高中化學(xué)高考高考沖刺【全國(guó)一等獎(jiǎng)】

2023年四川省高考化學(xué)試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）（2023?四川）下列物質(zhì)在生話中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）A．明礬作凈水劑B．甘油作護(hù)膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑2．（6分）（2023?四川）下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C．與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2﹣=CuS↓D．與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+3．（6分）（2023?四川）下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．配置一定濃度的NaCl溶液B．除去氯氣中的HCl氣體C．觀察鐵的吸氧腐蝕D．檢驗(yàn)乙炔的還原性4．（6分）（2023?四川）用如圖所示裝置除去含有CN﹣、Cl﹣廢水中的CN﹣時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是（）A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC．陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反應(yīng)：2CN﹣+5ClO﹣+2H﹣═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O5．（6分）（2023?四川）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．常溫常壓下，g乙醛所含σ鍵數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6．（6分）（2023?四川）常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得溶液pH＜7，下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（）A．＜×10﹣7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO﹣）＞c（CO32﹣）7．（6分）（2023?四川）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知?dú)怏w分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v退均減小，平衡不移動(dòng)B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為%C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=總二、非選擇題（共58分）8．（13分）（2023?四川）X，Z，Q，R，T，U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；X和R屬同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和P軌道的電子總數(shù)相等：T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃．請(qǐng)回答下列問題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是．（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是．（3）x所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中．酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）；Q，R，U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是（填化學(xué)式）（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．9．（13分）（2023?四川）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料．受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A﹣B﹣C﹣D，檢查氣密性．按圖示加入試劑（裝置B盛L鹽酸）通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示利．用LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42﹣．（1）儀器X的名稱是．（2）滴定前，下列操作的正確順序是（填字母編號(hào)）．a(chǎn)．盛裝LNaOH溶液b．用LNaOH溶液潤(rùn)洗c．讀數(shù)、記錄d．查漏、清洗e．排盡滴定尖嘴的氣泡并調(diào)整液面（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是mol．實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A﹣D﹣B，檢查氣密性．按圖示重新加入試劑；通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無(wú)殘留物．停止加熱，冷卻．停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32﹣．無(wú)SO42﹣．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．（4）檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO32﹣．無(wú)SO42﹣的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是．（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是．（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是．10．（16分）（2023?四川）化合物F是（異戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物．其合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）CDEF已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）試劑Ⅰ的化學(xué)名稱是．化合物B的官能團(tuán)名稱是．第④步的化學(xué)反應(yīng)類型是．（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（3）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（4）試劑Ⅱ相對(duì)分子質(zhì)量為60，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．（5）化合物B的一種同分異構(gòu)體G與NaOH溶液共熱反應(yīng)，生成乙醇和化合物H，H在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到高吸水性樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．11．（16分）（2023?四川）為了保護(hù)壞境，充分利用資源．某研究小組通過如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（Fe主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）．活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是．（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）．A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液PH到左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH到，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡，通入空氣引起溶液pH降低的原因是．（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是．（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是．（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性，所殘留的硫酸忽略不計(jì)，按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3kg．

2023年四川省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）（2023?四川）下列物質(zhì)在生話中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）A．明礬作凈水劑B．甘油作護(hù)膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價(jià)要升高，據(jù)此分析．解答：解：A．明礬凈水時(shí)鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變化，故A錯(cuò)誤；B．甘油作護(hù)膚保濕劑，是利用的其物理性質(zhì)，沒有元素化合價(jià)的變化，故B錯(cuò)誤；C．漂粉精作消毒劑，氯元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價(jià)升高，作還原劑，起到還原作用，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于還原劑的判斷的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化分析．2．（6分）（2023?四川）下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C．與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2﹣=CuS↓D．與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+考點(diǎn)：離子共存問題；離子方程式的書寫．分析：A．