山西省長治市柳溝中學2021-2022學年高二化學上學期期末試題含解析

山西省長治市柳溝中學2021-2022學年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2011年日本福島大地震，使福島第一核電站發(fā)生嚴重的核輻射泄露事故，泄露出的飄洋過海進入我國，引起一定程度的恐慌。下列有關(guān)

的敘述中不正確的是

A．質(zhì)量數(shù)是131

B．中子數(shù)為53

C．具有放射性

D．是碘元素的一種核素參考答案：B略2.元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是（）A．Na

K

Rb

B．N

P

AsC．Si

P

Cl

D．O

S

Cl參考答案：C解：A．NaKRb金屬性依次增強，則電負性：Na＞K＞Rb，故A錯誤；B．非金屬性：N＞P＞As，電負性：N＞P＞As，故B錯誤；C．非金屬性：Si＜P＜Cl，電負性：Si＜P＜Cl，故C正確；D．非金屬性：O＞Cl＞S，電負性：O＞Cl＞S，故D錯誤．故選C．3.

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：

(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑

次要：Cu2++CO32─

=CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S

主要：Cu2++S2─

=CuS↓

次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是(

)

A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3

B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS

D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS參考答案：A略4.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成。已知（醛基-CHO）能與氫氣發(fā)生加成反應，有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是

（

）

A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應

B．丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．1mol香蘭素最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面參考答案：CD略5.在常溫下，把氨水滴加到鹽酸中，當c(NH+4)=c(Cl-)時，下列敘述中正確的是A.混合溶液的PH等于7

B.混合溶液的PH大于7C.加入酸堿的物質(zhì)的量相等

D.混合溶液還能再中和鹽酸參考答案：AD6.下列敘述正確的是A．分子式為C3H6有機物最多存在3個C—C單鍵，與C4H10的碳碳單鍵數(shù)相同B．

和

均是芳香烴，

既是芳香烴又是芳香化合物

C．

和

分子組成相差一個—CH2—，因此是同系物關(guān)系

D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結(jié)構(gòu)簡式為C2H5-OH參考答案：A略7.下列對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋中正確的有A．Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化B．Mg(OH)2的溶度積小于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化C．MgCO3電離出的CO32—發(fā)生水解，使水中濃度減小，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹤Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D．MgCO3電離出的CO32—發(fā)生水解，使水中OH—濃度增大，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀參考答案：BD8.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC．標準狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．氣體摩爾體積的使用范圍是氣體；B．每個乙烯分子含有6對共用電子對；C．氣體摩爾體積的使用范圍是氣體；D．乙烯、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）的最簡式相同，混合物的最簡式為CH2，據(jù)此計算．解答：解：A．標準狀況下，戊烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為×6×NAmol﹣1=6NA，故B錯誤；C．標準狀況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；D．混合物的最簡式為CH2，使用含有的原子數(shù)為×3×NAmol﹣1=3NA，故D正確．故選D．點評：考查常用化學計量計算，難度不大，注意D利用最簡式計算9.下列藥物類型中由于過度使用導致人類面臨無藥可用的危機的是（

）A．中成藥

B．抗生素

C．抗酸藥

D．解熱鎮(zhèn)痛藥參考答案：B略10.有機物，有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共有

（）A、3種B、4種

C、5種

D、6種參考答案：D略11.CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中Ca2+、O2﹣、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角），下列關(guān)于晶體的說法正確的是（

）A．CaTiO3的摩爾質(zhì)量為236B．CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個Ca2+緊相鄰C．CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2﹣緊相鄰D．CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個Ti4+緊相鄰參考答案：C【考點】晶胞的計算．【分析】A．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；B．Ti4+與體心的Ca2+相鄰，每個Ti4+為8個晶胞共用；C．每個Ti4+為8個晶胞共用，面心的O2﹣與之緊相鄰，每個面心O2﹣為2個晶胞共用；D．Ti4+與同一棱上的Ti4+相鄰．【解答】解：A．CaTiO3的摩爾質(zhì)量為136g/mol，其相對分子質(zhì)量為136，故A錯誤；B．Ti4+與體心的Ca2+相鄰，每個Ti4+為8個晶胞共用，每個Ti4+與12個Ca2+緊相鄰，故B錯誤；C．每個Ti4+為8個晶胞共用，面心的O2﹣與之緊相鄰，每個面心O2﹣為2個晶胞共用，晶體中與Ti4+相鄰的O2﹣數(shù)目為=12，故C正確；D．Ti4+與同一棱上的Ti4+相鄰，晶體中每個Ti4+與6個Ti4+緊相鄰，故D錯誤．故選：C．

12.核磁共振氫譜是測定有機分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一。下列有機物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種峰的是

A．CH3OH

B．C(CH3)4

C．CH3COOH

D．CH3COOCH3參考答案：B略13.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（）A．風力發(fā)電是化學能轉(zhuǎn)換為電能B．動物體內(nèi)的葡萄糖被氧化成CO2，是熱能轉(zhuǎn)換成化學能C．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖，是將太陽能轉(zhuǎn)換成熱能D．植物燃燒時放出的能量來源于太陽能參考答案：D考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式．專題：化學反應中的能量變化．分析：A．風力蘊含風能；B．葡萄糖含有化學能；C．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成化學能的過程；D．植物在光合作用中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量轉(zhuǎn)化．植物的光合作用是將光能（太陽能）轉(zhuǎn)化為化學能，將無機物轉(zhuǎn)化為有機物．解答：解：A．風力發(fā)電是風能轉(zhuǎn)換為電能，故A錯誤；B．動物體內(nèi)的葡萄糖被氧化成CO2，是化學能轉(zhuǎn)換成熱能，故B錯誤；C．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成化學能的過程，故C錯誤；D．植物進行光合作用制造有機物，儲存能量，植物中的能量來源于太陽能（或光能），故D正確．故選D．點評：本題考查能量的轉(zhuǎn)換形式，難度不大，注意常見能量的形式有哪些，結(jié)合轉(zhuǎn)化的特點來分析14.某有機物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，這種有機物不具有的性質(zhì)是

