Na2CrO4+Fe2O3+4NaNO2+2A↑，反應(yīng)時(shí)應(yīng)選用何種材質(zhì)的容器？_______(填字母)。A．塑料 B．剛玉 C．鐵 D．石英(2)步驟②的操作是_______，“濾渣2”是Al(OH)3和_______。寫出過量物質(zhì)A與“濾液1"中溶質(zhì)生成Al(OH)3的離子方程式：_______。(3)“濾液2”中的Na2CrO4需要用H2SO4酸化，用離子方程式表示該反應(yīng)：_______。(4)制取高純鉻常用電解法和鋁熱法，鋁熱法的缺點(diǎn)是_______。步驟④是在隔絕空氣條件下，除生成Cr2O3外，還生成了Na2CO3和CO，若該反應(yīng)中有3molNa2Cr2O7參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。(5)“濾渣1”中鐵元素含量較高，具有回收價(jià)值。為回收金屬，需要將含F(xiàn)e3+的有機(jī)相進(jìn)行反萃取，當(dāng)反萃取劑的濃度均為0.5mol?L-1時(shí)，反萃取效果最好的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。答案第=page2121頁，共=sectionpages1111頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．C【解析】A．其它條件不變，增大氣體體積、減小體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，A可以利用；B．其它條件相同，顏色深淺變化越大，反應(yīng)速率越大，B可以利用；C．對于固體而言，物質(zhì)的量的多少對化學(xué)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，C不可以利用；D．反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速率越大，D可以利用。答案選C。2．B【解析】A．溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，溫度：

a<d，則化學(xué)反應(yīng)速率：a<d，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，溫度：b<c，則平衡常數(shù)：