該組離子之間不反應(yīng)，與硫酸銅也不反應(yīng)；B．通入CO2氣體，與硫酸銅溶液不反應(yīng)；C．H2S在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D．與過量濃氨水反應(yīng)，生成絡(luò)離子．解答：解：A．該組離子之間不反應(yīng)，與硫酸銅也不反應(yīng)，則可大量共存，故A正確；B．通入CO2氣體，與硫酸銅溶液不反應(yīng)，不能生成藍(lán)色沉淀，故B錯(cuò)誤；C．H2S在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則與H2S反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C錯(cuò)誤；D．與過量濃氨水反應(yīng)，生成絡(luò)離子，則離子反應(yīng)為Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，為2023年高考真題，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及絡(luò)合反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．3．（6分）（2023?四川）下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．配置一定濃度的NaCl溶液B．除去氯氣中的HCl氣體C．觀察鐵的吸氧腐蝕D．檢驗(yàn)乙炔的還原性考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．依據(jù)定容時(shí)眼睛應(yīng)平視刻度線解答；B．除去雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)；C．鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體．解答：解：A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)眼睛應(yīng)平視刻度線，故A錯(cuò)誤；B．飽和碳酸氫鈉溶液能夠與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)改用飽和氯化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故C正確；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體，應(yīng)將雜質(zhì)除去方能證明乙炔的還原性，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題為實(shí)驗(yàn)題，考查了實(shí)驗(yàn)基本操作及設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)原理及儀器使用方法即可解答，題目難度不大．4．（6分）（2023?四川）用如圖所示裝置除去含有CN﹣、Cl﹣廢水中的CN﹣時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是（）A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC．陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反應(yīng)：2CN﹣+5ClO﹣+2H﹣═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O考點(diǎn)：真題集萃；電解原理．分析：A．該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時(shí)，用不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮髫?fù)極，可以用較不活潑金屬作正極；B．陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水；C．陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子；D．陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，所以應(yīng)該有氫氧根離子生成．解答：解：A．該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時(shí)，用不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮髫?fù)極，可以用較不活潑金屬作正極，所以可以用石墨作氧化劑、鐵作陰極，故A正確；B．陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水，所以陽(yáng)極反應(yīng)式為Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O，故B正確；C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故C正確；D．陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無(wú)污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮?dú)?，該反?yīng)在堿性條件下進(jìn)行，所以應(yīng)該有氫氧根離子生成，反應(yīng)方程式為2CN﹣+5ClO﹣+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+2OH﹣，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題為2023年四川省高考化學(xué)試題，涉及電解原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及電解原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是BD，注意B中反應(yīng)生成物，注意D中堿性條件下不能有氫離子參加反應(yīng)或生成．5．（6分）（2023?四川）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．常溫常壓下，g乙醛所含σ鍵數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol；B、求出乙醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙醛中含6molσ鍵來(lái)分析；C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CO2與足量Na2O2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)．解答：解：A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故與D2O混合物的物質(zhì)的量為，而1molH218O與D2O中均含10mol中子，故與D2O混合物中含1mol中子，即NA個(gè)，故A正確；B、乙醛的物質(zhì)的量為，而1mol乙醛中含6molσ鍵，故乙醛中含σ鍵，即個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，二氧化碳的物質(zhì)的量為，而CO2與足量Na2O2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol二氧化碳發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故二氧化碳反應(yīng)時(shí)此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，即個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦濃鹽酸變稀，反應(yīng)即停止，4molHCl反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，而50mL12mol/L鹽酸的物質(zhì)的量n=CV=12mol/L×=，這鹽酸不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于電子，即小于個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．6．（6分）（2023?四川）常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得溶液pH＜7，下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（）A．＜×10﹣7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO﹣）＞c（CO32﹣）考點(diǎn)：鹽類水解的原理．專題：鹽類的水解專題．分析：A．根據(jù)Kw=c（H+）×c（OH﹣）=×10﹣14計(jì)算；B．根據(jù)物料守恒即c（Na）=c（C）分析；C．根據(jù)電荷守恒分析；D．銨根離子部分水解，則c（Cl﹣）＞c（NH4+），HCO3﹣的電離程度很小．解答：解：A．Kw=c（H+）×c（OH﹣）=×10﹣14，已知pH＜7，即c（H+）＞×10﹣7mol/L，則＜×10﹣7mol/L，故A正確；B．溶液中存在物料守恒即c（Na）=c（C），所以c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B正確；C．溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣），由于析出部分NaHCO3晶體，則c（Na+）＜c（Cl﹣），所以c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故C錯(cuò)誤；D．銨根離子部分水解，則c（Cl﹣）＞c（NH4+），由于析出部分NaHCO3晶體，則HCO3﹣濃度減小，HCO3﹣的電離程度很小，所以c（CO32﹣）最小，即c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合溶液中離子濃度的計(jì)算、離子濃度大小比較、電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，題目難度中等，注意把握電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用方法．7．（6分）（2023?四川）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知?dú)怏w分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v退均減小，平衡不移動(dòng)B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為%C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=總考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．