山西省長治市城區(qū)職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省長治市城區(qū)職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將鐵、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份，一份跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，另一份跟足量稀硫酸反應(yīng)，最終產(chǎn)生的H2一樣多，則鐵與硅的物質(zhì)的量之比為A．2：1

B．4：1

C．1：l

D．3：l參考答案：A略2.“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程正確的是A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化C．檢驗(yàn)氯代烴中含氯，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗(yàn)D．確認(rèn)溶液中含有SO42―時，用鹽酸酸化，再檢驗(yàn)參考答案：D3.生活中的問題常涉及到化學(xué)知識，下列敘述中正確的是（）A．硫酸鋇是一種難溶于水和酸的鹽，可用作X光透視腸胃的藥劑B．使用明礬可以對水進(jìn)行消毒、殺菌C．鐵制品在干燥的空氣中易生銹D．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分是纖維素參考答案：A分析：A．難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒有毒，而且它具有不易被X射線透過的特點(diǎn)；B．明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體只具有吸附雜質(zhì)的作用；C．鐵在有水和氧氣并存時易生銹；D．蠶絲的成分是蛋白質(zhì)．解答：解：A．溶于水的鋇鹽[如Ba（NO3）2、BaCl2等]對人體有毒，但是難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒有毒，而且還由于它具有不易被X射線透過的特點(diǎn)，在醫(yī)療上被用作X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑﹣﹣“鋇餐”，故A正確；B．明礬利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附懸浮的雜質(zhì)可以凈水，但不能殺菌消毒，故B錯誤；C．在干燥的空氣中，鐵不與水接觸，不易生銹，故C錯誤；D．棉花和人造絲的主要成分都是纖維素，蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，故D錯誤．故選A．點(diǎn)評： 本題考查鋇餐、明礬凈水、原電池和物質(zhì)的成分，難度不大，明確鐵生銹原理是解題的關(guān)鍵．4.有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推斷中正確的是

A．物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙)

B．甲中H+物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍

C．中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)

D．甲中的c(OH－)為乙中c(OH－)的10倍參考答案：C略5.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成納米金單質(zhì)穎粒（直徑為20﹣60nm）．下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．氯金酸鈉中金元素的化合價為+3B．葡萄糖具有還原性C．檢測時，NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)D．納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，Na為+1價，Cl為﹣1價；B．葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基；C．化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)；D．分散質(zhì)粒子直徑在1nm﹣100nm之間的分散系為膠體．【解答】解：A．化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，Na為+1價，Cl為﹣1價，則氯金酸鈉中金元素的化合價為+3，故A正確；B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基，具有還原性，故B正確；C．氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．納米金單質(zhì)顆粒直徑為20nm～60nm，分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確．故選C．6.在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是A．鋅片增重32.5g

B．鋅片溶解32.5g

C．銅片上析出2gH2

D．銅片上析出1molH2參考答案：B略7.下列離子方程式正確的是（

）A．鈉溶于水：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑B．碳酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H++HCO3-

＝CO2↑+H2OC．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++C1-

+C1O-參考答案：B略8.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是①氧化劑是H3AsO3②還原性：Cl->As③每生成7.5gAs,還原劑失去的電子為0.3mol④M為H2O

⑤SnCl62-是還原產(chǎn)物A．①③④

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③參考答案：A略9.一定溫度下可逆反應(yīng)aX（g）+bY（g）cZ（g）在一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時刻改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（）隨時間（t）變化如圖所示。則下列說法正確的是（

）

A．若a+b=c，則t0時刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)

B．若a+b=c，則t0時刻只能是加入了催化劑

C．若a+b≠c，則t0時刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)