Kb>Kc，B項(xiàng)正確；C．d點(diǎn)N2O4的體積百分?jǐn)?shù)小于平衡狀態(tài)，要達(dá)到平衡狀態(tài)需要反應(yīng)正向移動(dòng)，則v正>v逆，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．b、c點(diǎn)溫度不同，從b點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)，應(yīng)該改變溫度實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3．D【解析】A．反應(yīng)熱取決于始態(tài)和終態(tài)，與歷程無關(guān)，開始能量比結(jié)束能量高，該反應(yīng)放出65.7kJ能量，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是，故A錯(cuò)誤；B．能壘(活化能)越大反應(yīng)速率越慢，最慢的反應(yīng)歷程是決速步驟，最大的能壘(活化能)=46.9-(-131.4)=178.3kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．催化劑只降低了反應(yīng)的活化能，不參與化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．經(jīng)過TS3時(shí)活化能為50.4-(-14.8)=65.2kJ/mol，經(jīng)過TS5時(shí)活化能為37.4-(-15.2)=52.6kJ/mol，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則經(jīng)過TS3時(shí)比經(jīng)過TS5時(shí)的反應(yīng)速率慢，故D正確；故選：D。4．B【解析】A．t4～t5反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故t4改變的原因可能是升高溫度，A正確；B．t3時(shí)刻也是正向移動(dòng)，二氧化碳為生成物，二氧化碳含量最高的時(shí)間段是t3～t4，B錯(cuò)誤；C．t2～t3反應(yīng)速率均增大，且平衡正向移動(dòng)，t2時(shí)刻未突變，故引起變化的原因可能是增加反應(yīng)物濃度，C正確；D．t6時(shí)刻反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，故引起變化的原因可能是加入催化劑，D正確；答案選B。5．D【解析】從圖中可以看出，反應(yīng)Ⅰ中，Mn2O3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO2，反應(yīng)Ⅱ中，MnO2將C7H8氧化，重新生成Mn2O3。【解析】A．由圖中可以看出，反應(yīng)Ⅱ中，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2O3，C7H8生成CO2和H2O，方程式為，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ中，Mn2O3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO2，Mn元素的化合價(jià)升高，B正確；C．反應(yīng)Ⅱ中，C7H8與MnO2反應(yīng)生成H2O等，形成O-H鍵，從而釋放能量，C正確；D．Mn2O3作催化劑，可降低總反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故選D。6．A【解析】A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolD，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，A符合題意；B．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，壓強(qiáng)始終保持不變，所以當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化時(shí)，不能確定反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗1.5nmolC，反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量、容器的體積始終不變，密度始終不變，所以當(dāng)密度不隨時(shí)間而變化，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選A。7．A【解析】A．葡萄酒中含有酚類物質(zhì)和醇類等，這些物質(zhì)也能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故無法測定葡萄酒中SO2的含量，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水蒸氣，其中二氧化碳和水蒸氣被堿石灰吸收，氨氣不會(huì)被堿石灰吸收，故可以用該裝置制取少量干燥NH3，B正確；C．該裝置中針筒帶有刻度，且有秒表，鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，通過讀取針筒上的刻度得出產(chǎn)生氣體的體積，根據(jù)秒表的讀數(shù)得知反應(yīng)時(shí)間，從而計(jì)算出反應(yīng)速率，C正確；D．氯水能與溴化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2從而變色，故可以證明非金屬性氯大于溴，D正確；故答案選A。8．D【解析】溫度升高反應(yīng)速率加快，T2先達(dá)到平衡，可知T1<T2，由圖可知升高溫度，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故選D。9．B【解析】A．將少量片放入溶液中，發(fā)生反應(yīng)，沒有鐵被置換出來，不能證明的金屬性比強(qiáng)，故不選A；B．將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，發(fā)生反應(yīng)，鎂是還原劑、C是還原產(chǎn)物，證明鎂的還原性比碳強(qiáng)，故選B；C．Fe2+還原性大于Br-，氯氣先氧化Fe2+，向溶液(含少量雜質(zhì))中加入適量氯水，不能除去溶液中的，故不選C；D．向溶液中加入5滴同濃度的溶液，過量，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色，不能證明與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故不選D；選B。10．B【解析】A．將氨液化分離，即減小氨氣濃度，促進(jìn)平衡向正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A能用平衡移動(dòng)原理解釋，不符合題意；B．對于反應(yīng)，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，故壓強(qiáng)對其平衡無影響，加壓顏色加深，是因?yàn)轶w積縮小，導(dǎo)致c(I2)增大，B不能用平衡移動(dòng)原理解釋，符合題意；C．Cl2在水中存在如下平衡：，在飽和NaCl溶液中，c(Cl-)增大，促使平衡逆向移動(dòng)，降低Cl2溶解度，故可以用排飽和食鹽水收集Cl2，C能用平衡移動(dòng)原理解釋，不符合題意；D．體系中存在平衡：，加壓體積縮小，導(dǎo)致c(NO2)瞬間增大，體系顏色加深，由于加壓平衡正向移動(dòng)，c(NO2)又逐漸減小，故顏色逐漸變淺，D能用平衡移動(dòng)原理解釋，不符合題意；故答案選B。11．B【解析】A．反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞；單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間有效碰撞的次數(shù)越多其反應(yīng)速率越大，故A錯(cuò)誤；B．△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol，得到斷開2molH-I鍵所需能量E(H-I)約為(a+b+c)kJ，故B正確；C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量大于2molHI(g)的總能量，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ，故D錯(cuò)誤；故答案為B。12．D【解析】圖甲可知，時(shí)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量變化量為，B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=，C的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為：2A(g)+B(g)C(g)。可計(jì)算平衡常數(shù)K==25。【解析】A．由圖甲可知，時(shí)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為，故，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比：，即a=2。由圖乙可知，：一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．恒溫恒容條件下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，由于B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，所以Qc=K，平衡不移動(dòng)，故，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由圖Ⅰ可知，時(shí)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為、、，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x：y：：：：1：1，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為，時(shí)，向容器中充入2molA和1molB達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于，選項(xiàng)D正確。答案選D。13．(1)