分析：A、可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時(shí)若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則v正，v退均減小，又改反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向移動(dòng)；B、由圖可知，650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算；C、T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%，所以K=1，根據(jù)Qc與K的關(guān)系判斷平衡移動(dòng)方向；D、925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=，據(jù)此計(jì)算；解答：解：A、可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時(shí)若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則v正，v退均減小，又改反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知，650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，則有C（s）+CO2（g）?2CO（g）開始10轉(zhuǎn)化x2x平衡；1﹣x2x所以×100%=40%，解得x=，則CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%，故B正確；C、T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%，所以Kp==1，則T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，Qc=1=K，所以平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、925℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)都為4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp===，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡圖象、閱讀題目獲取信息的能力等，難度中等，需要學(xué)生具備運(yùn)用信息與基礎(chǔ)知識(shí)分析問題、解決問題的能力．二、非選擇題（共58分）8．（13分）（2023?四川）X，Z，Q，R，T，U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；X和R屬同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和P軌道的電子總數(shù)相等：T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃．請(qǐng)回答下列問題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2．（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是三角錐形．（3）x所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中．酸性最強(qiáng)的是HNO3（填化學(xué)式）；Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是HF（填化學(xué)式）；Q，R，U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是Si、Mg、Cl2（填化學(xué)式）（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X，Z，Q，R，T，U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；Z和U位于第ⅦA族，則Z為F元素，Q為Cl；Q基態(tài)原子的s軌道和P軌道的電子總數(shù)相等，原子序數(shù)大于F，核外電子排布為1s22s22p63s2，故Q為Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表現(xiàn)+4價(jià)，原子序數(shù)小于F元素，故X為C元素；X和R屬同族元素，則R為Si；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃，原子序數(shù)介于Si與Cl之間，故T為P元素，據(jù)此解答．解答：解：X，Z，Q，R，T，U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；Z和U位于第ⅦA族，則Z為F元素，Q為Cl；Q基態(tài)原子的s軌道和P軌道的電子總數(shù)相等，原子序數(shù)大于F，核外電子排布為1s22s22p63s2，故Q為Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表現(xiàn)+4價(jià)，原子序數(shù)小于F元素，故X為C元素；X和R屬同族元素，則R為Si；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃，原子序數(shù)介于Si與Cl之間，故T為P元素．（1）R為Si元素，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2，故答案為：1s22s22p63s23p2；（2）化合物TU3為PCl3，分子中P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，有1對(duì)孤電子對(duì)，其立體構(gòu)型是三角錐形，故答案為：三角錐形；（3）x為碳元素，處于第二周期，所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3；Z和U的氫化物分別為HF、HCl，HF分子之間存在氫鍵，HCl分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故HF的沸點(diǎn)高于HCl；Mg、Si為固體，為氯氣為氣體，氯氣熔點(diǎn)最低，Si屬于原子晶體，熔點(diǎn)高于Mg，故熔點(diǎn)由高到低的排列順序是Si、Mg、Cl2，故答案為：HNO3；HF；Si、Mg、Cl2；（4）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成藍(lán)色酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4，故答案為：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、分子構(gòu)型、氫鍵、元素周期律、熔沸點(diǎn)比較等，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．9．（13分）（2023?四川）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料．受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A﹣B﹣C﹣D，檢查氣密性．按圖示加入試劑（裝置B盛L鹽酸）通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示利．用LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42﹣．（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號(hào)）．a(chǎn)．盛裝LNaOH溶液b．用LNaOH溶液潤(rùn)洗c．讀數(shù)、記錄d．查漏、清洗e．排盡滴定尖嘴的氣泡并調(diào)整液面（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是mol．實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A﹣D﹣B，檢查氣密性．按圖示重新加入試劑；通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無(wú)殘留物．停止加熱，冷卻．停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32﹣．無(wú)SO42﹣．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．（4）檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO32﹣．無(wú)SO42﹣的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液與試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO32﹣，無(wú)SO42﹣．（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．考點(diǎn)：專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：實(shí)驗(yàn)1：（1）儀器X為圓底燒瓶；（2）滴定前，先檢查滴定管是否漏水，再進(jìn)行清洗，然后用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再注入標(biāo)準(zhǔn)液，排盡滴定尖嘴的氣泡并調(diào)整液面，讀數(shù)、記錄，滴定前準(zhǔn)備完成；（3）根據(jù)消耗氫氧化鈉計(jì)算B裝置中剩余的HCl，參加反應(yīng)的HCl吸收分解生成的NH3，發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl，進(jìn)而計(jì)算吸收NH3的物質(zhì)的量，實(shí)驗(yàn)2：（4）取D溶液與試管中，加入足量BaCl2溶液，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解且生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO32﹣，無(wú)SO42﹣；（5）裝置D內(nèi)溶液中有SO32﹣，說(shuō)明分解生成SO2，裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體，白色固體應(yīng)是二氧化硫、氨氣與水形成的鹽，裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是氨氣；（6）由（5）中分析可知，（NH4）2SO4在400℃分解時(shí)，有NH3、SO2、H2O生成，S元素化合價(jià)降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，只能為N元素化合價(jià)升高，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物，說(shuō)明生成N2，配平書寫方程式．