山西省忻州市代縣上館鎮(zhèn)五里村中學2022年高一化學上學期期末試題含解析

山西省忻州市代縣上館鎮(zhèn)五里村中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能與氫氧化鈉溶液反應的原子晶體是（

）A、鋁B、金剛石C、硅D、二氧化硅參考答案：CD略2.下列說法正確的是(

)A.水導電性很差，所以水是非電解質(zhì)B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D.NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導電參考答案：B試題分析：A．水能夠微弱的電離產(chǎn)生H+和OH-，由于離子濃度很小，所以水導電性很差，所以水是極弱的電解質(zhì)，錯誤；B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離產(chǎn)生自由移動的離子，正確；C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，金屬氧化物也是電解質(zhì)，而不是非電解質(zhì)，錯誤；D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，NaCl是離子化合物，熔融狀態(tài)下能導電，而HCl是共價化合物，在熔融狀態(tài)不存在自由移動的離子，所以不能導電，錯誤。3.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理如圖所示。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是A．該電池工作時化學能轉(zhuǎn)化為電能

B．該電池的總反應為：2H2＋O2===2H2OC．該電池中電極b是正極

D．外電路中電子由電極b通過導線流向電極a參考答案：D略4.質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅色，質(zhì)量仍為ag的是

A．鹽酸

B．CO

C．HNO3

D．C2H5OH參考答案：BD5.下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．150mL1mol?L-1NaCl溶液

B．75mL2mol?L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol?L-1KCl溶液

D．75mL1.5mol?L-1AlCl3溶液參考答案：D6.100mL6mol·L－1的H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，要想減緩反應進行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應物中加入適量的()A.硫酸鈉固體 B.稀鹽酸C.硫酸鉀溶液 D.硝酸鉀溶液參考答案：C【分析】適當降低氫離子濃度、將Zn換為不如Zn活潑且能與氫離子反應生成氫氣的金屬能減緩反應速率，不影響生成氫氣總量，則酸最終電離出氫離子總量不變，據(jù)此分析解答。【詳解】A.加入硫酸鈉固體，氫離子濃度不變，則反應速率不變，A錯誤；B.加入適量稀鹽酸，氫離子的濃度減小，反應速率減小，但氫離子的物質(zhì)的量增大，因此反應放出的氫氣的總量增大，B錯誤；C.加入硫酸鉀溶液，溶液中氫離子濃度降低，反應速率降低，但最終電離出氫離子物質(zhì)的量不變，則生成氫氣總量不變，C正確；D.加入硝酸鉀溶液，硝酸和鋅反應不生成氫氣而生成氮氧化物，D錯誤；故合理選項是C。

7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O中含有極性鍵的數(shù)目為2NAB．78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為NAC．11g重水(D218O)中含有的電子數(shù)力5NAD．常溫常壓下，5.6g鐵粉在7.1g氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．2NA參考答案：A8.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少；據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（

）A.①③②④

B.①③④②

C.③④②①

D.③①②④參考答案：B原電池中，一般來講，負極材料的活潑性大于正極材料，電子由負極流向正極，電流由正極流向負極，①②相連時，金屬性①>②；①③相連時，金屬性①>③；②④相連時，②有氫氣溢出，說明氫離子在正極被還原，金屬性②<④；③

④相連時，③

的質(zhì)量減少，發(fā)生氧化反應，做負極，金屬性③

>④；四種金屬活潑性順序為①③④②。點睛：原電池正負兩極金屬材料的活潑性比較，一般情況下，負極金屬材料活潑性大于正極金屬材料的活潑性，但是也有例外，解題時要注意審題。9.在一定條件下的密閉容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)(g表示氣態(tài))，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()速率ABCDv正/mol·(L·s)－1vA＝1vB＝2vA＝1vC＝1v逆/mol·(L·s)－1vB＝1vC＝2vC＝2vC＝2參考答案：C解析當2v正(A)＝v逆(C)時，即正、逆反應速率相等，說明反應已達到平衡狀態(tài)。10.查看下列酒類飲品的商品標簽，其中酒精含量最高的是（

）

A．啤酒

B．白酒

C．葡萄酒

D．黃酒參考答案：B略11.實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關實驗的敘述不正確的是A.240mL0.2mol/L的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B.不慎將NaOH溶液到皮膚上，應立即用較多的水沖洗C.用CCl4萃取碘水中的碘時，萃取后的CCl4層應從分液漏斗下端放出D.實驗室酒精起火，可以用水澆滅參考答案：D【詳解】A.配制240mL0.2mol?L-1NaCl溶液使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，A正確；B.氫氧化鈉是強堿，能灼傷皮膚，不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗，并涂上硼酸，B正確；C.用CCl4萃取碘水中的碘時，上層是水層，下層是溶有碘的CCl4，分液漏斗中的液體下層的從下口漏出，上層的從上口倒出，C正確。D.實驗室酒精起火，若用水澆，水與酒精互溶，酒精會繼續(xù)燃燒，不能滅火，要用濕抹布覆蓋在燃燒的酒精上以隔絕酒精與氧氣的接觸，達到隔絕氧氣而滅火的目的，D錯誤。故合理選項是D。12.下列有關化學用語表示正確的是