溫度

2(2)

溶液酸性越強(qiáng)，KI溶液變色越快

升高溫度

為了形成對比實(shí)驗(yàn)，說明實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的是H+【解析】（1）①由表中的數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)記錄了不同的溫度下，顯色時(shí)間長短不等，所以該實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度；②由表中的數(shù)據(jù)可知，溫度每升高10℃，顯色時(shí)間變?yōu)樵瓉淼囊话?，則反應(yīng)速率增大為原來的2倍；故答案為：2；（2）①實(shí)驗(yàn)II中加入稀硫酸，溶液變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；②實(shí)驗(yàn)I是加10mL蒸餾水，長時(shí)間放置未見明顯變化，II是10mL0.1mol/L的硫酸，3min后溶液變藍(lán)，III是10mL0.2mol/L的硫酸，1min后溶液變藍(lán)，說明溶液酸性越強(qiáng)，KI溶液變色越快，故答案為：溶液酸性越強(qiáng)，KI溶液變色越快；③增大實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)速率還可以采取升高溫度的措施，故答案為：升高溫度；④實(shí)驗(yàn)II是10mL0.1mol/L的H2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)IV是10mL0.1mol/L的K2SO4溶液，II會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色，而IV未見明顯變化，是為了形成對比實(shí)驗(yàn)，說明實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的是H+；故答案為：為了形成對比實(shí)驗(yàn)，說明實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的是H+。14．

0.975

該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，提高

，所以

溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的起始濃度(組成)

升高溫度，增大使逐漸提高，但降低使逐漸下降。時(shí)，增大對的提高大于引起的降低；后，增大對的提高小于引起的降低?！窘馕觥?1)由題給反應(yīng)式知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，其他條件一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，故，結(jié)合題圖(b)知5.0MPa、550℃時(shí)對應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為0.975。影響平衡轉(zhuǎn)化率的因素有：溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物的起始濃度等。(2)設(shè)通入的、和共100mol，利用三段式法進(jìn)行計(jì)算：平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為，則，，，因，，代入計(jì)算得。(3)升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，反應(yīng)速率，提高但降低使反應(yīng)速率逐漸下降。時(shí)，增大對的提高大于引起的降低后，增大對的提高小于引起的降低。15．(1)0.1(2)t3(3)>(4)正反應(yīng)方向(5)變深【解析】（1）從t1至t2時(shí)N2O4的物質(zhì)的量增加了4mol-3mol=1mol，所以反應(yīng)速率是=0.1mol/(L·s)；（2）根據(jù)圖象可知，t3時(shí)刻物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；（3）t1時(shí)NO2的物質(zhì)的量逐漸減小，說明反應(yīng)是向正反應(yīng)方向進(jìn)行的，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；（4）反應(yīng)前后是體積減小的，所以縮小容積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（5）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的濃度增大，顏色變深。16．(1)K=(2)

＞

700℃時(shí)，K=0.167，800℃時(shí)，K=1，溫度升高，K值增大，故為吸熱反應(yīng)(3)

0.01mol/(L·min)

＞

AD【解析】（1）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，表達(dá)式為：；（2）①依據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2起始時(shí)和達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)，列三段式有：實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)2：則，，時(shí)，，時(shí)，，溫度升高，K值增大，故為吸熱反應(yīng)；；（3）①由圖可知內(nèi)的物質(zhì)的變化為，由方程式?可知，的物質(zhì)的量變化為，所以平均反應(yīng)速率；②由圖可知A點(diǎn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正逆；③由圖可知第后，反應(yīng)速率增大，A．加催化劑，加快反應(yīng)速率，故A正確；B．C為固體，增大C的量對反應(yīng)速率沒有影響，故B錯(cuò)誤；C．減小的物質(zhì)的量，則的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D．升溫，使反應(yīng)速率加快，故D正確；E．降溫，使反應(yīng)速率減小，故E錯(cuò)誤；故答案為：AD。17．

