山西省忻州市陽明堡鎮(zhèn)南關(guān)中學2021年高三化學模擬試題含解析

山西省忻州市陽明堡鎮(zhèn)南關(guān)中學2021年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4(NH4)2SO4====N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反應后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為

（

）

A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaS

D．BaSO4和BaSO3參考答案：答案：D2.在25℃時，將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），則下列判斷不正確的是A．該溶液的pH大于7

B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—)

D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1參考答案：AD3.將V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是()A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B．該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應參考答案：B略4.氯氣與二氧化硫都有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅的BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是

（

）

①溶液很快退色 ②溶液不退色

③出現(xiàn)沉淀

④不出現(xiàn)沉淀

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C略5.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是A．對應簡單離子半徑：X＞W(wǎng)B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞ZC．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵D．Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應參考答案：C6.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是A.同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na-2CO3B.結(jié)合H+的能力：ClO-＞CO32-＞F-C.碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑D.次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳-的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO參考答案：D略7.用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結(jié)論不正確的是

實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++Fe＝3Fe2+D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應ΔH>0

參考答案：A8.下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是

A．相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2

B．相同體積、相同密度的CO和C2H4

C．相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和O3

D．相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的NO2和N2O4參考答案：D9.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-②常溫下pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③能溶解Al2O3的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④由水電離出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥強酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、Cl－A．②④

B．②⑤

C．④⑥

D．②⑤⑥參考答案：A試題分析：①Cu2+有顏色，不滿足無色溶液，錯誤；②常溫下pH=11的溶液顯堿性，在堿性溶液中CO32－、Na+、AlO2－、NO3－離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，正確；③能溶解Al2O3的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中HCO3－要反應放出二氧化碳，錯誤；④由水電離出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液顯酸性或堿性，在酸性或堿性Na+、Ba2+、Cl－、I－離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，正確；⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液顯堿性，在堿性溶液中S2-與ClO－發(fā)生氧化還原反應，錯誤；⑥強酸性溶液中，SO32-與MnO4-發(fā)生氧化還原反應，錯誤；故選A。【名師點晴】注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。10.下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是A.鋁在常溫下不能與氧氣反應

B.鋁不能與氯氣反應C.鋁既能溶于酸，又能溶于堿

D.氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應參考答案：C本題考查了金屬鋁及其化合物的知識。Al、Al2O3和Al(OH)3都既能溶于強酸又能溶于強堿，而Al具有還原性，能與O2、Cl2等氧化劑反應。11.已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：As＞C1＞P

B.熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C略12.如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

參考答案：B13.在t℃時，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示。序號Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設溶液混合前后體積變化忽略不計，則c為()A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略14.現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數(shù)據(jù)如下表所示：元素甲乙丙丁原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074主要化合價+1+6、﹣2+1﹣2下列敘述不正確的是（）A．甲單質(zhì)的熔點比丙單質(zhì)的熔點高B．甲單質(zhì)可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體D．乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的參考答案：A考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由短周期元素的原子半徑及主要化合價，則乙、丁同主族，丁只有﹣2價，則為O，所以乙為S；甲、丙均為ⅠA族元素，結(jié)合原子半徑，則甲為Na，丙為Li；A．ⅠA族從上到下金屬單質(zhì)的熔點降低；B．電解熔融NaCl來冶煉鈉；C．氧元素的兩種氫化物為水和過氧化氫；D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大．解答：解：由短周期元素的原子半徑及主要化合價，則乙、丁同主族，丁只有﹣2價，則為O，所以乙為S；甲、丙均為ⅠA族元素，結(jié)合原子半徑，則甲為Na，丙為Li；A．甲為Na，丙為Li，則ⅠA族從上到下金屬單質(zhì)的熔點降低，故A錯誤；B．Na的化學性質(zhì)很活潑，則利用電解熔融NaCl來冶煉鈉，故B正確；C．氧元素的兩種氫化物為水和過氧化氫，常溫下均為液體，故C正確；D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，只有硫離子的電子層數(shù)最多，所以乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的，故D正確；故選A．點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應用，明確短周期元素的化合價及半徑來推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，熟悉元素周期律及金屬冶煉即可解答，題目難度中等．15.有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用．下列關(guān)于硅的說法不正確的是A．高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計算機芯片B．硅可由二氧化硅還原制得C．常溫時硅與水、空氣和酸不反應，但能與氫氟酸反應D．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）化學試劑保存不當往往容易變質(zhì)，對下面幾種藥品，試簡述：（１）你通過什么事實證明它們已經(jīng)變質(zhì)？（２）變質(zhì)的主要原因（不允許用化學方法進行鑒別）。①Ｎa2O2黃色粉末②綠礬參考答案：（每小題2分，現(xiàn)象和原因各1分，共4分）①有白色粉末附著,因過氧化鈉吸收了空氣中的二氧化碳產(chǎn)生碳酸鈉所致。

②有黃褐色斑出現(xiàn)，因亞鐵離子被氧化為三價鐵離子所致。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高。

（1）A、C兩元素第一電離能

>

。（填元素符號）（2）B元素在周期表中的位置

;D元素基態(tài)原子電子排布式為_____________________________。

（3）A元素可與氫元素形成離子化合物，電子式為_______________;這種離子化合物可與水反應，化學方程式為____________________________

____。

（4）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是：

。

（5）B元素能形成多種配合物。元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是

的原子。參考答案：（1）Ca

K（2）第4周期第IIB

1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5

（3）[H:]-Ca2+[:H]-

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2（4）E的氣態(tài)氫化物分子間含有氫鍵,破壞它需要較高的能量，所以熔沸點較高（5）具有能夠接受孤對電子的空軌道略18.已知KMnO4可以與濃鹽酸反應制取氯氣。紫色KMnO4溶液在不同條件下的還原過程如下：①MnO4-+e-→MnO42-（綠色）（強堿性條件）

②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（無色）+4H2O（強酸性條件）⑴將KMnO4溶液滴入KOH與K2SO3的混合溶液發(fā)生化學反應，還原劑為_______，還原產(chǎn)物為________。（填寫化學式）

⑵將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，反應的離子方程式為_________________。⑶用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應證明Fe2+具有還原性，最合適的亞鐵鹽是___，可用來酸化KMnO4溶液的試劑是_______（均選填字母編號）。a．FeSO4

b．FeCl2

c．Fe(NO3)2

d．鹽酸

e．稀硝酸

f．稀硫酸⑷向20mL濃度為0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使紫色MnO4-全部轉(zhuǎn)化為無色，則反應前需向KMnO4溶液加入c(H+)=1mol/L的酸不少于____mL。參考答案：⑴K2SO3；K2MnO4（各1分，共2分）⑵4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑（2分）⑶a；f（各1分，共2分）

⑷3.2（2分）19.已知X是一種酸式鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，D為淡黃色固體，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，A物質(zhì)可做耐火材料。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。試回答下列問題⑴X的化學式為：

；G的電子式為

。⑵寫出下列反應的化學方程式①

；

②