A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O－C－OB．氫氧根離子的電子式：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子參考答案：B13.下列敘述正確的是A.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的B.鋁熱反應是放熱反應，因此不需要加熱就能使反應發(fā)生C.硝酸銨溶于水溫度降低，這個變化是吸熱反應D.化學反應中的能量變化的大小與反應物的質(zhì)量大小無關參考答案：A14.下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是A．甲烷與氯氣混和后光照反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應；乙烯與水在一定條件下生成乙醇的反應D．在苯中滴入溴水，溴水層變無色；乙烯生成聚乙烯的反應參考答案：C略15.根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是A.該反應的ΔH<0B.生成物比反應物穩(wěn)定C.該圖可以表示石灰石高溫分解反應D.生成物的總鍵能高于反應物的總鍵能參考答案：CA．生成物的總能量高于反應物的總能量，為吸熱反應，△H＞0，故A錯誤；B．反應物的總能量低于生成物的總能量，因此反應物更穩(wěn)定，故B錯誤；C．有圖可知該反應屬于吸熱反應，而石灰石高溫分解屬于吸熱反應，符合圖象變化，故C正確；D．此反應為吸熱反應，說明反應物的鍵能和大于生成物的鍵能和，故D錯誤；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要__________ml容量瓶．還需要__________，__________，__________．__________（儀器）（2）配制時，其正確的操作順序是計算稱量溶解__________轉(zhuǎn)移__________定容搖勻裝瓶．（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？加蒸餾水時不慎超過了刻度__________；定容時俯視__________未冷卻__________．參考答案：1.250；燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管

2.洗滌3.偏低；偏高；偏高

考點：溶液的配制．專題：化學實驗基本操作．分析：（1）容量瓶的規(guī)格需要根據(jù)配制的溶液體積進行選擇；根據(jù)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟選用儀器；（2）根據(jù)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟進行解答；（3）根據(jù)配制過程中的錯誤操作對物質(zhì)的量濃度c=的影響分析引起的誤差．解答：解（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，需要選用規(guī)格為250mL的容量瓶，根據(jù)配制步驟可知，配制過程中需要使用的儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器為燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故答案為250；燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；（2）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟為計算、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻等，故答案為冷卻；洗滌；（3）加蒸餾水時不慎超過了刻度，會導致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低；定容時俯視容量瓶刻度線，會導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；溶液沒有冷卻，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積會變小，會導致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高；故答案為偏低；偏高；偏高．點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.中學化學中有很多物質(zhì)可以實現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。其中反應條件和部分反應的產(chǎn)物已略去。液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物。(1)若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色。寫出反應①的化學方程式_______________________________________________。(2)若A是金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈淺綠色。寫出反應①的離子方程式________________________________________；寫出反應②的任意一個離子方程式____________________________________________。(3)若A是一種金屬單質(zhì)，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”)，若能，寫出相應的離子方程式(若否，則不用填此空)__________________________。參考答案：(1)2H2SO4(濃)＋Cu=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)3Fe＋2NO3-＋8H+=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

Zn＋Fe2+=Fe＋Zn2+(或其他合理答案)

(3)否解析：（1）若A是一種紫紅色金屬，應為銅，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色，應為SO2，A和B的反應為銅和濃硫酸在加熱條件下的反應，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，應為NO，液體C呈淺綠色，說明A為Fe，B為稀硝酸，C為Fe（NO3）2，反應①的離子方程式為3Fe＋2NO3-＋8H+=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，反應②為置換反應，生成Fe，離子方程式可寫為Zn＋Fe2+===Fe＋Zn2+等；（3）D是一種無色氣體，應為H2，如B為NaOH溶液，則C為NaAlO2，不能發(fā)生置換反應生成Al，故答案為：否。18.(1)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____；鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的______(填“強”或“弱”)。②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_____。③鉛蓄電池放電時的正極反應式為_____，當電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_____g。(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨Ⅰ為電池的_____極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為_____。參考答案：(1)①

弱

②PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O

③PbO2+2e‐+4H++SO42‐=PbSO4+2H2O

32

(2)負

O2+2N2O5+4e-＝4NO3-【詳解】(1)①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，則鉛為第六周期ⅣA元素，鉛的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；非金屬性越弱，其最高價氧化物的酸性越弱，故鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的弱；②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，同時生成氯化鉛和水，反應的化學方程式為PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O；③鉛蓄電池放電時的正極得到電子,發(fā)生還原反應,電極反應為:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,當有2mol電子轉(zhuǎn)移時,正極質(zhì)量增加303g－239g＝64g