山西省長(zhǎng)治市武鄉(xiāng)縣第一中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

山西省長(zhǎng)治市武鄉(xiāng)縣第一中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（

）A．v(H2)=0.8mol/(L?s)

B．v(N2)=0.4mol/(L?s)C．v(NH3)=0.6mol/(L?s)

D．v(H2)=4.2mol/(L?min)參考答案：B略2.下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（）A.光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.與CH3CH2CH2CH(CH3)2互為同系物

D.比丁烷更易液化參考答案：D分析：A.烷烴是飽和烴，性質(zhì)穩(wěn)定，特征反應(yīng)為取代反應(yīng)；B.碳原子形成的4條價(jià)鍵的空間構(gòu)型為四面體，丙烷分子中碳原子一定在同一平面上；C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差CH2原子團(tuán)，互為同系物；D.烷烴碳數(shù)越多沸點(diǎn)越高容易液化,以沸點(diǎn)高低為根據(jù)分析。

詳解:A.丙烷含有3個(gè)碳原子的烷烴，丙烷的分子式是C3H8,在光照條件下能夠與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.丙烷分子中含有3個(gè)碳原子，碳原子形成的4條價(jià)鍵的空間構(gòu)型為四面體，故丙烷中的3個(gè)碳原子處于四面體的一個(gè)平面上，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差CH2原子團(tuán)，互為同系物，所以C選項(xiàng)是正確的；D.丙烷分子中碳原子數(shù)小于丁烷，故丙烷比丁烷更難液化，故D錯(cuò)誤。

所以本題答案選D。3.下列各組有機(jī)化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是（

）

A．C3H6、C5H6O4

B．C3H8、C4H6

C．C2H2、C6H6

D．CH4O、C3H4O4參考答案：A略4.下列屬于共價(jià)化合物的是A.CO2 B.CaF2 C.NaOH D.N2參考答案：A【分析】離子化合物是陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用而形成的；共價(jià)化合物是不同非金屬原子間利用共用電子對(duì)而形成的，共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、CO2為共價(jià)化合物，分子中僅含共價(jià)鍵，選項(xiàng)A正確；B、CaF2是通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaOH是通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、N2分子中僅含共價(jià)鍵，但為單質(zhì)不屬于化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵和化合物類(lèi)型的判斷，題目難度不大，注意離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，但屬于離子化合物。

5.運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氯很不穩(wěn)定C．硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體D．硫酸鍶難溶于水參考答案：C6.化學(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng)RH+Cl2(g)===RCl(l)+HCl(g)中受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是（g表示物質(zhì)為氣態(tài)，l表示物質(zhì)為液態(tài)。HCl極易溶于水，得到鹽酸；有機(jī)物一般難溶于水）(

)A．蒸餾法

B．水洗分液法

C．升華法

D．有機(jī)溶劑萃取法參考答案：B7.下列各項(xiàng)說(shuō)法正確的是(

)①氫氧化鐵膠體中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存②向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體③沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)④明礬可用作凈水劑⑤向飽和FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可制取Fe(OH)3膠體A．①③④

B．①②③④

C．②④

D．②③⑤參考答案：C試題分析：①H＋和S2－生成弱電解質(zhì)H2S，因此不能大量共存，故錯(cuò)誤；②氫氧化鐵膠體的制備，向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，加熱至出現(xiàn)紅褐色，即為氫氧化鐵膠體，故正確；③膠體本身不帶電，故錯(cuò)誤；④利用Al3＋水解成氫氧化鋁膠體，利用表面積大吸附水中懸浮固體雜質(zhì)，達(dá)到凈水目的，故正確；⑤根據(jù)②，故錯(cuò)誤；綜上所述，選項(xiàng)C正確。8.目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：下列說(shuō)法不正確的是A.為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，試劑①可選擇石灰乳B.加入試劑①后，分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過(guò)濾C.加入試劑②反應(yīng)的離子方程式為：OH－+H＋=H2OD.通過(guò)電解熔融的無(wú)水MgCl2得到48gMg，共轉(zhuǎn)移4mol電子參考答案：CA、MgSO4轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液，可選取石灰乳，故A正確；B、氫氧化鎂為沉淀，采用過(guò)濾的方法分離，故B正確；C、試劑②為鹽酸，氫氧化鎂為沉淀，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)MgCl2Mg+Cl2↑，電解氯化鎂時(shí)，生成48g鎂，即為2mol，轉(zhuǎn)移4mol電子，故D正確；故選C。9.能顯著地促進(jìn)藻類(lèi)在水中生長(zhǎng)，最終導(dǎo)致水中生物缺氧的陰離子是

A．Cl－

B．I－

C．CO32－

D．PO43－參考答案：D略10.

對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl2

2HCl，下列說(shuō)法正確的是：

A．1molH2所具有的總能量高于2molHCl所具有的總能量.

B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

C．?dāng)嚅_(kāi)1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH—Cl鍵所放出的能量

D．該反應(yīng)中，只有化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮躘來(lái)源:

]參考答案：B略11.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是(

)①漏斗

②試管

③蒸餾燒瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研缽A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥參考答案：C用于物質(zhì)分離的儀器是漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗，即①③⑤，選C12.在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是

A．濾液中一定有Fe（NO3）3

B．濾渣只含Ag和Cu，一定無(wú)Zn

C．濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無(wú)Zn

D．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn參考答案：C略13.下列說(shuō)法正確的是A.若反應(yīng)X+Y＝M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱。B.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。C.CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)。D.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱參考答案：C略14.元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素為()A．Al

B．PC．Ar

D．K參考答案：D解析具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小。選項(xiàng)A，Al3＋具有第二周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)B，磷離子半徑大于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑；選項(xiàng)C，Ar為稀有氣體元素，不能形成離子；選項(xiàng)D，K＋具有與鈣離子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子。15.下列敘述正確的是（

）A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C含有6.02×1023個(gè)碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.右下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。Ⅰ．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問(wèn)題：(1)用量筒量取該濃硫酸

mL。(2)配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是

。(3)若在稀釋過(guò)程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為

(4)配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是

。A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切E．容量瓶不干燥F．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)Ⅱ．(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)志中的________。

(2)若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合,則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度_____9.2mol/L(填>、<、=)參考答案：I（1）13.6mL（2）250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒（3）大量水沖洗、再涂上3%~5%的NaHCO3溶液（4）B

C

FII（1）A （2）<略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.汽車(chē)機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染：（1）汽車(chē)等機(jī)動(dòng)車(chē)排出的大氣污染主要有

、

、

和

等。在相應(yīng)大氣污染中占比例為

。（2）改善方法

、

。參考答案：（1）CO、NO、N2O和碳?xì)浠衔铮?0—50%。

（2）①推廣無(wú)鉛汽油

②在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器

略18.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是________________。參考答案：(1)A－2e－===A2＋(2)Cu2＋＋2e－===Cu(3)變大(4)D>A>B>C19.（10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B。其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。（1）寫(xiě)出C元素在周期表的位置：第

周期

族（2）畫(huà)出元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

。B存在同素異形現(xiàn)象，其中常用作消毒劑的是

。(填化學(xué)式)（3）這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：

。（填化學(xué)式）（4）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式：

，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式:

。（5）C的氧化物和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：