解答：解：（1）由儀器X的結(jié)構(gòu)可知，X為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；（2）滴定前，先檢查滴定管是否漏水，再進(jìn)行清洗，然后用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再注入標(biāo)準(zhǔn)液，排盡滴定尖嘴的氣泡并調(diào)整液面，讀數(shù)、記錄，滴定前準(zhǔn)備完成，故正確的順序?yàn)椋篸baec，故答案為：dbaec；（3）滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH為×L=，故剩余HCl為，則參加反應(yīng)的HCl為×L﹣=，參加反應(yīng)的HCl吸收分解生成的NH3，發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl，故吸收NH3的物質(zhì)的量為，故答案為：；（4）檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO32﹣，無(wú)SO42﹣的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取少許D溶液與試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO32﹣，無(wú)SO42﹣，故答案為：取少許D溶液與試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO32﹣，無(wú)SO42﹣；（5）裝置D內(nèi)溶液中有SO32﹣，說(shuō)明分解生成SO2，裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體，白色固體應(yīng)是二氧化硫、氨氣與水形成的鹽，裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是氨氣，故答案為：NH3；（6）由（5）中分析可知，（NH4）2SO4在400℃分解時(shí)，有NH3、SO2、H2O生成，S元素化合價(jià)降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，只能為N元素化合價(jià)升高，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物，說(shuō)明生成N2，分解反應(yīng)方程式為：3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑，故答案為：3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，涉及化學(xué)儀器、滴定操作、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、化學(xué)計(jì)算、物質(zhì)推斷、化學(xué)方程式書寫等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，較好的考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力難度中等．10．（16分）（2023?四川）化合物F是（異戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物．其合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）CDEF已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）試劑Ⅰ的化學(xué)名稱是乙醇．化合物B的官能團(tuán)名稱是醛基．第④步的化學(xué)反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2NaOH+2NaBr．（3）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式是+（CH3）2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr．（4）試劑Ⅱ相對(duì)分子質(zhì)量為60，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．（5）化合物B的一種同分異構(gòu)體G與NaOH溶液共熱反應(yīng)，生成乙醇和化合物H，H在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到高吸水性樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．考點(diǎn)：真題集萃；有機(jī)物的推斷．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A為，對(duì)比A、B分子式可知，A中羥基被氧化為醛基，則B為，B進(jìn)一步氧化生成C為，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，結(jié)合信息（1）及F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知D為，E為，試劑Ⅱ?yàn)?，?jù)此解答．解答：解：在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A為，對(duì)比A、B分子式可知，A中羥基被氧化為醛基，則B為，B進(jìn)一步氧化生成C為，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，結(jié)合信息（1）及F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知D為，E為，試劑Ⅱ?yàn)椋?）試劑Ⅰ為CH3CH2OH，化學(xué)名稱是：乙醇，化合物B為，含有的官能團(tuán)名稱是：醛基，第④步的化學(xué)反應(yīng)類型是：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：乙醇；醛基；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+2NaOH+2NaBr；（3）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式是：+（CH3）2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr，故答案為：+（CH3）2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr；（4）試劑Ⅱ相對(duì)分子質(zhì)量為60，由上述分析可知，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；（5）化合物B（）的一種同分異構(gòu)體G與NaOH溶液共熱反應(yīng)，生成乙醇和化合物H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOONa，H在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到高吸水性樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、分子式與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好的考查學(xué)生自學(xué)能力、分析推理能力，難度中等．11．（16分）（2023?四川）為了保護(hù)壞境，充分利用資源．某研究小組通過如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（Fe主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）．活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號(hào)）．A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液PH到左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH到，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡，通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H+．（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ/mol．（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣．（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性，所殘留的硫酸忽略不計(jì)，按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3（﹣）kg．考點(diǎn)：專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：硫鐵礦燒渣用硫酸浸取，過濾后濾液中含有硫酸鐵、未反應(yīng)的硫酸，用活化硫鐵礦還原Fe3+后過濾，向?yàn)V液中加入FeCO3調(diào)節(jié)溶液pH，過濾后在通入空氣、調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中雜質(zhì)離子，過濾濃縮結(jié)晶得到FeSO4晶體．（1）H2SO4與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵與水；（2）用KSCN溶液檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原；（3）氧氣可以講亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子水解使溶液pH降低；（4）發(fā)生反應(yīng)：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（5）電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)eS2獲得電子生成Fe、S2﹣；（6）第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3后，浸取時(shí)加入的硫酸、活化硫鐵礦還原Fe3+時(shí)生成的硫酸完全轉(zhuǎn)化為Fe