D．若a+b≠c，則t0時刻只能是加入了催化劑參考答案：D略10.用酸性氫氧燃料電池為電源電解CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列關(guān)于此裝置的說法中，正確的是.A.燃料電池工作時，正極反應(yīng)為B.a極是石墨，b極是銅時，b極的電極反應(yīng)為：C.a極是粗銅，b極是純銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出D.a、b兩極均是石墨時，若a極產(chǎn)生的氣體為56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則U形管中溶液的PH為2(體積變化忽略不計）參考答案：A略11.反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為反應(yīng)生成過程中的能量變化，下列說法正確的是A.通常情況下，混合能直接生成NOB.1mol反應(yīng)放出的能量為180kJC.NO是一種酸性氧化，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水D.1mol具有的總能量小于2mol具有的總能量參考答案：B12.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡAFe3+具有氧化性Fe2（SO4）3可作凈水劑B濃硫酸有腐蝕性常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝CCl2是非金屬單質(zhì)Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色D熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由移動的Al3+和O2﹣電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．

專題：實(shí)驗(yàn)評價題．分析：A．鐵離子可水解生成膠體；B．常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化；C．氯水中HClO具有漂白性；D．Al2O3為離子化合物，熔融下電離．解答：解：A．鐵離子可水解生成膠體，則Fe2（SO4）3可作凈水劑，與鐵離子的氧化性無關(guān)，故A錯誤；B．常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，則常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝，與濃硫酸的腐蝕性無關(guān)，故B錯誤；C．氯水中HClO具有漂白性，則Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，與氯氣為單質(zhì)無關(guān)，故C錯誤；D．Al2O3為離子化合物，熔融下電離出自由移動的Al3+和O2﹣，則電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、氧化還原反應(yīng)、漂白性、電解等，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理及分析應(yīng)用能力的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大．13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(

)A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑參考答案：C略14.下列反應(yīng)離子方程式正確的是

A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

B．次氯酸鈣溶液中通入過量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓

C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O參考答案：D略15.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1mol·L－1的H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時物質(zhì)的量濃度為C2mol·L－1，則C1和C2的關(guān)系是（

）A．C2＞2C1

B.

C2＝2C

C．C2＜2C1

D.

C1＝2C2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分離提純?，F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2來逐一除去食鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：(1)沉淀A的名稱是；(2)試劑d是；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是__________________________；(3)現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到(填序號)，儀器③的名稱是。

Ⅱ．海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是(填序號)。Ⅲ．海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的________(填序號)，該儀器名稱為

，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為

。參考答案：Ⅰ⑴硫酸鋇⑵鹽酸

繼續(xù)滴加試劑鹽酸，溶液中不再產(chǎn)生氣泡

⑶④

圓底燒瓶Ⅱ

②③⑤⑥Ⅲ①

分液漏斗

萃取略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）用石墨電極電解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，通電一段時間，兩極上均產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原混合液中Cu2+的濃度是多少？參考答案：（4分）1mol/L

2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

2H2O

2H2↑+O2↑

寫出電解總反應(yīng)式給1分。

若用電子守恒法也對，給4分

n(H2)=n(O2)=0.1mol

n(e-)總=0.4moln(e-)銅=0.4mol-2n(H2)=0.2mol

n(Cu)=0.1mol

C(Cu2+)=0.1mol/0.1L=1mol/L略18.硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)式如下：Na2SO4+4CNa2S+4CO↑

②Na2SO4+4CONa2S+4CO21、現(xiàn)要制取Na2S7.80g，若生產(chǎn)過程中無水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na2SO4）

g（精確到0.01）；2、若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量n的范圍是

≤n≤

；3、若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1mol，生成Na2S的物質(zhì)的量為ymol，生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為y=

；4、Na2S放置在空氣中，會被緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請計算：39.20g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量（不考慮氣體在水中的溶解）。參考答案：1、15.782、由反應(yīng)①和②可得反應(yīng)③：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)③，由極值法得：消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量范圍n的范圍是：2mol~4mol。3、根據(jù)反應(yīng)①：

Na2SO4+

4C

Na2S+

4CO

axmol

ax/4mol

axmol根據(jù)反應(yīng)③：

Na2SO4+

2C

Na2S

+

2CO2

amol

a/2mol

amol

根據(jù)題意得：

amol+axmol=1mola/2mol+ax/4

mol=ymol解得：y=（2分）4、2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2ONa2S+H2SO4=Na2SO4+H2S根據(jù)以上兩個反應(yīng)結(jié)合題中條件可求得：39.20g樣品中有Na2SO3：0.1