A.使酸性溶液褪色

B.能跟溶液反應

C.能發(fā)生消去反應

D.能發(fā)生加聚反應參考答案：C略15.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ/mol，由此得出的結(jié)論正確的是：A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現(xiàn)在生物體中會不斷地產(chǎn)生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_____________。

(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是_________(填選項編號)。

A.鐵

B.鋁

C．銀

D，玻璃

E.聚丙烯塑料

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________________________________________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U型管右端觀察到無色的NO氣體。①長玻璃管的作用是_______________.

②讓反應停止的操作方法及原因是______________________________________________.

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是__________(填選項代號)。參考答案：(1)3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)①DE

②2NO+O2==2NO2

(3)①接收被氣體壓出的U型管中的液體，防止稀硝酸溢出②關(guān)閉U型管右端導管上的活塞，反應產(chǎn)生的氣體將U型管內(nèi)的稀硝酸下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應停止。(4)CD

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物W～H有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知W、B為芳香族化合物，X為鹵素原子，W、A、B均能與NaHCO3溶液反應，A分子中有2個甲基，H分子中含有醛基且苯環(huán)上的取代基處于對位．已知：請回答下列有關(guān)問題：（1）反應①、②分別屬于

反應、

反應（填有機反應類型），A、B中均含有的含氧官能團的名稱是

．（2）F的化學式

，B的結(jié)構(gòu)簡式

．（3）反應②的化學方程式是

.（4）若發(fā)生反應有機玻璃[（C5H8O2）n]，則反應④的化學方程式是：

．（5）H有多種同分異構(gòu)體，且滿足下列3個條件（i）遇FeCl3顯紫色（ii）苯環(huán)上一取代物有兩種（ⅲ）除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)請任意寫出1種符合條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

．參考答案：（1）水解（或取代）；消去；羧基；（2）AgBr；；（3）；（4）；（5）、、等中的任意一種．解：W、A、B均能與NaHCO3溶液反應，均含有羧基，W在酸性條件下水解得到A與B，W中含有酯基，A發(fā)生消去反應、B發(fā)生水解反應均得到E，E與硝酸銀反應得到淡黃色沉淀，故X為Br元素，E為NaBr，F(xiàn)為AgBr．A、B分子中均含有Br原子，B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應得到G，G酸化得到H，H分子中含有醛基且苯環(huán)上的取代基處于對位，則H為，結(jié)合碳原子碳原子連接2個羥基不穩(wěn)定，自動轉(zhuǎn)化為羰基，可推知B為，則G為．A在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應得到C，C酸化得到D，A分子中有2個甲基，結(jié)合D的分子式可知，A為（CH3）2CBrCOOH，則C為CH2=C（CH3）COONa，D為CH2=C（CH3）COOH，綜上分析可知X為，（1）①是W發(fā)生水解或取代反應，②是A發(fā)生消去反應，A為（CH3）2CBrCOOH、B為，A、B中都含有的含氧官能團是羧基，故答案為：水解（或取代）；消去；羧基；（2）通過以上分析知，F(xiàn)為AgBr，B結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：AgBr；；（3）反應②為A發(fā)生消去反應，反應方程式為，故答案為：；（4）D為CH2=C（CH3）COOH，D和醇發(fā)生酯化反應生成L，L發(fā)生加聚反應生成有機玻璃，根據(jù)C原子守恒知，該醇為甲醇，則反應④的方程式為，故答案為：；（5）H為，H的同分異構(gòu)體符合下列條件：（i）遇FeCl3顯紫色說明具有酚羥基；（ii）苯環(huán)上一取代物有兩種說明苯環(huán)上有兩類H原子；（ⅲ）除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，如果含有一個酚羥基、兩個醛基，則兩個醛基位于酚羥基的鄰位或間位，如果含有一個酚羥基、一個﹣COCHO，則兩個取代基位于對位，所以符合條件的H同分異構(gòu)體有、、，故答案為：、、等中的任意一種．18.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（△H＜0）（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=

（2）減小壓強，該反應K值

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率

，逆反應速率

（以上均填‘增大’、‘減小’或‘不變’）（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是

，15分鐘時容器內(nèi)壓強與最初壓強之比為 （4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是

（用文字表達），10﹣15min的曲線變化的原因能是

（填寫編號）a．加了催化劑

b．增大容器體積

c．升高溫度

d．增加SO3的物質(zhì)的量．參考答案：（1）；（2）不變，減小，減??；（3）15﹣20min和25﹣30min；14：15；（4）增大氧氣的濃度；ab．解：（1）衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0；平衡常數(shù)K=；故答案為：；（2）平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度和壓強變化，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，反應速率減??；故答案為：不變，減小，減??；（3）反應混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15﹣20min和25﹣30min出現(xiàn)平臺，各組分的物質(zhì)的量不變，反應處于平衡狀態(tài)，依據(jù)化學平衡三段式計算；

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）起始量（mol）

0.2

0.1

0變化量（mol）