0.6mol·L-1·min-1

3

BD【解析】由題意可建立如下三段式:【解析】(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，由三段式數(shù)據(jù)可知生成C的平均反應(yīng)速率為=0.6mol·L-1·min-1，故答案為：0.6mol·L-1·min-1；(2)由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：1：x=0.4mol/L：1.2mol/L，解得x=3，故答案為：3；(3)A．由方程式可知，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，無論是否達(dá)到平衡，氣體壓強(qiáng)均不會(huì)變化，則壓強(qiáng)不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小的、氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體密度減小，則氣體密度不再變化說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1不能表示正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；D．A的百分含量保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；BD正確，故答案為：BD。18．(1)20%(2)1：1(3)0.75(4)0.05(5)2【解析】（1）經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2mol，測定的平均反應(yīng)速率為，平衡時(shí)D的量為，則有：B的轉(zhuǎn)化率為：；（2）恒溫達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)比為；（3）經(jīng)后，測得的濃度為的平均反應(yīng)速率為，設(shè)開始時(shí)、的物質(zhì)的量均為，則有：C的平均反應(yīng)速率為的速率為：，據(jù)速率之比等于系數(shù)之比可知，可得，可知此時(shí)的濃度；（4）B的平均反應(yīng)速率：v(B)==；（5）據(jù)上述分析，反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，可知19．(1)加快反應(yīng)速率，提高鎳元素的浸出率(2)

SiO2

制玻璃(或制光導(dǎo)纖維)(3)(4)溶解Ni(OH)2，與Fe(OH)3分離(5)(6)

蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶

重結(jié)晶【解析】廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，還含有少量Fe2O3、Cr2O3)經(jīng)酸溶得到硫酸鎳、硫酸鐵、硫酸鉻溶液，二氧化硅不溶于酸為“濾渣I”的主要成分；向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液得到氫氧化鎳沉淀、氫氧化鐵沉淀、偏鉻酸鈉溶液，偏鉻酸鈉溶液為“濾液I”的主要成分；向沉淀中加入NH4C1-氨水的混合液，氫氧化鐵沉淀不溶于此溶液，為濾渣II的主要成分，氫氧化鎳沉淀溶于此溶液得到[Ni(NH3)6]2+溶液；向溶液中通入H2S生成NiS沉淀；向沉淀中滴入稀硝酸得到硝酸鎳；向硝酸鎳中加入氫氧化鈉溶液得到氫氧化鎳沉淀；向沉淀中加入硫酸得到硫酸鎳；在經(jīng)過系列操作得到NiSO4·7H2O。（1）“酸溶”時(shí)應(yīng)先將廢鎳催化劑粉碎，再與20%硫酸在100℃下反應(yīng)2小時(shí)，是為了增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳元素的浸出率。（2）根據(jù)分析可知二氧化硅不溶于稀硫酸，則“濾渣I”主要成分是二氧化硅，二氧化硅主要應(yīng)用于制玻璃或制光導(dǎo)纖維；（3）根據(jù)信息可知，Cr(OH)3是兩性氫氧化物，性質(zhì)類似于氫氧化鋁，鉻離子與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鉻，若氫氧化鈉過量，則過量的氫氧化鈉與氫氧化鉻繼續(xù)反應(yīng)生成偏鉻酸鈉，故“一次堿析”時(shí)，加入的NaOH溶液需過量，除去鉻元素，則含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（4）廢鎳催化劑中的鐵元素在“一次堿析”時(shí)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，由于Fe(OH)3不溶于NH4C1-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+，則“氨解”的目的是實(shí)現(xiàn)鎳元素和鐵元素的分離；（5）“氧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是稀硝酸和NiS的反應(yīng)，根據(jù)流程圖反應(yīng)生成S，則稀硝酸中的氮元素由+5價(jià)降低到+2價(jià)生成NO，NiS中的硫元素由-2價(jià)升高到0價(jià)生成S單質(zhì)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