山西省忻州市原平南白鄉(xiāng)聯(lián)合校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

山西省忻州市原平南白鄉(xiāng)聯(lián)合校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)藥品上而釀成火災(zāi)，該化學(xué)藥品可能是A．KMnO4

B．NaCl

C．(NH4)2SO4

D．CH3COOH參考答案：A略2.下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．相同條件下的一氧化碳和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量也相等參考答案：D3.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（

）A.容器內(nèi)A2、B2、AB三種氣體的濃度相等B.單位時(shí)間內(nèi)有amolA2生成，同時(shí)就有amolB2消耗C.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化D.單位時(shí)間內(nèi)有bmolB2消耗，同時(shí)就有bmolAB被分解參考答案：B【詳解】A、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)A2、B2、AB三種氣體的濃度可能相等，也可能不相等，所以A2、B2、AB三種氣體的濃度相等時(shí)，不一定平衡，故不選A；B.單位時(shí)間內(nèi)有amolA2生成，同時(shí)就有amolB2消耗，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)一定平衡，故選B；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體總質(zhì)量恒量，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化，不一定平衡，故不選C；D.單位時(shí)間內(nèi)有bmolB2消耗，同時(shí)就有bmolAB被分解，正逆反應(yīng)速率比不等于系數(shù)比，所以沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選D。4.某元素R有兩種同位素，可分別表示為85R和87R，若R的近似相對(duì)原子質(zhì)量為85．5則85R原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)。A．75%

B．25%

C．74.6%

D．64.7%參考答案：C略5.可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時(shí)間內(nèi)生成n

的同時(shí)消耗2n

；單位時(shí)間內(nèi)生成n

的同時(shí)消耗2n

mol

NO；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；混合氣體中不變；的消耗速率與NO的生成速率相等；容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化。A. B. C. D.參考答案：C【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2不能判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO，反應(yīng)方向相反，物質(zhì)的量胡化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故③正確；④O2和ＮＯ均為生成物，混合氣體中不變，不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；⑤NO2的消耗速率與NO的生成速率相等，都反映正反應(yīng)的方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故⑤錯(cuò)誤；⑥容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故⑥正確；故選C。

6.參考答案：B7.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A．mo1·L－1

B．mol·L－1

C．mol·L－1

D．mol·L-1參考答案：D略8.1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A.元素周期表有18個(gè)族B.元素周期表的第8、9、10三縱列合稱Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素種類最多的族C.一般在過(guò)渡元素中尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑D.元素周期表中的所有副族元素都是金屬元素，副族包含過(guò)渡元素和Ⅷ族參考答案：CA.元素周期表有16個(gè)族，A錯(cuò)誤；B.元素周期表的第8、9、10三縱列合稱Ⅷ族，第ⅢB是元素周期表所有族中元素種類最多的族，B錯(cuò)誤；C.一般在過(guò)渡元素中尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑，C正確；D.元素周期表中的所有副族元素都是金屬元素，副族不包括第Ⅷ族，D錯(cuò)誤，答案選C。9.現(xiàn)代社會(huì)，人們?cè)絹?lái)越關(guān)注飲食中的營(yíng)養(yǎng)成分。海苔、海帶等許多海產(chǎn)品中含有豐富的碘，這里的碘應(yīng)理解為A．單質(zhì)

B．分子

C．元素

D．同位素參考答案：C略10.（2015秋?贛州期中）關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)；②氧化劑具有氧化性；③氧化反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降；④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)；⑤氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑．A．②④ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：有電子轉(zhuǎn)移的電子化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)的變化，在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化．解答：解：①氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中被還原，故正確；③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故錯(cuò)誤；④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故正確；⑤氧化還原反應(yīng)中有的物質(zhì)可能既不是氧化劑又不是還原劑，故錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征的區(qū)別，難度不大．11.下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/L氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液

B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液

D.75mL1mol/lCuCl2溶液參考答案：C略12.已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)

ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則（

）A.Q1>Q2

B.Q1＝Q2

C.Q1<Q2

D.無(wú)法比較參考答案：A分析：根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。詳解：膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，可以知道其為吸熱過(guò)程；1mol膽礬分解生成1molCuSO4（s）時(shí)CuSO4?5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)

ΔH＝+Q1kJ·mol-1，1molCuSO4（s）溶解時(shí)放熱Q2kJ，因此可得如下圖所示關(guān)系：根據(jù)蓋斯定律可知△H=Q1+（-Q2）＞0，則Q1＞Q2，答案選A。13.硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：下列說(shuō)法不．正．確．的是A．該元素處于第四周期第ⅥB族 B．SeO2既有氧化性又有還原性C．該原子的核電荷數(shù)為34 D．酸性：HBrO4>H2SeO4參考答案：A14.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+2Y（氣）2Z（氣）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

①

X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA．①②

B．①④C．②③

D．③④參考答案：C略15.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì)；苯的性質(zhì)；石油的裂化和裂解；乙醇的化學(xué)性質(zhì)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；淀粉的性質(zhì)和用途．分析：（1）乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，溴單質(zhì)在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃?。唬?）淀粉、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解，水解的最終產(chǎn)物分別是葡萄糖、高級(jí)脂肪酸和甘油、氨基酸；（3）煤油可由石油分餾獲得，主要成分為烷烴，性質(zhì)穩(wěn)定，密度比金屬鈉小，可用來(lái)保存金屬鈉；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羥基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)，例如：乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，乙酸具有酸性，其酸性強(qiáng)于碳酸，故能與Na2CO3反應(yīng)．解答：解：A、烯烴使溴水褪色的原理是加成反應(yīng)，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A錯(cuò)誤；B、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，故B正確；C、煤油來(lái)自石油的分餾，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正確；D、乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，乙酸能，故可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見有機(jī)物的性質(zhì)，尤其要注意苯的物理性質(zhì)，是一種良好的有機(jī)溶劑，可做萃取劑．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(9分)A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某一種，且不重復(fù)出現(xiàn)．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色．②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出．(1)根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷它們的化學(xué)式為：A、B、C、D、(2)寫出鹽酸與B鹽反應(yīng)的離子方程式：

，將A鹽與D鹽混合的現(xiàn)象

，反應(yīng)的離子離子方程式

。參考答案：(1)BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3(各1分)(2)Cl﹣+Ag+=AgCl↓(2分)；有白色沉淀生成(1分)，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓(2分)

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）①漂白粉

②HClO③CO2

④固體BaSO4⑤石墨⑥小蘇打⑦熔融MgCl2

⑧純醋酸

⑨酒精（1）上述屬于非電解質(zhì)的是

（用序號(hào)回答，下同）（2）屬于弱電解質(zhì)的是

；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的且能導(dǎo)電的是

參考答案：③⑨；②⑧；⑦18.（1）已知H—H的鍵能是為436.0kJ·mol-1、Cl—Cl的鍵能是為242.7kJ·mol-1、H—Cl的鍵能是為431.8kJ·mol-1試寫出氫氣和氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。（2）已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H=—483.6kJ／mol；H2(g)+O2(g)==H2O(1)

△H=—285.8kJ／mol，由此可知，蒸發(fā)45g液態(tài)水成氣體需吸收

kJ的熱量。

參考答案：（1）H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H=－184.9kJ／mol(2分)

（2）110

(2分)19.元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；R－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減??；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途_______________________。（2）M和R的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是___________（用化學(xué)式表示）。（3）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式為____________________。（4）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式___________。（5）科學(xué)家認(rèn)為存在QX5這種物質(zhì)，且預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫出化合物的電子式___________。參考答案：(1)制漂白粉，制漂白液，自來(lái)水消毒等合理答案

(2)HClO4

(3)2SO2+O22SO3

(4)HSO3－+H2O+Cl2＝SO42－+2Cl－+3H＋

(5)【分析】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)只能為6，則原子總數(shù)為8，Y為O元素；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)也只能為6，則M為S元